2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)9 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc

2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)9 新人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題（本題共7道小題）1.-種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)的電極反應(yīng)式之一為MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-，下列說(shuō)法正確的是A.鋁電極上的電極反應(yīng)式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B電池工作時(shí)，NH4+、Na+移向鋁電極C每消耗27 g鋁就會(huì)有3 mol電子通過(guò)溶液轉(zhuǎn)移到正極上D放電過(guò)程中正極附近溶液的pH減小2.我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專(zhuān)利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5下列說(shuō)法中正確的是（ ）A電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極C該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反映為L(zhǎng)ixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)3.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol4.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是（）A充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電C充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放5.一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法正確的是（）Aa極為電池的正極B電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極C電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2OD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移6.下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A圖所示電池中，MnO2作催化劑B圖所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C圖所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D圖所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過(guò)程中被還原為Ag7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（ ）A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn（OH）2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)二、填空題（本題共3道小題）8.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，負(fù)極材料是 以下說(shuō)法中正確的是 （填字母代號(hào)）以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 充電時(shí)鎳元素被氧化電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極 放電時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能（2）寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)： 9.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；肼的結(jié)構(gòu)式： （2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣已知：N2（g）+2O2（g）N2O4 （1）H1=195kJmol1N2H4（1）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1寫(xiě)出N2H4（1）和N2O4（1）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 ；（4）肼一空氣燃料電池是一種具有高效，環(huán)境友好的堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 10.硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH2K2SO3+4H2O（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入 （2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為： （3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3，1molL1H2SO4，1molL1HCl，0.1molL1Ba（OH）2，0.1molL1BaCl2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH繼續(xù)加入 溶液，再加入 溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01molL1KMnO4酸性溶液，振蕩 ； （5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度 （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）試卷答案1.A2.C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解答：解：A向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；C該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正確；DV2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)試題解析：A、電池工作時(shí)，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；B、電極b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2O，故C正確；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確。4.B考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；原電池和電解池的工作原理 專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：A充電電池的化學(xué)反應(yīng)都必須有電子轉(zhuǎn)移；B充電電池不能無(wú)限制的反復(fù)充電、放電；C充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)；D較長(zhǎng)時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放，否則會(huì)縮短電池壽命解答：解：A充放電的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，所以必須是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B充電電池的使用有一定年限，所以不能無(wú)限制的反復(fù)充電、放電，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式是放電時(shí)負(fù)極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故C正確；D用電器較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)不再使用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，如果不這樣，即使用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會(huì)使電池有一個(gè)低電流輸出，這會(huì)縮短電池的使用壽命，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)生活知識(shí)的了解，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，合理利用電池，減少浪費(fèi)5.D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：A在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；B在燃料電池中，電流在電路中從正極流向負(fù)極；C在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)；D根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12解答：解：A在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，故B錯(cuò)誤；C在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e=2H2O，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極方程式的方法6.D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：A二氧化錳作正極；B根據(jù)放電過(guò)程中電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；C粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；D在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑解答：解：A該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；C粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；D該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大7.C解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn2e+2OH=Zn（OH）2，故A正確；B、充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4H2O，故B正確；C、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e=Fe（OH）3+5OH，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故D正確故選C8.（1）Cd；（2）NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：該蓄電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd2e+2OH=Cd（OH）2，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充電時(shí)陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式與放電時(shí)正負(fù)極電極反應(yīng)式相反，據(jù)此分析解答解答：解：（1）該蓄電池放電時(shí)為原電池、充電時(shí)為電解池，負(fù)極反應(yīng)為Cd2e+2OH=Cd（OH）2，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，該蓄電池反應(yīng)條件不同，所以以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；充電時(shí)鎳元素化合價(jià)升高，被氧化，故正確；在原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子通過(guò)，故錯(cuò)誤；原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；故答案為：Cd；（2）放電時(shí)，正極上反應(yīng)式為：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，故答案為：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，題目難度中等9.（1）5；（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （3）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol（4）N2H44e+4OH=N2+4H2O考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；結(jié)構(gòu)式；熱化學(xué)方程式；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 分析：（1）氮元素原子序數(shù)為7，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿(mǎn)K層再排L層，K層2個(gè)電子，L層為5個(gè)電子，肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵；（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，同時(shí)生成氯化鈉與水；（3）依據(jù)蓋斯定律：2得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4失電子生成N2，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)解答：解：（1）氮元素原子序數(shù)為7，根據(jù)構(gòu)造原理，排滿(mǎn)K層再排L層，K層2個(gè)電子，L層為5個(gè)電子，肼是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：5；（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol；故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=873.4kJ/mol；（4）肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極是肼燃燒生成氮?dú)夂退?，?fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H44e+4OH=N2+4H2O，故答案為：N2H44e+4OH=N2+4H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了肼的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用、燃料電池中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，（4）注意負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，題目難度中等10.（1）空氣（或氧氣）；（2）2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）降低；（4）足量1molL1 HCl；少量0.1 molL1 BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說(shuō)明溶液不含K2SO3；（5）5.000 molL1考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；原電池和電解池的工作原理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，H2S被氧化，O元素化合價(jià)降低被還原，則通入H2S的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗(yàn)是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗(yàn)，如生成沉淀，則說(shuō)明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗(yàn)；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，可計(jì)算出消耗KOH的物質(zhì)的量，則計(jì)算反應(yīng)后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度解答：解：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，H2S被氧化，O元素化合價(jià)降低被還原，則通入H2S的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極反應(yīng)為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，（1）由以上分析可知正極通入空氣（或氧氣），故答案為：空氣（或氧氣）；（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O，故答案為：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）負(fù)極消耗OH，則工作一段時(shí)間后溶液pH減小，故答案為：降低；（4）檢驗(yàn)是否含有K2SO4，可先加入足量1molL1 HCl 除去K2SO3，然后再加少量0.1 molL1 BaCl2 檢驗(yàn)，如生成沉淀，則說(shuō)明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗(yàn)，若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說(shuō)明溶液不含K2SO3，故答案為：足量1molL1 HCl；少量0.1 molL1 BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說(shuō)明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空氣中加熱時(shí)轉(zhuǎn)化為BaSO4，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，n（BaSO4）=0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，故答案為：5.000 molL1點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和原電池的工作原理，難度不大