2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)基本概念（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 化學(xué)基本概念（含解析）1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ACu B硝酸鉀溶液 CAgCl DNH3【答案】C【解析】試題分析：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物，A、根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，鈉是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物，不屬于電解質(zhì)； B硝酸鉀溶液屬于混合物，也不屬于電解質(zhì)；C、AgCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，C正確；D、NH3是非電解質(zhì)。D錯誤；選C?？键c(diǎn)：電解質(zhì)2下列說法中，正確的是A含金屬元素的離子不一定是陽離子B金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)C玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物【答案】A【解析】試題分析：A含金屬元素的離子可能是陽離子如Na+，也可能是陰離子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是陽離子，正確；B金屬與鹽溶液反應(yīng)可能是置換反應(yīng)，也可能不是置換反應(yīng)，如2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2，錯誤；C玻璃是硅酸鹽的混合物，普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，錯誤；D與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)兩性氧化物和兩性氫氧化物、Al、弱酸的酸式鹽及氨基酸等，錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及存在形式的知識。3設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A22.4 L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB. 常溫下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA C. 在反應(yīng)KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAD. 在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA【答案】B【解析】A錯，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；B正確，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量為1 mol，所含氮原子數(shù)為0.2 NA；C錯，在反應(yīng)KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 NA；D錯，在鐵參與的反應(yīng)中，5.6 g鐵完全反應(yīng)，鐵可能生成+2價鐵也可能生成+3價鐵，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.3 NA，或0.2NA；4有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推斷中正確的是A物質(zhì)的量濃度c(甲)=c(乙)B甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍C中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)D甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的10倍【答案】B【解析】A 錯誤，物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)B 正確，甲的pH=2，C（H+）=10-2，乙的pH=3，C（H+）=10-3，所以，前者是后者的0.1倍C 錯誤，醋酸是弱酸，存在電離平衡，甲的濃度應(yīng)小于乙醋酸的濃度的10倍，所以中和等量的NaOH時，消耗的甲、乙兩酸的體積也不是10倍關(guān)系。D 錯誤，甲中的c(OH-)為乙中c(OH-)的1/10倍5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A7.8g 由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NAB0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0.l NA個C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA【答案】A【解析】試題分析：A、硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量均是78g/mol，則7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質(zhì)的量為0.1mol。由于兩種化合物中陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，則0.1mol混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，A正確；B、一個Al（OH）3膠粒是多個Al（OH）3的集合體，因此生成膠體粒子的數(shù)目少于0.l NA個，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯誤；D、過氧化鈉中氧元素的化合價是1價，與水反應(yīng)生成氧氣，氧元素的化合價升高到0價，則生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D錯誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算6下列敘述正確的是（ ）。A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L【答案】C【解析】質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量是g/mol，所以A、B都不正確。根據(jù)可知，3.011023個SO2分子是0.5mol，其質(zhì)量是0.5mol64g/mol32g，C正確。氣體摩爾體積只能適用于氣體，所以D不正確，答案選C。7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D標(biāo)況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】試題分析：A1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ，錯誤。B一個氨氣分子中含有3個共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,中含有共價鍵的數(shù)目為0.3NA 。錯誤。C一個氧化鈉或一個過氧化鈉中含有的陰離子、陽離子總數(shù)為3個離子，所以1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA正確。D在HF分子間存在氫鍵，通常以聚合分子的形式存在。所以標(biāo)況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目大于0.5NA。錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量與構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的有關(guān)計算的知識。8下列各組中，離子能大量共存的是( ) A.NH4+、 Na+ 、SO42-、OH- B.NH4+ 、H+、 Cl- 、CO32-C.K+ 、 NH4+ 、 NO3-、 Cl- D.Ca2+ 、NH4+ 、NO3- 、CO32-【答案】C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以。A中NH4和OH不能大量共存，B中H和CO32不能大量共存，D中Ca2和CO32不能大量共存，所以正確的答案選C。9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：aB同溫同壓下，氣體X和氣體Y的氣體摩爾體積之比為b：aC25oC時，1g氣體X和1g氣體Y的分子數(shù)之比為b：aD同物質(zhì)的量的氣體X和Y的質(zhì)量之比為b：a【答案】AC【解析】試題分析：A標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=m/MVm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=b：a，A正確；B同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體X和氣體Y的氣體摩爾體積之比為1：1，B錯誤；根據(jù)N=m/MNA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=b：a，C正確；根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=a：b，D錯誤?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論。10下列說法正確的是：A. 28gN2和28gCO所含分子數(shù)相同 B.常溫常壓下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的氬氣中含有原子數(shù)2 NA D、常溫常壓下，32gO2含有的分子數(shù)為NA 【答案】AD11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAC25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】C【解析】試題分析：A氦氣是單原子分子，則含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A項錯誤；B在常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則11.2L Cl2的氣體含有的分子數(shù)無法計算，B項錯誤；C25，1.01105Pa，64g SO2的物質(zhì)的量為64g64g/mol=1mol，SO2是三原子分子，則SO2中含有的原子數(shù)為3NA，C項正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，D項錯誤；答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。【名師點(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點(diǎn)是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。該類試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求物質(zhì)的量；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得物質(zhì)的量，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。12下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A、10g H2和10g O2 B、5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2C、9g H2O和11.2L H2O（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2【答案】B【解析】試題分析：A.根據(jù)n=m/M ,N=n/NA , H2和 O2的摩爾質(zhì)量不同，分子數(shù)不同；B、5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為=5.6/22.4=0.25mol和11g CO2的物質(zhì)的量為11/44=0.25mol,物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，正確；C、9g H2O的物質(zhì)的量為9/18=0.5mol和水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無法計算物質(zhì)的量；D、224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.01mol和0.1molN2,錯誤；選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。13某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是A BCK+、Na+、AlO2-、SO42- D【答案】C【解析】試題分析：某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，A中如果是酸性溶液，NO3有強(qiáng)氧化性，會氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、 NO3不能大量共存，如果是堿性溶液，F(xiàn)e2+與OH反應(yīng)，所以不管是酸性還是堿性，A中離子都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯；B中HCO3既可以與H+反應(yīng)，又可以與OH反應(yīng)，HCO3不管是在酸性溶液中還是在堿性溶液中都不能大量共存，錯；C中AlO2不能大量存在于酸性溶液中，但可以存在于堿性溶液中，C對；D中如果溶液是酸性CO32-會與H+反應(yīng)，如果溶液顯堿性，NH4+會和OH反應(yīng)，故不管是酸性還是堿性，D中的離子都會發(fā)生反應(yīng)，D錯.考點(diǎn)：離子的大量共存問題。14能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、I、NO3、SiO32 B.Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42、Cu2+、NO3 D.NH+4、OH、Cl、HCO3【答案】C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性條件下I與NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SiO32轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，A不正確；B、Ag+與Cl、SO42之間均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀和硫酸銀，B不正確；C、四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、NH+4與OH以及OH與HCO3之間均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷15下列各組離子能大量共存的是A、 B、C、 D、【答案】B【解析】試題分析：A項Fe3 與OH反應(yīng)生成沉淀，C項NH4 與OH會反應(yīng)生成NH3H2O而不能大量共存；D項H 與CO32因生成H2CO3不能大量共存。考點(diǎn)：離子共存問題。16由硫可得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為26，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫出該多硫化鈉的分子式_?！敬鸢浮?1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1 Na2S5【解析】試題分析：Na2Sx中硫的化合價，由化合物中化合價的代數(shù)和等于零這一原則得硫的化合價為 -2/x。分析反應(yīng)前后元素的化合價變化情況，硫元素由-2/x升高到+6價，每個硫原子凈升高級為6+2/x，x個硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合價由+1降到1價，凈降低數(shù)為2，根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x+1其它物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平,即配平系數(shù)為：1 3x+1 2x-2 x 3x+1 x-1；根據(jù)“反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1”有3x+1/2x-2 =2，算出x=5，多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S5?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分子式的確定。17（1）下列物質(zhì)中：飽和食鹽水 CaCO3 酒精 NH3 Al KOH 液態(tài)HCl能導(dǎo)電的有 ，屬于電解質(zhì)的有 （填編號）。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號表示）a6.72L O2 b3.011023個HCl c13.6g H2S d0.2molNH3四種氣體在相同條件下的密度 。四種氣體的原子個數(shù) 。（3）將10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100 mL，所得H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_4.8%（選填“”、“”或“”）?！敬鸢浮浚?0分，每空2分）（1）；（2）bcad；cbda；（3）【解析】試題分析：（1）飽和食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電；CaCO3 是化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡虘B(tài)時不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精屬于非電解質(zhì)；NH3 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；KOH屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；液態(tài)HCl是化合物，不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故答案為：；（2）各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為aCH4 為16g/molbHCl為36.5g/mol cH2S 為34g/moldNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度bcda，故答案為：bcda；6.72L O2的物質(zhì)的量為=0.3mol，3.011023個HCl氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，13.6gH2S氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，四種氣體的原子的物質(zhì)的量分別為0.3mol5=1.5mol，0.5mol2=1mol，0.4mol3=1.2mol，0.2mol4=0.8mol，四種氣體的原子個數(shù)從大到小的排列順序是cbda，故答案為：cbda；（3）硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4，用水稀釋至100ml，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為100%=8.1%，大于4.8%，故答案為：?？键c(diǎn)：考查了電解質(zhì)、物質(zhì)的量的計算的相關(guān)知識。18（14分）某混合物，可能含有以下幾種離子：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可以不填滿，也可以增加)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)（3）試確定K是否存在？_，如果存在物質(zhì)的量濃度為_，如果不存在理由是_ _。【答案】（12分）（1）不能確定（1分） ; Ba2+ Mg2（2分）（2）對應(yīng)正確得分陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)CO32-（1分）0.1（2分）SO42-（1分）0.2（2分）（3）存在（1分） 0.1mol/l（2分）【解析】試題分析：（1）加入AgNO3溶液，Cl、CO32-、SO42-都會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此不能確定是否含有Cl；（2）在實驗3中，加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.63 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66 g，證明含有CO32-和SO42-，n(SO42-)=4.66 g233g/mol=0.02mol；c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；n(CO32-)=(6.63 g4.66 g)197g/mol=0.01mol，c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；（3）在實驗2中，向溶液中加足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)志狀況下的氣體1.12 L，證明含有NH4+，其物質(zhì)的量是n(NH4+)= 1.12L 22.4 L/mol=0.05mol；則根據(jù)上述實驗可確定含有的離子是NH4+、CO32-和SO42-，由于在任何溶液中離子帶正負(fù)電荷總數(shù)相等。陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)是：2n(SO42-)+2 n(CO32-)=20.02mol+20.01mol=0.06mol，陽離子帶的正電荷總數(shù)是n(NH4+)=0.05mol<0.06mol,說明還含有其它陽離子。由于Mg2與CO32- 、Ba2與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，實驗一定不含有Mg2、Ba2，則一定含有K+。若無其它陰離子，則n(K+)=0.06mol0.05mol=0.01mol，c(K+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L，若還含有其它陰離子，則c(K+)>0.1mol/L，因此c(K+) 0.1mol/l。考點(diǎn)：考查溶液中離子存在的檢驗、離子共存、離子濃度的計算的知識。19現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；用滴定管向儀器A中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為V ml，請回答下列問題：步驟中A儀器最好用 A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管步驟中用酸式滴定管還是堿式滴定管 ，理由是 ；能否用水代替苯 ，理由是 。已知NaCl晶體中，靠得最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為a cm，用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為 NA MV2ma3 【答案】酸式，因為苯容易腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管；不能，因為氯化鈉溶于水，使測得的氯化鈉固體的體積不準(zhǔn)確；【解析】本題以晶體結(jié)構(gòu)知識為背景，考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。設(shè)問步步深入，欲準(zhǔn)確測定氯化鈉的體積，就必須準(zhǔn)確測定苯的體積，從而選擇所用的儀器，求阿伏加德羅常數(shù)，需要建立數(shù)學(xué)模型，體現(xiàn)出數(shù)學(xué)知識與化學(xué)知識的融合，達(dá)到應(yīng)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的目的。阿伏加德羅常數(shù)(NA)是建立宏觀和微觀的橋梁關(guān)系。質(zhì)量 體積宏觀： m (g) V (mL)NA MV2ma3 微觀：458.5NA (g) (2a)3 (cm3)列式求得：20（15分）碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3，寫出合成過程的離子方程式 。（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在6070，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能 。工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是 。（3）請補(bǔ)充完整檢驗還原液中是否含有IO3的實驗方案：取適量還原液， 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：a稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；d重復(fù)b、c操作23次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在 中；步驟d的目的是 。若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是 ?！敬鸢浮浚?）3I26OH5IIO33H2O （2分）（2）避免N2H4H2O高溫分解 （2分） N2H4H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O （2分）（3）加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3 （3分）（4）酸式滴定管（2分）減少實驗誤差（2分） 部分NaI被空氣中O2氧化（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給流程和信息知，合成過程I2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉和水，離子方程式3I26OH5IIO33H2O；（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在6070，這個溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能避免N2H4H2O高溫分解；工業(yè)上用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉中含有硫或碘化亞鐵等雜質(zhì)，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O；（3）根據(jù)題給信息知碘酸根的具有氧化性，與I在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合題給試劑設(shè)計，檢驗還原液中是否含有IO3的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3 ；（4）根據(jù)題給實驗過程分析，AgNO3溶液中銀離子水解呈酸性，滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差；若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化。考點(diǎn)：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價和設(shè)計，物質(zhì)的制備和檢驗。21某無色透明溶液可能含有下列離子K、Al3、Fe3、Ba2、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；取實驗后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：(1)在實驗中，下圖所示的操作中正確的是_ _(填代號)。(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_ _，肯定不存在的離子是_ _。(3)寫出實驗中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式：_。（4）寫出實驗中的有關(guān)離子方程式：_?！敬鸢浮抗?2分 (1)B（2分）(2)NO3、Al3、SO42（2分） Fe3、Ba2、HCO3 （2分）(3)Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（3分）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+ （3分）【解析】試題分析：（1）用試紙檢驗溶液的酸堿性時，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的試紙上檢驗，故答案為：B；（2）用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO3-，溶液無色，則不存在Fe3+；取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO，說明溶液中存在NO3-，；取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失，說明含有Al3+離子，；取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明含有SO42-，則一定不會含有Ba2+；取實驗 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl-離子，因中加入氯化鋇，故答案為：Al3+、NO3-、SO42-；Fe3+、Ba2+、HCO3-；（3）反應(yīng)為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故答案為：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O；（4）根據(jù)Al（OH）3不溶于弱堿，則在含Al3+溶液中加入氨水只生成Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+。考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷 離子方程式的書寫 常見離子的檢驗方法點(diǎn)評：題考查離子的檢驗，題目難度不大，本題注意常見離子檢驗的方法的積累。22（8分）實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 + 16HCl（濃）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 現(xiàn)用1L密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5的濃鹽酸與一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。（1）計算反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。（2）計算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度?！敬鸢浮浚?分）（1）設(shè)反應(yīng)中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為x，反應(yīng)中消耗HC1的物質(zhì)的量為y，則 2KMnO4 + 16HCl（濃）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的HC1 16mol 522.4L 10mol y 11.2L x x 10mol 1.12L（522.4L） 1mol (4分) y = 1mol16mol10mol = 1.6mol (2)c（H+） (1000mL1.19g/cm3 36.536.5g/mol-1.6mol)1L 10.3mol/L （4分）23（6分）根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白。（1）固體X是_，產(chǎn)物A是_（填寫化學(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（3）反應(yīng)的離子方程式是 _。【答案】（1）Na2O2 （1分）；NaOH（1分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2分）【解析】試題分析：金屬單質(zhì)燃燒生成淡黃色固體X，X是過氧化鈉，則B是氧氣，金屬單質(zhì)是鈉；過氧化鈉和氣體反應(yīng)生成氧氣和固體Y，該氣體是二氧化碳，Y是碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以白色沉淀是碳酸鈣，溶液是氫氧化鈉溶液。（1）通過以上分析知，固體X是Na2O2；溶液是 NaOH溶液；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2 H+=Ca2+CO2+H2O?？键c(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷。24（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 少量二氧化碳通入澄清石灰水 。 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合 。 熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式 。（2）用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：2KMnO416HCl(濃)2KCl2MnCl25Cl28H2O配平下面方程式：KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2+ H2O【答案】（1） CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2ONaHSO4 = Na+ + HSO4 （2） 2、5、3、= 1、2、5、8【解析】試題分析：（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3+ H2O。 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O。熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為NaHSO4 = Na+ + HSO4 。（2）Mn元素的化合價從7價降低到2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。氯元素的化合價從1價升高到0價，失去1個電子，氯化氫是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移可以表示為。Mn元素的化合價從7價降低到2價，得到5個電子，高錳酸鉀是氧化劑。雙氧水中氧元素的化合價從1價升高到0價，失去1個電子，雙氧水是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4 +2MnSO4 +5O2+8H2O?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)表示及配平等【名師點(diǎn)晴】氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本步驟是：標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。25某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_。（選填：NaOH溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，pH試紙，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）氣體F的電子式為：_，實驗中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_。（3）寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_?！敬鸢浮浚?）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ ； Fe3+ ； （2） 氣體由無色變成紅棕色（3）Ba2+SO42BaSO4 3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O【解析】試題分析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會存在CO32-和SiO32-離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有SO42-，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，一定不含NO3-離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；不能確定是否含有的離子Fe3+，檢驗用硫氰化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液變紅色說明有Fe3+，反之無 Fe3+；（2）溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，NH4+OH-=NH3+H2O，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀K，則K為Al（OH）3，L為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；實驗中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是無色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；（3）步驟在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-=BaSO4，二價鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價鐵離子被硝酸氧化生成三價鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，考點(diǎn)：考查離子共存、離子的檢驗