2019-2020年高二化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》教案1.doc

2019-2020年高二化學(xué)鹽類(lèi)的水解教案1一、教材分析“鹽類(lèi)水解”這一教學(xué)內(nèi)容是蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）第三章第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類(lèi)水解和鹽類(lèi)水解的應(yīng)用兩部分，第一部分為重點(diǎn)內(nèi)容。教材在設(shè)計(jì)上先是通過(guò)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知，并通過(guò)討論活動(dòng)從宏觀上認(rèn)識(shí)并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關(guān)系。同時(shí)，鹽類(lèi)水解的知識(shí)又與后續(xù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡緊密相連。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。二、學(xué)情分析在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類(lèi)在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念進(jìn)行具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo)1.理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)2.能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性3.能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理論分析，由宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)，揭示原因, 提升邏輯思維能力5.能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體會(huì)合作交流的重要與快樂(lè)6.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)四、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn): 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn): 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)五、教學(xué)過(guò)程引入問(wèn)題情境酸、堿溶解在水中形成的溶液分別顯示什么性？為什么？ 過(guò)渡 鹽可以分為哪幾種類(lèi)型呢？1、 鹽的分類(lèi) 酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）生成的鹽： 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaCl、K2SO4 強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3、NH4Cl 強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COONa、K2CO3 弱酸弱堿鹽，CH3COONa、(NH4)2CO32、探究鹽溶液的酸堿性P79活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)演示板書(shū)：一、演的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類(lèi)型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽加入NaCl中性酸性堿性3、探究原因：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 氯化鈉溶于水后電離產(chǎn)生的Na+、Cl-都不能與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合，溶液呈中性。其他強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽也與氯化鈉一樣，溶于水后呈中性。 氯化銨溶于水后電離出的NH4+和Cl-，NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-生成弱電解質(zhì)NH3 H2O，導(dǎo)致溶液中C(H+)>C(OH-)。因此，強(qiáng)酸弱堿鹽溶于水后顯酸性。 醋酸鈉溶于水后電離出的CH3COO-和Na+，CH3COO-和水電離產(chǎn)生的 H+ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH， 導(dǎo)致溶液中的C(H+)<C(OH-)。因此，強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水后顯堿性。當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？板書(shū)二，鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類(lèi)的水解 鹽+水 酸+堿1、 概念: 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2、 水解的條件：鹽易溶，有弱離子。3、 水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。4、 水解的特點(diǎn)：可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。5、 水解的規(guī)律：有弱就水解；無(wú)弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。六、板書(shū)設(shè)計(jì)3-3-1鹽類(lèi)的水解反應(yīng)一、演的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類(lèi)型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽加入NaCl中性酸性堿性二，鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類(lèi)的水解 鹽+水 酸+堿1、概念: 在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。6、 水解的條件：鹽易溶，有弱離子。7、 水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)；促進(jìn)水的電離。8、 水解的特點(diǎn)：可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。9、 水解的規(guī)律：有弱就水解；無(wú)弱不水解；越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性。七、課后練習(xí)A類(lèi)：下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉B類(lèi)：3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定C類(lèi)： 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2