2019-2020年高中化學(xué) 《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》教案4 蘇教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)教案4 蘇教版必修1【單元分析】本單元教材是以“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”、“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散體系”等化學(xué)物質(zhì)的一般屬性為主線進(jìn)行編寫(xiě)的。由于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀微粒的變化，物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是分子等微觀微粒間相互作用的變化和分子間距離的變化、物質(zhì)的分散體系也涉及分子等微觀微粒，所以本單元很自然地引出了“物質(zhì)的量”、“氣體摩爾體積”等基本概念。這樣編寫(xiě)一方面可以與初中化學(xué)進(jìn)行合理銜接，另一方面又為高中化學(xué)后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備必要的基礎(chǔ)知識(shí)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了一些化學(xué)反應(yīng)，知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些實(shí)例，但初中化學(xué)中沒(méi)有系統(tǒng)學(xué)習(xí)和研究有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，沒(méi)有對(duì)這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)進(jìn)行整理總結(jié)。本單元中關(guān)于物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化內(nèi)容正好可對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣?，幫助學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)。還可以為后階段學(xué)習(xí)鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律打下必要基礎(chǔ)。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液、濁液等具體實(shí)例，本單元中有關(guān)“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”、“物質(zhì)的分散體系”的內(nèi)容就是在這個(gè)基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。從化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系來(lái)看，物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、科學(xué)研究中，是學(xué)生提高自身科學(xué)素質(zhì)所必需的基礎(chǔ)知識(shí)。從本專題的三個(gè)單元之間的關(guān)系看，經(jīng)過(guò)第一單元的學(xué)習(xí)學(xué)生已經(jīng)了解有關(guān)原子的一些基礎(chǔ)知識(shí)，本單元轉(zhuǎn)向從分子層面去認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，同時(shí)又為第三單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”打下基礎(chǔ)，起著承前啟后的作用。從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等教學(xué)目標(biāo)角度分析，本單元內(nèi)容和編排為教學(xué)留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫(xiě)中，還為教師開(kāi)發(fā)利用其他教學(xué)資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動(dòng)性自主開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，根據(jù)不同教師的不同理解、不同經(jīng)歷，不同學(xué)校的實(shí)際情況，教師必須因地制宜地開(kāi)發(fā)教學(xué)資源，在課堂教學(xué)中補(bǔ)充不同的實(shí)例、增加不同的實(shí)驗(yàn)，來(lái)達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。本單元教學(xué)設(shè)計(jì)中必須把握好的重點(diǎn)是：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在開(kāi)放的問(wèn)題情景中自由討論、自主研究、自主形成結(jié)論。教師要轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，充分關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的培養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，使學(xué)生形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。教學(xué)設(shè)計(jì)中要有針對(duì)性地精心設(shè)計(jì)問(wèn)題情景，讓學(xué)生在這樣的情景中自然而然地從已有的記憶和基礎(chǔ)為起點(diǎn)，進(jìn)入新問(wèn)題的研究，達(dá)到“溫故而知新”的效果。如在開(kāi)始討論“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”時(shí)，可以向?qū)W生提出下列具有一定開(kāi)放性的問(wèn)題：在以往的化學(xué)學(xué)習(xí)中，你已經(jīng)知道了哪些純凈的化學(xué)物質(zhì)?舉出6種以上的例子。這樣就自然地從學(xué)生原有的基礎(chǔ)引到新的課題上來(lái)了。重視“過(guò)程和方法”的目標(biāo)達(dá)成。本單元中第一部分直接討論“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”，實(shí)際上后續(xù)的“物質(zhì)的聚集狀態(tài)”和“物質(zhì)的分散體系”也是物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化問(wèn)題，只不過(guò)分類和轉(zhuǎn)化的角度不同而已，教學(xué)設(shè)計(jì)中要注意本單元內(nèi)容的這種前后聯(lián)系。教學(xué)設(shè)計(jì)中要充分利用這類素材，創(chuàng)設(shè)情景讓學(xué)生嘗試用多種不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，讓學(xué)生從中體會(huì)分類的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)從不同角度考慮問(wèn)題，增強(qiáng)思維的發(fā)散性品質(zhì)。要讓學(xué)生體會(huì)到：學(xué)會(huì)物質(zhì)分類的目的是為了更好地研究化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，更好地了解化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用，懂得物質(zhì)的分類就可以實(shí)現(xiàn)由“掌握了一種物質(zhì)”向“貫通一類物質(zhì)”的轉(zhuǎn)變，大大提高學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)的效率。物質(zhì)的量概念中包含著微觀微粒的計(jì)量方法，氣體摩爾體積中包含著氣體物質(zhì)的計(jì)量方法，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積等概念中還包含著有關(guān)化學(xué)計(jì)算的技能。教學(xué)設(shè)計(jì)中要注意這方面知識(shí)和技能目標(biāo)的把握?！菊n時(shí)安排】物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 2課時(shí)物質(zhì)的量3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 2課時(shí) 物質(zhì)的分散體系 1課時(shí)【教學(xué)設(shè)計(jì)】 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化本單元開(kāi)頭的幾幅圖片中展示的化學(xué)物質(zhì)都是人工制取的，以圖片形式展示在開(kāi)頭，是要告訴學(xué)生化學(xué)已經(jīng)為人類生活作出了巨大的貢獻(xiàn)，使學(xué)生了解人類生活離不開(kāi)化工生產(chǎn)、化學(xué)合成。這樣安排，一方面提高了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，另一方面可以比較順利地引入本單元內(nèi)容。要精心體會(huì)教材編寫(xiě)者的意圖，挖掘和利用教材中的教學(xué)素材。本單元的教學(xué)可以采用如下形式進(jìn)行：教師提出開(kāi)放性的問(wèn)題+學(xué)生自主思考、發(fā)問(wèn)、探索和討論一學(xué)生自主總結(jié)歸納得出結(jié)論一學(xué)生自主應(yīng)用自己得到的結(jié)論一教師點(diǎn)評(píng)。當(dāng)然，引入本單元，除了可以利用教材第9頁(yè)的插圖外，也可利用其他圖片、錄像和一些媒體素材來(lái)引發(fā)學(xué)生思考。如利用有關(guān)銅、鋁、鐵等材料應(yīng)用的素材提問(wèn)：【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、學(xué)會(huì)從不同角度對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類。2、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。過(guò)程與方法1、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)比較和分類等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3、初步了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和重要內(nèi)容。2、體會(huì)定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)從不同角度、不同的標(biāo)準(zhǔn)去思考問(wèn)題的能力教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問(wèn)題教具準(zhǔn)備多媒體投影儀圖片若干課時(shí)安排2課時(shí)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí)引言“科學(xué)是美的，每個(gè)科學(xué)家都有這種感覺(jué)?！保钫駥幷Z(yǔ)）化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘?zé)o窮。下面我們一些來(lái)看一組圖片。展示：教材的幾幅圖片。板書(shū)一、物質(zhì)的分類師化學(xué)物質(zhì)在我們?nèi)粘Ｉ钪杏泻芏嘀匾獞?yīng)用，在你的生活經(jīng)歷中留下深刻印象的有哪些？請(qǐng)各位同學(xué)在紙上寫(xiě)出一些實(shí)例，再進(jìn)行小組交流。自己完成實(shí)例后，小組討論：在日常生活中我們經(jīng)常接觸的化學(xué)物質(zhì)有：水、氧氣、金屬、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等。師在這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)為人類服務(wù)，化學(xué)家們需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，需要探索物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和轉(zhuǎn)化時(shí)所遵循的規(guī)律。如何來(lái)分類呢？師給出常見(jiàn)的一些物質(zhì)，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水等。請(qǐng)同學(xué)們分組討論。如何給這些物質(zhì)進(jìn)行分類？生1我們小組將物質(zhì)分成了混合物和純凈物?；旌衔镉校嚎諝夂褪雏}水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨。生2我們小組將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物。單質(zhì)有：銅、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨。空氣和食鹽水是混合物。生3我們小組將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨生4我們小組將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、銅、石墨師以上同學(xué)提出的分類形式都非常好。有從組成、導(dǎo)電性、狀態(tài)、溶解能力等依據(jù)來(lái)分析的，看來(lái)，我們只要調(diào)整一下思維方式，在不同的角度思維，就會(huì)“山窮水盡凝無(wú)路，柳暗花明又一村”，得到異乎尋常的答案，說(shuō)明衡量事物的標(biāo)準(zhǔn)不止一個(gè)。板書(shū)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。展示老師在此也提出一種分類方式與同學(xué)們一起共享。物質(zhì)混合物純凈物化合物非均勻化合物均勻化合物非金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸酸堿鹽問(wèn)題解決根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈣(Ca)氯氣(Cl2)氯化鈣(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈣Ca(OH)2 ，請(qǐng)同學(xué)們討論得出結(jié)論。學(xué)生活動(dòng)小組討論。按上表進(jìn)行分類：混合物為：氯化鈣溶液，其余為純凈物。在純凈物中，單質(zhì)為：鈣和氯氣，其中鈣為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)；化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣；在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸；屬于堿為：氫氧化鈣；屬于鹽為：碳酸鈣。過(guò)渡實(shí)際上對(duì)上述物質(zhì)的分類，我們可以用不同的依據(jù)進(jìn)行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。問(wèn)題在一定條件下，一些物質(zhì)不同類別的物質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，如酸和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽和水?！締?wèn)題解決】KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 你還知道哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？請(qǐng)同學(xué)思考、討論。板書(shū)二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物金屬氧化物氫氧化物酸鹽學(xué)生活動(dòng)展示自己的方案。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物2H2O2=2H2O金屬氧化物氫氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2酸鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【板書(shū)】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關(guān)系：堿鹽和水新酸新鹽新堿新鹽鹽兩種新鹽鹽金屬+鹽金屬金屬氧化物無(wú)氧酸鹽含氧酸鹽非金屬非金屬氧化物酸H2+鹽CaCO3CaOCa(OH)2CaCaCl2交流討論2、鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多地寫(xiě)出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學(xué)方程式。 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO3 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 2Ca+O2=2CaO Ca+2HCl=CaCl2+H2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2+Cl2師請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自已書(shū)寫(xiě)的方程式進(jìn)行檢查，并將剛才書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)方程式，按化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類。整理與歸納1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成表14的填充。反應(yīng)類型實(shí)例ABABABABABCACBABCDADCB展示學(xué)生作業(yè)，由學(xué)生講解，并說(shuō)出判斷理由。反應(yīng)類型實(shí)例ABAB化合CaO+H2O=Ca(OH)2ABAB分解CaCO3CaO+CO2ABCACB置換Ca+2HCl=CaCl2+H2ABCDADCB復(fù)分解Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH師剛才這位同學(xué)歸納出了初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類型，這四種基本反應(yīng)類型的特征非常清楚，我們?cè)僬?qǐng)一位同學(xué)來(lái)給大家歸納一下，這四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)？生在化合反應(yīng)是多歸一；分解反應(yīng)是一變多；置換反應(yīng)是二單二化合物，復(fù)分解反應(yīng)是兩化合物間相互交換。思考若在水溶液中發(fā)生下列兩種類型的化學(xué)反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。這兩類反應(yīng)的條件是什么？請(qǐng)將為兩類反應(yīng)的條件填寫(xiě)到下列橫線上。（1），（2）。生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：要有沉淀生成，要有氣體生成，要有水生成。第二個(gè)反應(yīng)的條件是：在金屬活動(dòng)表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)?；瘜W(xué)史話歷史上曾經(jīng)認(rèn)為有機(jī)化合物只能由生物的細(xì)胞在一種特殊力量生命力的作用下才能產(chǎn)生，人工合成有機(jī)物是不可能。1828年，德國(guó)化學(xué)家維勒通過(guò)蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO，一種無(wú)機(jī)化合物，由氯化銨和氰酸銀反應(yīng)制得）水溶液得到尿素CO(NH2)2。尿素的人工合成，揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕。本課小節(jié)這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，不僅無(wú)機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間也可以轉(zhuǎn)化。作業(yè)：用化學(xué)方程式完成下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2補(bǔ)充題答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O課后小結(jié)第二課時(shí) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)目的：1. 在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法。2. 使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3. 培養(yǎng)學(xué)生使用已經(jīng)掌握的知識(shí)，通過(guò)分析、理解，形成解決問(wèn)題的思路和方法4. 對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。用發(fā)展的觀點(diǎn)，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)分析氧化還原反應(yīng)教學(xué)方法：質(zhì)疑、討論法引入上節(jié)課我們以反應(yīng)物和生成物的類型及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型。問(wèn)Fe2O33CO2Fe3CO2屬于什么基本反應(yīng)類型？（都不是）上述分類方法有局限性，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？下面我們來(lái)進(jìn)一步研究。板書(shū) 氧化還原反應(yīng)問(wèn)題各寫(xiě)出一個(gè)符合要求條件的化學(xué)方程式兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。非金屬置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸；氧化物與堿；酸與堿；酸與鹽；鹽與鹽。（練習(xí)，講評(píng)）問(wèn)反應(yīng)：CO2CO2 ，C2CuO2CuCO2除屬于基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)之外，還屬于什么反應(yīng)類型？（氧化和還原反應(yīng)）從得失氧角度分析：（學(xué)生回答）討論從得失氧角度分析下列三個(gè)反應(yīng)： 反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 基本反應(yīng)類型H2CuOCuH2OC2CuO2CuCO2COCuOCuCO2 否氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是孤立存在還是同時(shí)存在？若2NaCl22NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)，是否符合上述定義？（不符合）結(jié)論化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必定同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)，在初中所學(xué)的定義有局限性。我們從得失氧角度分析了氧化還原反應(yīng)，我們繼續(xù)討論其反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。投影1反應(yīng)實(shí)例得失氧情況化合價(jià)變化（特征）H2CuOCuH2O2NaCl22NaClZn2HClZnCl2H2對(duì)于反應(yīng)我們非常熟悉，該反應(yīng)中有氧的得失。而后兩個(gè)反應(yīng)并無(wú)氧的得失，但仍為氧化還原反應(yīng)，它們究竟有哪些共同點(diǎn)呢？結(jié)論都發(fā)生化合價(jià)變化。分析學(xué)生標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)變化并分析化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。板書(shū)（1）物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（2）有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（化合價(jià)升降角度）講解用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)不僅能分析有得失氧的反應(yīng)，還能分析雖沒(méi)有得失氧，但元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化的反應(yīng)。練習(xí)用化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列反應(yīng)的氧化還原情況：（1）2KClO3 2KCl3O2（2）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（3）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O板書(shū)有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升高（特征），氧化反應(yīng)（被氧化）（“升氧”）化合價(jià)降低（特征），還原反應(yīng)（被還原）（“降還”）練習(xí)分析下列反應(yīng)的化合價(jià)、被氧化、被還原的情況：Cl22NaBr2NaClBr22Na2H2O2NaOHH26NO4NH35N26H2OCu2H2SO4（濃） CuSO4SO22H2O討論基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系結(jié)論置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)本節(jié)內(nèi)容依據(jù)化合價(jià)是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)布置作業(yè)用化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析下列氧化還原反應(yīng)1.C2H2SO4（濃） CO22SO22H2O2.2SO2O22SO33. 2KClO3 2KCl3O24.FeCu2Fe2Cu5.2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O6.2HClO2HClO27.Cl2H2OHClHClO8.Cl22NaOHNaClNaClOH2O課后記物質(zhì)的量教學(xué)目的：1. 了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀微粒之間的關(guān)系2. 了解物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性3. 培養(yǎng)演繹推理、歸納推理的能力教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念及其單位課時(shí)：3教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、談話法教學(xué)過(guò)程第一課時(shí) 物質(zhì)的量引入已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為1.9931023g，求0.012kg 12C所含12C原子的數(shù)目：物質(zhì)間的反應(yīng)是按一定的數(shù)目比進(jìn)行的，而在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，我們?nèi)∮玫奈镔|(zhì)，都是可以用稱量器具稱量的。那么我們稱量的一定質(zhì)量的物質(zhì)所含的微粒數(shù)目為多少呢？分析反應(yīng)C O2 CO2的微粒數(shù)比和質(zhì)量比 微粒數(shù)比： 質(zhì)量比：可稱量的物質(zhì)與原子、分子或離子之間一定存在某種聯(lián)系。板書(shū)一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量引入要知道一定質(zhì)量的微粒含有的微粒數(shù)目，用“個(gè)”為單位，是否合適？請(qǐng)結(jié)合日常生活中的實(shí)例，討論怎樣把一定質(zhì)量（或數(shù)量）的物質(zhì)與數(shù)目聯(lián)系起來(lái)？講述在國(guó)際單位制中，考查一定質(zhì)量的微粒含有的微觀微粒數(shù)目，使用“物質(zhì)的量”這一物理量及其單位摩爾（mol）。物質(zhì)的量：用來(lái)表示物質(zhì)所含一定數(shù)目微粒集體多少的物理量，符號(hào)為n那么采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？板書(shū)2.摩爾的基準(zhǔn)：以0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為摩爾的基準(zhǔn)。0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.021023mol1分析如果在一定量的微粒集體中所含的微粒數(shù)與NA相同，我們就說(shuō)它為1mol。舉例1molO中約含有6.021023個(gè)O3.摩爾：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。練習(xí)1.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為 ，物質(zhì)的量為 。2.26.021023個(gè)碳原子的物質(zhì)的量為 mol。3.N個(gè)C原子的物質(zhì)的量為 mol。4.課本P71.小結(jié)物質(zhì)的量及其單位摩爾（mol）、微粒數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）間關(guān)系n注意1.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，與長(zhǎng)度、時(shí)間、質(zhì)量等一樣。摩爾是物質(zhì)的量的單位。物理量單位名稱單位符號(hào)長(zhǎng)度米m質(zhì)量千克kg時(shí)間秒s電流安培A熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K物質(zhì)的量摩爾mol發(fā)光強(qiáng)度坎德拉cd2.摩爾這一單位，只用來(lái)表示原子、分子、離子、電子等微觀微粒，不能表示宏觀物體。3.使用摩爾時(shí)，微粒的化學(xué)式必須寫(xiě)在“mol”后面。4.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的（mol1）。練習(xí)1.下列說(shuō)法中正確的是A.摩爾是一個(gè)基本物理量B.物質(zhì)的量的單位是摩爾C.物理量的單位是摩爾D.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量2.下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法中正確的是A.摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位D.摩爾既是質(zhì)量單位又是數(shù)量單位3.下列表示方法不正確的是A.1molFeB.1mol氮C.1molH2SO4D.0.5mol氯氣E.mol氦4.0.5molH2SO4中約含 個(gè)H2SO4分子，在水中能電離出H 個(gè)，SO 個(gè)。5.3.011023個(gè)O2的物質(zhì)的量是 mol，含O mol6.9.031025個(gè)NH，物質(zhì)的量為 mol，所含電子數(shù)為 個(gè)。布置作業(yè)課后小結(jié)第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量教學(xué)目的：1. 理解摩爾質(zhì)量的概念，掌握物質(zhì)的量、微粒數(shù)目、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的關(guān)系2. 培養(yǎng)演繹歸納、綜合分析、類比推理的方法。教學(xué)重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量概念及有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)：摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)提問(wèn)1.摩爾的基準(zhǔn)是什么？1mol12C原子的質(zhì)量是 g2.nmolH2和nmol氦氣具有相同的 A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)引入阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)很大的數(shù)值，但用摩爾作為物質(zhì)的量的單位，使用起來(lái)非常方便，它象一座橋梁將微觀微粒同宏觀物質(zhì)聯(lián)系在一起。微觀微粒單個(gè)不可見(jiàn)的微粒12C物質(zhì)的量1mol12C（6.021023個(gè)微粒的集體）宏觀物質(zhì)12g12C，可稱量、可見(jiàn)的物質(zhì)可見(jiàn)1mol12C的質(zhì)量在數(shù)值上等于C的原子量（以g為單位）問(wèn)題什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？設(shè)元素B原子相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，一個(gè)原子的質(zhì)量為m，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為mC則Ar（B） ，m ，推出1molB原子的質(zhì)量（即6.021023個(gè)B原子的質(zhì)量） 又知1mol12C的質(zhì)量為12g，即6.021023mC12g 1molB原子的質(zhì)量 可得出結(jié)論：板書(shū)二、摩爾質(zhì)量1. 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)M，單位gmol12. 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系：1mol任何原子的質(zhì)量，以g為單位在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；1mol任何分子的質(zhì)量以g為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。練習(xí)O的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，1molO的質(zhì)量為 ，M（O） H2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2的質(zhì)量為 ，M(H2) H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，1molH2O的質(zhì)量為 ，M(H2O) Na的式量為 ，1molNa的質(zhì)量是 ，M(Na) SO的式量為 ，1mol SO的質(zhì)量是 ，M(SO) 小結(jié)摩爾質(zhì)量：M（gmol1）例1483gNa2SO410H2O中含Na和SO的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？解：Na2SO410H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為322，M（Na2SO410H2O）322gmol1 n（Na2SO410H2O）1.50 mol則n（Na）1.50 mol23.00 moln(SO42)1.50 mol11.50 moln（H2O）1.50 mol1015.0 molN（H2O）n（H2O）NA15.0 mol6.021023 mol19.031024答：略NAMMNA練習(xí)課本P8 1總結(jié) N n m有了物質(zhì)的量、M和NA 反應(yīng)方程式中的量的關(guān)系就可以用物質(zhì)的量表示如： H2 （g） Cl2（g） 2HCl （g）微粒數(shù)比 1 1 2質(zhì)量比 2 71 73物質(zhì)的量比1 1 2練習(xí)課本 P83布置作業(yè)課后小結(jié)第三課時(shí)【復(fù)習(xí)檢測(cè)】1. 同質(zhì)量的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是A.F2B.Cl2C.Br2D.I22.測(cè)得30滴水的體積為aml，則每滴水中含有的分子數(shù)為A.30a18NAB.NAC.D.【新授內(nèi)容】物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的意義如： 2H2 （g） O2（g） 2H2O （g）微粒數(shù) 2 1 2擴(kuò)大NA倍 2NA 1 NA 2 NA物質(zhì)的量 2mol 1mol 2mol質(zhì)量 4g 32g 36gM 2gmol1 32gmol1 18gmol1【例題】1.nmolH2和nmol氦氣具有相同的 A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)2.22.2gCaCl2溶于（ ）g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)ClA.18B.36C.72D.90【練習(xí)】1. g KmnO4（158）中的氧原子數(shù)與24.5 g KClO3 （122.5）中所含的氧原子數(shù)相同（23.7g）？2.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是 它們所含的電子數(shù)之比為711它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的C原子數(shù)目之比為11它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的分子數(shù)目之比為113.質(zhì)量相等的SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子總數(shù)之比為 ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ，所含硫原子個(gè)數(shù)之比為 。4.1 g N2中含有n個(gè)N2分子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可以表示為A. 14n/molB.28n/molC.n/14 molD.n/28 mol5.FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為A.134B.236C.698D.389課后記物質(zhì)的聚集狀態(tài)教學(xué)目的：1.在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念2.通過(guò)氣體摩爾體積和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念教學(xué)方法：探究法教具：投影儀課時(shí)：2教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引入CO2CO2 微觀 6.021023 6.0210236.021023 1mol 1mol 1mol宏觀 12g 32g 44g通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們利用物質(zhì)的量把宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀微粒聯(lián)系起來(lái)。但是我們平常所見(jiàn)到的物質(zhì)，都不是單個(gè)原子或分子，而是它們的聚集體。物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有三種：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下，可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)?！景鍟?shū)】不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài) 微粒排列緊密，微粒間的空隙很小在固定的位置上振動(dòng) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài) 微粒排列較緊密，微粒間的空隙較小可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定的形狀，不易被壓縮氣態(tài)微粒間的距離較大可以自由移動(dòng) 沒(méi)有固定的形狀，容易被壓縮【過(guò)渡】對(duì)于氣體，無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室或生產(chǎn)中都是使用它的體積而不是質(zhì)量，那么如何利用物質(zhì)的量把宏觀可量度的體積與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來(lái)呢？我們已經(jīng)知道，1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同，1 mol微粒的質(zhì)量往往不同。已知1mol物質(zhì)的質(zhì)量，由物質(zhì)的密度，我們可以求出它們的體積投影1mol不同物質(zhì)的體積物質(zhì)狀態(tài)微粒數(shù) 摩爾質(zhì)量 gmol1 密度 gcm3 體積 cm3Al固6.02102326.982.709.99Fe固6.02102355.857.867.10H2O液6.02102318.020.99818.0C2H5OH液6.02102346.070.78958.4H2氣6.0210232.0160.0899gL122.4N2氣6.02102328.021.25 gL122.4CO氣6.02102328.011.25 gL122.4請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析物質(zhì)存在的狀態(tài)與體積的關(guān)系結(jié)論1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積 在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0，101kPa），1mol氣體的體積 。板書(shū)一、氣體摩爾體積1.決定物質(zhì)體積的因素： 、 、 （量的多少、微粒本身大小、微粒間的距離）引導(dǎo)那么決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？（閱讀思考）當(dāng)微粒數(shù)一定時(shí)（1mol），決定體積大小的因素是 和 。（微粒本身大小、微粒間的距離）展示固體、液體、氣體分子之間距離比較和1mol幾種物質(zhì)的體積示意圖（課本P10）分析由于固體、液體物質(zhì)中微粒間的距離非常小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于 ，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積是 。分析我們知道氣體比固體和液體更容易壓縮，這說(shuō)明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，通常情況下，同質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在固態(tài)或液態(tài)時(shí)的體積大1000倍。氣體分子的直徑約為0.4nm，而氣體分子之間的距離則約為4nm，即分子間的距離約是分子直徑的10倍。因此，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于 ，而不是 。 由于氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件的關(guān)系非常密切。一定質(zhì)量的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子之間的距離 ，當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體分子間的距離 ；當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的距離 ，當(dāng)壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子間的距離 。因此，要比較一定質(zhì)量的氣體的體積，就必須要在相同的溫度和壓強(qiáng)下才有意義。 標(biāo)準(zhǔn)狀況： 。（273K，101Kpa）2. 氣體摩爾體積： （單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積）符號(hào)Vm ，表達(dá)式：Vm，單位： （Lmol1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是 。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm 練習(xí)判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？1.1molH2的體積是22.4L2.1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L3.1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約是22.4L4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的任何氣體的體積都約是22.4L5.溫度為0，壓強(qiáng)為505kPa時(shí)，CO2氣體的氣體摩爾體積是22.4Lmol16.當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol任何氣體的體積都大于22.4L7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積約是22.4L8.1molCO和1molCO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。注意：描述對(duì)象：氣體只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4Lmol1Vm有單位：Lmol1小結(jié)由氣體摩爾體積Vm我們可以直接把氣體體積與物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，所含O2分子數(shù)為6.021023。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.021023。布置作業(yè)課P11 問(wèn)題解決課后小結(jié)第二課時(shí)復(fù)習(xí)檢測(cè)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體的體積不同，其原因是A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間的距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同2.下列說(shuō)法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4Lmol1就是氣體摩爾體積B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有約6.021023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4L引入上節(jié)課我們知道，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體，含有的氣體分子數(shù)都是6.021023。那么在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是否也相同呢？討論因?yàn)椴煌臍怏w在同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離是相同的，所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下氣體體積的大小只隨分子數(shù)目的多少而發(fā)生變化。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都含有6.021023個(gè)分子。即在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（阿佛加德羅定律）表達(dá)式：同溫同壓下：板書(shū)二、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算計(jì)算公式：n ，例題113.0 g鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？解：例題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。小結(jié)NAMMNAV（氣體）N n m阿佛加德羅定律的推論：同溫同體積的條件下：同溫同壓下：練習(xí)1. 在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系正確的是A.體積都是22.4LB.具有相同的體積C.都是雙原子分子D.具有相同的分子數(shù)目2.下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC.32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含有的原子數(shù)相同布置作業(yè)基礎(chǔ)練習(xí)P4715課后小結(jié)物質(zhì)的分散系教學(xué)目的1、了解膠體及分散系的概念2、了解膠體與其他分散系的區(qū)別3、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念4、掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)重點(diǎn)：膠體的定義、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)難點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法、比較發(fā)現(xiàn)法、講述法教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)器具課型：新課課時(shí)：2教學(xué)內(nèi)容： 第一課時(shí)新課的準(zhǔn)備：復(fù)習(xí)溶液、懸濁液、乳狀液的組成、性質(zhì)，引出1.分散系的概念：化學(xué)上把由一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。新課進(jìn)行：2.膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm的分散系，叫做膠體。強(qiáng)調(diào)：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的大小。膠體的分類：按分散質(zhì)的構(gòu)成分子膠體、粒子膠體； 按分散劑狀態(tài)液溶膠、氣溶膠、固溶膠。實(shí)驗(yàn)制備Fe（OH）3膠體并使之與CuSO4溶液對(duì)比。強(qiáng)調(diào)外觀上沒(méi)有什么區(qū)別，均一、透明。實(shí)驗(yàn)用一束光線區(qū)別Fe（OH）3膠體CuSO4溶液。強(qiáng)調(diào)：當(dāng)光線通過(guò)Fe（OH）3膠體時(shí)，會(huì)形成一條光亮的“通路”區(qū)別溶液分散系與膠體分散系，分析形成光亮通路的原因。3.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm1100nm100nm分散質(zhì)微粒分子或離子粒子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能4、膠體的性質(zhì)（簡(jiǎn)介）膠體的性質(zhì)由分散質(zhì)大小所決定，膠體分散質(zhì)大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質(zhì)特征。1、丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光亮的通路解釋：光的散射造成，與分散質(zhì)粒子大小有關(guān)，只有膠粒才對(duì)光產(chǎn)生散射，光亮的通路實(shí)際上是由一個(gè)個(gè)發(fā)亮的膠粒組成。應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。 2、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象現(xiàn)象：膠粒作類似花粉的雜亂無(wú)章的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。解釋：膠粒受到各方面的作用力不平衡，方向不斷變化。3、電泳現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)：對(duì)Fe（OH）3（膠體）通電，陰極顏色逐漸變深，說(shuō)明Fe（OH）3膠粒移向陰極，膠粒帶正電荷。解釋：膠粒直徑小，表現(xiàn)積大，吸附能力強(qiáng)，吸附陰陽(yáng)離子，使膠粒帶電。規(guī)律：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤膠體的膠粒帶負(fù)電荷。應(yīng)用：分離氨基酸及蛋白質(zhì)，疾病診斷，電泳電鍍。5、膠體的應(yīng)用1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機(jī)械性能、光學(xué)性能；2、醫(yī)療應(yīng)用；3、土壤化學(xué)應(yīng)用；4、日常生活中應(yīng)用（凈水原理）新課的延伸：膠體為什么也是穩(wěn)定的分散系，破壞膠體必須采取什么措施？教學(xué)小結(jié)：膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象、電泳現(xiàn)象?！菊n堂練習(xí)】1.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )A.膠體微粒不能穿過(guò)半透膜 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.有電泳現(xiàn)象 D.分散質(zhì)的直徑在109107m之間2.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是( )A.膠體外觀不均勻 B.膠粒不能通過(guò)半透膜C.膠粒作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng) D.膠粒不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀3.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( )A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的透明溶液一定是膠體溶液B.膠體分散系在電場(chǎng)中一定有電泳現(xiàn)象C.因?yàn)镕e(OH)3膠體帶正電,所以在電場(chǎng)作用下有電泳現(xiàn)象D.不能穿過(guò)半透膜的微粒一定是膠體微粒4.不能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒直徑大的實(shí)驗(yàn)是( )A.電泳 B.丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.布朗運(yùn)動(dòng) D.滲析5.與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的事實(shí)是( )MgCl2能用于止血 ;硅膠能用作吸附劑;明礬用于凈水;一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到光亮的通路;藥皂里加苯酚能消毒;三氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀;KMnO4溶液通電時(shí)陰極區(qū)溶液顏色變淺,陽(yáng)極區(qū)溶液顏色加深.A. B. C. D.6.下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是( )用鹽鹵點(diǎn)豆腐;水泥的硬化;水廠同時(shí)使用FeSO4與Cl2處理自來(lái)水;河海交接處易形成沙洲;硬水會(huì)降低肥皂的去污能力.A. B. C. D.全部.7.膠體微粒具有較強(qiáng)的吸附能力,是因?yàn)? )A.帶有相同電性的電荷 B.有很大的表面積C.有很強(qiáng)的分散力 D.有電泳現(xiàn)象【布置作業(yè)】課后小結(jié)第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是電離？（演示NaCl的溶解和電離過(guò)程） 【新授內(nèi)容】第一課時(shí) 強(qiáng)弱電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)： 2、非電解質(zhì)： 注意：（1）描述的對(duì)象： （2）條件： （3）化合物本身電離【引入】電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，那么等體積、等濃度的不同種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同？【演示實(shí)驗(yàn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比較觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 原因： 結(jié)論： 【討論】1、電解質(zhì)溶液為什么可以導(dǎo)電？食鹽晶體能否導(dǎo)電？為什么？2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由什么因素決定？3、同體積、同濃度的不同電解質(zhì)溶液在相同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？二、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)： 3、各類化合物的電離情況：（1）離子化合物： （2）共價(jià)化合物： 【結(jié)論】強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較項(xiàng)目電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類舉例導(dǎo)電實(shí)質(zhì)5、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在溶液中不能完全電離的電解質(zhì)化合物類別電離程度溶液中微粒的種類電離方程式【練習(xí)】1、下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。2、下列敘述是否正確？為什么？（1）無(wú)水硫酸銅不導(dǎo)電，而膽礬中含結(jié)晶水，所以膽礬可以導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)由于完全電離，溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)。思考下列說(shuō)法是否正確？1. 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱？2. 溶解度小的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱，溶解度大的物質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)？學(xué)生回答，分析板書(shū)三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性問(wèn)題1. 導(dǎo)電的原因：溶液中有自由移動(dòng)的離子2. 導(dǎo)電性強(qiáng)弱：取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。與電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度皆無(wú)關(guān)。四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)用“”，弱用“ ”多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)強(qiáng)酸酸式鹽（Na