2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1.doc(9頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化(探究導(dǎo)學(xué)課型)雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.下列關(guān)于金剛石和石墨的說法中,不正確的是( ) A.它們都是由碳元素組成的單質(zhì) B.它們都是電的良導(dǎo)體 C.金剛石質(zhì)硬,石墨質(zhì)軟 D.它們里面的碳原子排列不同 2.Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是( ) A.Na2CO3是堿 B.Na2CO3是鹽 C.Na2CO3是鈉鹽 D.Na2CO3是碳酸鹽 3.(雙選)常溫下向下列溶液中通入足量的CO2,有明顯現(xiàn)象的是( ) A.飽和Na2CO3溶液 B.澄清石灰水溶液 C.飽和NaHCO3溶液 D.CaCl2溶液 4.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是( ) A.CO2(CO),將混合氣體通過足量灼熱的氧化銅 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入過量的CO2氣體 C.CO2(HCl),將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸 D.H2(HCl),將氣體通過足量的堿石灰 5.小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是( ) A.Na2CO3與鹽酸反應(yīng),要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多 B.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生的CO2一樣多 C.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng) D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全,耗去鹽酸的量一樣多 6.如圖是某同學(xué)欲驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略),則下列說法正確的是( ) A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)甲變渾濁 B.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)乙變渾濁 C.該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷,不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康? D.為避免燙傷,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅酒精燈,待冷卻后再將甲乙移開 7.將17.92 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w通入1 L 1.0 molL-1的氫氧化鈉溶液中,充分反應(yīng)后,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 8.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種,依次進(jìn)行如下處理(假定每次處理均反應(yīng)完全):①通過堿石灰時(shí),氣體體積變小;②通過熾熱的氧化銅時(shí),固體變?yōu)榧t色;③通過白色硫酸銅粉末時(shí),粉末變?yōu)樗{(lán)色;④通過澄清石灰水時(shí),溶液變?yōu)闇啙帷S纱丝梢源_定原混合氣體中( ) A.一定含有CO2、H2O(g),H2、CO至少有一種 B.一定含有CO、H2O(g),H2、CO2至少有一種 C.一定含有CO、CO2,H2、H2O(g)至少有一種 D.一定含有CO、H2,CO2、H2O(g)至少有一種 9.(xx北京高考)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A.取a g混合物充分加熱,減重b g B.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b g固體 C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b g D.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b g固體 10.(能力提升題)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量關(guān)系的是( ) 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分)碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。 硬度 導(dǎo)熱性 導(dǎo)電性 金剛石 很硬 很差 幾乎不導(dǎo)電 石墨 很軟 良好 能導(dǎo)電 Ⅰ.如圖A、B分別表示金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型。表中為金剛石和石墨的某些性質(zhì): (1)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨屬于__________變化 (填“物理”或“化學(xué)”)。 (2)切割玻璃的玻璃刀應(yīng)選用__________(填“金剛石”或“石墨”)做材料。 (3)根據(jù)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷,下述觀點(diǎn)不正確的是________(填字母)。 A.不同物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu) B.不同物質(zhì)的組成元素一定不同 C.不同物質(zhì)具有不同的性質(zhì) D.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì) Ⅱ.碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應(yīng)用廣泛的兩種碳酸鹽。 (4)碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是______________________________。 (5)現(xiàn)有一包白色固體,為檢驗(yàn)該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案開展實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)要求填寫空白: 實(shí)驗(yàn)操作 有關(guān)反應(yīng)的 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取少許粉末置于試管中加熱,并將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 該粉末為碳酸氫鈉 12.(14分)為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,請回答下列問題: (1)請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。 (2)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置,簡述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是__________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因___________________________________________。 (3)甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問題,該方案是__________。(填甲、乙或丙) (4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。(簡述所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論) ______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 13.(14分)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì),為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置: 試回答下列問題: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________ __________________________________________________________________。 (2)裝置D的作用是_________________________________________________。 (3)利用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),即使氣密性良好,并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應(yīng)完全,裝置C中裝有足量堿石灰,其他操作也正確,測定結(jié)果還是偏低,原因可能是:___________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g,裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1 g,加入足量稀硫酸,反應(yīng)結(jié)束后,裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g,則上述實(shí)驗(yàn)中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 14.(12分)(能力提升題)如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程。 (1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________。 (2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。 (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2∶1,則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于________mol(用m表示)。 答案解析 1.【解析】選B。金剛石和石墨均是由碳元素組成的單質(zhì),金剛石中碳原子以強(qiáng)的相互作用形成正四面體結(jié)構(gòu),質(zhì)硬不導(dǎo)電,石墨中碳原子呈層狀結(jié)構(gòu),碳原子以強(qiáng)的相互作用形成平面六邊形結(jié)構(gòu),能導(dǎo)電、質(zhì)軟。 2.【解析】選A。Na2CO3并不屬于堿而是屬于鹽類。 3.【解析】選A、B。CO2通入飽和Na2CO3溶液時(shí)可以生成NaHCO3,由于后者溶解度小于前者,因此會有晶體析出,A正確;CO2通入澄清石灰水中,溶液先變渾濁,后渾濁消失,B正確;CO2與NaHCO3和 CaCl2均不反應(yīng),C、D不正確。 4.【解析】選C。在溶液中CO2也能與Na2CO3反應(yīng),所以應(yīng)改為飽和NaHCO3溶液。 5.【解析】選B。A中,NaHCO3 和Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),前者的反應(yīng)更劇烈,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,而消耗鹽酸的量之比是2∶1,故B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.【解析】選B。由圖可知,Na2CO3受熱溫度更高,但是NaHCO3受熱容易分解,加熱時(shí)乙中石灰水變渾濁,因此實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的,結(jié)束時(shí)為了防止倒吸,應(yīng)該先將甲乙移開,再熄滅酒精燈。故選B。 7.【解析】選A。17.92 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量為0.8 mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol。 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 1 2 1 0.5 mol 1 mol 0.5 mol Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3 1 1 2 n1 0.3 mol n2 n1=0.3 mol n2=0.6 mol 溶液中剩余Na2CO3的物質(zhì)的量=(0.5-0.3)mol=0.2 mol 則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.2 mol∶0.6 mol= 1∶3。 8.【解析】選D。①通過堿石灰時(shí),氣體體積變小,說明混合氣體中至少含有CO2、H2O(g)中的一種;②通過熾熱的氧化銅時(shí),固體變?yōu)榧t色,說明混合氣體中至少含有CO、H2中的一種;③通過白色硫酸銅粉末時(shí),粉末變?yōu)樗{(lán)色,說明此時(shí)有H2O生成,則肯定有H2;④通過澄清石灰水時(shí),溶液變?yōu)闇啙幔f明此時(shí)有CO2生成,則肯定有CO。因此D項(xiàng)正確。 9.【解析】選C。將混合物加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,由對應(yīng)關(guān)系 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm 842 62 m(NaHCO3) b 故m(NaHCO3)= m(Na2CO3)=a- w(Na2CO3)=100%=1A正確; 取a g混合物與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng): Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl 106 58.52 m(Na2CO3) m1(NaCl) NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 84 58.5 m(NaHCO3) m2(NaCl) 可列方程組如下: m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=a m1(NaCl)+m2(NaCl)=b 可求得m(Na2CO3),進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù),B正確; 取a g混合物加入足量稀硫酸時(shí),發(fā)生反應(yīng) Na2CO3+H2SO4====CO2↑+H2O+Na2SO4 2NaHCO3+H2SO4====2CO2↑+2H2O+Na2SO4 因逸出的氣體中既包括CO2氣體,還有水蒸氣,且無法確定二者關(guān)系,故依據(jù)增重b g無法進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;取a g混合物加入足量Ba(OH)2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng) Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH 106 197 m(Na2CO3) m1(BaCO3) Ba(OH)2+NaHCO3====BaCO3↓+NaOH+H2O 84 197 m(NaHCO3) m2(BaCO3) 可列方程組如下: m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=a m1(BaCO3)+m2(BaCO3)=b 可求得m(Na2CO3),進(jìn)而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù),D正確。 10.【解析】選C。向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸,稀鹽酸會先和NaOH反應(yīng),然后再和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,0.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol,完全反應(yīng)消耗HCl 0.01 mol,1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol,Na2CO3先和HCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為0.01 mol NaHCO3,0.01 mol NaHCO3再和HCl反應(yīng),產(chǎn)生CO2 0.01 mol;故圖像C是正確的。 11.【解析】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,通過表中的信息可知金剛石的硬度大,石墨較軟,因此金剛石可以用做玻璃刀的材料;同素異形體是指同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),因此不同的物質(zhì)可以是由同種元素組成的。碳酸氫鈉受熱分解,產(chǎn)生二氧化碳。 答案:Ⅰ.(1)化學(xué) (2)金剛石 (3)B Ⅱ.(4)配制發(fā)酵粉 (5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑, CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 12.【解析】(1)CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3,反應(yīng)方程式如下:CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。 (2)甲:由于二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,可觀察到液體進(jìn)入試管中; 乙:二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,由于大氣壓的作用使氣球脹大; 丙:二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,在外界氣壓的作用下液體被壓入錐形瓶中。 (3)甲裝置中將裝滿CO2的試管放入NaOH溶液時(shí),堵住試管口的手會接觸NaOH溶液,而NaOH溶液對人的皮膚有腐蝕作用。 (4)可以向所得溶液中加入氯化鋇或氯化鈣溶液,若有白色沉淀生成,則證明含有Na2CO3。 答案:(1)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (2)甲 試管內(nèi)液面上升,燒杯內(nèi)的液面下降 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,液體被壓入試管中 乙 氣球脹大 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,大氣壓使氣球脹大 丙 燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,大氣壓將液體壓入錐形瓶(任填其中一種即可) (3)甲 (4)取少量試液于試管中,滴加氯化鋇或氯化鈣溶液,若有白色沉淀生成,可證明有Na2CO3存在(其他合理答案均可) 13.【解析】(1)A中為稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng):2H++CO32- ====H2O+CO2↑。 (2)為防止空氣中的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入C裝置,使C裝置只吸收A裝置中生成的二氧化碳?xì)怏w,需在C裝置后添加吸收裝置。 (3)裝置中會有二氧化碳?xì)怏w殘留,因此實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果會偏低。 (4)反應(yīng)生成的CO2為(m2-m1)g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量為106(m2-m1)/44 g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53(m2-m1)/22m 答案:(1)2H++CO32-====H2O+CO2↑ (2)防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入裝置內(nèi),引起誤差 (3)裝置中的二氧化碳未能完全被吸收 (4)53(m2-m1)/22m 14.【解析】向Na2CO3溶液中逐漸滴加稀鹽酸時(shí),發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3 ① NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ② (1)a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)①,離子方程式為CO32-+H+====HCO3-。 (2)a點(diǎn)到b點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)②,離子方程式為 HCO3-+H+====CO2↑+H2O。 (3)根據(jù)反應(yīng)①、②,當(dāng)n(Cl-)∶n(HCO3-)=2∶1時(shí),Na2CO3先轉(zhuǎn)化為NaHCO3,然后部分NaHCO3繼續(xù)與HCl反應(yīng),所以 解得n(HCl)=4m/3 mol。 答案:(1)CO32-+H+====HCO3- (2)HCO3-+H+====CO2↑+H2O (3)4m/3 【規(guī)律方法】解圖像題三步曲:“一看”、“二想”、“三判斷” (1)“一看”(看圖像)。 ①看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線:弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。③看點(diǎn):弄清曲線上點(diǎn)的含義,特別是一些特殊點(diǎn),如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。④看量的變化:弄清是濃度變化、物質(zhì)的量的變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。 (2)“二想”。 看完線后聯(lián)想有關(guān)的化學(xué)方程式。 (3)“三判斷”。 通過分析,依據(jù)化學(xué)方程式,作出正確判斷。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化探究導(dǎo)學(xué)課型雙基過關(guān)節(jié)節(jié)練 魯科版必修1 2019 2020 年高 化學(xué) 3.1 及其 化合物 轉(zhuǎn)化 探究 導(dǎo)學(xué)課型 過關(guān) 節(jié)節(jié) 魯科版
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2613927.html