2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》教案4 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 《豐富多彩的化學物質》教案4 蘇教版必修1 【單元分析】 本單元教材是以“物質的分類及轉化”、“物質的聚集狀態(tài)”、“物質的分散體系”等化學物質的一般屬性為主線進行編寫的。由于物質的分類和轉化實質是分子等微觀微粒的變化，物質聚集狀態(tài)的變化實質是分子等微觀微粒間相互作用的變化和分子間距離的變化、物質的分散體系也涉及分子等微觀微粒，所以本單元很自然地引出了“物質的量”、“氣體摩爾體積”等基本概念。 這樣編寫一方面可以與初中化學進行合理銜接，另一方面又為高中化學后續(xù)內容的學習準備必要的基礎知識。在初中化學的學習中，學生已掌握了一些化學反應，知道化學反應的四種基本類型和物質轉化的一些實例，但初中化學中沒有系統(tǒng)學習和研究有關酸、堿、鹽、氧化物等物質之間的轉化規(guī)律，沒有對這些物質的轉化反應進行整理總結。本單元中關于物質的分類和轉化內容正好可對初中化學中學習過的化學反應進行總結和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣?，幫助學生更好地認識化學物質。還可以為后階段學習鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質和轉化規(guī)律打下必要基礎。在初中化學的學習中，學生已經接觸過氣體物質、固體沉淀、溶液、濁液等具體實例，本單元中有關“物質的聚集狀態(tài)”、“物質的分散體系”的內容就是在這個基礎上引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài)，在原有基礎上提升對化學物質的認識，同時為后續(xù)內容的學習準備重要的基礎。 從化學學科的知識體系來看，物質的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念，被廣泛應用于生產、科學研究中，是學生提高自身科學素質所必需的基礎知識。從本專題的三個單元之間的關系看，經過第一單元的學習學生已經了解有關原子的一些基礎知識，本單元轉向從分子層面去認識化學物質，同時又為第三單元“研究物質的實驗方法”打下基礎，起著承前啟后的作用。 從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學目標角度分析，本單元內容和編排為教學留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學資源，根據不同教師的不同理解、不同經歷，不同學校的實際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教學資源，在課堂教學中補充不同的實例、增加不同的實驗，來達到教學目標。 本單元教學設計中必須把握好的重點是：充分發(fā)揮學生的自主性，讓學生在開放的問題情景中自由討論、自主研究、自主形成結論。教師要轉變教學觀念，充分關注學生學習化學興趣的培養(yǎng)，激發(fā)學生積極自主學習的熱情，使學生形成探究、自主、合作的科學學習方式。 教學設計中要有針對性地精心設計問題情景，讓學生在這樣的情景中自然而然地從已有的記憶和基礎為起點，進入新問題的研究，達到“溫故而知新”的效果。如在開始討論“物質的分類和轉化”時，可以向學生提出下列具有一定開放性的問題： 在以往的化學學習中，你已經知道了哪些純凈的化學物質?舉出6種以上的例子。 這樣就自然地從學生原有的基礎引到新的課題上來了。 重視“過程和方法”的目標達成。本單元中第一部分直接討論“物質的分類及轉化”，實際上后續(xù)的“物質的聚集狀態(tài)”和“物質的分散體系”也是物質的分類和轉化問題，只不過分類和轉化的角度不同而已，教學設計中要注意本單元內容的這種前后聯(lián)系。教學設計中要充分利用這類素材，創(chuàng)設情景讓學生嘗試用多種不同的方法對化學物質進行分類，讓學生從中體會分類的研究方法，培養(yǎng)學生學會從不同角度考慮問題，增強思維的發(fā)散性品質。要讓學生體會到：學會物質分類的目的是為了更好地研究化學物質的性質，更好地了解化學物質的應用，懂得物質的分類就可以實現(xiàn)由“掌握了一種物質”向“貫通一類物質”的轉變，大大提高學習和認識化學的效率。 物質的量概念中包含著微觀微粒的計量方法，氣體摩爾體積中包含著氣體物質的計量方法，物質的量和氣體摩爾體積等概念中還包含著有關化學計算的技能。教學設計中要注意這方面知識和技能目標的把握。 【課時安排】 物質的分類及轉化 2課時 物質的量　　　　　3課時 物質的聚集狀態(tài) 2課時 物質的分散體系 1課時 【教學設計】 物質的分類及轉化 本單元開頭的幾幅圖片中展示的化學物質都是人工制取的，以圖片形式展示在開頭，是要告訴學生化學已經為人類生活作出了巨大的貢獻，使學生了解人類生活離不開化工生產、化學合成。這樣安排，一方面提高了學生學習化學的興趣，另一方面可以比較順利地引入本單元內容。要精心體會教材編寫者的意圖，挖掘和利用教材中的教學素材。 本單元的教學可以采用如下形式進行：教師提出開放性的問題+學生自主思考、發(fā)問、探索和討論一學生自主總結歸納得出結論一學生自主應用自己得到的結論一教師點評。 當然，引入本單元，除了可以利用教材第9頁的插圖外，也可利用其他圖片、錄像和一些媒體素材來引發(fā)學生思考。如利用有關銅、鋁、鐵等材料應用的素材提問： 【教學目標】〔知識與技能〕 1、學會從不同角度對常見物質進行分類。 2、理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。 〔過程與方法〕 　1、掌握化學物質的分類方法，了解物質的組成、結構和性質的關系；認識化學變化的本質。 2、認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。嘗試按不同的方法對物質進行分類。 　3、初步了解通過化學反應實現(xiàn)物質相互轉化的重要意義。 〔情感、態(tài)度與價值觀〕 　1、了解化學家研究物質及其變化的方法和重要內容。 2、體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。 ［教學重點］　培養(yǎng)學生學會從不同角度、不同的標準去思考問題的能力 ［教學難點］　引導學生從物質的宏觀性質的學習和研究轉入從微觀角度分析研究問題 ［教具準備］　多媒體　投影儀　圖片若干 ［課時安排］2課時 物質的分類及轉化 ［教學過程］ 第一課時 ［引言］“科學是美的，每個科學家都有這種感覺。”（楊振寧語）化學世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘無窮。下面我們一些來看一組圖片。 ［展示］：教材的幾幅圖片。 ［板書］一、物質的分類 ［師］化學物質在我們日常生活中有很多重要應用，在你的生活經歷中留下深刻印象的有哪些？請各位同學在紙上寫出一些實例，再進行小組交流。 自己完成實例后，小組討論：在日常生活中我們經常接觸的化學物質有：水、氧氣、金屬、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纖維素、蛋白質等。 ［師］在這些豐富多彩的化學物質中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質，并更好地利用這些物質為人類服務，化學家們需要將眾多的物質進行分類研究，需要探索物質轉化的條件和轉化時所遵循的規(guī)律。如何來分類呢？ ［師］給出常見的一些物質，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨、食鹽水等?！　≌埻瑢W們分組討論。如何給這些物質進行分類？ ［生1］我們小組將物質分成了混合物和純凈物。 混合物有：空氣和食鹽水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、、碘、氫氣、石墨。 ［生2］我們小組將物質分成了單質和化合物。 單質有：銅、、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨?？諝夂褪雏}水是混合物。 ［生3］我們小組將物質分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。 氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨 ［生4］我們小組將物質分成了易溶、微溶、難溶。 易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、銅、石墨 ［師］以上同學提出的分類形式都非常好。有從組成、導電性、狀態(tài)、溶解能力等依據來分析的，看來，我們只要調整一下思維方式，在不同的角度思維，就會“山窮水盡凝無路，柳暗花明又一村”，得到異乎尋常的答案，說明衡量事物的標準不止一個。 ［板書］物質分類標準的不同，分類形式的結果各不相同。 ［展示］老師在此也提出一種分類方式與同學們一起共享。 物質 混合物 純凈物 化合物 非均勻化合物 均勻化合物 非金屬單質 無機化合物 有機化合物 單質 金屬單質 氧化物 酸 酸 堿 鹽 …… ［問題解決］根據物質的組成對下列物質進行分類。 鈣(Ca)　氯氣(Cl2)　氯化鈣(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸鈣(CaCO3)　氧化鈣(CaO)　氫氧化鈣[Ca(OH)2] ，請同學們討論得出結論。 ［學生活動］小組討論。按上表進行分類： 混合物為：氯化鈣溶液，其余為純凈物。 在純凈物中，單質為：鈣和氯氣，其中鈣為金屬單質，氯氣為非金屬單質； 化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣； 在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。 屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸；屬于堿為：氫氧化鈣；屬于鹽為：碳酸鈣。 ［過渡］實際上對上述物質的分類，我們可以用不同的依據進行分類。同一類物質在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質進行合理的分類，有助于我們按物質的類別進一步研究物質的結構、組成和性能。 ［問題］在一定條件下，一些物質不同類別的物質之間是可以轉化的，如酸和堿反應轉化成鹽和水。 【問題解決】KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請寫出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應的化學方程式。 你還知道哪些類別的物質之間可以發(fā)生轉化？轉化的條件是什么？請同學思考、討論。 ［板書］二、物質間的轉化 完成下表所列的物質的轉化類型，并將你知道的其他的轉化類型補充到表中。 物質的轉化類型 化學方程式 單質化合物 金屬氧化物氫氧化物 酸鹽 ［學生活動］展示自己的方案。 物質的轉化類型 化學方程式 單質化合物 2H2＋O2=2H2O 金屬氧化物氫氧化物 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸鹽 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【板書】單質、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關系： 堿 鹽和水 新酸新鹽 新堿新鹽 鹽 兩種新鹽 鹽 金屬+鹽 金屬 金屬氧化物 無氧酸鹽 含氧酸鹽 非金屬 非金屬氧化物 酸 H2+鹽 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 ［交流討論］2、鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質之間轉化的化學方程式，并將你的結果與同學交流討論。 ［學生活動］學生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學方程式。 　 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O ②CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ⑤CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2↑+Cl2↑ ［師］請同學們對照自已書寫的方程式進行檢查，并將剛才書寫的反應方程式，按化學反應類型進行分類。 ［整理與歸納］1、根據化學反應的特征，完成表1－4的填充。 　　　反應類型 實例 A＋B＝AB AB＝A＋B AB＋C＝A＋CB AB＋CD＝AD＋CB ［展示］學生作業(yè)，由學生講解，并說出判斷理由。 　　　反應類型 實例 A＋B＝AB 化合 CaO+H2O=Ca(OH)2 AB＝A＋B 分解 CaCO3CaO+CO2 AB＋C＝A＋CB 置換 Ca+2HCl=CaCl2+H2↑ AB＋CD＝AD＋CB 復分解 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ［師］剛才這位同學歸納出了初中學習過的四種基本反應類型，這四種基本反應類型的特征非常清楚，我們再請一位同學來給大家歸納一下，這四種基本反應類型的特點？ ［生］在化合反應是多歸一；分解反應是一變多；置換反應是二單二化合物，復分解反應是兩化合物間相互交換。 ［思考］若在水溶液中發(fā)生下列兩種類型的化學反應：（1）復分解反應；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應。這兩類反應的條件是什么？請將為兩類反應的條件填寫到下列橫線上。（1）　　　　　　　　　，（2）　　　　　　　　　　。 ［生］復分解反應的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有水生成。第二個反應的條件是：在金屬活動表中，排在前面的金屬單質能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 ［化學史話］歷史上曾經認為有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊力量――生命力的作用下才能產生，人工合成有機物是不可能。1828年，德國化學家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，由氯化銨和氰酸銀反應制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。尿素的人工合成，揭開了人工合成有機物的序幕。 ［本課小節(jié)］這一課我們學習了物質的分類和物質之間的相互轉化，根據不同的分類標準，物質可以分成很多種類別，不僅無機物與無機物之間可以相互轉化，實際上無機物與有機物之間也可以轉化。 ［作業(yè)］：用化學方程式完成下列物質間的相互轉化。 CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2 補充題答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 課后小結 第二課時 氧化還原反應 教學目的： 1. 在復習四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應的基礎上，使學生進一步了解化學反應的分類方法。 2. 使學生學會用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。 3. 培養(yǎng)學生使用已經掌握的知識，通過分析、理解，形成解決問題的思路和方法 4. 對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育。用發(fā)展的觀點，以科學的態(tài)度來學習化學。 教學重點：用化合價升降的觀點來理解氧化還原反應。 教學難點：用化合價升降的觀點來分析氧化還原反應 教學方法：質疑、討論法 〔引入〕上節(jié)課我們以反應物和生成物的類型及反應前后物質種類的多少，將化學反應分為四種基本反應類型。 〔問〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2屬于什么基本反應類型？（都不是） 上述分類方法有局限性，不能包括所有的化學反應。這類反應的實質是什么？下面我們來進一步研究。 〔板書〕 氧化還原反應 〔問題〕各寫出一個符合要求條件的化學方程式 ①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。 ②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。 ③非金屬置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。 ④復分解反應：氧化物與酸；氧化物與堿；酸與堿；酸與鹽；鹽與鹽。 （練習，講評） 〔問〕反應：C＋O2CO2 ，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除屬于基本反應類型中的化合反應和置換反應之外，還屬于什么反應類型？（氧化和還原反應） 從得失氧角度分析：（學生回答） 〔討論〕從得失氧角度分析下列三個反應： 反應 氧化反應 還原反應 基本反應類型 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ CO＋CuOCu＋CO2↑ 否 ①氧化反應與還原反應是孤立存在還是同時存在？ ②若2Na＋Cl22NaCl也屬于氧化還原反應，是否符合上述定義？（不符合） 〔結論〕化學反應有多種分類方法。 氧化反應與還原反應必定同時發(fā)生，稱為氧化還原反應，在初中所學的定義有局限性。 我們從得失氧角度分析了氧化還原反應，我們繼續(xù)討論其反應的特征和實質。 〔投影1〕 反應實例 得失氧情況 化合價變化（特征） H2＋CuOCu＋H2O 2Na＋Cl22NaCl Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 對于反應①我們非常熟悉，該反應中有氧的得失。而后兩個反應并無氧的得失，但仍為氧化還原反應，它們究竟有哪些共同點呢？ 〔結論〕都發(fā)生化合價變化。 〔分析〕學生標出上述反應的化合價變化并分析化合價變化與氧化還原反應的關系。 〔板書〕（1）物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。 （2）有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應（化合價升降角度） 〔講解〕用化合價升降的觀點不僅能分析有得失氧的反應，還能分析雖沒有得失氧，但元素的化合價在反應前后有變化的反應。 〔練習〕用化合價升降觀點分析下列反應的氧化還原情況： （1）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 〔板書〕有化合價升降的反應都是氧化還原反應 化合價升高（特征），氧化反應（被氧化）（“升氧”） 化合價降低（特征），還原反應（被還原）（“降還”） 〔練習〕分析下列反應的化合價、被氧化、被還原的情況： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 6NO＋4NH3→5N2＋6H2O Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 〔討論〕基本反應類型與氧化還原反應的關系 〔結論〕 置換反應 氧化還原反應 化合反應 分解反應 復分解反應 〔小結〕本節(jié)內容 依據化合價是否變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 〔布置作業(yè)〕用化合價升降觀點分析下列氧化還原反應 1.C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2.2SO2＋O2→2SO3 3. 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 6.2HClO→2HCl＋O2↑ 7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 課后記 物質的量 教學目的： 1. 了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀微粒之間的關系 2. 了解物質的量這一物理量的重要性和必要性 3. 培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的能力 教學重點：物質的量的概念及其單位 課時：3 教學方法：啟發(fā)、談話法 教學過程 第一課時 物質的量 〔引入〕已知一個12C原子的質量為1.99310－23g，求0.012kg 12C所含12C原子的數(shù)目： 物質間的反應是按一定的數(shù)目比進行的，而在生產和科學研究中，我們取用的物質，都是可以用稱量器具稱量的。那么我們稱量的一定質量的物質所含的微粒數(shù)目為多少呢？ 〔分析〕反應C ＋ O2 ＝ CO2的微粒數(shù)比和質量比 微粒數(shù)比： 質量比： 可稱量的物質與原子、分子或離子之間一定存在某種聯(lián)系。 〔板書〕一、物質的量 1.物質的量 〔引入〕要知道一定質量的微粒含有的微粒數(shù)目，用“個”為單位，是否合適？ 請結合日常生活中的實例，討論怎樣把一定質量（或數(shù)量）的物質與數(shù)目聯(lián)系起來？ 〔講述〕在國際單位制中，考查一定質量的微粒含有的微觀微粒數(shù)目，使用“物質的量”這一物理量及其單位摩爾（mol）。 物質的量：用來表示物質所含一定數(shù)目微粒集體多少的物理量，符號為n 那么采用多大的集體作為物質的量的單位呢？ 〔板書〕2.摩爾的基準：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為摩爾的基準。 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，約為6.021023mol－1 〔分析〕如果在一定量的微粒集體中所含的微粒數(shù)與NA相同，我們就說它為1mol。 〔舉例〕1molO中約含有6.021023個O…… 3.摩爾：摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 〔練習〕1.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為 ，物質的量為 。 2.26.021023個碳原子的物質的量為 mol。 3.N個C原子的物質的量為 mol。 4.課本P7－1. 〔小結〕物質的量及其單位摩爾（mol）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）間關系 n＝ 〔注意〕1.物質的量是一個物理量，與長度、時間、質量等一樣。摩爾是物質的量的單位。 物理量 單位名稱 單位符號 長度 米 m 質量 千克 kg 時間 秒 s 電流 安〔培〕 A 熱力學溫度 開〔爾文〕 K 物質的量 摩〔爾〕 mol 發(fā)光強度 坎〔德拉〕 cd 2.摩爾這一單位，只用來表示原子、分子、離子、電子等微觀微粒，不能表示宏觀物體。 3.使用摩爾時，微粒的化學式必須寫在“mol”后面。 4.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的（mol－1）。 〔練習〕 1.下列說法中正確的是 A.摩爾是一個基本物理量 B.物質的量的單位是摩爾 C.物理量的單位是摩爾 D.物質的量是一個基本物理量 2.下列關于摩爾的說法中正確的是 A.摩爾是國際單位制的一種基本單位 B.摩爾是表示物質質量的單位 C.摩爾是表示物質的量的單位 D.摩爾既是質量單位又是數(shù)量單位 3.下列表示方法不正確的是 A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯氣 E.mol氦 4.0.5molH2SO4中約含 個H2SO4分子，在水中能電離出H＋ 個，SO 個。 5.3.011023個O2的物質的量是 mol，含O mol 6.9.031025個NH，物質的量為 mol，所含電子數(shù)為 個。 〔布置作業(yè)〕 課后小結 第二課時 摩爾質量 教學目的： 1. 理解摩爾質量的概念，掌握物質的量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量的關系 2. 培養(yǎng)演繹歸納、綜合分析、類比推理的方法。 教學重點：摩爾質量概念及有關計算 教學難點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系 教學過程 〔復習提問〕 1.摩爾的基準是什么？1mol12C原子的質量是 g 2.nmolH2和nmol氦氣具有相同的 A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質子數(shù) D.電子數(shù) 〔引入〕阿伏加德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質的量的單位，使用起來非常方便，它象一座橋梁將微觀微粒同宏觀物質聯(lián)系在一起。 微觀微?！獑蝹€不可見的微粒12C 物質的量——1mol12C（6.021023個微粒的集體） 宏觀物質——12g12C，可稱量、可見的物質 可見1mol12C的質量在數(shù)值上等于C的原子量（以g為單位） 〔問題〕什么叫相對原子質量？ 設元素B原子相對原子質量為Ar，一個原子的質量為m，一個12C原子的質量為mC 則Ar（B）＝ ，∴m＝ ， 推出1molB原子的質量（即6.021023個B原子的質量） ＝ 又知1mol12C的質量為12g，即6.021023mC＝12g 1molB原子的質量＝ 可得出結論： 〔板書〕二、摩爾質量 1. 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量，符號M，單位gmol－1 2. 摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的關系：1mol任何原子的質量，以g為單位在數(shù)值上等于該原子的相對原子質量；1mol任何分子的質量以g為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對分子質量。 〔練習〕 ①O的相對原子質量為 ，1molO的質量為 ，M（O）＝ ②H2的相對分子質量為 ，1molH2的質量為 ，M(H2)＝ ③H2O的相對分子質量為 ，1molH2O的質量為 ，M(H2O)＝ ④Na＋的式量為 ，1molNa＋的質量是 ，M(Na＋)＝ ⑤SO的式量為 ，1mol SO的質量是 ，M(SO)＝ 〔小結〕摩爾質量：M＝（gmol－1） 〔例1〕483gNa2SO410H2O中含Na＋和SO的物質的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？ 解：Na2SO410H2O的相對分子質量為322，M（Na2SO410H2O）＝322gmol－1 n（Na2SO410H2O）＝＝1.50 mol 則n（Na＋）＝1.50 mol2＝3.00 mol n(SO42－)＝1.50 mol1＝1.50 mol n（H2O）＝1.50 mol10＝15.0 mol N（H2O）＝n（H2O）NA＝15.0 mol6.021023 mol－1＝9.031024 答：略 NA M M NA 〔練習〕課本P8 －1 〔總結〕 N n m 有了物質的量、M和NA 反應方程式中的量的關系就可以用物質的量表示 如： H2 （g） ＋ Cl2（g） ＝ 2HCl （g） 微粒數(shù)比 1 ∶ 1 ∶ 2 質量比 2 ∶ 71 ∶ 73 物質的量比1 ∶ 1 ∶ 2 〔練習〕課本 P8－3 〔布置作業(yè)〕 課后小結 第三課時 【復習檢測】 1. 同質量的下列物質中，含分子數(shù)最少的是 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 2.測得30滴水的體積為aml，則每滴水中含有的分子數(shù)為 A.30a18NA B.NA C. D. 【新授內容】 物質的量在化學方程式中的意義 如： 2H2 （g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O （g） 微粒數(shù) 2 1 2 擴大NA倍 2NA 1 NA 2 NA 物質的量 2mol 1mol 2mol 質量 4g 32g 36g M 2gmol－1 32gmol－1 18gmol－1 【例題】 1.nmolH2和nmol氦氣具有相同的 A.分子數(shù) B.原子數(shù) C.質子數(shù) D.電子數(shù) 2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10個水分子中溶有一個Cl－ A.18 B.36 C.72 D.90 【練習】1. g KmnO4（158）中的氧原子數(shù)與24.5 g KClO3 （122.5）中所含的氧原子數(shù)相同（23.7g）？ 2.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是 ①它們所含的電子數(shù)之比為7∶11 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ④它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ⑤它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 3.質量相等的SO2和SO3，它們的物質的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個數(shù)之比為 ，所含硫原子個數(shù)之比為 。 4.1 g N2中含有n個N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為 A. 14n/mol B.28n/mol C.n/14 mol D.n/28 mol 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為 A.1∶3∶4 B.2∶3∶6 C.6∶9∶8 D.3∶8∶9 課后記 物質的聚集狀態(tài) 教學目的： 1.在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，了解氣體摩爾體積的概念 2.通過氣體摩爾體積和有關計算的教學，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結的能力。 教學重點：氣體摩爾體積的概念 教學方法：探究法 教具：投影儀 課時：2 教學過程 第一課時 〔引入〕C ＋ O2 ＝＝ CO2 微觀 6.021023 6.021023 6.021023 1mol 1mol 1mol 宏觀 12g 32g 44g 通過上節(jié)課的學習，我們利用物質的量把宏觀可稱量的物質與微觀微粒聯(lián)系起來。 但是我們平常所見到的物質，都不是單個原子或分子，而是它們的聚集體。物質的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質在不同的溫度和壓強下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 【板書】不同聚集狀態(tài)物質的結構與性質 物質的 聚集狀態(tài) 微觀結構 微粒的運動方式 宏觀性質 固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮 液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小 可以自由移動 沒有固定的形狀，不易被壓縮 氣態(tài) 微粒間的距離較大 可以自由移動 沒有固定的形狀，容易被壓縮 【過渡】對于氣體，無論是實驗室或生產中都是使用它的體積而不是質量，那么如何利用物質的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來呢？ 我們已經知道，1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質量往往不同。已知1mol物質的質量，由物質的密度，我們可以求出它們的體積 〔投影〕1mol不同物質的體積 物質 狀態(tài) 微粒數(shù) 摩爾質量 gmol－1 密度 gcm－3 體積 cm3 Al 固 6.021023 26.98 2.70 9.99 Fe 固 6.021023 55.85 7.86 7.10 H2O 液 6.021023 18.02 0.998 18.0 C2H5OH 液 6.021023 46.07 0.789 58.4 H2 氣 6.021023 2.016 0.0899gL－1 22.4 N2 氣 6.021023 28.02 1.25 gL－1 22.4 CO 氣 6.021023 28.01 1.25 gL－1 22.4 請根據上述數(shù)據分析物質存在的狀態(tài)與體積的關系 〔結論〕1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積 在相同狀態(tài)下（標準狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積 。 〔板書〕一、氣體摩爾體積 1.決定物質體積的因素： 、 、 （量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離） 〔引導〕那么決定物質體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考） 當微粒數(shù)一定時（1mol），決定體積大小的因素是 和 。 （微粒本身大小、微粒間的距離） 〔展示〕固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質的體積示意圖（課本P10） 〔分析〕由于固體、液體物質中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質的體積主要取決于 ，因此，1mol固體、液體物質的體積是 。 〔分析〕我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質量的氣態(tài)物質的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當氣體分子數(shù)相同時，氣體體積的大小主要決定于 ，而不是 。 由于氣體的體積與溫度、壓強等外界條件的關系非常密切。一定質量的氣體，當溫度升高時，氣體分子之間的距離 ，當溫度降低時，氣體分子間的距離 ；當壓強增大時，氣體分子間的距離 ，當壓強減小時，氣體分子間的距離 。因此，要比較一定質量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強下才有意義。 標準狀況： 。（273K，101Kpa） 2. 氣體摩爾體積： （單位物質的量的氣體所占的體積） 符號Vm ，表達式：Vm＝，單位： （Lmol－1） 在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標準狀況下Vm＝ 〔練習〕判斷下列說法是否正確？為什么？ 1.1molH2的體積是22.4L 2.1molH2O在標準狀況下的體積是22.4L 3.1mol任何物質的體積在標準狀況下都約是22.4L 4.標準狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L 5.溫度為0℃，壓強為505kPa時，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4Lmol－1 6.當溫度高于0℃時，1mol任何氣體的體積都大于22.4L 7.標準狀況下，1molN2的體積約是22.4L 8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。 注意：①描述對象：氣體 ②只有標準狀況下Vm＝22.4Lmol－1 ③Vm有單位：Lmol－1 〔小結〕由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質的量聯(lián)系起來。如標準狀況下，22.4LO2的物質的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.021023。即在標準狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.021023。 〔布置作業(yè)〕課P11 問題解決 課后小結 第二課時 〔復習檢測〕 1. 標準狀況下，若兩種氣體的體積不同，其原因是 A.氣體性質不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間的距離不同 D.氣體的物質的量不同 2.下列說法中正確的是 A.標準狀況下，22.4Lmol－1就是氣體摩爾體積 B.非標準狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4L C.標準狀況下，22.4L任何氣體中都含有約6.021023個分子 D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約是22.4L 〔引入〕上節(jié)課我們知道，在標準狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.021023。那么在非標準狀況下，相同的溫度和壓強下，同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是否也相同呢？ 〔討論〕因為不同的氣體在同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離是相同的，所以在一定的溫度和壓強下氣體體積的大小只隨分子數(shù)目的多少而發(fā)生變化。在標準狀況下，22.4L任何氣體中都含有6.021023個分子。即在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（阿佛加德羅定律） 表達式：同溫同壓下： 〔板書〕二、有關氣體摩爾體積的計算 計算公式：n＝＝ ， 〔例題1〕13.0 g鋅與足量稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標準狀況）的氫氣？ 解： 〔例題2〕在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml。計算此氣體的相對分子質量。 〔小結〕 NA M M NA V（氣體） N n m 阿佛加德羅定律的推論： 同溫同體積的條件下： 同溫同壓下： 〔練習〕 1. 在同溫同壓下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系正確的是 A.體積都是22.4L B.具有相同的體積 C.都是雙原子分子 D.具有相同的分子數(shù)目 2.下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA B.在標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4L C.32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4L D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含有的原子數(shù)相同 〔布置作業(yè)〕基礎練習P4－7～15 課后小結 物質的分散系 教學目的 1、了解膠體及分散系的概念 2、了解膠體與其他分散系的區(qū)別 3、掌握電解質、非電解質的概念 4、掌握電離方程式的書寫 教學重點：膠體的定義、電解質、非電解質的概念和電離方程式的書寫 教學難點：電離方程式的書寫 教學方法：實驗引導法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法 教學用具：實驗器具 課型：新課 課時：2 教學內容： 第一課時 新課的準備： 復習溶液、懸濁液、乳狀液的組成、性質，引出 1.分散系的概念：化學上把由一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。 新課進行： 2.膠體：分散質粒子直徑在1nm～100nm的分散系，叫做膠體。 強調：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據是分散質的大小。 膠體的分類：⑴按分散質的構成——分子膠體、粒子膠體； ⑵按分散劑狀態(tài)——液溶膠、氣溶膠、固溶膠。 [實驗]制備Fe（OH）3膠體并使之與CuSO4溶液對比。 強調外觀上沒有什么區(qū)別，均一、透明。 [實驗]用一束光線區(qū)別Fe（OH）3膠體CuSO4溶液。 強調：當光線通過Fe（OH）3膠體時，會形成一條光亮的“通路”——區(qū)別溶液分散系與膠體分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比較： 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質的直徑 ＜1nm 1～100nm ＞100nm 分散質微粒 分子或離子 粒子集合體或高分子 巨大數(shù)目分子集合體 特征 外觀 均一，透明 均一，透明 不均一，不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 4、膠體的性質（簡介） 膠體的性質由分散質大小所決定，膠體分散質大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質特征。 1、丁達爾現(xiàn)象 現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路 解釋：光的散射造成，與分散質粒子大小有關，只有膠粒才對光產生散射，光亮的通路實際上是由一個個發(fā)亮的膠粒組成。 應用：區(qū)別溶液與膠體。 2、布朗運動現(xiàn)象 現(xiàn)象：膠粒作類似花粉的雜亂無章的無規(guī)則運動。 解釋：膠粒受到各方面的作用力不平衡，方向不斷變化。 3、電泳現(xiàn)象 實驗：對Fe（OH）3（膠體）通電，陰極顏色逐漸變深，說明Fe（OH）3膠粒移向陰極，膠粒帶正電荷。 解釋：膠粒直徑小，表現(xiàn)積大，吸附能力強，吸附陰陽離子，使膠粒帶電。 規(guī)律：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤膠體的膠粒帶負電荷。 應用：分離氨基酸及蛋白質，疾病診斷，電泳電鍍。 5、膠體的應用 1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機械性能、光學性能； 2、醫(yī)療應用； 3、土壤化學應用； 4、日常生活中應用（凈水原理） 新課的延伸：膠體為什么也是穩(wěn)定的分散系，破壞膠體必須采取什么措施？ 教學小結： 膠體的性質：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象。 【課堂練習】 1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是( ) A.膠體微粒不能穿過半透膜 B.有丁達爾現(xiàn)象 C.有電泳現(xiàn)象 D.分散質的直徑在10－9～10－7m之間 2.下列關于膠體的說法中正確的是( ) A.膠體外觀不均勻 B.膠粒不能通過半透膜 C.膠粒作不停的、無秩序的運動 D.膠粒不穩(wěn)定,靜置后容易產生沉淀 3.下列有關膠體的說法正確的是( ) A.有丁達爾現(xiàn)象的透明溶液一定是膠體溶液 B.膠體分散系在電場中一定有電泳現(xiàn)象 C.因為Fe(OH)3膠體帶正電,所以在電場作用下有電泳現(xiàn)象 D.不能穿過半透膜的微粒一定是膠體微粒 4.不能證明膠體微粒比溶液中溶質微粒直徑大的實驗是( ) A.電泳 B.丁達爾現(xiàn)象 C.布朗運動 D.滲析 5.與膠體性質無關的事實是( ) ①MgCl2能用于止血 ;②硅膠能用作吸附劑;③明礬用于凈水;④一束平行光照射蛋白質溶液時,從側面可以看到光亮的通路;⑤藥皂里加苯酚能消毒;⑥三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀;⑦KMnO4溶液通電時陰極區(qū)溶液顏色變淺,陽極區(qū)溶液顏色加深. A.①②④ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥⑦ 6.下列事實與膠體知識有關的是( ) ①用鹽鹵點豆腐;②水泥的硬化;③水廠同時使用FeSO4與Cl2處理自來水;④河海交接處易形成沙洲;⑤硬水會降低肥皂的去污能力. A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.全部. 7.膠體微粒具有較強的吸附能力,是因為( ) A.帶有相同電性的電荷 B.有很大的表面積 C.有很強的分散力 D.有電泳現(xiàn)象 【布置作業(yè)】 課后小結 第二課時 【復習提問】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過程） 【新授內容】第一課時 強弱電解質 一、電解質和非電解質 1、電解質： 2、非電解質： 注意：（1）描述的對象： （2）條件： （3）化合物本身電離 【引入】電解質溶液可以導電，那么等體積、等濃度的不同種電解質溶液的導電性是否相同？ 【演示實驗】電解質溶液的導電性比較 觀察實驗現(xiàn)象： 原因： 結論： 【討論】1、電解質溶液為什么可以導電？食鹽晶體能否導電？為什么？ 2、電解質溶液的導電性強弱由什么因素決定？ 3、同體積、同濃度的不同電解質溶液在相同條件下的導電性強弱與什么因素有關？ 二、強弱電解質 1、強電解質： 2、弱電解質： 3、各類化合物的電離情況： （1）離子化合物： （2）共價化合物： 【結論】強酸、強堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強電解質。 4、電解質和非電解質的比較 項目 電解質 非電解質 定義 物質種類 舉例 導電實質 5、強、弱電解質的比較 項目 強電解質 弱電解質 定義 在水溶液中完全電離的電解質 在溶液中不能完全電離的電解質 化合物類別 電離程度 溶液中微粒的種類 電離方程式 【練習】1、下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？ 明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。 2、下列敘述是否正確？為什么？ （1）無水硫酸銅不導電，而膽礬中含結晶水，所以膽礬可以導電。 （2）強電解質由于完全電離，溶液的導電性一定強。 〔思考〕下列說法是否正確？ 1. 強電解質的導電能力一定強？弱電解質的導電能力一定弱？ 2. 溶解度小的物質導電能力一定弱，溶解度大的物質導電能力一定強？ 〔學生回答，分析〕 〔板書〕三、電解質溶液的導電性問題 1. 導電的原因：溶液中有自由移動的離子 2. 導電性強弱：取決于溶液中自由移動離子的濃度。與電解質的強弱和溶解度皆無關。 四、電離方程式的書寫 ①強用“＝”，弱用“ ” ②多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫 ③強酸酸式鹽（Na