2019-2020年高考化學一輪復習 課時25 化學反應速率課堂評價.docx

2019-2020年高考化學一輪復習 課時25 化學反應速率課堂評價1. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是 ()用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6 molL-1s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A. B. C. D. 答案B解析先將C的濃度(0.6 molL-1)轉(zhuǎn)化成C的物質(zhì)的量(1.2 mol)，列出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、終了量，再進一步計算即可。2. 乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數(shù)據(jù)如下表:實驗變量實驗序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113請回答下列問題:(2)推理當銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40 ，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是;要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的。(3)進一步實驗若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進行實驗? 。答案(1)比較乙醛用量不同時生成銀鏡的時間(或速率或質(zhì)量)(2)在6.59 min之間光亮程度(或亮度、外觀、效果等)(3)保持其他的實驗條件不變，改變銀氨溶液的用量，測量生成銀鏡的時間3. 霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示: 圖1 圖2由圖1可知SCR技術中的氧化劑為。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為、。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同對應的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的=。已知生成1 mol N2反應放出的熱量為Q kJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為。圖3(2)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下:SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HS(aq) HS(aq)H+(aq)+S(aq) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ca2+(aq)+S(aq)CaSO3(s) 步驟的平衡常數(shù)K的表達式為 。答案(1)NO、NO2Mn200-250 112NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H=-2Q kJmol-1(2)K=解析(1)SCR技術中的NO、NO2的化合價在反應前后降低，發(fā)生了還原反應，作氧化劑。催化劑Mn在225 時脫氮率最高，催化劑Cr在475 時脫氮率最高，盡管Cr催化在475 時脫氮率比Mn在225 時脫氮率高，但考慮成本因素，最佳的催化劑是Mn。三種濃度情況，在同一溫度時，=11的脫氮率總是最高。4. Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基(S)。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生S的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生S的影響。 圖1 圖2(1)溶液酸堿性的影響:其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示。由此可知:溶液酸性增強，(填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生S。(2)Fe2+濃度的影響:相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.5610-4 molL-1、c(Na2S2O8)=3.1210-3 molL-1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結(jié)果如圖2所示。已知S2+Fe2+S+S+Fe3+，此外還可能會發(fā)生:S+Fe2+S+Fe3+。實驗開始前，檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是(填化學式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是。當c(Fe2+)=3.210-3 molL-1時，4-CP降解率為%，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是。答案(1)有利于(2)KSCN溶液呈紅色52.4 molL-1min-1Fe2+濃度過高時，F(xiàn)e2+會與S發(fā)生反應，消耗部分S，導致4-CP降解率下降解析首先應搞清楚反應的邏輯關系:核心反應是:自由基S氧化有機污染物4-CP，使4-CP降解。產(chǎn)生自由基S的原理:S2+Fe2+S+S+Fe3+副反應:S+Fe2+S+Fe3+其次是要理解曲線變化的含義:由圖1可知，溶液酸性增強，4-CP降解率增大，由此推出:溶液酸性增強有利于Na2S2O8產(chǎn)生S。由圖2反映:c(Fe2+)與4-CP降解率的關系，c(Fe2+)=4.6810-3 molL-1時，4-CP降解率最大。也就是說:當c(Fe2+)大于4.6810-3 molL-1時，隨著其濃度的增加，副反應增加:S+Fe2+S+Fe3+，c(S)會下降，所以4-CP降解率會下降。由圖2可知，當c(Fe2+)=3.210-3 molL-1時，4-CP降解率為52.4%，4-CP降解的平均反應速率為v= molL-1min-1。檢驗FeSO4溶液是否被氧化，即檢驗FeSO4溶液中是否含有Fe3+，可以用KSCN檢驗;KSCN溶液遇Fe3+變紅?！巴ㄟ^測定4-CP降解率來判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生S的量”，F(xiàn)e2+濃度過高時，F(xiàn)e2+會與S發(fā)生反應，消耗部分S，導致4-CP降解率下降。【參考答案】問題思考問題1由于同一化學反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只簡單比較數(shù)值的大小，而要先根據(jù)“速率比等于化學計量數(shù)之比”進行必要的轉(zhuǎn)化后，再比較化學反應速率大小。比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA+bBcC+dD，比較與，若>，則A表示的反應速率比B的大。同時還要注意:(1)單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，要換算成相同的單位。(2)如果所給的數(shù)據(jù)不是物質(zhì)的量濃度，那么要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度。特別要注意的是容器的體積是否是1 L，避免錯誤。問題2物質(zhì)的性質(zhì)由物質(zhì)的結(jié)構決定，不同的物質(zhì)的結(jié)構不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。物質(zhì)的性質(zhì)是內(nèi)因，是化學變化的根據(jù)，化學反應的條件是外因，外因通過內(nèi)因起作用。(1)一般來說，容易得電子或容易失電子的物質(zhì)，它們的化學活潑性大，發(fā)生相應的化學反應的速率也就相應的快。強氧化性的物質(zhì)就容易與強還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。比如:燃燒是發(fā)熱、發(fā)光、劇烈地氧化還原反應，所以也總是能快速地發(fā)生。再比如:將相同大小的Mg、Zn、Cu分別放入相同濃度的稀硫酸中，Mg與稀硫酸劇烈反應產(chǎn)生大量氣體;Zn與稀硫酸反應較快產(chǎn)生氣體;Cu與稀硫酸不反應。它們反應速率的快慢是由Mg、Zn、Cu的化學性質(zhì)決定的。(2)酸和堿的性質(zhì)相互對立，所以酸堿中和反應總是能較快地進行。(3)如果物質(zhì)能量較高，穩(wěn)定性較差，表現(xiàn)在物質(zhì)的性質(zhì)上就是較不穩(wěn)定性。越不穩(wěn)定的物質(zhì)越容易發(fā)生化學反應，其在化學反應中的速率往往就越快，同時其反應的條件要求也越低。物質(zhì)越不穩(wěn)定，例如:H2與F2在黑暗處就能發(fā)生爆炸(反應速率非?？?;H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸(反應速率快);而H2與Br2要加熱到500 才能反應(反應速率較大);H2與I2較高溫度時才能發(fā)生反應，生成HI的同時又分解(反應速率較小)。這也可以從反應物鹵素中XX鍵及生成物HX鍵的鍵能相對大小來理解?；A梳理考點1：1. 反應物濃度的減少生成物濃度的增加2. 3. abcd考點2：1. (1)能夠發(fā)生化學反應較高的能量一定的方向上發(fā)生碰撞(3)EaH2. (1)>>(2)加快減慢加快減慢加快減慢加快3. 增加增加不變增加加快不變增加增大增加加快不變增加增大增加加快不變增加增大增加加快