2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)檢測(cè).DOC

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)檢測(cè)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的有關(guān)概念及影響因素1(xx山東理綜，6分)對(duì)于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變解析：選B本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與熱化學(xué)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。加入催化劑，平衡不移動(dòng)，放出的熱量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx安徽理綜，6分)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) CO(g)MgO(s) CO2(g) SO2(g) H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率解析：選A本題考查化學(xué)平衡圖象，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解能力。溫度升高，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的密度增大，A項(xiàng)正確；增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大SO2的濃度，平衡逆向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx大綱理綜，6分)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：選CD本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解能力。容器中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器、中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程放出熱量，容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D正確。4(xx安徽理綜，6分)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)催化劑,2CO2(g)S(l)H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析：正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，A項(xiàng)錯(cuò)；因硫?yàn)橐簯B(tài)，故平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)；其他條件不變時(shí)，使用不同的催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，故反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。答案：D5(xx全國(guó)理綜，6分)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選項(xiàng)A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會(huì)降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。答案：B6(xx重慶理綜，6分)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；H1<0x(g)3y(g)2z(g)；H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：等壓時(shí)，通入惰性氣體后，第二個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)器內(nèi)溫度升高，第一個(gè)反應(yīng)平衡向左移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。等壓下通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以體系溫度升高，選項(xiàng)B正確。選項(xiàng)C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項(xiàng)D，等容時(shí)，通入z氣體，第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A7(2011江蘇，4分)下列說(shuō)法正確的是()A一定溫度下，反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H>0、S > 0B水解反應(yīng) NHH2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)D對(duì)于反應(yīng) 2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高溫度都能加快 O2 的生成速率解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理中的熱效應(yīng)、電化學(xué)和化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的能力A項(xiàng)，分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故H>0，由于產(chǎn)物中有氣體，故S>0，正確；B項(xiàng)，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)水解平衡正向移動(dòng)，不正確；C項(xiàng)，鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陽(yáng)極也發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；D項(xiàng)，升溫可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而加入的MnO2是催化劑，故也能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確答案：AD8(2011安徽理綜，6分)電鍍廢液中Cr2O可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()解析：本題考查化學(xué)平衡及圖象分析，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等概念的理解以及對(duì)化學(xué)圖象的認(rèn)識(shí)該反應(yīng)放熱(H<0)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)pH增大時(shí)，c(OH)增大，平衡正向移動(dòng)，Cr2O轉(zhuǎn)化率升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Pb2)增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n(Cr2O)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：A9(2011重慶理綜，6分)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，通過(guò)分析圖象確定可能對(duì)應(yīng)的反應(yīng)觀察圖象可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2.升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，H<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求答案：A10(xx福建理綜，6分)化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查考生對(duì)圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力.48 min間化合物Bilirubin的濃度變化為c10 molL1，則v(Bilirubin)2.5 molL1min1；根據(jù)圖示，每隔4 min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16 min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8 min時(shí)濃度的1/4，故16 min時(shí)其濃度為10 molL11/42.5 molL1，B項(xiàng)正確答案：B11(xx重慶理綜，6分)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：本題考查外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確答案：B12(xx廣東，3分)難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中反應(yīng)如下：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)下列說(shuō)法正確的是()A在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B在提純過(guò)程中，I2的量不斷減少C在提純過(guò)程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比解析：A項(xiàng)，TaI4主要存在于高溫區(qū)B項(xiàng)，在提純過(guò)程中，I2的量基本保持不變D項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K，與二者的乘積成正比答案：C13(xx福建理綜，6分)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/molL1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變少，v(Br2)增大B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2的濃度相同，則v(Br2)相等C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)相同，故選D.答案：D考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率14(xx江蘇，4分)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：選CD本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解能力。容器中反應(yīng)從正反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸減小，中反應(yīng)從逆反應(yīng)建立平衡，正反應(yīng)速率逐漸增大，因此正反應(yīng)速率不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器、中反應(yīng)放出的熱量不同，由于容器絕熱，因此反應(yīng)溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程放出熱量，容器中反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程吸收熱量，因正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，因此兩容器中反應(yīng)進(jìn)行的程度均小于恒溫容器中的，則容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多，容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，C、D正確。15(xx福建理綜，16分)利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。(1)工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_(填序號(hào))。aCuSO4溶液 bFe2O3c濃硫酸 dNaOH溶液eNa2CO3固體(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)=H2(g)1/2S2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)上圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。電化學(xué)法該法制氫過(guò)程的示意圖如上圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：本題主要考查氫氣的制取和電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生分析問(wèn)題、挖掘信息的能力以及解決綜合問(wèn)題的能力。(1)由題給無(wú)機(jī)材料的化學(xué)式K2OM2O32RO2nH2O可知，M的化合價(jià)為3，R的化合價(jià)為4，再根據(jù)二者位于第3周期，質(zhì)子數(shù)之和為27，確定M為Al，R為Si。Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。常溫下鋁不能與三氧化二鐵和碳酸鈉反應(yīng)。(2)由圖象可知，在985 時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則H2S的濃度變化為0.4c molL1，生成的H2的濃度為0.4c molL1，生成的S2(g)的濃度為0.2c molL1，則K(0.2c)。隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，所以曲線b向曲線a趨近。由題給裝置圖可知，采用氣、液逆流方式，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。由裝置圖可知，反應(yīng)池中FeCl3與H2S反應(yīng)生成了S沉淀，所以FeCl3作氧化劑，化合價(jià)降低，反應(yīng)方程式為2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，生成的FeCl2進(jìn)入電解池生成FeCl3，F(xiàn)eCl3再進(jìn)入反應(yīng)池，電解池中還有氫氣放出，則反應(yīng)方程式為2Fe22H2Fe3H2。答案：(1) b、e(2)溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H通電,2Fe3H216(xx江蘇，4分)溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.11 molL1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%解析：A項(xiàng)，反應(yīng)在前50 s的平均速率為0.001 6 molL1s1，A錯(cuò)；B項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)c(PCl)30.1 molL1，升溫時(shí)PCl3濃度增大，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，H0，B錯(cuò)；C項(xiàng)，由平衡常數(shù)K0.025 molL1，而Qc0.02 molL10.025 molL1，故C項(xiàng)中起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)v(逆)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)： PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)起始濃度(molL1)110轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x x x平衡濃度(molL1) (1x) (1x) x根據(jù)K正，則K逆40，解得x0.85，即PCl3的轉(zhuǎn)化率為85%，故D錯(cuò)。答案：C17(2011北京理綜，6分)已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3，分別在0 和20 下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Yt)如圖所示下列說(shuō)法正確的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲線B反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的>1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的1解析：本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對(duì)平衡移動(dòng)的理解和對(duì)圖象的識(shí)別能力溫度升高，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短，因此b曲線對(duì)應(yīng)的溫度為20，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，速率加快，B選項(xiàng)速率之比應(yīng)小于1；由圖象可知，達(dá)到平衡時(shí)b曲線丙酮的轉(zhuǎn)化率較低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在兩曲線交點(diǎn)處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等，D選項(xiàng)正確答案：D18(2011四川理綜，6分)可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415C達(dá)平衡()時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)相等解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，題目通過(guò)三種情況下隔板的位置變化并結(jié)合平衡移動(dòng)原理考查平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)熱等，具有很強(qiáng)的選拔功能選項(xiàng)A，比較平衡( )、( )，降溫時(shí)隔板向左移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，故反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)選項(xiàng)B，從反應(yīng)開(kāi)始至平衡( )時(shí)，隔板右邊體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，體積由2個(gè)單位擴(kuò)大至2.2個(gè)單位，則達(dá)平衡( )時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為22.21011.選項(xiàng)C，設(shè)平衡( )時(shí)反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量為x mol，平衡()時(shí)隔板兩邊壓強(qiáng)相等，相同壓強(qiáng)下，物質(zhì)的量與體積成正比，則有，解得x，則X的轉(zhuǎn)化率為.選項(xiàng)D，由于體系溫度變化，所以平衡( )、( )中M的含量不可能相等答案：C19(xx安徽理綜，6分)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，A項(xiàng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng) ，平衡常數(shù)減小，不正確；B項(xiàng)，增大NH3的濃度，平衡向右移動(dòng)，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項(xiàng)NO，N2的消耗分別代表正反應(yīng)和逆反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不正確答案：C20(xx安徽理綜，6分)汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()解析：H373.4 kJmol1，說(shuō)明反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(N2)與c(CO2)減小，K減小，同時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)增大N2的物質(zhì)的量，平衡左移，則NO轉(zhuǎn)化率降低，所以D項(xiàng)錯(cuò)答案：C21(2011山東理綜，14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L.(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1.一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數(shù)K_.(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)H_0(填“”或“”)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_解析：本題考查氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等，意在考查考生綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的能力(1)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移24e，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗0.3 mol NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L(2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)，然后除以2，可得：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，則H(196.6 kJmol1113.0 kJmol1)41.8 kJmol1.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此壓強(qiáng)保持不變不能作為平衡的標(biāo)志，a錯(cuò)；混合氣體顏色不變，則NO2濃度保持不變，可以作為平衡的標(biāo)志，b對(duì)；無(wú)論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為11，不能作為平衡的標(biāo)志，c錯(cuò)，每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2，是同方向的反應(yīng)，不能作為平衡的標(biāo)志，d錯(cuò)假設(shè)起始時(shí)NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為x、2x，則平衡時(shí)NO2、SO2、SO3、NO的物質(zhì)的量分別為0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，則K.(3)根據(jù)圖示，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說(shuō)明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0.答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104 kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失22(2011廣東理綜，15分)利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2.紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(，)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示(1)在030 小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率 v、v和v從大到小的順序?yàn)開(kāi)；反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的 CH4最多(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)該反應(yīng)H206 kJmol1.畫出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K 27，此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1.寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學(xué)方程式_解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，意在考查考生的識(shí)圖能力、三段式解決化學(xué)平衡問(wèn)題能力和蓋斯定律的使用(1)030小時(shí)內(nèi)，CH4的平均速率，由圖可知，30小時(shí)內(nèi)CH4的產(chǎn)量>>，即CH4的平均生成速率的關(guān)系為v>v>v；前12小時(shí)內(nèi)在第種催化劑作用下，收集的CH4最多(2)該反應(yīng)中，CH4的用量越多，吸收的熱量越多，二者成正比例關(guān)系假設(shè)CH4和H2O的起始量均為x mol，結(jié)合平衡時(shí)n(CO)0.10 mol，有： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始濃度(molL1)xx00變化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡濃度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30結(jié)合K27，解得x0.11 molL1，CH4的轉(zhuǎn)化率100%91%.(3)結(jié)合題目所給的兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)蓋斯定律，將兩方程式作差即可答案：(1)v>v>v(2)如圖91%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJ mol123(xx山東理綜，6分)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_.該溫度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K_.相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍a平衡常數(shù)bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)解析：本題主要考查平衡理論和反應(yīng)熱中的相關(guān)概念，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力(1)題中3個(gè)反應(yīng)相加，即得總反應(yīng)式2H2O2H2O2，因此選項(xiàng)c符合題意由于H2SO4是一種強(qiáng)酸，很穩(wěn)定，因此使H2SO4分解需要相當(dāng)高的溫度，選項(xiàng)a錯(cuò)反應(yīng)中SO2作還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2強(qiáng)于HI，則氧化性HI強(qiáng)于SO2，b錯(cuò)根據(jù)總反應(yīng)式可知選項(xiàng)d也錯(cuò)本題應(yīng)選c.(2)結(jié)合圖象根據(jù)速率的定義v可得v(H2)0.05 mol/(Lmin)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)之比得v(HI)2v(H2)0.1 mol/(Lmin)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64.由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)由于題中反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故改變條件后的平衡和原平衡等效，因此選項(xiàng)b正確，d錯(cuò)誤HI的濃度是原來(lái)的2倍，由于濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，c錯(cuò)(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，溶液中c(H)減小，酸性減弱，故水的電離平衡向右移動(dòng)若加入NaNO3，則相當(dāng)于溶液中存在HNO3，此時(shí)將不產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NOx；加入CuSO4后形成原電池，反應(yīng)速率加快；加入Na2SO4后對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；加入NaHSO3后，由于發(fā)生反應(yīng)HHSO=SO2H2O，溶液中c(H)減小，反應(yīng)速率減小綜上分析可知選項(xiàng)b符合題意(4)當(dāng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，共放熱286 kJ，故能量利用率為228.8286100%80%.答案：(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%24(xx廣東，10分)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l)H>0某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)下圖：(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間范圍/min05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率/(103 molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算1520 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為_(kāi) mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速度為_(kāi)molmin1(不要求寫出計(jì)算過(guò)程)(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：_.(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為_(kāi)(4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖解析：(1)15 min時(shí)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為6.7%,20 min時(shí)甲酸轉(zhuǎn)化率為11.2%，則其減少量為：1.0011.2%1.006.7%0.045 mol.平均反應(yīng)速率為：9103 molmin1.(2)由表中數(shù)據(jù)及(1)中計(jì)算出的1520 min的平均反應(yīng)速率可知，反應(yīng)前期反應(yīng)速率增加，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率增加更快，反應(yīng)后期反應(yīng)速率又減小結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素可推測(cè)是反應(yīng)中生成的甲酸具有催化作用反應(yīng)初期生成甲酸量少，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢，隨著生成甲酸量增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大，到反應(yīng)后期，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用，使反應(yīng)速率減小(3)平衡時(shí)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為24.0%，則：HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH起始量1.001.990.010.52反應(yīng)量0.240.240.240.24平衡量0.761.750.250.76則K0.14.(4)升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間短；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故T2比T1溫度下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率要高；抓住這兩點(diǎn)，則不難畫出示意圖答案：(1)0.0459.0103(2)該反應(yīng)中用酸具有催化作用反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速度較慢；反應(yīng)中期，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大；反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零(3)0.14(4)考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像分析25(xx福建理綜，6分)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑解析： 選B本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)圖象的分析判斷能力、信息的挖掘能力和知識(shí)的應(yīng)用能力。由題給圖象可知，溫度低于40 時(shí)，溫度升高，溶液變藍(lán)的時(shí)間短，但溫度高于40 時(shí)情況相反，A項(xiàng)正確；因?yàn)閎、c兩點(diǎn)的溫度不同，反應(yīng)速率不可能相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a點(diǎn)，所用的時(shí)間為80 s，則NaHSO3的反應(yīng)速率為：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5.0105 molL1s1，C項(xiàng)正確；由題給條件，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)可知，所以溫度高于40 時(shí)，淀粉易糊化，不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。26(xx浙江理綜，6分)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是：H3_。(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：H3_0(填“”、“”或“”)。在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是_。反應(yīng)在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。(3)利用反應(yīng)捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_(寫出2個(gè))。(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是_。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2解析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡等。意在考查考生結(jié)合所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(1)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)2反應(yīng)即得反應(yīng)，故H32H2H1。(2)由圖1知，反應(yīng)在T3時(shí)達(dá)平衡，隨后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的焓變小于零。(3)要提高CO2的吸收量，即要求反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，故降低溫度、增大CO2濃度(或分壓)均可。(4)作為CO2捕獲劑的要求是能吸收CO2，具有堿性即可。答案：(1)2H2H1(2)T1T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲(3)降低溫度、增加CO2濃度(或分壓)(4)B、D27(xx福建理綜，6分)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1解析：選項(xiàng)A，在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R降解百分率相等，A正確；選項(xiàng)B，溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由題給信息，無(wú)法得出該結(jié)論，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，在2025 min，pH10時(shí)R的平均降解速率為4106molL1min1。答案：A28(2011江蘇，4分)700時(shí)，向容積為2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中 t2>t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在t1 min 內(nèi)的平均速率為 v(H2) molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2) 0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大，H2O 的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等知識(shí)，意在考查考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運(yùn)用能力A項(xiàng)，t1時(shí)CO減少0.40 mol，則H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)，故不正確；D項(xiàng)，由表格中數(shù)據(jù)可知，從t1到t2，H2O(g)已不再改變，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)，則700時(shí)的平衡常數(shù)1，升溫到800，平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則表明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案：BC29(2011福建理綜，6分)25C時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H>0D25C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2解析：本題考查化學(xué)平衡知識(shí)及考生運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向等問(wèn)題的能力由于固體量改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入固體Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移動(dòng)，從而使c(Pb2)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度時(shí)c(Pb2)增大，表明平衡向左移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)的H<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象中平衡時(shí)兩種離子的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式知，25C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.2，D項(xiàng)正確答案：D30(xx四川理綜，6分)反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比下列說(shuō)法正確的是()A同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡的移動(dòng)，意在考查考生的分析判斷能力可逆反應(yīng)中，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；由兩個(gè)圖象可知，M的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而降低，即溫度升高，平衡右移，故平衡時(shí)生成物Q的體積分?jǐn)?shù)增加，B正確；同為650、z2.0，壓強(qiáng)為1.4 MPa時(shí)，y(M)30%，而壓強(qiáng)為2.1 MPa時(shí)，y(M)35%，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，故平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)；由圖象可知，同溫、同壓時(shí)，若N的物質(zhì)的量增加，而M的物質(zhì)的量不變，則盡管z越大，y(M)減小，平衡右移，但Q增加的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的N的物質(zhì)的量，此時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)答案：B31(xx山東理綜，16分)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反應(yīng)()中氧化劑是_。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)()為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)()的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則03 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)_molL1s1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb2105molL1)解析：(1)反應(yīng)()中N2O4中N由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，N2O4作氧化劑。(2)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，說(shuō)明升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，氣體分子數(shù)逐漸增多，而壓強(qiáng)保持不變，則容器體積逐漸增大，氣體密度逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，a對(duì)；該反應(yīng)的H始終保持不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，b錯(cuò)；該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，N2O4的量逐漸減小，恒壓過(guò)程中容積體積增大，N2O4的濃度減小，v6(正)逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)保持不變，c錯(cuò)；N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)保持不變，d對(duì)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度保持不變，平衡常數(shù)不變。v(N2O