2019-2020年高考化學二輪復習 模擬考場訓練3.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 模擬考場訓練3 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Al—27　P—31　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分) 1．(xx寧夏銀川一中第4次月考)APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是(　　) A．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題 B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅 C．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴 D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車 解析：本題考查綠色化學與可持續(xù)發(fā)展。興建風力發(fā)電站，是發(fā)展新能源的好途徑，A正確；飲料包裝紙回收利用，屬于可再生資源利用，B正確；煤炭和石油資源的過度利用，不符合低碳技術，C錯誤；小排量汽車、電動汽車的使用符合綠色環(huán)保理念，D正確。 答案：C 2．(xx遼寧省東北育才學校四模)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6NA個C－H鍵 B．18 g H2O含有10NA個質子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 解析：本題考查阿伏加德羅常數的相關計算。根據甲苯的結構可知1 mol甲苯含有8NA個C－H鍵，A錯誤；18 g H2O的物質的量為1 mol，含有10NA個質子，B正確；氨水是溶液，無法確定氨水中所含NH3分子的個數，C錯誤；濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鐵等金屬鈍化，D錯誤。 答案：B 3．(xx江西省八所重點中學4月聯(lián)考)下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O 解析：本題考查化學實驗基礎知識。MnO2與濃鹽酸制取Cl2時需加熱，A錯誤；應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質，B錯誤；MnO2難溶于水，可用過濾法分離，C正確；加熱MnCl2溶液，可促進Mn2＋水解，得不到MnCl24H2O，D錯誤。 答案：C 4．(xx河北省石家莊市第二次質檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．放電時，電極B為負極，Na＋由A向B移動 B．放電時，負極反應式為2Na－xe－===2Na＋ C．充電時，電極A接電源的正極 D．充電時，電極B的反應式為S－2e－===xS 解析：本題考查電化學知識。放電時，負極的反應式為2Na－2e－===2Na＋，電極A為負極、B為正極，A、B錯誤；充電時，電極A接電源的負極，C錯誤；充電時電極B接電源的正極，S失去電子轉化為S，D正確。 答案：D 5．(xx東北三省三校二模)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數之和是Z質子數的2倍。則下列說法中正確的是(　　) A．原子半徑：XY，A錯誤；C的氫化物種類很多，常溫下的固態(tài)烴，沸點比水高，B錯誤；H2O的穩(wěn)定性比H2S強，C錯誤；短周期元素中Na的金屬性最強，所以對應的最高價氧化物的水化物堿性最強，D正確。 答案：D 6．(xx云南省第二次統(tǒng)考)一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是(　　) A．c1∶c2 ＝3∶1 B．X、Y的轉化率不相等 C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 D．c1的取值范圍為0 molL－1④>②>① 解析：本題考查離子濃度比較、弱電解質的電離等知識。①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，而且①、②的氫離子濃度與③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數是定值，酸或堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④，A正確；pH＝2的HCl溶液和pH＝12的氨水，氨水的濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過量溶液呈堿性，B錯誤；和足量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應，生成氫氣最多，C正確；弱電解質稀釋時平衡正向移動，所以稀釋相同倍數后，強電解質溶液pH變化大于弱電解質溶液，則溶液pH：③>④>②>①，D正確。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(xx吉林省東北師大附中六模)(15分)實驗室制備1,2－二溴乙烷的反應原理如下： CH3CH2OHCH2==CH2＋H2O CH2==CH2＋Br2―→BrH2CCH2Br 可能存在的主要副反應：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2－二溴乙烷的裝置如圖所示： 有關數據列表如下： 乙醇 1,2－二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/gcm－3 0.79 2.2 0.71 沸點/℃ 78.5 132 34.6 熔點/℃ －130 9 －116 回答下列問題： (1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項前的字母)。 a．引發(fā)反應　　　　　 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成 (2)在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。 a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是__________________。 (4)將1,2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”或“下”)。 (5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去(填正確選項前的字母)。 a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 (6)若產物中有少量副產物乙醚，可用________方法除去。 (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________，但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________。 解析：本題考查有機物的制備、分離提純、實驗基本操作等知識。(1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在140℃時脫水生成乙醚，故要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；(2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體CO2、SO2(濃硫酸使有機物炭化，然后再與碳反應得到的)，又不引入新的氣體雜質，從而得到純凈的乙烯；(3)當溴的顏色完全褪去時，該制備反應已經結束；(4)1,2－二溴乙烷的密度比水的密度大，故產物在下層；(5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗Br2的能力最強；(6)乙醚的沸點與l,2－二溴乙烷的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質；(7)使用冷水的目的是降溫，以避免乙烯與溴反應放出的熱量使溴汽化。但若過度冷卻，由溴乙烷的熔點知其會凝固，從而導致氣路堵塞。 答案：(1)d　(2)c　(3)溴的顏色完全褪去 (4)下　(5)b　(6)蒸餾 (7)乙烯與溴反應時放熱，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)　1,2－二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞 9．(xx云南省部分名校1月統(tǒng)考)(14分)銅是與人類關系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多數＋1價銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 (1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為________，某同學實驗時卻有黑色物質出現(xiàn)，這種黑色物質的化學式為________。 (2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生： a．2Cu2＋＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2 b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 (3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH)。 ①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，請寫出NH5的電子式：__________________； ②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：__________________； ③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式： CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋ (4)常溫下，向0.20 molL－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH＝6時，c(Cu2＋)＝________molL－1 {已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20}。 解析：本題考查銅及其化合物的性質、沉淀溶解平衡、氧化還原反應等知識。(1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時可發(fā)生葡萄糖還原Cu(OH)2的反應[Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的Cu2O]，也可發(fā)生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO與水的反應；(2)有色物質I2影響白色沉淀的觀察，四種試劑中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影響CuCl2與KI之間的反應(與水溶液分層)；(3)①NH5是由負一價的氫離子與正一價的銨根離子所組成的；②結合題干信息Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反應2Cu＋===Cu2＋＋Cu可知CuH在過量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應；③硝酸被還原為NO，由原子守恒可知還有水生成，結合得失電子守恒易配平該化學反應方程式；(4)當溶液的pH＝6時，溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，此時溶液中c(OH－)＝10－8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2.210－20，由此易知c(Cu2＋)＝2.210－4 mol/L。 答案：(1)磚紅色　CuO　(2)B (3)①?、?CuH＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋2H2↑?、?、16、6、3、4、NO↑、8、H2O　(4)2.210－4 10．(xx甘肅省張掖市三診)(14分)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品。 (1)有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下： 6FeO(s) ＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH＝－76.0 kJmol－1 ①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為________mol； ②已知：C(s) ＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋113.4 kJmol－1，則反應： 3FeO(s) ＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的　ΔH＝________。 (2)在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2 0.2 molL－1，H2 0.8 molL－1，CH4 0.8 molL－1，H2O 1.6 molL－1。則300℃時上述反應的平衡常數K＝________。200℃時該反應的平衡常數K＝64.8，則該反應的ΔH________(填“>”或“<”)0。 (3)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示： ①圖中生產過程的能量轉化方式是________； a．電能轉化為化學能 b．太陽能轉化為電能 c．太陽能轉化為化學能 d．化學能轉化為電能 ②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2＋4e－===C＋2CO，則陽極的電極反應式為__________________。 解析：本題考查蓋斯定律、平衡常數、化學反應與能量變化、電解等知識。(1)由6FeO(s)＋SO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)知，F(xiàn)eO中鐵元素化合價由＋2升至Fe3O4中＋，CO2中碳元素由＋4降至0，每生成1 mol C轉移電子4 mol，生成Fe3O4 2 mol，則生成1mol Fe3O4轉移電子2 mol；②反應①：6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH1＝－76.0 kJ/mol，反應②：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋113.4 kJ/mol，根據蓋斯定律(①＋②)則ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝(－76.0＋113.4)kJ/mol＝＋18.7 kJ/mol; (2)根據平衡濃度可求平衡常數K＝＝＝25；由題意知300℃時，K＝25,200℃時，K＝64.8，即降溫平衡常數增大，平衡正向移動，根據平衡移動原理知正反應為放熱的可逆反應，降溫平衡正向移動，故該反應正向放熱，ΔH<0；(3)由圖知，用吸收的太陽能和電源電能作為反應發(fā)生的能量來源，故太陽能和電能轉化為化學能，選ac；電解反應中陽極失電子發(fā)生氧化反應，由圖知反應產物為O2，電解質為熔融碳酸鈉，故電極方程式為2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑。 答案：(1)①2?、冢?8.7 kJmol－1 (2)25　< (3)①a、c　②2CO－4e－===2CO2↑＋O2↑ <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分) 11．(xx寧夏銀川一中第六次月考)【化學——選修2：化學與技術】(15分) 實驗室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)，其過程如圖所示： (1)若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL 3.0 molL－1的稀硫酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要 __________________。 (2)過程②用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)，該過程產生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的________吸收。 a．濃硫酸 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸 (3)過程③中，需要加入的物質名稱是________，檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉化的試劑為__________________(填試劑名稱)。 (4)過程④的操作是將溶液________、__________________過濾、洗滌，即得到FeSO47H2O晶體。過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80 ℃，目的是__________________。 (5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：①用分析天平稱取樣品3.200 g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質量分數為________。 解析：本題考查儀器的使用、尾氣的處理方法、物質的選擇、Fe3＋的檢驗、混合物的分離方法、實驗操作的目的、物質含量的計算等知識。(2)過程②產生的尾氣含有SO2會對大氣造成污染，由于該氣體是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應生成鹽，因此可選用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用該溶液制取綠礬，就要在過程③中加入還原劑，但是不能引入雜質離子，故加入的是鐵粉；(4)過程④的操作是將溶液濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，即得到FeSO47H2O晶體。Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解產生氫氧化鐵膠體和硫酸，鹽的水解反應是吸熱反應，所以過程⑥中將溶液Z加熱到70～80℃，目的是為了促進Fe3＋的水解；(5)n(SO)＝3.495 g233 g/mol＝0.015 mol，則根據n(Fe3＋)＝0.015 mol，所以該聚鐵中鐵元素的質量分數為[(0.015 mol56 g/mol)3.200 g]100%＝26. 25%。 答案：(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)坩堝　c (3)鐵　硫氰化鉀溶液 (4)蒸發(fā)(濃縮)　(冷卻)結晶　促進Fe3＋的水解 (5)26.25% 12．(xx廣西省柳州市3月模擬)【化學——選修3：物質結構與性質】(15分) 圖l所示的轉化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖2所示。回答下列問題： (1)圖2對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數為________，晶體類型為________。 (2)d中元素的原子核外電子排布式為__________________。 (3)圖1中由兩種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是__________________，該物質的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。 (4)圖1中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。 (5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。 解析：本題考查晶體類型、核外電子排布式、雜化軌道類型、分子構型、分子極性等知識。根據題中條件和所給轉化關系可知，a為C單質，b為H2，c為O2，d為Cl2，f為CO，g為CO2，i為HCl，K為COCl2。(1)圖2對應的物質為金剛石，C原子的個數為8＋6＋4＝8，金剛石屬于原子晶體；(2)a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成，故可判斷為鹽酸，則d為Cl2。Cl原子核外有17個電子，其排布式為1s22s22p63s23p5；(3)圖1中兩種元素形成的化合物中，水由于分子間存在氫鍵，沸點高。H2O為V形分子，O中有2對孤電子對，雜化類型為sp3; (4)圖1中雙原子分子中，HCl的極性最大；(5)COCl2的中心原子C無孤電子對，雜化類型為sp2，為極性分子。 答案：(1)金剛石　8　原子晶體 (2)1s22s22p63s23p5 (3)H2O　分子間可形成氫鍵　V形(或角形)　sp3 (4)HCl (5)COCl2　sp2　極性 13．(xx貴州省貴陽一中5月適應性考試)【化學——選修5：有機化學基礎】(15分) 綠原酸()是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉化關系。 (1)綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。 (2)B的分子式是__________________。 (3)C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，則C―→D的化學方程式是__________________。 (4)咖啡酸苯乙酯的結構簡式是__________________。 (5)1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。 (6)F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫。 ①符合上述條件的F有________種可能的結構； ②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，其化學方程式為____________________________ (任寫1個)。 解析：本題考查官能團、分子式、結構簡式、反應類型、有機方程式、同分異構體等知識。咖啡酸苯乙酯(C17H16O4)在稀硫酸條件下發(fā)生水解反應生成A(C9H8O4)與C，C在濃硫酸、加熱條件下生成D，D一定條件下生成聚苯乙烯，故D為，C的氧化產物能發(fā)生銀鏡反應，C為伯醇，故C為 ，A中含有—COOH，結合綠原酸的結構可知，A為，故B為，咖啡酸苯乙酯發(fā)生水解反應生成A、C，故咖啡酸苯乙酯的結構簡式為。(5)由A的結構簡式可知，1 mol A最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應，1 mol A最多與1 mol溴發(fā)生加成反應，最多與3 mol溴發(fā)生取代反應；(6)①F是A的同分異構體，F(xiàn)可以與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體，分子中含有—COOH，也可以與新制Cu(OH)2溶液反應產生紅色沉淀，含有—CHO，且F的苯環(huán)上只有兩個取代基，符合上述條件F的結構簡式有 (鄰、間、對3種)、 (鄰、間、對3種)，共有6種；②若F還能與NaOH在常溫下以物質的量之比1∶2完全反應，則F中含有酚羥基、—COOH，則F為 (鄰、間、對)等。 答案：(1)羥基、羧基　(2)C7H12O6 (3) ＋H2O (4) (5)4　4　(6)①6 ② (或其化合理答案)