2019-2020年高考化學二輪復習 綜合訓練1.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 綜合訓練1 可能用到的相對原子質量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分) 1．(xx江蘇無錫一模) 下列物質的分類結果全部正確的是(　　) A．NO2——酸性氧化物　Na2O2——堿性氧化物　Al2O3——兩性氧化物 B．汽油——混合物　膽礬——純凈物　HD——單質 C．純堿——堿　硫化氫——酸　小蘇打——酸式鹽 D．液氯——非電解質　硫酸鋇——強電解質　醋酸——弱電解質 解析：A項，酸性氧化物(或堿性氧化物)指與堿(或酸)反應只生成相同價態(tài)鹽和水的氧化物，NO2與堿反應生成NaNO3、NaNO2和水，化合價發(fā)生變化，故NO2不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應生成的是鹽、水和O2，其不是堿性氧化物；B項，汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質；C項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；D項，液氯是單質，其既不是電解質也不是非電解質。 答案：B 2．(xx湖南衡陽模擬)230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質量數是232 B．Th元素的相對原子質量是231 C．232Th轉化成233U是化學變化 D．230Th和232Th的化學性質幾乎相同 解析：A項，元素不存在質量數；B項，不知道各種天然同位素的含量，無法求Th元素的相對原子質量；C項，化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)生了變化；D項，同位素的物理性質不同，但化學性質幾乎相同。 答案：D 3．(xx安徽皖南八校聯考)下列化學用語表示正確的是 (　　) A．S2－的結構示意圖： B．次氯酸的結構式：H—O—Cl C．水分子的比例模型： D．NCl3的電子式： 解析：A項，S的核電荷數是16，不是18；B項，次氯酸的結構式：H—O—Cl；C項，是水分子的球棍模型；D項，Cl原子的最外層有8個電子。 答案：B 4．(xx上海格致中學摸底)已知鋇的某種同位素是Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是(　　) A．鋇原子的核外電子排布 B．鋇元素在周期表中的位置 C．鋇原子的核電荷數 D．鋇元素的相對原子質量 解析：A項，質子數＝核外電子數＝56，結合核外電子排布規(guī)律可得到核外電子排布；B項，質子數＝原子序數，根據原子序數可推斷出鋇元素在周期表中的位置；C項，質子數＝核電荷數＝56；D項，不知道各種天然同位素的含量，無法求出鋇元素的相對原子質量。 答案：D 5．(xx山東濟南模擬)下列說法不正確的是 (　　) A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化 B．根據分散質粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制得Fe(OH)3膠體 D．某粒子的電子數等于質子數，則該粒子可能是一種分子或一種離子 解析：A項，化學變化過程中元素不會發(fā)生變化；B項，分散質粒子直徑的大小是區(qū)分溶液、濁液、膠體最本質的屬性；C項，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液可以制備氫氧化鐵膠體；D項，當粒子的電子數等于質子數時，粒子應為中性粒子，不可能為離子。 答案：D 6．(xx河南南陽一中模擬)下列敘述正確的是 (　　) A．相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等 B．等物質的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH－)所含電子數相等 C．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等 D．16 g CH4與19 g NH所含質子數相等 解析：A項，根據阿伏加德羅定律知，相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2具有相同的物質的量，故所含原子數相等；B項，每個甲基(—CH3)含有9個電子，而每個氫氧根(OH－)含有10個電子，所含電子數不等；C項，常溫常壓不是標準狀況，22.4 L氣體不是1 mol，則兩者所含分子數不相等；D項，16 g CH4含的質子數為：10＝10 mol,19 g NH，所含質子數為11＝11.6 mol，兩者不相等。 答案：A 7．(xx北京東城聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是(　　) A．標準狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24 L，所含電子總數為2NA B．7 g CnH2n中含氫原子數為NA C．78 g過氧化鈉與CO2反應，轉移電子數為2NA D．25℃時，0.1 mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數為0.1NA 解析：A項，標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體所含電子總數為NA；B項，7 g CnH2n的物質的量為mol，含有1 mol氫原子即NA個；C項，78 g過氧化鈉為1 mol,1 mol過氧化鈉與CO2反應轉移電子數為NA；D項，體積未知，不能計算鈉離子數目。 答案：B 8．(xx遼寧沈陽模擬)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6NA個C—H鍵 B．18 g H2O含有10NA個質子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 解析：1 mol甲苯含有8NA個C—H鍵，故A錯誤；18 g H2O的物質的量是1 mol，含有10NA個質子，故B正確；標準狀況下氨水是液體，故C錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，加熱條件下，鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑，1 mol Fe參與反應生成1.5 mol SO2，故D錯誤。 答案：B 9．(xx河北質量檢測)下列關于離子方程式的表述正確的是(　　) A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向碳酸鈉溶液中滴入少許稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反應的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧化鋇反應不能用同一離子方程式表示 解析：A項，Na2O2為氧化物，不能拆寫成離子；B項，向Na2CO3溶液中滴入少許稀鹽酸時生成NaHCO3，不能釋放出CO2；C項，Br－的還原性弱于Fe2＋的，所以在通入Cl2時Fe2＋先被氧化，0.1 mol Fe2＋失去0.1 mol電子，0.05mol Cl2獲得0.1 mol電子，故沒有過量的Cl2與Br－反應，可得反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋3Cl－；D項，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇反應的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，稀硫酸與足量氫氧化鋇反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，顯然兩個反應的離子方程式不相同。 答案：D 10．(xx北京海淀二模)下列解釋事實的方程式正確的是(　　) A．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2＋：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H＋＋OH－===H2O D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O 解析：B項，方程式電荷不守恒；C項，離子方程式中醋酸應寫分子式；D項，硅酸鈉為強電解質，可拆。正確的離子方程式為：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 答案：A 11．(高考改編題)常溫下，下列各組離子，在pH＝0的溶液中可以大量共存的是(　　) A．Al3＋、S2－、Br－、SO　　 B．Mg2＋、Cu2＋、SO、Br－ C．Na＋、Fe2＋、I－、MnO D．NH、K＋、HS－、Cl－ 解析：pH＝0的溶液呈酸性，溶液中含有大量H＋。A項，H＋與S2－、SO不能大量共存；B項，酸性條件下，四種離子之間不會發(fā)生化學反應，能夠大量共存；C項，酸性條件下MnO能氧化Fe2＋、I－；D項，HS－與H＋不能大量共存。 答案：B 12．(xx浙江杭州二模)某水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH、NO、CO、SO中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3 B．白色沉淀一定是Al(OH)3 C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO、NH D．溶液中一定不存在Na＋ 解析：從“有色沉淀”可知有Fe2＋，則無CO，故氣體A是NO，有NO；氣體B是NH3，有NH；白色沉淀還可以是BaCO3；又因為各離子具有相同的物質的量，溶液中陽、陰離子所帶正、負電荷相等，故原溶液中有Fe2＋、NO、NH、SO，故選D。 答案：D 13．(xx寧夏賀蘭一中期末)根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeBr2 / Cl－ ② KMnO4 H2O2 O2 O2 Mn2＋ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A．表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱比較：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2 C．表中②組反應的離子方程式是2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e－ 解析：A項，Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2＋，Cl2足量時可氧化Fe2＋和Br－；B項，氧化性KClO3> Cl2> Br2>Fe3＋；C項，該反應得失電子不守恒；D項，③組反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產物是Cl2，電子轉移數目為5e－。 答案：A 14．(xx山東模擬)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是 (　　) A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應轉移2 mol e－ 解析：因氧元素價態(tài)降低，1 mol O2得到4 mol電子，而4 mol Ag失去的電子數也是4 mol，故硫元素價態(tài)沒有發(fā)生變化；A項，由質量守恒原理知X為Ag2S；B項，銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子；C項，反應中Ag是還原劑；D項，生成1 mol Ag2S，轉移2 mol e－。 答案：D 15．(高考改編題)下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(　　) A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數相等 B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數的增大而減弱 D．Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4O2－>Na＋；B項，H、O、Na形成的離子化合物NaOH中H滿足的是2電子穩(wěn)定結構；C項，H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均為原子個數比為1∶1的化合物，但Na2O2中含有非極性共價鍵和離子鍵，不含極性共價鍵；D項，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，W、X、Y三種元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同條件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。 答案：D 17．(xx遼寧盤錦一模)有三種短周期主族元素aX、bY、cZ。已知a＋c＝2b，若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸，則下列有關說法中正確的是(　　) A．若X為O，則Y、X形成的常見化合物一定是離子化合物 B．若X是Na，則Z的最高正價一定是偶數 C．若Y為O，則非金屬性：XZ；D項，S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) 19．(xx河北石家莊質量檢測)(12分)某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質。 (1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。 取一個燒杯，加入20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加1～2 mL飽和________溶液，繼續(xù)煮沸，待________________后，停止加熱。 (2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處、用一束強光從側面照射，觀察到________(填“有”或“無”)丁達爾效應，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為__________ ____________。 (3)若將半透膜內的膠體倒入U形管中，如圖所示，在膠體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是_________________________________________________________________。 (4)若取上述半透膜內的Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液，會發(fā)生一系列變化。 ①先出現紅褐色沉淀，原因是______________________________________________； ②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應的離子方程式是________________________。 ③最后溶液顏色加深，原因是______________________________________________。 有關離子方程式為__________________________________________________。 若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現上述哪些相同的現象？________(填序號)。 解析：(1)Fe(OH)3膠體的制備可以用FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH)3膠體不能透過半透膜，Cl－能透過半透膜，用強光照射半透膜外液體(溶液)無丁達爾效應，因含有Cl－，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3膠體吸附溶液中陽離子帶正電荷，通電后向陰極移動，陰極顏色加深。(4) HI溶液是電解質溶液，開始加入時膠體發(fā)生聚沉，產生Fe(OH)3沉淀；繼續(xù)加入HI溶液，因HI溶液是強酸溶液，發(fā)生中和反應使Fe(OH)3沉淀溶解生成Fe3＋；隨著Fe3＋濃度增大，與還原性很強的I－發(fā)生氧化還原反應生成I2單質。 答案： (1)氯化鐵(或FeCl3)　液體呈紅褐色 (2)無　有白色沉淀生成 (3)陰　Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，向陰極移動 (4)①加入的電解質溶液使Fe(OH)3膠體聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③I－被Fe3＋氧化生成單質I2　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?、佗? 20．(xx江蘇蘇北聯考)(13分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。 ③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液： a．溶液從酸性變?yōu)橹行?；b.溶液逐漸產生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根據上述實驗現象，回答下列問題： (1)由①可以排除________________的存在。 (2)由②可以證明________的存在；同時排除________的存在：理由是________________ _____________________________________________________。 (3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c__________________________；d__________________________________。 (4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在。 解析： (1)用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能與其反應，則兩者在溶液中不存在。(2)取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO能氧化I－，則二者不存在。(3)根據題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3＋；根據加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。(4)取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2＋，則一定不存在SO。 答案：(1)CO、AlO (2)I－　Fe3＋、NO　CCl4層呈現出碘的顏色；Fe3＋、NO在該環(huán)境中與I－不能共存 (3)Al3＋、NH 　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH3H2ONH3↑＋H2O　(4)SO　Ba2＋ 21．(xx山東濟寧期末)(13分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族， E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答： (1)元素C在周期表中的位置是_____________________________________。 (2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為_________________________________________。 (3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結論的是________(填寫編號)。 a．比較這兩種元素的常見單質的沸點 b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________________________。 (5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是X________Y(填“>”“＝”或“<”)。 (6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。 解析：原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素為碳；題意說明C元素的氫化物溶液呈堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數為6，所以D、E分別是氧、硫，則F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質的物理性質，不能作為判斷非金屬性的依據，a項錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據，c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時HSO不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅隨著反應的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產生氫氣的反應速率較快。(6)電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故產生OH－的物質的量：n(OH－)＝2n(H2)＝10－3 mol，c(OH－)＝10－3mol0.1 L＝10－2 molL－1，根據水的離子積常數，可知c(H＋)＝10－12molL－1，pH＝12。 答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)氧　bc (4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (5)> (6)12 22．(xx江蘇南京模擬)(8分)短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。 (1)C的原子結構示意圖為________________。 (2)化合物C2B2中陰、陽離子個數比為________，其中含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是______________________________________________。 (4)A單質、B單質和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設計成一種燃料電池，該電池負極的電極反應式為_____________________________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現象是_______________________________________________________________， 其反應的離子方程式為___________________________________________。 解析：由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數比為1∶2，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO－水解導致溶液呈堿性。H2、O2、NaOH構成的燃料電池中，H2在負極上失去電子，生成的H＋立即與溶液中的OH－結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O；離子反應方向之一是向生成更難溶的物質方向進行，由于AgI比AgCl更難溶，故現象為沉淀由白色變?yōu)辄S色。 答案：(1) (2)1∶2　離子鍵、共價鍵(非極性鍵) (3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (4)H2－2e－＋2OH－===2H2O (5)白色沉淀轉化為黃色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)