2019-2020年高考化學 第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時教案.doc
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2019-2020年高考化學 第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時教案 從容說課 氧化還原反應是中學化學的重點內(nèi)容,也是中學化學的難點內(nèi)容。教材把氧化還原知識安排到第二章,在教學過程中,應遵照教學規(guī)律采用分步推進的方法,而不能簡單采用“一步到位”的方法。在這一節(jié)只要求學生在初中的基礎上,能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點初步理解氧化還原反應,以及了解常見的氧化劑和還原劑,理解氧化還原反應中有關概念的對立統(tǒng)一關系。有關氧化還原反應的配平及其計算的知識在本節(jié)不要涉及。 教學過程從復習初中四種基本類型的反應,以及氧化反應和還原反應(從得氧、失氧角度)入手,通過對兩個反應(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O)的討論,引出從化合價升降和電子得失的角度理解氧化還原反應,推出氧化還原反應的概念和化學反應的分類。 根據(jù)教材特點,采用復習—討論—歸納和小結(jié)的方法。注意引導學生在復習初中化學的基礎上提出問題,并深入討論。在討論的基礎上對初中所學的知識進行深化和拓寬,歸納和小結(jié)出有關新知識的學習方法。 節(jié)勝利對于氧化還原反應,在本節(jié)教學中,只要求學生知道氧化還原反應中,某些元素的化合價反應前后發(fā)生了變化;氧化還原反應的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。使學生初步了解“雙線橋”“單線橋”標電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),不要引入配平氧化還原方程式,氧化劑氧化性強弱、還原劑還原性強弱的判斷等。氧化劑、還原劑也最好限于課標教材中出現(xiàn)的氧化劑和還原劑,不要作過多的補充及擴展。 教學重點 1.氧化還原反應的概念及實質(zhì) 2.氧化劑、還原劑在氧化還原反應中發(fā)生的反應 教學難點 氧化還原反應規(guī)律的應用。 課時安排 2課時 第1課時 教學設計 三維目標 知識與技能 1.從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。 2.從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。 3. 培養(yǎng)學生用概念去分析問題、解決問題的能力,培養(yǎng)學生的歸納能力、推理能力。 過程與方法 1.重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法,提高科學探究的能力。 2.培養(yǎng)學生的思維能力。 3.探究與活動,氧化還原反應概念的發(fā)展。 情感、態(tài)度與價值觀 對學生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育,使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 教學重點 探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展 教學難點 氧化還原反應的特征 教學準備 多媒體課件、投影儀 教學過程 導入新課 人類的衣、食、住、行,生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡,化工生產(chǎn)約50%以上的化學反應等等都涉及氧化還原反應。氧化還原反應與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關系,例如,研究燃燒中的化學反應、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關系。下面我們就討論氧化還原反應這一問題。 師:初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應,現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反應和還原反應的實例。 [板書]第三節(jié) 氧化還原反應 推進新課 師:引導學生思考交流(學生填寫此表)。 引導學生討論氧化反應和還原反應的概念。 氧化還原反應方程式 氧化反應 還原反應 分類標準 氧化反應和還原反應是否同時發(fā)生 CuO+H2Cu+H2O H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應 CuO跟H2反應失去O的過程,稱為CuO的還原反應 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 生:得出以下結(jié)論 [板書]根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學反應分為氧化反應和還原反應。 分類標準:得失氧的情況。 氧化反應:得到氧的反應。 還原反應:失去氧的反應。 師:在復習化合價概念的基礎上,請分析填寫下列表格: 氧化還原反應方程式 反應前后化合價升高的元素 反應前后化合價降低的元素 是否屬于氧化還原反應 氧化反應與化合價升降的關系 還原反應與化合價升降的關系 是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應 CuO+H2Cu+H2O 2Mg+O22MgO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2Al2O34Al+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 師:CuO+H2Cu+H2O 1.在以上反應中,氧化銅發(fā)生氧化反應還是還原反應?依據(jù)是什么? 2.標出反應中各元素的化合價,從中分析三種元素化合價各有什么變化。 小結(jié)初中氧化反應、還原反應的知識后,引導學生把氧化還原反應跟化合價變化聯(lián)系起來。 [合作探究] 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 這兩個反應雖沒有氧的得失,但是氧化還原反應,為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應,哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應?為什么? [課堂小結(jié)] 上述[合作探究]討論后,得出: 物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。 板書設計 第三節(jié) 氧化還原反應 一、氧化還原反應 1.定義:根據(jù)反應中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學反應分為氧化反應和還原反應。 2.兩類標準: (1)得失氧的情況 氧化反應:得到氧的反應。 還原反應:失去氧的反應。 (2)化合價升降情況 所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應;所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。 活動與探究 下列反應中哪些是氧化還原反應?發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質(zhì)? 2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 隨堂練習 1.下列各類反應中,全部是氧化還原反應的是( ) A.分解反應B.化合反應 C.置換反應D.復分解反應 答案:C 2.下列各說法正確的是( ) A.在氧化還原反應中,某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),此元素可能被還原,也可能被氧化 B.在氧化還原反應中,元素化合價升高的反應是還原反應 C.在氧化還原反應中,元素化合價降低的反應是氧化反應 D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì),則該分解反應必屬于氧化還原反應 答案:AD 3.下列反應中屬于氧化還原反應,但反應類型不屬于四個基本反應類型的是…( ) A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.H2+SH2S 答案:C- 配套講稿:
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