2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第01章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 第01章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)模擬卷B（含解析）新人教版必修1 1．【啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列行為中符合安全要求的是（ ） A．在汽車加油站見到的油罐車上貼有如右圖的標(biāo)志 B．節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹 C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣 D．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明 【答案】B 考點(diǎn)：考查安全常識(shí)。 2．【哈六中xx屆高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷】下列敘述正確的是（ ） A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量 B．摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量 C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積 【答案】C 【解析】 試題分析：A、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)具有的微粒數(shù)多少的物理量，錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對(duì)分子 質(zhì)量相等，但單位不同，錯(cuò)誤；C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；D、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣 體所占有的體積，不是所有物質(zhì)，錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查物理量單位的判斷 3．【梁山一中xx學(xué)年高一年級(jí)第一次學(xué)情檢測(cè)】丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小 于1gmL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是 ( ) A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā) 【答案】A 【解析】 試題分析：丙酮易溶于水，不能采用分液法分離，只能利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法分離,故選A.. 考點(diǎn)：物質(zhì)的分離提純 4．【福建“四地六?！甭?lián)考xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣 B．17g氨氣（NH3） C．1.2041024個(gè)H2O分子 D．0. 8mol氧氣 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、粒子數(shù)的換算 5．【江西省四校xx～xx學(xué)年度9月聯(lián)考】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ） A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸 C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅 D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸 【答案】A 【解析】 試題分析：A．不慎將酸濺到眼中，為了減小酸對(duì)眼睛的腐蝕，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，正確；B．不 慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用干抹布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，錯(cuò)誤；C．酒 精燈著火時(shí)可用濕潤(rùn)的摸布撲滅，錯(cuò)誤；D．配制硫酸溶液時(shí)，溶解溶質(zhì)的儀器是燒杯，可先在燒杯中加入 一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法的知識(shí)。 6．【甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)xx學(xué)年9月月考】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） ①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA ③將0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0．1NA ④1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算 7．【贛州市贛縣中學(xué)北校區(qū)xx～xx學(xué)年度9月月考】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待 測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 ( ) A．形成較多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾 C．形成的沉淀純度更高 D．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾 【答案】B 【解析】 試題分析：用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是酸化，排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾的影響，因此選項(xiàng)是B。 考點(diǎn)：考查化學(xué)試劑使用的原因分析的知識(shí)。 8． 【三明一中xx～xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】已知15gA物質(zhì)和10．5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7．2gC、1．8gD和0．3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（ ） A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．55【答案】C 【解析】 試題分析：15gA物質(zhì)和10．5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7．2gC物質(zhì)，1．8gD物質(zhì)和0．3molE物質(zhì)，由質(zhì) 量守恒定律可知，反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量和相等，則E的質(zhì)量為15g+10．5g-7．2g-1．8g=16．5g，E的物 質(zhì)的量為0．3mol，則E的摩爾質(zhì)量為=55g/mol，答案選C 考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量 9．【周口中英文學(xué)校xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)， 造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　） 　　A．所用NaOH已經(jīng)潮解 　　B．向容量瓶中加水未到刻度線 　　C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 　　D．用帶游碼的托盤天平稱4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法 【答案】B 考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究 10．【臺(tái)州中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、 溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ） A． 稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容 【答案】B 【解析】 試題分析：物質(zhì)稱量是左邊放物體，右邊放砝碼，A錯(cuò)誤；固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確； 應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加， 故D錯(cuò)誤；答案選B 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作 11．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx~xx學(xué)年度上學(xué)期期中】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ） A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－ B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42－ D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2＋ 【答案】C 考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)。 12．【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】 下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4 為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（ ） A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩。 B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色上層幾乎無(wú)色。 C．打開分液漏斗的活塞使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出。 D．最后繼續(xù)打開活塞另用容器承接并保存上層液體。 【答案】D 【解析】 試題分析：四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確； 四氯化碳的密度比水大， 在下層，故B正確；分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體 相互污染，故C正確；分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液 體相互污染，故D錯(cuò)誤． 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作 13．【益陽(yáng)市箴言中學(xué)xx學(xué)年10月月考】將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 molL－1的稀 H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 (　　) A．c2＞2c1 B．c2＝2c1 C．c2＜2c1 D．無(wú)法確定 【答案】A 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 14．【梅州中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　 　) A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱 B．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉 C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 【答案】B 【解析】 試題解析：蒸發(fā)皿主要用來(lái)濃縮溶液和蒸發(fā)液體．蒸發(fā)皿可以直接加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A錯(cuò)誤；鹽酸 可以溶解鎂和鐵，但不溶解銅，故B正確；過(guò)濾時(shí)不能攪拌，否則易使濾紙破裂，故C錯(cuò)誤；鹽酸能與碳 酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤． 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 15．【啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） B．稀釋濃H2SO4 A．稱取NaOH固體 D．檢查裝置的氣密性 C．將乙醇與水分離 【答案】D 【解析】 試題分析：稱量NaOH固體應(yīng)該放在小燒杯中，A錯(cuò)誤；濃硫酸的稀釋在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；乙醇和水 互溶，不能通過(guò)分液分離，C錯(cuò)誤；向內(nèi)推活塞，若長(zhǎng)頸漏斗中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明氣密性良好，D正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)藥品的取用，分液，氣密性的檢查等實(shí)驗(yàn)操作。 16．【江西省四校xx～xx學(xué)年度9月聯(lián)考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，下列說(shuō) 法不正確的是（ ） A．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n B．同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m C．同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為n:m D．相同狀況下，同體積的氣體A與B 質(zhì)量比為m:n 【答案】B 考點(diǎn)：考查氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與密度、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)。 17．【哈六中xx屆高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷】實(shí)驗(yàn)室用下列儀器組裝一套蒸餾食鹽水的裝置，并進(jìn) 行蒸餾得到蒸餾水。 （1）寫出下列儀器的名稱：①_____；②____；③______。 （2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有 A．過(guò)濾　B．升華 C．加熱分解 D．洗氣法 E. 蒸餾 F.結(jié)晶 G.萃取 H.分液 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母） ① 分離乙醇與水的混合物，用 。 ②從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀，用 。 【答案】（1）①冷凝管 ②蒸餾燒瓶 ③錐形瓶 （2） ①E ②F 考點(diǎn)：考查儀器的名稱，混合物分離方法的判斷 18．【三明一中xx～xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】（1）1．5mol H2SO4 的質(zhì)量是____，含____個(gè)分子， 完全中和消耗NaOH的物質(zhì)的量是____，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與____mol H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相 同。 （2）等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為________，所含分子數(shù)之比為______， 含相同原子數(shù)目的甲烷(CH4)和氨氣(NH3)，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為 。 （3） 15．6g Na2X中含Na+ 0．4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 【答案】（1） 147 g；9．031023(1．5NA)；3 mol；1；（2）3∶2、　3∶2、 4 : 5 （3） 78 gmol-1；32 【解析】 試題分析：（1）2mol硫酸的質(zhì)量為：1．5mol98g/mol=147mol；1．5mol H2SO4所含分子數(shù)目： 考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 19.【沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期第一次月考】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué) 實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。 I II （1） 寫出下列儀器的名稱： a. b. c. （2） 儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號(hào)） （3） 若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。 （4） 現(xiàn)需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。 ① 圖中的錯(cuò)誤是 。除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有： 。 ② 根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為 g。稱量時(shí)，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_____________________________ ③ 配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） 。 A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶 B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解 C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處 ④ 下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有________． A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼） B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩 【答案】 （1） a 蒸餾燒瓶 b 冷凝管 c 容量瓶 （2）c （3）酒精燈， 支管口， g f（4） ①未用玻璃棒引流。 玻璃棒、鑰匙 、膠頭滴管 ②2.5 輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中 ③BCAFED ④AC 倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED．故答案為：BCAFED．④A.．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上 進(jìn)行稱量，稱量氫氧化鈉質(zhì)量偏低，濃度偏低；B.容量瓶中有水，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化，不影響結(jié) 果的準(zhǔn)確性；C.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體 積偏大，溶液的濃度偏低；D.配制過(guò)程中，不振蕩容量瓶，由于分子間有空隙，混合后體積偏小，濃度偏 大，答案選AC 考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 20．【啟東中學(xué)xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜 質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。 （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。 （2）如何檢驗(yàn) SO是否沉淀完全 。（3）調(diào)節(jié)pH 的目的 ，試劑b是 （填名稱）。 （4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________，使用該試劑的目的是 。 【答案】(1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)； （2）靜置，向上層清液中（或取上層清液）繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。 （3）中和溶液中過(guò)量的OH-和CO32-，稀鹽酸；（4）75%乙醇，除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。 【解析】 試題分析：（1）要除去SO42-，只有選BaCl2溶液，若選用Ba（NO3）2，會(huì)引入新的離子NO3-，再選用NaOH 考點(diǎn)：考查粗鹽提純，沉淀完全及洗滌等知識(shí)。 21．【周口中英文學(xué)校xx學(xué)年上學(xué)期第一次月考】常溫下，將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3 溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計(jì)算： （1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。 （3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？ 【答案】（1）20% （2）2.28 molL－1 （3）2.48 mol 考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算