2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)21 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí).doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 考點(diǎn)21 金屬的腐蝕與防護(hù)練習(xí) 1.(xx江蘇化學(xué),11)下列說(shuō)法正確的是( ) A.若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3) 2.(xx重慶理綜,11)我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________。 (3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是________。 A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率 C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為_______________________________________。 (5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”); ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為________________________________________________________________________; ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 1.(xx北京理綜,7)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( ) A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子 D.地下鋼管連接鎂塊 2.[xx廣東理綜,32(5)]石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成如圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。 3.[xx福建理綜,24(1)]鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。 下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 (1)該電化腐蝕稱為________。 (2)圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是______(填字母)。 4.[xx廣東理綜,33(2)(3)](1)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。 ②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極__________。 ③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是__________________________________________。 (2)根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(1)的材料中應(yīng)選__________作陽(yáng)極。 5.(xx安徽理綜,28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。 圖1 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。 (3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二: 假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設(shè)二:________; …… (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。 1.(xx廣西南寧質(zhì)檢,1)關(guān)于金屬的腐蝕的敘述中,正確的是( ) A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O===M(OH)n+H2↑ B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí),首先是鍍層被氧化 C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕 2.(xx貴陽(yáng)調(diào)研,4)在世界海運(yùn)史上曾發(fā)生過(guò)這樣一個(gè)悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{號(hào)”的貨輪滿載著精銅砂,在向日本海岸行駛時(shí)突然發(fā)生大面積漏水,最終沉沒。堅(jiān)硬的鋼制船體為什么會(huì)突然漏水呢?事后的事故調(diào)查結(jié)果表明導(dǎo)致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關(guān)。下列對(duì)此調(diào)查結(jié)論的理解正確的是( ) A.精銅砂裝載過(guò)多導(dǎo)致沉船 B.運(yùn)輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增大超過(guò)船的承載能力 C.在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構(gòu)成了原電池,加速了作為負(fù)極的船體的腐蝕 D.在潮濕的環(huán)境中,船體與銅構(gòu)成了電解池,鋼制船體作陽(yáng)極而被氧化腐蝕 3.(xx石家莊一次質(zhì)檢,11)燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌,會(huì)出現(xiàn)紅棕色銹斑。整個(gè)過(guò)程中,不可能發(fā)生的變化為( ) A.2H2O+O2+4e-===4OH- B.Fe-3e-===Fe3+ C.Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4.(xx山東煙臺(tái)期末,6)下列金屬防護(hù)的方法不正確的是( ) A.對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹 B.對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹 C.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身 D.自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹 5.(xx杭州市第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))圖中實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.食鹽水中有氣泡逸出 B.鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e-===Fe3+ C.紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D.該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕 6.(xx河北衡水質(zhì)檢,12)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是( ) A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-===Fe2+ B.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-===4OH- C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 7.(xx??谡{(diào)研,4)下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱 B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹 C.在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液 D.鐵管上鑲嵌鋅塊,鐵管不易被腐蝕 8.(xx大連質(zhì)檢,7)關(guān)于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說(shuō)法中,不正確的是( ) A.正極電極反應(yīng)式為:2H++2e-===H2↑ B.此過(guò)程中還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕 D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu 9.(xx云南大理期末,8)圖中燒杯中盛的是天然水,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( ) A.⑤>②>①>③>④ B.③>②>①>⑤>④ C.⑤>②>③>④>① D.③>④>⑤>②>① 10.(xx北京西城區(qū)期末,14)食品保鮮所用的“雙吸劑”,是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物,可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是( ) A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B.“雙吸劑”吸收氧氣時(shí),發(fā)生了原電池反應(yīng) C.吸收氧氣的過(guò)程中,鐵作原電池的負(fù)極 D.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O 11.(xx江西吉安二模)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法,正確的是( ) A.圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B.圖2中,插入溶液中的鐵棒容易溶解,主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕 C.圖3中,燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P,主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕 D.圖4中,用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕,鎂塊相當(dāng)于原電池的陰極 12.(xx河南名校階段測(cè)試,10)鍍鋅鋼管具有廣泛的用途,鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管,冷鍍即電鍍,熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說(shuō)法正確的是( ) A.鐵鋅形成的合金層是純凈物,耐酸堿腐蝕 B.鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池,消耗鋅而保護(hù)鋼管免受腐蝕 C.鋼管冷鍍時(shí),鋼管作陰極,鋅棒作陽(yáng)極,鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液 D.鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+ 13.(xx重慶萬(wàn)州區(qū)調(diào)研,6)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( ) A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護(hù) B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí),鋼管不易被腐蝕 D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-===Fe3+ 14.(xx南京期末,17)如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察(假設(shè)水不蒸發(fā))。 (1)鐵釘在逐漸生銹,則鐵釘?shù)母g屬于________(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕。 (2)若試管中液面上升,發(fā)生的是________腐蝕,則正極反應(yīng)式為________,負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。 要順利完成此實(shí)驗(yàn),所用的電解質(zhì)溶液可以是________。 (3)若試管中液面下降,發(fā)生的是________腐蝕,正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________。 要順利完成此實(shí)驗(yàn),所用的電解質(zhì)溶液可以是________。 15.(xx河南開封期末,17)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。 (2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。(填寫字母序號(hào)) A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨 (3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。 (4)在海洋工程上,通常用鋁合金(AlZnCd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施,其原理如圖丙所示: 其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________; 在實(shí)際應(yīng)用中,用鋁合金而不選用純鋁,純鋁不能很好地起到保護(hù)作用,其原因是______________________________________。 16.(xx廣東揭陽(yáng)質(zhì)檢,18) 某學(xué)生在A、B、C、D四個(gè)小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后組裝成如圖所示的四套裝置,每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度,結(jié)果如下表(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度/cm)所示: 時(shí)間/小時(shí) 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛浸過(guò)食鹽水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛浸過(guò)清水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 (1)為什么有的導(dǎo)管中水面會(huì)上升?____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中,鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)?填小燒瓶的字母編號(hào))___________________________________________。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有________________________________________________________________________。 (4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹,試寫出鐵制品生成鐵銹(Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)通過(guò)上面的研究,你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)該如何保護(hù)鐵鍋等鐵制品_________________________________________________。 17.(xx河北石家莊調(diào)研,16)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)探究。 探究一:探究金屬腐蝕的防護(hù)措施 利用圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。 (1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:____________________________。 某同學(xué)認(rèn)為,鐵電極可能參與反應(yīng),并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè): 假設(shè)1:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+ 假設(shè)2:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe3+ 假設(shè)3:鐵參與反應(yīng),被氧化生成Fe2+和Fe3+ (2)為了探究假設(shè)1、2,他采取如下操作: ①取0.01 molL-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過(guò)量鐵粉; ②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀; ③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍(lán)色沉淀生成; ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅色。 據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是_____________________________。 探究二:探究電解現(xiàn)象 利用圖2裝置做電解50 mL 0.5 molL-1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)記錄: A.陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO); B.電解一段時(shí)間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。 (3)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋: ①_______________________________________________; ②______________________________________________________。 (4)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是________(寫化學(xué)式)。 考點(diǎn)專練21 金屬的腐蝕與防護(hù) 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1.C [A項(xiàng),,生成1 mol O2,理論轉(zhuǎn)移2 mol電子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸是弱酸,兩者等體積混合后,醋酸過(guò)量較多,溶液呈酸性,pH<7,錯(cuò)誤;D項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),=,錯(cuò)誤。] 2.解析 (1)銅的原子序數(shù)為29,介于18和36之間,所以在周期表第四周期。(2)N(Sn)∶N(Pb)=∶=10∶1。(3)催化劑是降低了反應(yīng)的活化能,使更多分子成為活化分子,增大了反應(yīng)的速率。(4)“復(fù)分解反應(yīng)”說(shuō)明相互之間交換成分,所以生成物為AgCl、Cu2O。(5)①“青銅器的腐蝕”,如圖銅為負(fù)極被腐蝕生成Cu2+,正極氧氣發(fā)生吸氧腐蝕生成OH-。②正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH-,負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2+與Cl-作用生成Cu2(OH)3Cl。③n[Cu2(OH)3Cl]==0.02 mol,所以有0.04 mol Cu被氧化,根據(jù)電子得失守恒n(O2)==0.02 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(O2)=0.02 mol22.4 Lmol-1=0.448 L。 答案 (1)四 (2)10∶1 (3)A、B (4)Ag2O+2CuCl===2AgCl+Cu2O (5)①c?、?Cu2++ 3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448 [兩年經(jīng)典高考真題] 1.A [A項(xiàng),水中鋼閘門連接電源的負(fù)極,即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極,使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù),正確;B項(xiàng)和C項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法,B、C兩項(xiàng)不符合題意,錯(cuò)誤;D項(xiàng),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,錯(cuò)誤。] 2.解析 用石墨保護(hù)銅,應(yīng)使用外加電流的陰極保護(hù)法,銅作陰極,石墨作陽(yáng)極,如下圖。 答案 3.解析 (1)海水接近于中性,則鐵閘發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2)表面海水中O2濃度較大,腐蝕的較快,故B點(diǎn)產(chǎn)生的鐵銹最多。 答案 (1)吸氧腐蝕 (2)B 4.解析 (1)①根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得: a.若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)組成原電池,Zn作負(fù)極,Cu作正極,Zn插入到ZnSO4(aq)中,Cu插入到CuSO4(aq)中。 b.若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)組成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,Cu作正極,F(xiàn)e插入到FeSO4(aq)中,Cu插入到CuSO4(aq)中。 c.注意,畫圖時(shí)要注意電極名稱,電極材料,電解質(zhì)溶液名稱(或化學(xué)式),并形成閉合回路。 ②由于金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu,鋅片或鐵片作負(fù)極,由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸,工作一段時(shí)間后,負(fù)極本身被腐蝕或氧化,失去金屬光澤,質(zhì)量減輕,藍(lán)色變淺。 ③帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸,二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能,幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能;而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸,兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。 (2)由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可得,鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù),作負(fù)極(陽(yáng)極)時(shí)被腐蝕,所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極(陽(yáng)極)才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。 答案 (1)①(或其他合理答案) ②失去金屬光澤,被腐蝕或氧化,溶液藍(lán)色變淺 ③甲 在甲裝置中,兩個(gè)電極反應(yīng)是在彼此隔離的條件下進(jìn)行的,鋅與Cu2+不直接發(fā)生反應(yīng),這樣可以更徹底地將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能 (2)鋅片 5.解析 (1)根據(jù)控制變量法可知,在探究影響鐵粉腐蝕的因素時(shí),需控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究這一條件對(duì)鐵粉腐蝕的影響。②探究醋酸濃度的影響時(shí),要控制碳粉、鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)①相同改變醋酸的濃度;③中碳粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)①不同,而其他條件相同,故③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄刻挤酆康挠绊憽? (2)根據(jù)圖2知,0~t1壓強(qiáng)增大,則發(fā)生析氫腐蝕,t1后壓強(qiáng)減小,則發(fā)生吸氧腐蝕。發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),F(xiàn)e失去電子,電子沿導(dǎo)體由Fe流向C,碳作正極,碳粉表面發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-。 (3)使密閉容器內(nèi)氣壓增大的原因有:一是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成了氣體;二是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出了熱量,使容器內(nèi)溫度升高,氣體膨脹,壓強(qiáng)增大。 答案 (1) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原 2H2O+O2+4e-===4OH-(或4H++O2+4e-===2H2O) (3)反應(yīng)放熱,溫度升高 (4)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程): ①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(增加多孔橡皮塞進(jìn)、出導(dǎo)管); ②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣; ③滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2+等)。 如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題,合理答案均給分) 【兩年模擬試題精練】 1.C [金屬腐蝕的本質(zhì),主要是金屬原子失電子被氧化,腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)相接觸,腐蝕主要有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。無(wú)論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕,A中金屬腐蝕的本質(zhì),均為M-ne-===Mn+;B選項(xiàng)中Sn、Fe構(gòu)成電化學(xué)腐蝕,主要是Fe-2e-===Fe2+,鐵先被腐蝕。電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別在于是否形成原電池,產(chǎn)生微電流。常溫下,空氣中的金屬主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等直接反應(yīng),發(fā)生化學(xué)腐蝕。] 2.C [精銅即使在潮濕的環(huán)境中與空氣的反應(yīng)也很慢,但當(dāng)它與鐵、水膜(溶解有O2)形成原電池時(shí)會(huì)加快反應(yīng)速率,使得作為負(fù)極的船體加速被腐蝕。] 3.B [鐵鍋是鐵碳合金材料,燒過(guò)菜,未洗滌鐵鍋時(shí),水膜中含有少量食鹽,覆蓋在鐵鍋表面,容易形成鐵碳原電池,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-===4OH-,F(xiàn)e2+與OH-結(jié)合生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2易被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)部分Fe(OH)3發(fā)生分解,得到的紅棕色銹斑是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物。綜上所述,本題選B。] 4.B [B項(xiàng)中應(yīng)選用潤(rùn)滑油來(lái)達(dá)到防銹的目的。] 5.D [由于電解質(zhì)溶液為中性,故發(fā)生吸氧腐蝕,D項(xiàng)正確;鐵為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;正極為碳,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O===4OH-,即碳附近溶液顯堿性,先變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中沒有氣體生成,因此A項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6.A [由原電池反應(yīng)式知負(fù)極為Fe-2e-===Fe2+,正極為2H2O+O2+4e-===4OH-,所以A項(xiàng)對(duì)B項(xiàng)錯(cuò);原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C項(xiàng)錯(cuò);根據(jù)原電池原理鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕,D項(xiàng)錯(cuò)。] 7.C [生鐵中含有碳,構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率,A項(xiàng)正確;用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹,因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極,加快了腐蝕速率,B項(xiàng)正確;在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件應(yīng)為陰極,鍍層金屬銅作陽(yáng)極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵管上鑲嵌鋅塊,構(gòu)成的原電池中Fe作正極,受到保護(hù),D項(xiàng)正確。] 8.A [鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極為鐵,反應(yīng)為:2Fe-4e-===2Fe2+,正極為銅,反應(yīng)為:2H2O+O2+4e-===4OH-,總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2繼續(xù)被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,反應(yīng)中電子從負(fù)極Fe移向正極Cu,銅不被腐蝕。] 9.B [認(rèn)真觀察裝置圖,分析各圖中發(fā)生反應(yīng)的原理,然后才能比較鐵腐蝕的速率快慢。③④是電解池裝置,在③池中Fe是陽(yáng)極,鐵失去電子,鐵腐蝕最快。在④池中,F(xiàn)e是陰極,受到很好的保護(hù),鐵腐蝕最慢。②⑤是原電池裝置,在②池中Fe是負(fù)極,腐蝕較快(比③慢,比①快)。在⑤池中Fe是正極,腐蝕較慢(比①②慢,比④快)。綜上所述,鐵被腐蝕的速率由快到慢為③>②>①>⑤>④。] 10.D [A項(xiàng),“雙吸劑”中的生石灰(CaO)易與水反應(yīng);B項(xiàng),“雙吸劑”吸收氧氣時(shí),發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕;C項(xiàng),在鐵的吸氧腐蝕中,鐵作原電池的負(fù)極,炭粉作正極;D項(xiàng),鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-。] 11.C [A項(xiàng),水面附近的鐵容易腐蝕。因?yàn)榧扔兴?,又有空氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鐵為陰極受保護(hù),不容易腐蝕,錯(cuò)誤;C項(xiàng),高溫下鐵被氧化,正確;D項(xiàng),鎂塊為原電池的負(fù)極,一般用鋅塊,因?yàn)殒V容易形成致密氧化膜,錯(cuò)誤。] 12.C [A項(xiàng),鐵鋅形成的合金層是混合物,錯(cuò)誤。B項(xiàng),鋼管鍍鋅的目的一是美觀,二是萬(wàn)一鍍層破損,鐵與鋅形成原電池,保護(hù)鋼管免受腐蝕,錯(cuò)誤。D項(xiàng),鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+,錯(cuò)誤。] 13.B [A項(xiàng),鋼管與電源正極連接,則鋼管為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕;B項(xiàng),鐵遇冷濃硝酸,鐵的表面形成致密的氧化膜,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕;C項(xiàng),鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)形成原電池,鋼管作負(fù)極易被腐蝕;D項(xiàng),負(fù)極反應(yīng)應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+。] 14.解析 (1)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件:有兩種不同的材料(Fe為負(fù)極,碳為正極),有電解質(zhì)溶液,形成閉合回路可知鐵釘?shù)母g屬于電化學(xué)腐蝕。(2)試管中的液面上升,表明內(nèi)部壓強(qiáng)減小,即發(fā)生吸氧腐蝕,故正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-===4OH-,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+;吸氧腐蝕的電解質(zhì)溶液是中性或堿性溶液,如氯化鈉溶液。(3)試管中的液面下降,表明發(fā)生了析氫腐蝕,則正極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+;此時(shí)需要酸性電解質(zhì)溶液,如稀硫酸等。 答案 (1)電化學(xué) (2)吸氧 2H2O+O2+4e-===4OH- Fe-2e-===Fe2+ 氯化鈉溶液(或其他合理答案) (3)析氫 2H++2e-===H2↑ Fe-2e-===Fe2+ 稀硫酸(或其他合理答案) 15.解析 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),負(fù)極上Fe失電子,正極上O2得電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅,則鋅會(huì)失去電子而溶解,F(xiàn)e被保護(hù),屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)法,需把被保護(hù)的鐵閘門連接在直流電源的負(fù)極。 答案 (2)2Fe-4e-===2Fe2+(負(fù)極),O2+2H2O+4e-===4OH-(正極) (2)C (3)負(fù) (4)Al-3e-===Al3+ 鋁表面易被氧化,生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜,使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性” 16.解析 (1)由于在該反應(yīng)條件下,鐵絲發(fā)生的是吸氧腐蝕,O2被消耗,導(dǎo)致氣壓減小,因此,液面上升。(2)液面上升得越快,說(shuō)明鐵絲被腐蝕得越快。(3)空氣濕度、電解質(zhì)溶液以及溫度等均是影響鐵生銹快慢的原因。(5)洗凈、擦干、涂油等均可起到保護(hù)鐵制品的目的。 答案 (1)鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣,使瓶?jī)?nèi)氣體分子數(shù)減少,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,因此導(dǎo)氣管中水面上升 (2)B>C>A=D (3)水、電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)、溫度等 (4)4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3xH2O (5)洗凈、擦干、涂油等 17.解析 (1)圖1裝置是原電池,Zn作負(fù)極,F(xiàn)e作正極被保護(hù)。(3)圖2裝置是電解池,用惰性電極石墨作電極電解CuCl2溶液,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑,用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn),Cl2能發(fā)生:Cl2+2I-===I2+2Cl-,I2使試紙變藍(lán),由于氧化性Cl2>IO,然后發(fā)生5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10Cl-+2IO+12H+,試紙藍(lán)色褪去。(4)電解一段時(shí)間后,陰極反應(yīng)式依次為Cu2++2e-===Cu,2H++2e-===H2↑,c(H+)減小,促進(jìn)Cu2+水解生成少量Cu(OH)2。 答案 (1)Zn-2e-===Zn2+ (2)正極附近溶液不含F(xiàn)e2+和Fe3+ (3)①2I-+Cl2===I2+2Cl- ②5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10Cl-+2IO+12H+ (4)Cu(OH)2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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