2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難點(diǎn)突破4 離子反應(yīng)規(guī)律練習(xí) 離子反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用主要涉及離子方程式正誤判斷、離子共存、離子推斷等問題,由于高中階段離子反應(yīng)多而繁雜,各種離子反應(yīng)類型容易混淆,離子反應(yīng)相互干擾也較多,于是,這一復(fù)習(xí)難點(diǎn)始終成為學(xué)生學(xué)習(xí)障礙。為此,理解掌握有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律,強(qiáng)化訓(xùn)練有關(guān)題目,全面感悟三種題型解題思維要點(diǎn),是突破這一難點(diǎn)的關(guān)鍵。 一、知識要點(diǎn)——離子反應(yīng)規(guī)律 離子反應(yīng)原則:離子反應(yīng)總是向著使溶液中某些離子濃度減小的方向進(jìn)行。 1.離子間生成沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如:生成BaSO4、CaCO3、AgCl等。 2.離子間生成氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如:生成SO2、CO2、H2S等。 3.離子間生成弱電解質(zhì)或難電離的離子而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如:生成HClO、NH3H2O、H2O、HCO3-等。 4.離子間發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀或逸出氣體。如:Al3+分別與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等,F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-等。 5.離子間或離子與分子間生成配合物離子而發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如: Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+或Ag++2NH3H2O ==[Ag(NH3)2]++2H2O 6.離子與難溶物之間發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的復(fù)分解反應(yīng)。如: BaCO3(s)+SO42-(aq)==BaSO4(s)+CO32-(aq) 或FeS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Fe2+(aq) 7.離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如:2Fe3++2I-==2Fe2++I2、 2S2-+SO32-+6H+==3S↓+3H2O等。 8.離子與原子或分子間發(fā)生置換反應(yīng)。如:2H++Fe==Fe2++H2↑、 2I-+Cl2==2Cl-+I2等。 9.有些有離子生成的反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鈉或過氧化鈉和水:2Na+2H2O==2Na++2OH-+ H2↑ 或2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ SO2通入溴水里:SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-; 碳酸鈣溶于乙酸:CaCO3+2CH3COOH==Ca2++ 2CH3COO-+ CO2↑+H2O等。 10.有少數(shù)反應(yīng)都沒有離子生成也屬于離子反應(yīng)。如弱電解質(zhì)醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng):H2S+(CH3COO)2Pb==2CH3COOH+PbS↓ 二、離子不共存規(guī)律 離子之間若發(fā)生以上復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等,則不能大量共存。離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng),則可以大量共存。 三、離子推斷規(guī)律 主要決定于離子的特性與離子反應(yīng)規(guī)律(離子不共存規(guī)律)。 典例1.(xx江蘇高考9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2O==HCO3-+OH- C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+==I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液: HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O 思維要點(diǎn):當(dāng)符合以上離子反應(yīng)規(guī)律時(shí),首先,要考慮化學(xué)式拆分問題,只有易溶、易電離的物質(zhì)可拆分寫成離子式。難溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式鹽酸根、微溶物渾濁態(tài)、非電解質(zhì)等一律寫成化學(xué)式。選項(xiàng)A中的HClO是弱電解質(zhì)不能拆。其次,要考慮“三守恒”問題,若是氧化還原反應(yīng)的離子方程式,要依次分析其是否滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒;若是非氧化還原反應(yīng)的離子方程式,省略電子守恒的分析。選項(xiàng)C不符合電子守恒。第三,要考慮反應(yīng)物用量不同時(shí)離子方程式不同的情況。選項(xiàng)D中NaHCO3不足,定為1mol,故只需1molBa2+與1molOH-參與反應(yīng),D正確。最后,檢查等號“==”與可逆號“”、氣體箭號“↑”與沉淀符號“↓”、加熱號“△”等細(xì)節(jié)。選項(xiàng)C中CO32-的水解是可逆的,故C錯(cuò)。正確答案為D。 感悟:錯(cuò)誤拆分化學(xué)式、氧化還原反應(yīng)的電子不守恒、電荷不守恒、忽視某物質(zhì)過量、忽視單個(gè)離子水解的可逆號、陰陽離子的配比不合理、漏掉部分反應(yīng)等都要作為判斷離子方程式正誤的重要內(nèi)容,不可遺漏。 典例2.(xx江蘇高考6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.Kw/c(H+)=110-13molL-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- 思維要點(diǎn):關(guān)注溶液是酸性還是堿性是本題解題關(guān)鍵。如選項(xiàng)A酚酞變紅色的溶液是堿性溶液;選項(xiàng)B的溶液氫離子濃度為0.1molL-1,顯酸性;選項(xiàng)C與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能酸性也可能堿性;選項(xiàng)D水的電離受抑制的溶液可能酸性也可能堿性。然后梳理好有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律,選項(xiàng)A中的Al3+和OH-不能大量共存。選項(xiàng)C中的Fe2+、NO3-和H+不能大量共存,F(xiàn)e2+和OH-也不能大量共存。選項(xiàng)D中的AlO2-、CO32-分別和H+均不能大量共存。正確答案為B。 感悟:認(rèn)真細(xì)致挖掘隱含條件、全面梳理離子反應(yīng)規(guī)律等都要作為判斷離子是否大量共存的重要內(nèi)容,不可忽視。題干或選項(xiàng)前置詞增設(shè)的限制條件,如無色透明、強(qiáng)酸性、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、由水電離的c(H+)= 110-13molL-1的溶液中、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等等解題要素要細(xì)心關(guān)注到位。要借助于各選項(xiàng)中各種離子間符合哪種離子反應(yīng)類型,來確定離子間“能大量共存”或“不能大量共存”或“可能共存”或“一定能共存”等。 典例3.(xx上海高考17)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;顧慮,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中() A.至少存在5種離子 B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4molL-1 C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 思維要點(diǎn):首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出某離子后,一定要關(guān)注溶液中與其不共存的離子。如:該溶液加過量NaOH溶液加熱得到氣體,肯定有NH4+,產(chǎn)生紅褐色沉淀肯定有Fe3+,因Fe3+與CO32-不共存,肯定沒有CO32-。其次,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出某離子,一定要關(guān)注該離子是否為前面實(shí)驗(yàn)操作引入的。如:向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到不溶于鹽酸的沉淀,肯定有SO42-,無法確定Cl-,因加BaCl2溶液引入了Cl-。題設(shè)有定量數(shù)據(jù),一定要通過定量計(jì)算確證離子是否存在。若本題不重視題設(shè)定量關(guān)系很容易誤選C。由于溶液中有0.02mol NH4+,0.02molFe3+,0.02molSO42-,陽離子所帶的正電荷多了,根據(jù)電荷守恒,至少有0.04molCl-,故溶液中至少存在4種離子。由于所加的NaOH溶液是過量的,其中隱含著Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-的反應(yīng),且沒有明顯現(xiàn)象體現(xiàn),故可能存在Al3+和K+,所以c(Cl-)≥0.4molL-1。正確答案為B。 感悟:定性分析要關(guān)注離子反應(yīng)的特殊現(xiàn)象、離子間的隱含反應(yīng)、不共存離子的排除、一般現(xiàn)象間的干擾、相類似離子的干擾、引入離子的干擾等,定量分析要善于應(yīng)用電荷守恒。這就是離子推斷的解題關(guān)鍵。 四、現(xiàn)場強(qiáng)化訓(xùn)練 1.(xx全國I卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為() A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+==Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中: HCO3-+OH-==CO32-+H2O C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中: C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3- D.大理石溶于醋酸中: CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 2.(xx安徽高考10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是() A.該溶液中,H+、NH+ 4、SO42-、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè) 3.(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是() A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3- 4.(xx山東高考12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+==SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2: SiO32-+SO2+H2O==H2SiO3↓+SO32- C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+ D.向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O==4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 5.(xx上海高考17)某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+ 、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有() A.3種B.4種C.5種D.6種 6.(xx上海高考19雙選)離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-== 2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示( ) A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 7.(xx四川高考2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是() A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++ S2-==CuS↓ D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式: Cu2++2NH3H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ 8.(xx四川高考6)常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7,下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是() A.Kw/c(H+)<1.010-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-) 9.(xx安徽高考8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3,溶液的敘述正確的是() A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-==Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1L0.1molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe 10.(xx北京高考9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是() A.測0.1molL-1氨水的pH為11:NH3H2ONH4++OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體: 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 11.(xx廣東高考8)水溶液中能大量共存的一組離子是() A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 12.(xx江蘇高考3)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32- B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- C.0.1molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- D.0.1molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- 13.(xx江蘇高考7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-==Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2: Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3: CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 14.(xx全國高考11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是() A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合: Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng): PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 15.(xx上海高考18雙選)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+,將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是() A.一定有Cl-B.一定有SO42- C.一定沒有Al3+D.一定沒有CO32- 16.(xx上海高考20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是() A.OH-+CO32-+2H+==HCO3-+H2O B.2OH-+CO32-+3H+==HCO3-+2H2O C.2OH-+CO32-+4H+==CO2↑+3H2O D.OH-+CO32-+3H+==CO2↑+2H2O 17.(xx浙江高考20)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn): 已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2- 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是() A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 18.(xx山東高考12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是() A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 19.(xx四川高考3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A.Cl2通往NaOH溶液中:Cl2+OH-==Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入HCl:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水: Al3++4NH3H2O==AlO2-+4NH4++2H2O D.Cu溶液于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 20.(xx北京高考8)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是() A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl==NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O HCO3-+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-==Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 21.(xx新課標(biāo)Ⅱ卷10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+ 22.(xx四川高考3)下列離子方程式正確的是() A.Cl2通入水中:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-==I2+2H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+==SO42-+3S↓+2H2O 23.(xx安徽高考9)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是() A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3H2O B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br- D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 24.(xx廣東高考8)水溶解中能大量共存的一組離子是() A.Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-D.K+、NH4+、OH-、SO42- 25.(xx重慶高考7)在水溶液中能量共存的一組離子是() A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D.ClO-、Al3+、Br-、CO32- 26.(xx江蘇高考3)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.0.1molL-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I- D.0.1molL-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42- 27.(xx江蘇高考8)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O==2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O 28.(xx海南高考10雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為() A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中: NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+NH3↑+2H2O B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣: 2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3==Ca2++ CO2↑+H2O 29.(xx福建高考8)室溫下,對于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是() A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-==Al(OH)3↓ B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)c(OH-)變大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 D.其溶液的pH=13 30.(xx廣西高考11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2: 2NH3H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 參考答案:1.D2.D3.C4.D5.C6.AB7.A8.C9.D10.C11.C12.C13.D14.C15.BD16.C17.B18.C19.D20.C21.D22.B23.A24.C25.A26.A27.D28.AC29.C30.A- 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