2019-2020年高三化學 氫氧化鋁的性質與用途 教案.doc

2019-2020年高三化學 氫氧化鋁的性質與用途 教案一、 教學目標：（1） 通過學生動手實驗，使學生具有初步的實驗操作技能，會使用簡單的實驗儀器進行實驗探究。（2） 通過實驗探究，認識Al(OH)3性質及其制取方法。二、 教學重點實驗探究過程。三、 教學難點：Al(OH)3的兩性。四、 教學用具多媒體、實驗五、 教學方法實驗探究、討論法六、 教學過程：導入多媒體展示一組氫氧化鋁用途圖片。講解氫氧化鋁在日常生活和工農業(yè)生產中具有廣泛用途，那么氫氧化鋁具有哪些性質呢？下面我們共同揭開氫氧化鋁的神秘面紗。設疑請各組找出硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液。如果將這兩種溶液慢慢地相互滴加，產生的實驗現象是否相同呢？學生回答有的同學認為一樣，有的同學認為不一樣，還有不確定。追問認為相同的同學能說說原因嗎？學生回答因為反應物是一樣的。講解讓我們通過實驗來看一看是否如此。學生探究實驗一：硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液相互滴加反應實驗步驟：1、 取1號試管，加入1mL硫酸鋁溶液，再加入5滴氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩邊觀察現象。2、 取2號試管，加入1mL氫氧化鈉溶液，再加入5滴硫酸鋁溶液，邊加邊振蕩邊觀察現象。 學生回答1、兩者現象有何不同？2、產生的白色沉淀是什么物質？3、產生現象不同的可能原因？ 追問那么是不是過量的氫氧化鈉溶解了氫氧化鋁，而使得沉淀生成又溶解了呢？請同學們把1號產生氫氧化鋁沉淀的試管中再加入過量的氫氧化鈉，看會發(fā)生了什么現象？學生做實驗在產生氫氧化鋁沉淀的試管中繼續(xù)加入氫氧化鈉至過量。教師總結從剛才的實驗中，我們不難發(fā)現，滴加的順序不同產生不同現象的原因在于：氫氧化鋁能溶解在氫氧化鈉。說明了氫氧化鋁具有一定的酸性。多媒體小結：探究實驗一：一 向硫酸鋁溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液實驗步驟實驗現象現象解釋化學方程式及離子方程式開始滴加少量氫氧化鈉溶液產生白色沉淀鋁鹽與氫氧化鈉作用產生氫氧化鋁見大屏幕繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量白色沉淀慢慢消失產生的氫氧化鋁溶解在過量氫氧化鈉中見大屏幕二 向氫氧化鈉溶液中慢慢滴加硫酸鋁溶液實驗步驟實驗現象現象解釋化學方程式及離子方程式滴加硫酸鋁出現的白色絮狀物振蕩后很快消失產生的氫氧化鋁溶解在過量的氫氧化鈉中見大屏幕過渡氫氧化鈉是一種強堿，與硫酸鋁反應滴加順序不同，反應現象不一樣，那么硫酸鋁與弱堿反應，是否也具有同樣的現象呢？學生探究實驗二：硫酸鋁溶液與氨水相互滴加的反應實驗步驟：1、 取3號試管，加入1mL硫酸鋁溶液，再加入15滴氨水，邊加振蕩邊觀察現象。2、 取4號試管，加入1mL氨水，再加入10滴硫酸鋁溶液，邊加振蕩邊觀察現象。學生回答都產生白色沉淀。設問這說明了什么？學生回答說明氫氧化鋁不能溶解在弱堿氨水中。多媒體小結：探究實驗二：硫酸鋁溶液與氨水相互滴加。實驗現象：都產生了白色沉淀現象解釋：說明氫氧化鋁不能溶解在氨水中。反應化學方程式和離子方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6(NH4)2SO4Al3+ +3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+講解既然Al(OH)3能溶解在過量的氫氧化鈉中，所以實驗室制取氫氧化鋁用弱堿與鋁鹽反應更好一些。多媒體小結：實驗室制取氫氧化鋁的方法。實驗室常用鋁鹽與氨水反應來制取氫氧化鋁練習請同學們書寫氯化鋁與氨水反應的化學方程式及離子方程式。過渡氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉反應，表現了一定的酸性，從化學式的角度來看，它應該具有堿性，那么它能否與酸反應呢。學生探究實驗三：氫氧化鋁與強酸、弱酸的反應。實驗步驟：1、 取實驗二中的3號生成氫氧化鋁沉淀的試管，加入鹽酸至過量，振蕩，觀察現象。2、 請兩個同學上講臺演示：在4號試管中通入二氧化碳，觀察現象。學生敘述實驗現象氫氧化鋁可溶解在鹽酸中，不能溶解在碳酸中。講解氫氧化鋁能溶解在鹽酸中，不能溶解在碳酸，表明了氫氧化鋁具有一定的弱堿性。練習請同學們書寫氫氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式及離子方程式。多媒體展示小結氫氧化鋁的兩性Al(OH)3既能與酸反應，又能與堿溶液反應生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。多媒體展示總結氫氧化鋁與鋁離子、偏鋁酸根離子的關系。加強堿加堿加強酸加酸Al3+ Al(OH)3 AlO2-多媒體展示本節(jié)課主要內容：1、主要研究了氫氧化鋁的兩性：既能溶解在強酸溶液中，又可溶解在強堿溶液中。2、實驗室中制取氫氧化鋁方法：用氨水與可溶性鋁鹽反應，而不用強堿。課堂練習見多媒體。作業(yè)布置研究性學習氧化鋁可以由氫氧化鋁加熱分解制得，那么氧化鋁又有怎樣的性質和用途呢，請大家回去查找有關資料?？偨Y氧化鋁的性質。