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2019-2020年高中化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》教案3 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》教案3 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案3 蘇教版必修1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途;2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性;3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理;4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力;5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适拢瑢?duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)硝酸的特性不穩(wěn)定性和氧化性;氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。三、設(shè)計(jì)思路由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué),接著介紹硝酸的重要用途,引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來,激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過程展開,首先通過簡單的觀察來認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì),在通過實(shí)驗(yàn)探究的方式,引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候,對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn),在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問題的能力。最后,向?qū)W生簡單介紹硝酸的工業(yè)制法,再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合,從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,深化本課以及本單元的內(nèi)容。四、教學(xué)過程引入試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。NH3NONO2HNO3過渡 氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一,但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。板書介紹 一、硝酸的用途:制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。過渡 為了更加科學(xué)合理地利用硝酸,我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì),人們通常從表面入手,不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。觀察與思考 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋,聞其氣味,觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。板書小結(jié)二、硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是無色、有刺激氣味的液體,易溶于水,低沸點(diǎn)(83),易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3, 濃度為69%,15.6mol/L。過渡 在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上,下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。板書三、硝酸化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性:一元強(qiáng)酸 HNO3 = H+NO3-討論 久置濃硝酸為什么呈黃色?加熱或光照回答 久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!板書 2. 硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3 = O2 +2H2O + 4NO2討論 硝酸應(yīng)如何保存?硝酸保存在避光、低溫處。過渡 硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),我們可以由此推測它只具有氧化性,事實(shí)是否如此呢?下面大家通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。板書(1)硝酸與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)計(jì)劃 是否能觀察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?是否有氣體生成,如果有,氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣,氣體顏色是否發(fā)生變化。溶液顏色有什么變化。實(shí)驗(yàn)探究1濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象:銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈;有紅棕色的氣體產(chǎn)生;溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O (注:方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出)實(shí)驗(yàn)探究2稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)緩慢,銅片溶解;有無色的氣體產(chǎn)生,氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色;溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O(注:方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測歸納后寫出)反應(yīng)的離子方程式:3Cu8H+ 2NO3 3Cu2+2NO4H2O(注:離子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫出)拓展視野 常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 FeHNO3(濃) 生成致密的氧化膜(鈍化)AlHNO3(濃) 生成致密的氧化膜(鈍化)追問 為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸?回答鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低,耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。板書 (2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。C + 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2+2H2O ppt演示 氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程。閱讀教材101頁,學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,分析原理,歸納步驟。歸納 板書 硝酸具有強(qiáng)氧化性。(注:教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書)(1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但一般不生成氫氣。金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(2)常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。(3)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。拓展視野 王水:濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家,曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中,玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心,他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛?,裝于玻璃瓶中,然后將它放在柜面上。后來,納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅,那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?,他們卻一無所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊!戰(zhàn)爭結(jié)束后,玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目,因?yàn)樗壑枌?duì)祖國無限的熱愛和無窮的智慧。發(fā)散思維 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3 ,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么?3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O比較學(xué)習(xí) 硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較過渡 如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng),那么如何通過工業(yè)方法來制取它的呢?板書 四、硝酸的工業(yè)制法投影工業(yè)上制備硝酸的過程如下: (1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮; (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮; (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化劑試寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(注:方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過程描述自行寫出) 作業(yè) 教材第102頁:練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。

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