2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質(zhì)》教案3 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學 豐富多彩的化學物質(zhì)教案3 蘇教版必修1【教學目的】1、掌握物質(zhì)的量的概念及相關(guān)計算 2、掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3、了解物質(zhì)的分散系【教學過程】一、 物質(zhì)的量：【例1】判斷下列說法中錯誤的是 ，為什么？A、摩爾是七個基本物理量之一 B、0.012Kg碳中含有碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C、16克氧相當于1摩爾氧 D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數(shù)比為3：2E、硫酸的摩爾質(zhì)量為98g F、同質(zhì)量的H2和Cl2相比,H2的分子數(shù)多G、0.1摩爾硫酸含有的氫原子數(shù)精確值為1.2041023H、2.3克鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)目為0.1NA【小結(jié)1】1、物質(zhì)的量： 。2、摩爾（mol）： 的單位。簡稱摩，符號為 。3、阿伏加德羅常數(shù)：6021023mol1 （近似值）【例2】下列說法中正確的是 （ ）A、標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B、1mol任何氣體，體積均為22.4LC、0.3molN2與0.7molO2在標準狀況下的總體積約為22.4LD、在標準狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22、4L 【小結(jié)2】1、對于氣體來說，由于微粒間的距離很大，1摩爾氣體物質(zhì)的體積大小主要取決于分子間的 。 2、標準狀況下的氣體摩爾體積 。 3、氣體摩爾體積單位： ?！纠?】500ml0.2mol/L硫酸鋁溶液中,鋁元素的質(zhì)量是( ) A、2.7g B、5.4g C、8.1g D、13.5g【小結(jié)3】1、概念：單位體積的溶液中所溶質(zhì)的 的多少表示的溶液濃度。2、符號用 表示，單位 ?！究偨Y(jié)】1、物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）之間的關(guān)系：V(氣體)N n m C 2、 物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量相互關(guān)系 ， ， 3、溶液稀釋或濃縮的計算公式:C（濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（C）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）、溶液密度（）之間的關(guān)系： 1000w M C = 【例4】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒容量瓶 托盤天平 藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 。現(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是 (填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是 ，能引起誤差偏高的有 (填代號)。洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線定容時，俯視標線【小結(jié)4】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：1、主要儀器：容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、量筒、托盤天平及砝碼、藥匙2、操作步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移（液）洗滌再轉(zhuǎn)移（液）定容搖勻。3、注意事項：容量瓶不能配制任意體積的溶液；不能用作反應容器；不能直接在其中進行溶解和稀釋；不可作為貯存溶液的試劑瓶。容量瓶在使用前需檢查是否漏水。稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的固體必須在干燥潔凈的小燒杯中進行且要快速稱量。溶解或稀釋過程有明顯溫度變化的，需等溶液溫度恢復至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃棒引流；燒杯及玻璃棒應用蒸餾水洗滌23次，洗滌液也要注入容量瓶中。定容時，當液面接近瓶頸刻度線12cm處，應改用膠頭滴管滴加。二、物質(zhì)的分散系：1、幾種分散系的比較：分散系溶液懸濁液乳濁液膠體分散質(zhì)微粒大小<109m107103m107103m109107m分散質(zhì)微粒組成分子、離子很多分子集合體很多分子集合體分子集合體主要特征均一、穩(wěn)不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能不能能能否透過半透膜能不能不能不能2、膠體的凈化滲析：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在水中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲析?！纠?】下列分散系不發(fā)生丁達爾效應的是（ ）A、碘溶于酒精配成碘酒 B、 霧C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水里（膠體） D、含有灰塵顆粒的空氣【例6】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A、分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B、都能透過半透膜C、都是透明的澄清液體 D、都呈紅褐色【課外練習】1、NA為阿拂加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L的Na2SO4溶液的說法中，正確的是（ ）A、1L溶液中含有0.3NA個Na+ B、1L溶液中含有0.6NA個Na+和0、3NA個SO42-C、1L溶液中含有Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/LD、取10L該溶液，其物質(zhì)的量濃度為3 mol/L2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NA B、18g水含有電子數(shù)為8NAC、標準狀況下，22.4L氫氣含有氫原子個數(shù)為2NA D、11.2L氫氣一定含有NA 個氫原子3、有下列物質(zhì)：0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 4時9mL H2O 0.2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是（ ）A、 B、 C、 D、 4、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為 （ ）A、21.6 B、28 C、14 D、31 5、下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A、10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B、5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C、10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D、10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液6、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為 （ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 7、用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是( ) A、 B、 C、 D、8、VLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg。則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（molL-1） ( )A、56m/V B、3m/56V C、3m/112V D、m/84V9、實驗室里需要用480ml 0.1mol/L 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配制，下列操作正確的是（ ）A、稱取7.68g硫酸銅,加入500ml水 B、稱取12.0g膽礬配成500ml的溶液C、稱取12.5g硫酸銅,加入500ml水 D、稱取12.5g膽礬配成500ml的溶液10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D、Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的 *11、同溫同壓下,某容器充滿O2重16g，若充滿CO2重22g，現(xiàn)充滿某氣體重44g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 。*12、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）A、29813 B、22114 C、13813 D、261613*13、已知一個O2分子的實際值量為ag，則阿伏加德羅常數(shù)為 （ ）A、a mol-1 B、 32/a mol-1 C、32a mol-1 D、a/32 mol-114、實驗室用固體燒堿培植500mL0.5mol/L 的NaOH溶液，試回答下列問題： （1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量 。 （2）本實驗所需一起有下列的（填序號） ，此外還必須的實驗用品為 （填名稱）。A、冷凝管 B、托盤天平和砝碼 C、燒杯 D、漏斗E、250mL容量瓶 F、500mL容量瓶 G、藥匙 H、坩堝 （3）請將該實驗操作步驟補充完整：計算 稱量 溶解，冷卻 再轉(zhuǎn)移 搖勻，裝入試劑瓶，貼上標簽。 （4）在實驗過程中若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度線，應如何處理？答： ； （5）某學生實際配制的NaOH溶液濃度為0.48mol/L，其原因可能是 （填符號）A、使用濾紙稱量NaOH固體 B、容量瓶中原來村有少量蒸餾水C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D、加水定容時仰視刻度線（6）某學生實際配制的NaOH溶液濃度為0.52mol/L，其原因可能是（寫出2種可能的情況） 15、用2體積水吸收標準狀況下896體積的HCl氣體，得到溶液的密度為1.15g/ml。則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？16、有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0 molL1 NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？