2019-2020年高一化學(xué) 第二章 復(fù)習(xí)教案.doc

2019-2020年高一化學(xué) 第二章 復(fù)習(xí)教案三維目標(biāo)知識(shí)與技能1. 通過復(fù)習(xí)歸納進(jìn)一步掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、。2. 會(huì)判斷離子反應(yīng)，會(huì)寫離子方程式并能判斷其正誤，能解決離子共存問題；3. 會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)，并能夠運(yùn)用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng)；能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解決相關(guān)問題。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生梳理整合知識(shí)點(diǎn)的能力，引導(dǎo)學(xué)生把握重難點(diǎn)，讓學(xué)生養(yǎng)成章末知識(shí)梳理的習(xí)慣。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過復(fù)習(xí)知識(shí)整合讓學(xué)生體會(huì)自主學(xué)習(xí)的樂趣，并反思初高中學(xué)習(xí)上的差異，掌握高效學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)膠體、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)離子方程式的書寫與正誤判斷、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移教學(xué)過程修改建議展示目標(biāo)1. 畫出物質(zhì)的樹狀分類圖，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)膠體、電解質(zhì)、非電解質(zhì)所屬范疇；2. 將下列按要求物質(zhì)分類：NaCl固體、鹽酸、冰醋酸、BaSO4、Cu、石墨、熔融KNO3、CO2、氨水、NH3H2O、CuSO4溶液、能導(dǎo)電的物質(zhì)： 電解質(zhì)： 3. 寫出下列離子方程式：（1）Fe與稀硫酸；（2）CO2通入澄清石灰水；（3）Cu（OH）2溶液中滴加稀硫酸；（4）CaCO3與鹽酸；（5）稀硫酸與氫氧化鋇溶液；（6）氧化銅與稀硫酸；4.判斷下列反應(yīng)是否為電解質(zhì)？用雙線橋、單線橋分析氧化還原反應(yīng)，并找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1) NH4Cl NH3+ HCl (2) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (3) H2SO4 + H2S = SO2 + S + 2H2O (4) KClO3 + 6HCl3Cl2 + KCl + 3H2O(5) 3CO + Fe2O3 2Fe +CO2 (6) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 (7) 2KNO3 + S + 3C K2S + N2+ 3CO25. 贏在45分鐘P37 13師導(dǎo)生學(xué)交流討論【學(xué)生活動(dòng)】1獨(dú)立完成以上練習(xí)；請(qǐng)幾位同學(xué)在黑板上寫。2.小組內(nèi)展示，交流、互評(píng)疑難點(diǎn)撥1.離子方程式的書寫與正誤判斷：（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（2）拆寫是否正確；（可拆寫物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；不可拆寫的物質(zhì)：難溶物、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）（3）約分是否合理；（4）量比關(guān)系是否正確2. KClO3 + 6HCl3Cl2 + KCl + 3H2O（1）同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉；（2）氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；（3）每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子。達(dá)標(biāo)檢測(cè)贏在45分鐘P36 章末檢測(cè)題 5、6、7、8、10、11課堂小結(jié)1 離子方程式的書寫與正誤判斷時(shí)，物質(zhì)的拆寫是關(guān)鍵，要知道常見物質(zhì)中可拆與不可拆的物質(zhì)分別有哪些，歸納整理以備用。2 氧化還原反應(yīng)分析時(shí)化合價(jià)的標(biāo)定、以及化合價(jià)的升降、電子的得失與氧化還原之間的關(guān)系是要點(diǎn)。布置作業(yè)贏在45分鐘P36 章末檢測(cè)題自主預(yù)習(xí)第三章 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)課后反思