2019-2020年高中化學 《化學與技術》2.4《鋁的冶煉》精編教案 蘇教版選修2.doc

2019-2020年高中化學 化學與技術2.4鋁的冶煉精編教案 蘇教版選修2知識學習2. 請以線圖的方式表示利用鋁土礦（含雜質Fe2O3、SiO2）提純得到三氧化二鋁，并寫出反應方程式3. 電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對應金屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？科學家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？4. 觀察圖2-16解釋裝置如此設計的意圖，預測在生產中可能存在的問題是什么？習題鞏固1.冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法 水煤氣（或氫氣，2.或一氧化碳）法 活潑金屬置換法 電解法;四種方法在工業(yè)上均有應用。（1）請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式（寫主要的兩個）：_ 、_。（2）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個（用化學方程式表示）：_ 、_ 、_ 。3.下列反應原理不4.符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（A） （B） （C） （D）5.冰晶石在冶煉鋁的過程中的作用是A催化劑B助熔劑C氧化劑D還原劑6.下列關于鋁的冶煉的說法正確的是A用石墨作陽極，7.陽極因高溫與氧氣反應而8.不9.斷減少，10.因此要不11.斷更換陽極B用石墨作陰極，12.利用了石墨的穩(wěn)定性C 不13.能用電解氯化鋁來得到金屬鋁，14.是因為氯化鋁的熔點高D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶煉成本。17.Fe是地殼中含量很豐富的元素，18.也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，19.高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨簩懗龃盆F礦主要成分的化學式：_。寫出赤鐵礦還原成鐵的化學方程式：_。寫出焦炭在高爐中所參與反應的兩個化學方程式：_。寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：_。21.（1）用鋁熱反應把V2O5中的V還原出來，22.每還原得到1 mol V則被氧化的鋁的物質的量是_mol，23.反應方程式_ 。（2）利用鋁熱反應原理，24.將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金屬表面上，25.在高溫下煅燒可制得耐熱物質TiC。試進一步寫出反應的方程式：_。（用雙線橋分析電子得失）26.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物。再用圖119裝置，27.對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列報告。圖119(1)實驗目的：_(2)實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等(3)實驗內容：(4)計算：樣品中銅的質量分數(shù)_（用含、1、2的代數(shù)式表示）(5)問題和討論：實驗完成后，(6)老師評議說：按上述實驗設計，(7)即便C中反應完全，(8)D中吸收完全，(9)也不(10)會得出正確的結果。經討論，(11)有同(12)學提出在B與C之間加入一個裝置。再次實驗后，(13)得到了較正確的結果。那么，(14)原來實驗所測得的銅的質量分數(shù)偏小的原因可能是_ 。在B與C之間加入的裝置可以是_ ，(15)其中盛放的藥品是_。28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，29.在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，30.重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應方程式：_。（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應，31.有一種產物是可燃氣體，32.則其化學反應方程式為：_。在常溫下，33.鐵跟水不34.起反應。但是，35.在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同36.作用下，37.鐵很容易生銹而38.被腐蝕，39.每年因腐蝕而40.損失的鋼材占世界鋼鐵產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，41.油漆防腐蝕的主要原理是_ 。（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，42.舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用_。