2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破14 元素周期表(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破14 元素周期表(含解析) 1、某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(單位:kJ/mol),該元素最可能是( ) Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4 740 1500 7700 10500 A.S區(qū)元素 B.f區(qū)元素 C.p區(qū)元素 D.d區(qū)元素 【答案】A 2、xx年9月,三鹿嬰幼兒配方奶粉造成“結(jié)石兒”的事件一度在國際社會(huì)鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng),其起因是在這些毒奶粉中查出了三聚氰胺導(dǎo)致的。三聚氰胺又稱蜜胺,由于其分子中含有大量氮元素,添加在食品中,可以在檢測時(shí)提高食品中蛋白質(zhì)的檢測數(shù)值。下列關(guān)于氮元素的說法正確的是( ) A、氮元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子內(nèi)的中子數(shù) B、氮元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù) C、在化學(xué)變化中,氮元素原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定發(fā)生改變 D、氮元素原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子都帶正電 【答案】A 【解析】決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),化學(xué)變化中只有原子核外的電子數(shù)發(fā)生變化。原子核內(nèi)質(zhì)子帶正電,中子不帶電,且原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)。 3、下列說法中肯定錯(cuò)誤的是( ) A.某原子K層上只有一個(gè)電子 B.某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍 C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D.陽離子的最外層電子數(shù)可能為2,也可能為8 【答案】B 4、同溫、同壓下,等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿12C18O和14N2 兩種氣體,以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是( ) A.質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量不等 B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等 C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等 D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等 【答案】A 5、L—T 5種短周期元素的信息如下表,有關(guān)敘述正確的是( ) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104科.Z.X.X.K] 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A.與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:L單質(zhì)<Q單質(zhì) B.熱穩(wěn)定性:H2T<H2R C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 【答案】C 6、某粒子含有10個(gè)電子,10個(gè)中子,帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,則它的化學(xué)符號(hào)是( ) A. 20Ar B.16O C.18O D. 18O2- 【答案】D 7、下列說法正確的是( ) A.將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B.CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,它們都屬于電解質(zhì) C.硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,不能用作防火材料 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高 【答案】D 【解析】A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體,故A錯(cuò)誤; B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電,是因?yàn)樯闪藲溲趸}和硫酸,電解出自由移動(dòng)離子,但 SO3不屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑,也能用作防火材料,故C錯(cuò)誤;D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)隨著分子量的增加逐漸升高,故D錯(cuò)誤。 故答案選D 8、已知A為短周期元素,且元素B的一價(jià)陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8,則下列說法正確的是( ) A.A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10 B.B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7 C.A和B的原子序數(shù)之和可以是13 D.A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29 【答案】C 9、下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( ?。? ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS. A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 【答案】A 【解析】①HCl比H2S穩(wěn)定,說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子,即氯的非金屬性比硫強(qiáng),故①正確. ②元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān),與氫化物水溶液的酸性無關(guān),即②不正確. ③HClO4和H2SO4分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,HClO4酸性強(qiáng),說明氯元素非金屬性強(qiáng),故③正確 ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S,即Cl2+H2S=S↓+2HCl,說明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng),即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng),非金屬性:Cl>S,故④正確. ⑤非金屬性與形成穩(wěn)定離子需要得幾個(gè)電子無關(guān),即⑤不正確. ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,說明Cl能奪取Fe的3個(gè)電子;S與Fe反應(yīng)生成FeS說明S只能奪取Fe的2個(gè)電子.因此非金屬性Cl>S,即⑥正確. 綜上分析,②⑤不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng), 故選A. 10、在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則對此電子層的判斷正確的是( ) A. 必為K層 B. 只能是L層 C. 只有是L層 D. 可以是任意層 【答案】C. 11、xx年4月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素??茖W(xué)家用 轟擊 ,生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子,1個(gè)原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說法正確的是( ?。? A.第117號(hào)元素是副族元素 BBk的質(zhì)量數(shù)為97 C.第117號(hào)元素是非金屬元素 DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 【答案】D 【解析】根據(jù)原子序數(shù)和各周期的元素種數(shù),則有117-2-8-8-18-18-32=31,故117號(hào)元素位于ⅦA族,且是金屬元素,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為249,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中的中子數(shù)為28,核外電子數(shù)為18,兩者相差10,正確。 12、下列說法正確的是( ) A.共價(jià)化合物中一定不含 離子鍵 B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 C.金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8 D.分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵 【答案】A 13、下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖,圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子,則圖中表示單質(zhì)的是( ) 【答案】C 【解析】A、D表示的是化合物,故A、D錯(cuò)誤;B表示的是有兩種單質(zhì)組成的混合物,故B錯(cuò)誤;C表示單質(zhì),故C正確。 14、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ?。? A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m) mol 【答案】A 【解析】X中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N,HmX中含有的質(zhì)子數(shù)為m+A-N;n(HmX)== mol,所以a g Hm X中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol(m+A-N)= (A-N+m) mol。 15、0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是( ?。? A.第三周期第ⅡA族 B.第三周期第ⅢA族 C.第二周期第ⅢA族 D.第四周期第ⅡA族 【答案】B 【解析】試題分析:0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是0.672L22.4L/mol=0.03mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol2=0.06mol,這說明該金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)是0.060.02=3。又因?yàn)檗D(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,試題該金屬元素是Al元素,位于第三周期第ⅢA族,答案選B。 考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu) 點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于基礎(chǔ)性試題的考查,試題難易適中,基礎(chǔ)性強(qiáng)。主要是考查學(xué)生對元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度,特別是靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力,有利于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力。 16、下列電子層中,原子軌道數(shù)目為4的是( ) A.K層 B.L層 C.M層 D.N層 【答案】B 【解析】L層包括一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道。 17、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)________,這樣做的主要目的是________;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))________。 A.蒸發(fā)皿中恰好無水 B.蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C.蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水,嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作,連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“=”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體;防止液滴飛濺;C;< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計(jì)算。給液體加熱時(shí),若使局部過熱,會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象,對液體不斷攪拌,能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱,利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),它們也與NaCl一同結(jié)晶析出,成為NaCl中的雜質(zhì)。 18、某學(xué)生用0.100 0 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步: A.量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞; B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次; C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液; D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm~3 cm; E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù); F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度. 據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空: (1)正確操作步驟的順序是________(用序號(hào)字母填寫). (2)上述B步驟操作的目的是______________________________________. (3)上述A步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是__________________. (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________. 【答案】(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差 (3)偏高 (4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色 【解析】(1)滴定操作的順序?yàn)椋簼櫹川D→加液―→排氣泡―→調(diào)節(jié)液面―→待測液注入錐形瓶―→滴定.即B、D、C、E、A、F. (2)潤洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋. (3)潤洗錐形瓶,會(huì)使待測液溶質(zhì)偏多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液多,結(jié)果偏高. (4)因?yàn)殄F形瓶內(nèi)是鹽酸,指示劑是酚酞,滴定終點(diǎn)溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色. 19、有一種工業(yè)廢水,已知其中含有大量的FeSO4,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實(shí)驗(yàn)步驟,并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。 。 【答案】(1) 過濾除去污泥 (2) 濾液中加入過量鐵粉,使Ag+還原為金屬銀 (3) 過濾,將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來 (4) 將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理,使Fe溶解 (5) 過濾,分離出銀 (6) 將第(3)和(5)步的濾液合并,蒸發(fā)濃縮,冷卻,使硫酸亞鐵結(jié)晶析出 (7) 過濾,得到硫酸亞鐵晶體,Na+留在母液中 20、Ⅰ.某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性. (1)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)? 接A,B接 (填寫連接的字母). (2)對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要的操作為 . (3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是 . (4)為測定Cu的相對原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g,實(shí)驗(yàn)完畢后 甲方案:通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量. 乙方案:通過精確測定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量. ①請你分析并回答:你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是 . ②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算,Cu的相對原子質(zhì)量 . Ⅱ.一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積,用符號(hào)Ksp表示. 即:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm﹣(aq)m?n=Ksp 已知:某溫度時(shí),Ksp(AgCl)==1.810﹣10 Ksp(Ag2CrO4)==1.110﹣12 則此溫度下,在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為 . 【答案】Ⅰ.(1)E;C; (2)檢驗(yàn)氫氣的純度; (3)淀粉碘化鉀溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色; (4)① 乙方案不合理,因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管,造成實(shí)驗(yàn)誤差較大; ② . Ⅱ.1.810﹣8mol/L;1.110﹣8mol/L. 【解析】Ⅰ.(1)A是陰極,陰極上產(chǎn)生的是氫氣, B是陽極,陽極上產(chǎn)生的是氯氣,要用氫氣來還還原氧化銅,所以A連接E,干燥氫氣后用氫氣來還原氧化銅,所以B連接C, 故答案為:E;C; (2)加熱氧化銅之前要檢驗(yàn)純度,否則加熱易引起爆炸, 故答案為:檢驗(yàn)氫氣的純度; (3)氯氣具有氧化性,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn), 故答案為:淀粉碘化鉀溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色; (4)①在乙方案中,應(yīng)用裝置中U型管也可能吸收空氣中的CO2和水,會(huì)導(dǎo)致測定Cu的相對原子質(zhì)量有誤差,所以乙方案不合理, 故答案為:乙方案不合理,因?yàn)榭諝庵械腃O2和H2O通過D口進(jìn)入U(xiǎn)型管,造成實(shí)驗(yàn)誤差較大; ②根據(jù)甲方案,設(shè)金屬銅的原子量為M,則 CuO~Cu M+16 M b﹣a c﹣a 則:=, 解得:M=, 故答案為:. Ⅱ.在0.010mo1L﹣1的AgNO3溶液中c(Ag+)=0.010mo1L﹣1,形成AgCl飽和溶液時(shí)Cl﹣濃度:c(Cl﹣)===1.810﹣8mol/L,則c(AgCl)=1.810﹣8mol/L, 形成Ag2CrO4飽和溶液時(shí)CrO42﹣的濃度:c(CrO42﹣)=mol/L==1.110﹣8mol/L,則c(Ag2CrO4)=1.110﹣8mol/L, 故答案為:1.810﹣8mol/L;1.110﹣8mol/L. 21、根據(jù)下表的數(shù)據(jù),求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱。 【答案】-183 kJmol-1 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題需要注意的是要掌握鍵能和反應(yīng)熱計(jì)算的關(guān)系。 22、A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),其中A、I為常見金屬,它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。 (2)寫出C物質(zhì)的化學(xué)式:________。 (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: 反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____________________________; 反應(yīng)④的離子方程式:____________________________; 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:____________________________。 (4)從能量變化的角度看,反應(yīng)①②③中,屬于ΔH<0的反應(yīng)是________(填序號(hào)) 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)FeCl2 (3)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2—+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (4)①② 【解析】G為主族元素的固態(tài)氧化物,由G可以與NaOH反應(yīng)和反應(yīng)③,猜測G是Al2O3,則J是NaAlO2,G電解得到金屬鋁和氧氣,由反應(yīng)④可知,I是金屬鋁,H是氧氣,聯(lián)想反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng),A在氧氣燃燒得到B,可知B是Fe3O4,A是金屬鐵,F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和Fe3+,從反應(yīng)流程可以看出,C是FeCl2,E是Fe(OH)2,F(xiàn)是Fe(OH)3。反應(yīng)⑤為Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,反應(yīng)⑥為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 23、短周期元素X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)之比為1:1的離子化合物A,X與Z能形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的共價(jià)化合物B,它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去): (1)Y在元素周期表中的位置是____________。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________。 (3)D溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_______ ___。 D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機(jī)酸和無機(jī)酸)一起使用,其原因是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈、干燥的Z2,儀器裝置如圖所示: Ⅰ.寫出反應(yīng)②的離子方程式____________________。 Ⅱ.上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,改進(jìn)方法是__________。 【答案】(1)第3周期?、馎族 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (3)ClO-+H2OHClO+OH- Ⅰ.ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O Ⅱ.在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶,除去HCl 【解析】由題意可推知X為氫、Y為鈉、Z為氯,則A為氯化鈉、B為氯化氫、C為NaOH、D為NaClO,D溶液中因ClO-水解使溶液顯堿性。用濃鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣等雜質(zhì),所以要用飽和食鹽水先把HCl除去。 24、如圖所示,A到L為常見物質(zhì)或常見物質(zhì)的水溶液,B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì),I的焰色反應(yīng)為黃色,組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體,且能使品紅溶液褪色。 回答下列問題: (1)J的結(jié)構(gòu)式為___________。 (2)K的電子式為___________,屬于___________晶體,所含的化學(xué)鍵有___________。 (3)若D的水溶液呈黃色,沉淀H的化學(xué)式為___________。 (4)若D的水溶液呈藍(lán)色,B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 (5)G與H2O反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________ 【答案】(1)H—H (2) 離子 離子鍵和共價(jià)鍵 (3)Fe(OH)3 (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (5)2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ 【解析】本題是一道物質(zhì)推斷題。H原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,所以J為H2,F(xiàn)為SO2,再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B可能為Cu或Fe,A為Cl2。(1)H2結(jié)構(gòu)式為H—H;(2)由I的焰色反應(yīng)為黃色,可知I中含鈉元素,G為金屬單質(zhì),結(jié)合D+H2O+G→H+I+H2,可推知G為Na,由G+H2O→K+H2,可推知K為NaOH。NaOH的電子式為,屬于離子晶體,含共價(jià)鍵和離子鍵。(3)若D的水溶液呈黃色,則B為Fe,D為FeCl3,則D→H發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl; (4)若D的水溶液呈藍(lán)色,則B為Cu,由,可知B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。 25、18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;核內(nèi)中子數(shù)是 ;等質(zhì)量的18O2和16O2含有的原子數(shù)之比是 。 【答案】10 8:9 【解析】 26、某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。 【答案】。 【解析】設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,元素原子的電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=3y/5。因原子的最外層電子數(shù)不超過8,即y為1~8的正整數(shù),僅當(dāng)y=5時(shí),x=3合理,該元素的核電荷數(shù)為15。 27、某元素的原子具有3個(gè)電子層,最外電子層上有5個(gè)電子,它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 . 【答案】N2O5 HNO3 28、由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質(zhì)。根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 , 寫出甲的一種用途 。 (3)寫出下列變化的方程式: ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②乙與過量CO2反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)Si O2 H2SiO3(或H4SiO4) (2)第三周期ⅣA族 制玻璃、光導(dǎo)纖維等 (3)①Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ ②Si+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HC (或Si+2CO2+3H2OH4SiO4↓+2HC) 【解析】由于C是密度最小的氣體,所以C是H2。又因A+NaOH溶液C(H2),故A為Al或Si,無論A是Al或Si,產(chǎn)物乙通過量CO2后的產(chǎn)物丁失去的化合物丙應(yīng)為H2O,故B為O2,又據(jù)甲為非電解質(zhì),故A應(yīng)為Si,甲為SiO2,乙為Na2SiO3,丁為H2SiO3(或H4SiO4)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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