課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)

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1、第八單元 金屬和金屬材料 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 【課前預(yù)習(xí)】 1.金屬與氧氣的反應(yīng) ⑴鎂、鋁在常溫下就能反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為 ； 。 ⑵銅、鐵在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為： ； 。 ⑶“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明了金的 性

2、質(zhì)非常穩(wěn)定。 ⑷鋁抗腐蝕性好的原因是 2.金屬與酸的反應(yīng) ⑴鋅和稀硫酸的反應(yīng) ⑵鎂和稀鹽酸的反應(yīng) 3.置換反應(yīng)：一種______跟一種_____反應(yīng)生成另一種______和另一種_____的反應(yīng)。以前我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)舉例： （請(qǐng)寫化學(xué)方程式）。 【情境導(dǎo)入】展示“可樂”易拉罐，它是用什么金屬制作的呢？

3、有什么優(yōu)點(diǎn)？ 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】 探究一：分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并按要求完成下表： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂條在空氣中燃燒 鋁箔在空氣中燃燒 銅絲在空氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 思考：⑴根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可看出金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ ⑵是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果

4、不是，你能舉出一些例子嗎？ 結(jié)論： 和 比較活潑， 和 次之， 最不活潑 【分組討論】 1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 2.為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 知識(shí)點(diǎn)二：金屬與酸的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組完成課本P10-11活動(dòng)與探究。 探究二：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

5、金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 鋅 鐵 銅 【交流討論】 1.上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。 2.從反應(yīng)物和生成物的類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 > > > 【歸納小結(jié)】置換反應(yīng) 1、定義：一種______與一種_____反應(yīng)生成另一種______和另一種_____的反應(yīng)。 2、特征：A +BC ==B

6、+AC（取而代之） 【知識(shí)拓展】 在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后表面也會(huì)變黑。這是為什么呢？這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。鐵釘放時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)長(zhǎng)出紅棕色的鐵銹，這又是鐵與什么反應(yīng)？產(chǎn)生了什么樣的物質(zhì)呢？ 知識(shí)點(diǎn)三：金屬與化合物溶液的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】學(xué)生分組完成課本P11-12活動(dòng)與探究。 探究三：將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅 溶液中

7、 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 【交流討論】 1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 3.通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序如何排列？ 4.通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？ 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)? > > 【知識(shí)拓展】 “藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金

8、”戒指是假黃金戒指。 方案一： 方案二： 方案二： 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】 1.公元二世紀(jì)我國(guó)煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”

9、。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ） A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原 2.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3.下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ） ①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 4.下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到

10、的物質(zhì)是（ ） A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅 5.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如： ⑴鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑵市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【中考直通車】 6

11、.下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng) 7.要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ） A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水 8.A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。 ⑴A的元素符號(hào)是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 ⑵A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

12、 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為 9.小華欲測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10.某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為

13、 、 11.比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng) 再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會(huì)發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處： ⑵分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ⑶用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是