2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)4 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc

2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)4 新人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題（本題共7道小題）1.在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）2c（g）；H10x（g）+3y（g）2z（g）；H20進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（）A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大2.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O22SO3，等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A等于p%B大于p%C小于p%D無(wú)法判斷3.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大Dac+d4.已知：A(g) + 3B(g) M(g) + N(g); H-49.0 kJmol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98 kJ的熱量 B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍 D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對(duì)于2NO2（g）N2O4（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深6.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）（正反應(yīng)吸熱），如圖正確的是（）A BC D7.反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：AC二、填空題（本題共3道小題）8.對(duì)于反應(yīng)xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）壓強(qiáng)與溫度對(duì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖：（1）若m、n表示不同溫度，則m n，正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；（2）若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m n，（x+y） （p+q）（填、=）；（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是： ；（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是： 9.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)正向?yàn)镠 0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指 （答出一種即可）（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（CO）不變cv（H2）正=v（H2O）逆 dc（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為 其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”）10.（14分）貴州開磷（集團(tuán)）有限責(zé)任公司按照循環(huán)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展理念，將工業(yè)合成氨與制備甲醇進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，現(xiàn)已具備年產(chǎn)60萬(wàn)噸合成氨、38萬(wàn)噸甲醇的生產(chǎn)能力其生產(chǎn)流程如圖1：請(qǐng)回答下列問題：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，水蒸氣可與煤粉反應(yīng)制備H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）工業(yè)制取氫氣的另一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）CO2+H2在T時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系中c（H2）0.12molL1該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （填計(jì)算結(jié)果）；（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）C H3OH（g），在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COC H3OH濃度/（molL1）0.20o.10o.40該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）= ；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母序號(hào)）；A有1個(gè)HH鍵生成的同時(shí)有3個(gè)CH鍵生成BCO的百分含量保持不變C容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化D容器中混合氣體的密度不變化（4）已知在常溫常壓下：2C H3OH（l）+3O2 （g）2CO2 （g）+4H2 O（g）H1=1275.6kJ/mol2C O（l）+O2 （g）2CO2 （g）H2=566.0kJ/molH2O （g）H2 O（l）H3=44.0kJ/mol寫出甲醇不完燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ；（5）N2和H2以鐵作催化劑從145就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示溫度高于900時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因是 ；生產(chǎn)過程中合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是 試卷答案1.A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)器中溫度升高；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；D、等容時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)解答：解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，等效為壓強(qiáng)減小，平衡x（g）+3y（g）2z（g）（H0）向左移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）2z（g）向左移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對(duì)第一個(gè)反應(yīng)沒有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)2.C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了恒溫容器恒壓容器中 化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等3.D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度與原來濃度的關(guān)系，再與再次達(dá)到平衡時(shí)D的濃度作比較判斷平衡如何移動(dòng)，從而判斷各選項(xiàng)是否正確解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動(dòng)時(shí)D的濃度是原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A錯(cuò)誤；B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以ac+d，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵4.D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行；C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：正逆反應(yīng)速率相等來判斷；D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=100%來計(jì)算回答【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物2mol A和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3min時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率=100%=100%=75%，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點(diǎn)，不能誤解5.D解：A加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，較低溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系顏色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D對(duì)于2NO2（g）N2O4（g），縮小容器體積平衡正向移動(dòng)，但體系顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D6.D解：A、由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，圖象A中增大壓強(qiáng)后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與該反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，圖象B逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與實(shí)際情況不符，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時(shí)間縮短，500時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象C中卻是100先達(dá)到平衡，圖與理論不符，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，A的百分含量減小，溫度高的條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象D與實(shí)際反應(yīng)相符，故D正確；故選D7.CD解：A由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大，則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AC，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A點(diǎn)的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故B錯(cuò)誤；C升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；D由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氣體的轉(zhuǎn)化率減小，所以A、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：AC，故D正確；故選：CD8.（1）；放熱； （2）； （3）因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；（4）HE段相對(duì)于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段解：（1）由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，溫度高，則nm，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，故答案為：；放熱； （2）由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，壓強(qiáng)高，則nm，又由壓強(qiáng)高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的方向；故答案為：； （3）根據(jù)反應(yīng)速率越大，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡，故答案為：因?yàn)镺G段表示的溫度、壓強(qiáng)均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達(dá)平衡所需的時(shí)間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，HE段相對(duì)于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段，故答案為：HE段相對(duì)于GF段是在低溫、低壓條件下到達(dá)的平衡，因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段9.（1），CO2或H2的百分含量；（2）bc；（3）800，正，不變解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故H0，由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故Y可以CO2或H2的百分含量等，故答案為：，CO2或H2的百分含量；（2）a反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，溫度一定，容器中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；cv （H2）正=v （H2O）逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d平衡時(shí)二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c（CO2）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為；bc；（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），則CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)k=0.9，故為800，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：800，正，不變10.（1）C+H2O（g）CO+H2；（2）1；（3）0.08mol/（Lmin）；BC；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=442.8kJmol1；（5）溫度高于900時(shí)，平衡向左移動(dòng)；提高原料的利用率考點(diǎn)：工業(yè)合成氨分析：（1）水蒸氣在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式以及各種物質(zhì)的濃度利用化學(xué)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算；（3）先根據(jù)表中計(jì)算計(jì)算出甲醇的反應(yīng)速率，然后根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計(jì)算出氫氣的平均反應(yīng)速率；根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化判斷；（4）根據(jù)熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；（5）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)；提高循環(huán)利用可以提高原料的利用率解答：解：（1）碳粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2O（g）CO+H2，故答案為：C+H2O（g）CO+H2；（2）CO+H2O（g）CO2+H2初始：0.2 0.3 0 0變化：0.12 0.12 0.12 0.12平衡：0.08 0.18 0.12 0.12則K=1，故答案為：1；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，l0min內(nèi)甲醇的濃度變化為0.4mol/L，故v（CH3OH）=0.04mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=20.04mol/（Lmin）=0.08mol/（Lmin），故答案為：0.08mol/（Lmin）；A有1個(gè)HH鍵生成的同時(shí)有3個(gè)CH鍵生成，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；BCO百分含量保持不變，證明各組分不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C該反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D混合氣體質(zhì)量守恒，體積恒定，所以容器中混合氣體的密度不會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；故選BC；（4）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJ/mol2CO（l）+O2（g）2CO2（g）H2=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H3=44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將已知反應(yīng)（+4）得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），H=442.8kJmol1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=442.8kJmol1；（5）溫度在900時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高于900時(shí)，即：升高溫度，平衡向吸熱方向，即向左移動(dòng)；由于合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高循環(huán)利用原料，可提高原料的利用率，故答案為：溫度高于900時(shí)，平衡向左移動(dòng)；提高原料的利用率點(diǎn)評(píng)：本題考查工業(yè)合成氨及其應(yīng)用，題目難度中等，注意利用三段式法解答，特別是蓋斯定律的運(yùn)用以及燃料電池的電極反應(yīng)的書寫，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力