2019-2020年高中化學 第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2.1 電解原理課時練 魯科版選修4.doc

2019-2020年高中化學 第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2.1 電解原理課時練 魯科版選修41下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是 ()A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動D相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同【答案】D【解析】在電解池中，導(dǎo)線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子的定向移動，才使整個電解池形成一個閉合回路；導(dǎo)線中電子的方向與電流方向相反，故電子從電解池的陽極流向電源的正極，從電源的負極流向電解池的陰極；電解質(zhì)溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；不論如何，兩極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)總是相等的。故答案D。2相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是 ()ABC D【答案】B【解析】在五個電解池中，陽極均為Cl放電，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2。故答案B。3用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后 ()A溶液的pH變大Bc(Na)與c(CO)的比值變大C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出【答案】D【解析】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實際是電解水，故Na2CO3會結(jié)晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na)c(CO)不變，故選D。4. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11【答案】D【解析】電解稀硫酸，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液pH減小，A不正確。電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH，陰極消耗H，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大，B不正確。電解Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH2H2OO24e，在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2eH2，由于兩電極通過的電量相等，故析出H2與O2的物質(zhì)的量之比為21，C不正確。電解CuCl2溶液時，陰極反應(yīng)為Cu22eCu，陽極反應(yīng)為2ClCl22e，兩極通過電量相等時，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為11，D正確。故答案D。5用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是 ()AHCl BNaOHCNa2SO4 DNaCl【答案】C【解析】A、B、C實質(zhì)上是電解水，濃度增大，A的pH減小，B的pH增大，C的pH不變；用石墨作電極電解NaCl(aq)時，生成NaOH，溶液中c(OH)增大，pH增大。6將一直流電源的正、負極(電極材料為Pt)，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上，經(jīng)過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是 ()ABCD陽極藍白紅藍陰極白藍藍藍【答案】D【解析】陽極上I放電生成I2，使淀粉變藍，陰極上H放電后，使溶液中的c(H)c(OH)，呈堿性，使石蕊顯藍色，故D項正確。7. 下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象正確的是()A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出有刺激性氣味的氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色【答案】D【解析】Na2SO4=2NaSO，H2OHOH，SO和OH移向b電極，Na和H移向a電極，在b電極上：4OH2H2OO24e，在a電極上：2H2eH2，所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H放電，所以a電極附近的OHH，滴加石蕊試液a電極附近變藍色，同理，b電極附近變紅色。故答案D。8. 早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4NaO22H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有關(guān)說法正確的是()A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OHH2O22eB戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中可以用石墨極為陽極，鐵為陰極C蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強D若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同【答案】B【解析】電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為4OHO22H2O4e；蓋呂薩克法制鈉原理不是利用鐵的還原性比鈉強，實際上鐵的還原性比鈉弱，反應(yīng)之所以能發(fā)生實質(zhì)上利用了鈉的沸點較低。故答案B。9如圖電解裝置中，電極A是由金屬M制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4，E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M析出。(已知金屬M無變價)(1)電源中E是_極，F(xiàn)是_極。(2)A極上電極反應(yīng)為_，B極上電極反應(yīng)為_，C極上電極反應(yīng)為_，D極上電極反應(yīng)為_?！敬鸢浮?1)正負(2)M2e=M2M22e=M4OH4e=2H2OO24H4e=2H2【解析】由甲裝置B上有金屬M析出，可得B端為陰極，進而得電源E為正極，F(xiàn)為負極，這樣容易得A、B、C、D分別為陽極、陰極、陽極、陰極，電極反應(yīng)式即可寫出。10如圖所示，四支電極均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液如下表：組ABCD甲槽NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙槽CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液要滿足的條件是：工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則：(1)應(yīng)選用的電解液是_組。(2)甲槽的電解方程式為：_；乙槽的電解方程式為：_?！敬鸢浮?1)D(2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H24AgNO32H2O4AgO24HNO3【解析】根據(jù)電解規(guī)律，電解后電解液的pH升高的有NaOH溶液和NaCl溶液；pH降低的有CuSO4溶液、AgNO3溶液和H2SO4溶液；pH基本不變的有CuCl2溶液。由條件排除B、C。又因為甲、乙兩池是串聯(lián)的，故b為陽極、c為陰極，A、D組電解液的電極反應(yīng)分別為：A組b極：4OH4e=O22H2Oc極：2Cu24e=2CuD組b極：2Cl2e=Cl2c極：2Ag2e=2Ag由條件排除A。11為了加深對電解規(guī)律的理解，某同學做了以下探究，要求從H、Cu2、Na、SO、Cl5種離子中兩兩恰當?shù)慕M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則采用的電解質(zhì)是_。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_。(2)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，則采用的電解質(zhì)是_。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中電解質(zhì)和水量都減少，則電解質(zhì)是_。若要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)加入的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?1)HCl、CuCl2HCl、CuCl2(2)Na2SO4、H2SO4H2O(3)CuSO4、NaClCuO或CuCO3、HCl【解析】5種離子中，水溶液中能放電的陽離子為Cu2、H，能放電的陰離子為Cl。(1)以碳棒為電極，電解過程中電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變，則陽離子只能為H、Cu2，陰離子只能是Cl，其電解質(zhì)是HCl、CuCl2，因為電解過程中減少的是HCl、CuCl2的量，故要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)應(yīng)通入HCl、加入CuCl2。(2)實質(zhì)上是電解水，H、OH分別在兩極上放電，因此，其電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4。電解過程中H2O的量減少，要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)應(yīng)加入H2O。(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解過程中要求電解質(zhì)和水量都減少，則兩電極均不參與電極反應(yīng)，電解質(zhì)是CuSO4、NaCl,2CuSO42H2O,2H2SO42CuO2，若恢復(fù)到原狀態(tài)，可加入CuO，也可加入CuCO3，但不能加入 Cu(OH)2，因為Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成水，使水量增加。2NaCl2H2O,2NaOHH2Cl2，要恢復(fù)到原狀態(tài)可通入HCl，但不能加入鹽酸。12. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？【答案】(1)正4OH2H2OO24e2.8 L16pH增大，因為相當于電解水pH減小，OH放電，H增多pH不變，相當于電解水；(2)可以?？梢岳^續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解?！窘馕觥?1)乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為Cu22eCu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中電解K2SO4，相當于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有：100 g10%(100 gx)10.47%，得x4.5 g，故為0.25 mol。根據(jù)2H2O2H2O2可知，0.25 mol水放熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。甲中為NaOH，相當于電解H2O，陽極b處為陰離子OH放電，即4OH2H2OO24e。轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成O2為0.5/4 mol0.125 mol，標準狀況下的體積為0.12522.42.8(L)。Cu22eCu，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，則生成的m(Cu)0.5/26416(g)。甲中相當于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。(2)銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。