2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第1課時教案.doc

2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第1課時教案從容說課 元素有兩種存在狀態(tài)：化合態(tài)、游離態(tài)。第一節(jié)介紹的金屬單質(zhì)是元素存在的游離態(tài)，本節(jié)介紹的金屬化合物是元素的化合態(tài)。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在，因此，既要了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又要學(xué)習(xí)它們的化合物的性質(zhì)。 本節(jié)按鈉、鋁、鐵三種重要金屬化合物性質(zhì)的順序編寫。按這樣的順序編寫，可以使鈉、鋁、鐵化合物的性質(zhì)知識更加系統(tǒng)化，更有利于學(xué)生的掌握。 根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，對鈉、鋁、鐵的化合物性質(zhì)的介紹仍以化學(xué)性質(zhì)為主，而對于它們的物理性質(zhì)則不作詳細(xì)介紹。本節(jié)內(nèi)容在編排上有以下特點：1.實驗多，有利于培養(yǎng)學(xué)生的感性認(rèn)識。2.圖片較多，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。3.表格多，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、自主學(xué)習(xí)能力。新課標(biāo)的精神在本節(jié)得到了充分的體現(xiàn)。教學(xué)過程中要注重以下幾個方面問題：1.認(rèn)真做好每一個實驗，充分發(fā)揮實驗的功能。 本節(jié)有六個實驗，兩個科學(xué)探究，一個實踐活動，是實驗數(shù)量最多的一節(jié)。有條件的學(xué)校完全可以把本節(jié)課放到實驗室去上，在教師的指導(dǎo)下讓學(xué)生自己動手完成實驗。這樣，不僅使學(xué)生有效地掌握知識，同時也培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、動手能力，而且課堂氣氛活躍，學(xué)生主動學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了人文關(guān)懷。例如，對Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的實驗，只有通過自己實驗，才能準(zhǔn)確觀察到由白色到灰綠色到紅褐色的轉(zhuǎn)變，才能形成深刻的印象。又例如，Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)特殊且重要，是典型的兩性氧化物和兩性氫氧化物，通過實驗認(rèn)真觀察，并結(jié)合前面學(xué)習(xí)過的離子反應(yīng)知識，寫出離子反應(yīng)方程式，這樣，既鞏固了舊知識又學(xué)習(xí)了新知識，一舉兩得。本節(jié)的實驗都比較安全，且簡單容易做，讓學(xué)生自己動手做實驗，由于容易成功，可以極大地增強(qiáng)學(xué)生的自信心，有利于學(xué)生以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)，認(rèn)真做好每一個實驗，充分發(fā)揮實驗的功能，讓學(xué)生熱愛實驗，熱愛化學(xué)這正是我們的最高追求。2.運用比較的方法，全面理解各種金屬的各類化合物的性質(zhì)。 新教材分別介紹鈉、鋁、鐵的重要化合物，知識系統(tǒng)，規(guī)律性強(qiáng)，有利于學(xué)生掌握。因此，要積極引導(dǎo)學(xué)生采用不同的方法進(jìn)行歸納、比較。例如，可以讓學(xué)生仿照教材的列表法進(jìn)行比較，也可以讓學(xué)生討論，評選出最佳方案供大家參考，有助于體現(xiàn)學(xué)生的主體意識。Na2CO3和NaHCO3的比較，F(xiàn)e3+和Fe2+的比較，教材中已有表格。建議補(bǔ)充Na2O和Na2O2的比較，F(xiàn)e(OH)3和Fe(OH)2的比較表格，使學(xué)生通過其性質(zhì)的比較，分辨其異同，更好地掌握知識。3.正確指導(dǎo)學(xué)生觀察圖畫和閱讀資料，充分發(fā)揮圖畫、資料的功能。 本節(jié)有12幅圖畫用來配合和豐富教學(xué)內(nèi)容，在這些圖畫中，有晶體的圖片，有物質(zhì)的制取和用途的圖片，有配合實驗展示現(xiàn)象的圖片。例如，Na2CO3和NaHCO3溶液的性質(zhì)、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成、焰色反應(yīng)等。要引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察這些圖畫，找出圖畫中所包含的豐富的信息，加深學(xué)生對相關(guān)知識的認(rèn)識。4.指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真填好各個表格。 本節(jié)表格比較多，為培養(yǎng)學(xué)生歸納能力、比較能力提供了基礎(chǔ)。在教學(xué)時要認(rèn)真引導(dǎo)學(xué)生，在獨立思考和認(rèn)真觀察實驗的基礎(chǔ)上完成每一個表格。同時，為了培養(yǎng)學(xué)生良好的發(fā)散思維習(xí)慣，可以組織學(xué)生對每一份表格進(jìn)行補(bǔ)充、完善，以培養(yǎng)學(xué)生的探究能力、自主學(xué)習(xí)的能力。同時亦可以使學(xué)生所學(xué)知識系統(tǒng)化。5.多采用討論式教學(xué)法、問題式教學(xué)法。 為了更好地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，可以針對重點問題，教師給出提綱，讓學(xué)生討論。例如，（1）Al2O3、Al(OH)3為什么都具有兩性？（2）Fe(OH)2向Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化過程中，為什么會呈現(xiàn)出不同的顏色？（3）哪些試劑可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化？為了促進(jìn)學(xué)生主動地學(xué)習(xí)，可以鼓勵學(xué)生大膽地提出問題。在學(xué)生提出問題的過程中促進(jìn)學(xué)生思考，促進(jìn)學(xué)生去自學(xué)、去搜集資料、去解決自己想要了解的問題。愛因斯坦曾經(jīng)說過：“提出問題有時比解決問題更重要?！比鐚W(xué)了Fe(OH)2、Fe(OH)3后知道鐵元素有+2、+3價，學(xué)生可能會問：鐵的氫氧化物只有兩種，為什么鐵的氧化物會有三種？在Fe3O4中，難道鐵元素還有第三種價態(tài)嗎？Al2O3、Al(OH)3為什么都具有兩性？等等。不論學(xué)生提出的問題有多少，質(zhì)量有多高，我們都可以從學(xué)生的問題中了解學(xué)生的思想、學(xué)生的認(rèn)識水平，同時這些問題也可以提供大量的教學(xué)素材，有利于生動活潑的課堂教學(xué)模式的形成。教學(xué)重點 氧化鋁、氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)；Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)難點 兩性氫氧化物概念的形成;Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化課時安排 3課時第1課時教學(xué)設(shè)計三維目標(biāo)知識與技能1.掌握Na2O和Na2O2性質(zhì)的異同。2.掌握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同及二者之間的相互轉(zhuǎn)化。3.掌握焰色反應(yīng)的實驗操作方法及鈉、鉀的焰色。過程與方法1.列表比較Na2O和Na2O2的性質(zhì)。2.充分利用教材已有表格，使學(xué)生比較掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。3.通過實物展示、實驗演示和學(xué)生實驗相結(jié)合的方法，填充表格。并適時啟發(fā)、誘導(dǎo)使學(xué)生加深認(rèn)識，深化理解達(dá)到鞏固知識之目的。4.通過對比分析、討論歸納和實驗探究，夯實知識基礎(chǔ)，突破教學(xué)難點。情感、態(tài)度與價值觀1.通過對鈉的重要化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，樹立為社會的發(fā)展、人類的進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感。2.通過Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。教學(xué)重點 Na2O2的性質(zhì)，Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較，焰色反應(yīng)及實驗操作。教學(xué)難點 Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化。教具準(zhǔn)備 投影儀、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、酚酞試液、蒸餾水、澄清石灰水、2 mol L-1鹽酸、酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、試管（帶膠塞）、玻璃導(dǎo)管、藥匙、膠頭滴管、鉑絲（或無銹鐵絲)、脫脂棉、玻璃管、石棉網(wǎng)、三腳架教學(xué)過程 師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉、鋁、鐵的單質(zhì)的性質(zhì)，請大家回顧，鈉、鋁、鐵都可以和哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生活動：1.鈉、鋁、鐵和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（Cl2、O2等）2.與水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2NaOH+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23.與酸的反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H24.Al與堿的反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2過渡大家回答得很全面,多數(shù)金屬單質(zhì)都可以很容易轉(zhuǎn)化為化合物,生成金屬氧化物、氫氧化物及鹽。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)幾種重要的金屬化合物。板書第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(一)鈉的重要化合物 師：自然界中有沒有游離態(tài)的鈉？為什么？同學(xué)們知道鈉的哪些化合物？ 生：沒有；因為鈉的性質(zhì)很活潑；鈉的化合物有：NaOH、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4、Na2O等。 師：鈉元素以化合態(tài)存在于自然界。NaOH是一種重要的堿，初中我們已學(xué)過它的性質(zhì)及重要應(yīng)用，本課時我們主要來學(xué)習(xí)鈉的氧化物及鈉的幾種重要的鹽。板書1.氧化鈉和過氧化鈉 師：大家回憶一下上節(jié)課我們做過的實驗，新切開的鈉暴露在空氣中發(fā)生哪些變化？ 生：新切開的鈉呈銀白色金屬光澤，在空氣中很快變暗，后來鈉的斷面逐漸變潮濕又逐漸出現(xiàn)白色固體，最終會變成白色粉末。 師：大家回答得很好，新切開的鈉的斷面很快變暗，是鈉被空氣中的氧氣氧化為白色的氧化鈉（Na2O），氧化鈉是一種堿性氧化物，它的化學(xué)性質(zhì)有哪些呢？ 生：與水反應(yīng)、與酸性氧化物反應(yīng)、與酸反應(yīng)。投影表格，指導(dǎo)學(xué)生邊聽講邊把相關(guān)的知識填充起來，亦可指名板演。物質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)是否是堿性氧化物氧元素的化合價 師：今天我們再來認(rèn)識一種新的鈉的氧化物過氧化鈉（Na2O2）。投影展示過氧化鈉樣品的顏色和狀態(tài)，同時填充表格相關(guān)欄目。 師：Na2O2的性質(zhì)是否與Na2O一樣呢，我們共同觀察下面的演示實驗。實驗35：教師取少量Na2O2裝于試管，滴加蒸餾水，觀察現(xiàn)象；用帶火星的木條檢驗生成的氣體；讓幾個同學(xué)用手輕摸試管；向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象。 師：過氧化鈉與水反應(yīng)都生成了什么物質(zhì)？你是如何知道的？ 生：生成了O2，因為帶火星木條燃燒起來；有NaOH生成，因為反應(yīng)后的溶液使酚酞變紅色。 師：用手輕摸試管感覺到了什么？說明什么問題？ 生：試管燙手，說明反應(yīng)放出了大量的熱。 師：你能完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？ 生：各自寫化學(xué)方程式于表格中相應(yīng)位置（教師指名板演）。 師：我們再來觀察下面的實驗。操作教師把石棉網(wǎng)置于三腳架上，并放一團(tuán)脫脂棉，將半藥匙過氧化鈉放在脫脂棉上，并簡單地包一下，然后用膠頭滴管滴加蒸餾水，脫脂棉劇烈燃燒起來。 師：過氧化鈉和CO2的反應(yīng)是怎樣的呢？操作同上，用玻璃管向包住Na2O2的脫脂棉上吹氣，脫脂棉燃燒起來。 師：過氧化鈉和CO2反應(yīng)會生成什么物質(zhì)？試寫化學(xué)方程式（指名板演）。 生：有O2生成，有Na2CO3生成。 師：Na2O2和Na2O的性質(zhì)有何異同？Na2O2是否是堿性氧化物？Na2O2中的氧元素的化合價是多少？請大家討論后回答。 生：都能與水、與CO2反應(yīng)。Na2O2的反應(yīng)中生成了O2，Na2O的反應(yīng)中無O2放出。Na2O2不是堿性氧化物。Na2O2中的氧元素顯-1價。 師：大家回答得很好。Na2O2不是堿性氧化物，屬于過氧化物，因為它與水、酸性氧化物及酸反應(yīng)有O2生成；Na2O2中的氧元素顯-1價。教師顯示同學(xué)完成的表格投影，歸納講評。 師：根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，能否說出Na2O2的一項用途，大家討論。 生：過氧化鈉可用于呼吸面具中或潛水艇中作為氧氣的來源；實驗室可以用Na2O2和水制取少量的O2。例題剖析 例題.在120 、1.01105 Pa時，4.76 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體，緩慢通入37.16 g足量過氧化鈉中，充分反應(yīng)，固體物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?40 g。求： (1)混合氣體中二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量。(2)若將上述 4.76 g混合氣體通入 60 mL 2 mol L-1氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，求生成物的物質(zhì)的量。教師精講：CO2與Na2O2反應(yīng)，以及H2O與Na2O2反應(yīng)均使固體物質(zhì)質(zhì)量增加，這與題給固體質(zhì)量從 37.16 g變?yōu)?40 g，增加 2.84 g相關(guān)，可運用化學(xué)方程式通過“質(zhì)量差量法”列式計算出兩種氣體的物質(zhì)的量。另外，4.76 g + 37.16 g - 40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧氣的質(zhì)量，同樣可以計算出兩種氣體的物質(zhì)的量。將CO2、H2O氣體通入一定量的NaOH溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3若NaOH與CO2物質(zhì)的量比為21時，按式進(jìn)行，生成物為Na2CO3；若NaOH與CO2物質(zhì)的量比為11時，按式進(jìn)行，生成物為 NaHCO3；若NaOH與CO2物質(zhì)的量比介于21和11之間，按式進(jìn)行，生成物為Na2CO3和NaHCO3。解析： (1)設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+O2 固體凈增2 mol 1 mol 56 g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固體凈增2 mol 1 mol 4 g解得 x=0.1 mol y=0.02 mol (2)NaOH和CO2的反應(yīng)為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3n(NaOH)=2 mol L-10.06 L=0.12 moln(CO2)= 0.1 mol兩者之比介于21和11之間，故生成物為Na2CO3和NaHCO3。2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O2 mol 1 mol 1 mol0.12 mol 0.06 mol 0.06 molNa2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO31 mol 1 mol 2 mol0.04 mol 0.04 mol 0. 08 mol生成Na2CO3的物質(zhì)的量=0.06 mol -0.04 mol =0.02 mol ，NaHCO3為 0.08 mol。答案：(1)混合氣體中含CO2 0.1 mol ，水蒸氣0.02 mol。(2)生成物中Na2CO3 0. 02 mol，NaHCO3 0. 08 mol。板書2.碳酸鈉和碳酸氫鈉科學(xué)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。投影學(xué)生實驗并完成下列表格：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：步驟1 g Na2CO31 g NaHCO3加1 mL水加10 mL 水加2滴酚酞溶液初步結(jié)論演示實驗Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗，觀察現(xiàn)象，并完成下列表格?，F(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論Na2CO3NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2思考：Na2CO3和NaHCO3還有沒有其他的性質(zhì)？請同學(xué)們討論并進(jìn)行總結(jié)。 生：Na2CO3和NaHCO3都可以與Ca(OH)2反應(yīng)，NaHCO3還可以與NaOH反應(yīng);Na2CO3和NaHCO3都可以與鹽酸反應(yīng);Na2CO3可以與CaCl2反應(yīng)。 師：同學(xué)們總結(jié)得很好。能否實現(xiàn)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化呢？請同學(xué)們思考。 生：在Na2CO3的溶液中通入過量的CO2氣體可以轉(zhuǎn)化為NaHCO3,在NaHCO3的溶液中加入適量的NaOH，可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3;如果NaHCO3呈固態(tài)可以通過加熱使其轉(zhuǎn)化為Na2CO3。設(shè)疑回答很全面，那么如何除去Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3中的Na2CO3?請課后思考，并完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)疑如何鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)？ 生：向兩種溶液中分別加入CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3;分別置于大試管中加熱，有氣體生成，且氣體能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3。講述：碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）,碳酸鈉晶體在干燥的空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。碳酸鈉和碳酸氫鈉雖然都屬于鹽類，但它們的溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的原因。過渡我們在觀察鈉燃燒時，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛。這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。板書3.焰色反應(yīng) 金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈特殊的顏色,在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。實驗3-6演示碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng),觀察現(xiàn)象。 生：碳酸鈉的火焰呈黃色,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察碳酸鉀火焰呈紫色。設(shè)疑焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作?有何用途? 生：做焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲（或無銹鐵絲）應(yīng)灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒至無色。焰色反應(yīng)用于鑒別金屬元素。教師總結(jié)：焰色反應(yīng)的操作步驟可概括為：洗、蘸、燒、看實驗改進(jìn)（1）用甲醇配制金屬鹽溶液，裝入噴霧器向火焰處噴射，焰色明顯。（2）將粉筆先吸足酒精，再點燃，在火焰上進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，現(xiàn)象很明顯。實驗現(xiàn)象：焰色反應(yīng)的顏色為：鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、銅鹽呈綠色。板書設(shè)計第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（一）鈉的重要化合物1.氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)性質(zhì)Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色粉末淡黃色粉末與水反應(yīng)Na2O+2H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是否堿性氧化物是不是氧元素化合價-2-12.碳酸鈉和碳酸氫鈉（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）Na2CO3和NaHCO3的其他的性質(zhì)3.焰色反應(yīng)（1）鉑絲（或無銹鐵絲）：（2）操作：洗、蘸、燒、看（3）注意事項：觀察鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃片?；顒优c探究1.小蘇打片是一種常見的治療胃酸過多的藥物，試設(shè)計實驗證明小蘇打片中含有NaHCO3。實驗?zāi)康尿炞C小蘇打片中含有NaHCO3實驗原理NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及焰色反應(yīng)儀器及藥品研缽 藥匙 小燒杯 玻璃棒 鐵架臺 鐵夾 酒精燈 大試管 小試管 玻璃導(dǎo)管及膠塞 澄清石灰水 小蘇打片 稀鹽酸 鉑絲 蒸餾水步驟1取35片小蘇打片研碎步驟2裝入大試管，固定在鐵架臺上，加熱；將生成的氣體通入澄清石灰水中步驟3取35片小蘇打片研碎，放入小燒杯加水溶解步驟4用處理好的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，觀察焰色現(xiàn)象及結(jié)論隨堂練習(xí)1.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是( )A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B.溶液pH不變，有H2放出C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出答案:C2.（xx山東聊城期中，13）物質(zhì)的量均為1 mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是( )氧化鈉 過氧化鈉 氫氧化鈉 亞硫酸鈉A.=>> B.>>>C.>=> D.>>>答案:B3.（xx山東臨沂一模，12）向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是( )A.Na+、 B.、C.Na+、 D.Na+、OH-答案:C4.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是( )A.加熱時有無氣體放出B.滴加鹽酸時有無氣泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液看有無白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成答案:C5.呼吸面具中有Na2O2，可吸收CO2放出O2，若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2也可起到同樣的作用。（1）寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2的體積比（同溫、同壓下）為_。（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2、KO2反應(yīng)，生成的O2的體積比（同溫、同壓下）為_。（4）你認(rèn)為選用_作補(bǔ)氧劑更合適，理由是_。答案:(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2)0.61(3)13(4)KO2 因為KO2釋放出的氧氣多6.（1）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，為除去Na2CO3，可以通入足量的_，化學(xué)方程式為_。（2）NaOH溶液中混有Na2CO3，可以加入適量的_，反應(yīng)的離子方程式為_。答案:（1）CO2 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3(2)Ca(OH)2 Ca2+=CaCO37.把A克NaHCO3固體加熱分解一段時間后，固體質(zhì)量變?yōu)锽克，求：（1）生成Na2CO3的質(zhì)量。（2）當(dāng)B為_時，表示NaHCO3完全分解。答案:（1）（A-B）g (2)B=53A/848.將28.6 g碳酸鈉鹽的結(jié)晶水合物(Na2CO3xH2O)加熱至完全失去結(jié)晶水，得到無水化合物10.6 g，試求x的值。答案:x=10