2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純學(xué)案.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純學(xué)案 一、物質(zhì)的檢驗(yàn): 1、基本概念: 鑒別:根據(jù)物質(zhì)的特性對(duì)多種物質(zhì)作區(qū)分性判斷。 鑒定:對(duì)物質(zhì)組成的元素、離子或原子團(tuán)以及組成相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行全方位的判斷。 推斷:通過實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象進(jìn)行分析、推理、判斷。 2、物質(zhì)檢驗(yàn)的方法: 一般是根據(jù)物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等)或利用化學(xué)性質(zhì)。在做題時(shí)必須交待操作步驟、觀察到的現(xiàn)象以及根據(jù)現(xiàn)象而得的結(jié)論。同時(shí)要注意共有現(xiàn)象的干擾。如: (1) 和Na2SO4均能與酸化的Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀,CO2和 通入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入則都可變澄清。 (2)檢驗(yàn)SO42-離子存在的正確方法是:先用鹽酸酸化,這樣可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干擾,再加 溶液,若有沉淀生成,則證明一定有SO42-離子存在。 [例1]貯氣瓶中貯有有色氣體,可能是由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體的幾種混和而成。進(jìn)行如實(shí)驗(yàn):①通少許于水中得無色溶液;②通少許AgNO3溶液中有沉淀生成;③通少許于澄清石灰水中,無渾濁現(xiàn)象;④通過盛水的洗氣瓶后,再通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。則: 由①可判斷一定存在 ,一定不存在 由②可判斷一定存在 ,一定不存在 由③④可判斷一定存在 ,可能存在 二、物質(zhì)的分離和提純 1、基本原理:混和物的分離是指用物理、化學(xué)方法將混和物中各組分分開,并恢復(fù)到原狀態(tài),得到比較純的物質(zhì)。物質(zhì)的提純則只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為:不增(不引入新的雜質(zhì))、不變、易分離。 2、常見的分離方法的選擇: (1)固體與固體的混和物:①雜質(zhì)易分解、易升華時(shí),用 法,如碳酸鈉中混有NaHCO3;②一種易溶,一種難溶,用 法,如NaCl中混有泥砂;③二者均易溶,但其溶解度隨溫度的影響不同,用 法,如NaCl中混有KNO3。 (2)液體與液體的混和物:①沸點(diǎn)相差較大時(shí),用 法,如石油的分餾;②互不混溶時(shí),用 法,如苯與水的混和物的分離;③在溶劑中的溶解度不同時(shí),用 法,如用CCl4萃取碘水中的碘。 (3)氣體與倔體的混和物:洗氣吸收法。對(duì)膠體還有鹽析、參析等方法。 3、提純的方法可歸納為:雜轉(zhuǎn)純,雜變沉,化為氣,溶劑分,即可將雜質(zhì)除去。 [例2]用Na2CO3、NaOH、BaCl2和鹽酸作試劑,除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+、Mg2+和SO42-離子。(每種試劑只能使用一次)。寫出簡(jiǎn)要的操作步驟和有關(guān)離子反應(yīng)方程式。 練習(xí)題: 1.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐袝r(shí)否含有SO42-,下列操作最合理的是( ) A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 C.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 2.已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的一種,它們相互反應(yīng)情況如下: 注:↓表不生成沉淀 ↑表示生成氣體 —表示無明顯現(xiàn)象 a b c d e c ↓ ↓ / ↑ — b ↓ / ↓ — — 可以判斷c與e分別為( ) A. Ca(HCO3)2與Ba(NO3)2 B. Ca(OH)2與Ba(NO3)2 C. Na2CO3與Ca(HCO3)2 D. HCl與Ca(OH)2 3.下列混和物可用分液漏斗分離的是( ) A.苯和溴苯 B.乙酸乙酯與碳酸鈉溶液 C.甘油和水 D.苯和三溴苯酚 4.下列除雜方法中,正確的是( ) A.用灼燒法除去二氧化錳中混有的炭粉 B.用點(diǎn)燃法除去CO2中混有的少量CO C.將H2和O2混和氣體通過赤熱的CuO以除去氧氣中的氫氣 D.干燥H2S中的水蒸氣,將混和氣通過濃硫酸的洗氣瓶 5.有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液,請(qǐng)加以鑒別: (1)應(yīng)選擇的一種試劑是 (填標(biāo)號(hào)) A.NaOH溶液 B.甲基橙溶液 C.稀鹽酸 D.澄清石灰水 (2)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論 。 6.現(xiàn)有碳酸鹽礦石(主要成分為CaCO3、BaCO3)需分離出BaCO3,并盡可能除去Ca2+,為完成此分離查得有關(guān)溶解度(克/100克水)數(shù)據(jù)如下: 溫度 物質(zhì) 0℃ 50℃ 80℃ Ca(OH)2 Ba(OH)2 0.173 1.64 0.130 13.1 0.004 101.5 分離要求:(1)原料只有礦石、焦炭和水,不用其它化學(xué)原料;(2)Ca2+含量越低越好。下圖是分離的實(shí)驗(yàn)步驟,在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì),在方框里寫上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式。 礦石- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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