常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

上傳人:ba****u 文檔編號:26091511 上傳時間:2021-08-05 格式:DOC 頁數(shù):12 大?。?47KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)_第1頁
第1頁 / 共12頁
常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)_第2頁
第2頁 / 共12頁
常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)_第3頁
第3頁 / 共12頁

本資源只提供3頁預(yù)覽,全部文檔請下載后查看!喜歡就下載吧,查找使用更方便

15 積分

下載資源

資源描述:

《常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《常見地放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(12頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑴常見的放熱反應(yīng) ① 燃燒反應(yīng)。如 C CO C2HOH等到的燃燒 ② 酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+ISO= K2SQ+2HO ③ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如 2AI+6HCI = 2AICI3+3H f ④ 多數(shù)化合反應(yīng)。女口 NqO+HO = 2NaOH SO3+H2O=H2SO4 ⑵常見的吸熱反應(yīng) ① 多數(shù)分解反應(yīng),如CaCO CaO+CO 2 f ② 銨鹽與堿的反應(yīng), 女口: 2NHCI (s) +Ba(OH> ? 8HO (s) = BaCb+2NH f +10HO ③ C(s)+H2O(g) CO+H 2 ④ CO+C 2CO 測定反

2、應(yīng)熱 Q= - C(T 2 -T 1) = - C0m(T 2-T1) 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱: 酸堿中和反應(yīng)所放出的熱量 中和熱: 在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 mol水時的放出的熱量 中和熱數(shù)值大小與反應(yīng)物量多少無關(guān) 焓:物質(zhì)本身所具有的能量用焓來表示 符號:H 焓變△ H=H生成物-H反應(yīng)物 ? H<0時,為放熱反應(yīng) ? H>0時,為吸熱反應(yīng) 影響焓及焓變大小的因素 1、 不同物質(zhì),H不同,△ H也不同 2、 同一物質(zhì),物質(zhì)的量越大,H也越大,△ H也 越大 3、 同一物質(zhì),H(氣)> H (液) > H (固) 焓變與反應(yīng)熱的不同: △H大小要看符號

3、,Q的大小不看符號 書寫熱化學(xué)方程式,注意以下幾點: (1熱化學(xué)方程式要標明物質(zhì)的狀態(tài):固體一 s,液體一I,氣 體一g ;水溶液中的溶質(zhì)用aq表示 (2) △ H后要注明反應(yīng)的溫度,對于298K時進行的反應(yīng)可以不 注明溫度; (3) △ H單位是 J ? mol-1 或KJ ? mol-1 (4) 若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍,則 △ H數(shù)值也加倍,若反應(yīng)逆 向進行,則符號也要變 蓋斯定律 對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng) 焓變都是一樣的,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。 電解池與原電池 裝置 原電池 電解池 裝置 實例 Cu ;n

4、C L 11 ! Y 7 V 7 ■ ——— ■ ■一 r ■ ■ 1 - F 一 ■ ? 1 1 L 1 卜 1 ■ 1 ■ J a a 1 i r V ■ I * ^0 W — ■ d B 』 ■^― 1- CuCb 定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 形成 條件 ① 活潑性不同的兩電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 形成閉合回路 電解池與原電池有哪些異同(續(xù)) 裝置 原電池 電解池 電子離子 流向 電子

5、流向: 負極-導(dǎo)線- 正極 離子流向: 陽離子-正極 陰離子-負極 電子流向: 電源負極—電解 池陰極電解池陽 極-電源正極 離子流向: 陰離子-陽極 陽離子-陰極 電解池與原電池有哪些異同(續(xù)) 裝置 原電池 電解池 電極 負極:較活潑金屬 負極:較活潑金屬 名稱 正極:較不活潑金 正極:較不活潑金屬(或能導(dǎo) 屬(或能導(dǎo)電的非 金屬) 電的非金屬) 電極 負失氧,正得還 陽氧陰還 反應(yīng) 陽極:①用惰性電極,溶液 負極:金屬失電子, 中陰離子失電子。放電順序: 氧化反應(yīng) S 2->l ->Br ->CI ->0H>

6、 含氧 (負失氧) 酸根離子 ②金屬(除鉑、金等外)作電 正極:溶液中的陽 極時:陽極金屬失電子 離子得電子,還原 陰極:電極本身不參與反應(yīng) 反應(yīng)(正得還) 溶液中的陽離子得電子。放電 順序: Ag+>C『+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 +>AI 3+>Md+>Na+>Cf>K+ 銅的電解精煉 粗銅: 含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、 Pt等 陽極: 粗銅陰極: 純銅 電解液:CuSO 4溶液 陽極:Zn - 2e - = Zn2+ - 2+ Ni - 2e = Ni2 Fe - 2e- = Fe2+ Cu - 2e

7、- = Cu 2+ (主要反應(yīng)) (Au、Ag、Pt沉積下來,形成陽極泥) 陰極: Cu2+ + 2e- = Cu 電鍍 待鍍制品 硫酸銅溶液 銅片 ① 電極: 陽極——鍍層金屬 陰極——待鍍金屬制品 ② 電鍍液:含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 ③ 電解質(zhì)溶液:溶液中CuSO的濃度保持不變。 原電池兩極的判斷方法 (1) 根據(jù)電極材料判斷:(潑負)一般,相對活潑的金屬為負 極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (2) 根據(jù)電流方向(或電子流向)判斷 電流:正極T負極 電子:負極T正極 (3) 根據(jù)溶液中離

8、子的移動方向判斷 陽離子向正極移動,陰離子向負極移動 (4) 根據(jù)現(xiàn)象判斷: 一般,電極變細的為負極,有氣泡產(chǎn)生或變粗的一極為正極 (5) 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷(負失氧,正得還) 原電池電極式的書寫: Fe 1 ■ [Cu k氯化銅溶液 判斷是否有自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 判斷正、負極 根據(jù)負失氧,正得還寫正負極電極 式 氫氧燃料電池 電池反應(yīng)為::一 :_ 在堿性條件下,氫氧燃料電池中的電極反應(yīng): 負極 2H2+4OH「t 4H2O + 4e- 正極 O2+2H2O + 4e-^4OH- 在酸性條件下,氫氧燃料電池中的電極反應(yīng): 負極

9、:2H2—> 4H+ +4e- 正極:02 + 4H++ 4e-——2H2O 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬跟周圍物質(zhì)(氣體或溶液) 直接接觸被氧化 不純金屬或合金跟電 解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化 較活潑金屬被氧化 聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生,電化學(xué)腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 酸性環(huán)境 中性或酸性很弱的環(huán)境 電極反應(yīng) 負極 Fe-2e=Fe2+ Fe-2e=Fe2+ 正極 2H++2e_ = H2T Q+2H2O+4e=4

10、OH 總反應(yīng) + 2+ Fe+2H=Fe +HJ 2Fe+2H2O+O= 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3 FezQ ? n"0 (鐵銹) 電解池及原電池的應(yīng)用---- 金屬的防護 1)金屬腐蝕快慢的判斷 在同一電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕的由快到慢規(guī)律如下: 電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué) 腐蝕〉應(yīng)用原電池保護措施的腐蝕 > 應(yīng)用電解池原理保 護措施的腐蝕 2 )金屬的防護方法 ① 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) ② 覆蓋保護層 犧牲陽極保護法 ③ 電化學(xué)保護法 外加電源的陰極保護法 用犧牲鋅塊的方法來保護船身,鋅塊必須定期更換 航海的船只的船底四周鑲 嵌鋅塊(白色),就是利用 犧牲陽極保護法。 陰極電保護法一一電解原理 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極,使被保 護的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此 法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!