2019-2020年高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時(shí)）教案 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 3.2《幾種重要的金屬化合物》（第2課時(shí)）教案 新人教版必修1 【溫故知新】 將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2。則①寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式與離子方程式；②該樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為是多少？ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑　　　　　2Al＋6H＋＝2Al3＋＋H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 3:4 【課堂生成】 從該題反饋出學(xué)生掌握方程式情況很不理想，也說(shuō)明課堂提問(wèn)方程式的必要性！ 【課堂研討】 【課堂生成】 1. (觀察、思考)在試管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水至過(guò)量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。 產(chǎn)生白色(膠狀)沉淀 Al2(SO4)3＋3NH3H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 【課堂生成】 2. (觀察、思考)在試管里加入10 mL 1 mol/L AlCl3 溶液，逐滴滴加2 mol/L氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式。 先有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀逐漸增多，又逐漸減少，最后沉淀消失 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 【課堂生成】 3. (自學(xué)、思考)什么是兩性氫氧化物？能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3 直接制取Al2O3？若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因；若能，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 4. (思考、討論)若由 Al2(SO4)3溶液制備Al(OH)3，你還需要哪些藥品？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。若由NaAlO2溶液制備Al(OH)3，你還需要哪些藥品？請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式與離子方程式。 需要氨水：Al3＋＋3NH3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 需要CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 　　　　　AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 【課堂生成】 重點(diǎn)分析為什么用氨水，而不用氫氧化鈉溶液；用CO2而不用稀鹽酸。 5. (自學(xué)、思考)請(qǐng)你寫(xiě)出明礬的化學(xué)式與電離方程式，并說(shuō)明明礬為什么可以作為凈水劑？ KAl(SO4)2H2O KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ 【課堂生成】 【課堂生成】 n(沉淀) V(NaOH) 【鞏固練習(xí)】 1. 完成《課時(shí)作業(yè)本》P131的試題。 2. 完成下列圖形結(jié)合試題 ①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到過(guò)量。 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? n(沉淀) V(NaOH) 離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 試在右邊畫(huà)出生成的沉淀量與加入試劑的量的關(guān)系的圖像 (簡(jiǎn)稱(chēng)畫(huà)圖像，下同) ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量， n(沉淀) V(NaOH) 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 試在右邊畫(huà)出圖像 ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量， n(沉淀) V(鹽酸) 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 試在右邊畫(huà)出圖像 ④向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； n(沉淀) V(鹽酸) 離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 試在右邊畫(huà)出圖像 ⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 試在右邊畫(huà)出圖像 3. 某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 4.在100mL1molL－1 AlCl3溶液中滴加1molL－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是 A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL 4. 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A.1∶3 B.2∶3 C.1∶4 D.2∶7 5. 有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL、2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為 A.46 g B.23 g C.4.6 g D.69 g 6. 用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3 可通過(guò)不同的途徑 甲: Al→　Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3 丙: }→Al(OH)3 　　　　　若要制得等量的Al(OH)3則 A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同 7. 在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 ①當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 a/30 mol； ②當(dāng)a、b滿(mǎn)足 a≥4b 條件時(shí)，無(wú)沉淀生成； ③當(dāng)a、b滿(mǎn)足 3b＜a＜4b 條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉淀 7.8(4b－a) g。 8. 硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當(dāng)SO42－的濃度為0.20 mol/L時(shí)，加入等體積的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液體積變化忽略不計(jì))，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應(yīng)后溶液中K＋的濃度為　0.225　mol/L。 【課后反思】 本節(jié)課采用學(xué)生提前預(yù)習(xí)，課堂邊演示實(shí)驗(yàn)邊分析的方法。實(shí)際需要3課時(shí)才能完成，第1課時(shí)把內(nèi)容全部結(jié)束，課下學(xué)生練習(xí)方程式，下一課時(shí)課堂提問(wèn)，以便更好地學(xué)習(xí)第2課時(shí)的內(nèi)容；第2課時(shí)學(xué)習(xí)鋁的圖像專(zhuān)題，采用邊練習(xí)邊分析后總結(jié)的方法，結(jié)合課件學(xué)習(xí)鋁的有關(guān)圖像，讓學(xué)生有初步的數(shù)形結(jié)合思想；第3課時(shí)為習(xí)題課，主要分析化學(xué)方程式及圖像在習(xí)題中的應(yīng)用，讓學(xué)生初步建立簡(jiǎn)單的守恒思想。3課時(shí)完成后，學(xué)生掌握方程式的情況基本滿(mǎn)意，能達(dá)到最初設(shè)計(jì)的課標(biāo)要求。