2019-2020年高中化學 專題二課題一 鋁及其化合物的性質 教案 蘇教版選修6.doc

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2019-2020年高中化學 專題二課題一 鋁及其化合物的性質 教案 蘇教版選修6 一、鋁與氧氣的實驗探究 課本實驗要求 注意點 改進意見 1. 將鋁片剪成5～8cm，寬2～3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端纏繞一根火柴 1. 鋁片要薄，使用前用細砂紙輕輕打磨掉氧化膜 2. 鋁片包火柴時要留有空隙，不能包緊 可用香煙盒或紙制電容器上的鋁箔。 2. 坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴快燃燒完時，將鋁條伸入裝有O2的集氣瓶中（瓶內盛少量水），觀察現(xiàn)象 1. 當鋁片卷住的火柴最旺時放入集氣瓶 2. 氧氣要純，必需用排水法收集O2。 火柴也可改用鎂條 二、鋁表面氧化膜的實驗探究 課本實驗要求 注意點和改進意見 1. 取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜 2. 將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象 1. 可適當提高CuSO4的濃度以加快反應速率。 2. 用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的銅更致密、美觀。 3. NaOH除去鋁表面的氧化膜的時間必需保持1～2min，不能因為鋁片已經和堿劇烈反應就縮短反應時間。 3. 將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象 4. 取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中，觀察鋁表面的現(xiàn)象。1～2min后取出鋁片，洗凈，再放入20mL0.5mol/L的硫酸銅溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象 5. 將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的試管中，觀察鋁片表面的現(xiàn)象 三、鋁配合物的生成 1. 教材實驗流程 課本實驗要求 注意點 改進意見 1. 取兩支試管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 2. 在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象 緩緩滴加NaOH 可適當減小堿的濃度 3. 在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。 NH4F需過量。若實驗產生沉淀，沉淀形狀和Al (OH)3沉淀明顯不同 2. 問題和討論 鋁離子和氟離子反應生成的三氟化鋁微溶與水。加入過量氟化銨仍舊有沉淀，可能六氟合鋁酸銨的溶解度也不大，查閱六氟合鋁酸鉀微溶與水，六氟合鋁酸鈉難溶與水。 四、培養(yǎng)明礬晶體 課本實驗要求 注意點 改進意見 1. 向250mL燒杯中加入120mL比室溫高20～30oC的水，分批加入明礬晶體，用玻璃棒攪拌，至晶體不再溶解為止。待溶液冷卻到比室溫高3～5oC時，將溶液倒入另一燒杯中，用了硬紙版蓋好，靜置過夜 冷卻速度對晶體的形狀有影響：迅速冷卻產生的晶體很小，呈雪花狀（類似于濁液），緩慢冷卻呈顆粒狀，得到直徑0.5cm的八面體顆粒 在高于室溫20～30oC的飽和硫酸銅溶液中放置一根銅絲，冷卻后，銅絲表面有大簇晶體生成。除掉多余晶體，留一顆較好的晶體作晶核 2. 從燒杯中選取2顆形狀規(guī)則的小晶體作晶核，將選取的晶核用細線輕輕系好 使用銅絲的效果很好 3. 把步驟1中配制的明礬溶液倒入另一燒杯中，再向溶液中加適量明礬，加熱配成為比室溫高10～20oC的飽和溶液，待溶液開始自然冷卻時，將小晶體懸掛在燒杯中央，用硬紙板蓋好燒杯，靜置過夜 1. 必須保證溶液是飽和的 2. 結晶速度要慢。若溶液濃度大，溫度高，迅速冷卻可以得到一大簇晶體，但顆粒較小 4. 每天把用細線系著的明礬取出，重復步驟3的操作，直到晶體長成一定大小