2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新課標(biāo).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新課標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。. 2理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，正確書寫熱化學(xué)方程式。典型例題：例1 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab B D無(wú)法確定例2 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關(guān)系為 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H3課堂練習(xí)：1、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kJmol-1,當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ4、已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-15、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ7、已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。（1） 寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2） 若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。（4） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液態(tài)水的燃燒熱為2800kJ/mol.（1） 請(qǐng)寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 （2） 計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 課后練習(xí)：1、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l); H= -2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比為 （ ） A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:12、在同溫同壓下,下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H,前者大于后者的是( )A. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)B. H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)= H Cl(g)C. NaOH(aq)+ H Cl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ; NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g); C(s)+ O2(g)= CO2 (g);3、已知298K時(shí),2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通人2mol SO2和1mol O2, 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是() AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C. Q1Q2197 kJDQ2Q1/2197kJ/24、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H -57.3 kJmol-1的離子反應(yīng)說法正確的是 （ ） A.代表所有的酸堿中和反應(yīng) B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 D.代表稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿中和生成1mol水的反應(yīng)5、下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molA. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molB. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molC. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol6、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJmol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)1/2 O2(l)=H2O(l) 的H kJmol-1，氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。7、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。專題（三）答案 例題1C 2C課堂練習(xí)：1A2C3A4A5C 6D7. (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H= -286 kJmol-1(2)< (3) 283a kJ<Q<890a kJ (4)284.5a kJ<Q<586.5a kJ8.(1)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); H= -2800 kJmol-1(2) 2800 kJmol-1100g/180gmol-1=1556 kJ課后練習(xí)：1B2D3D4D5A6. H2(g)+1/2O2=H2O(g); H= -241.8 kJmol-1-285.8; 285.87. C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g); H= -2900 kJmol-12900; -2680