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1、
第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（導(dǎo)學(xué)案）
一、氨
教材97頁(yè)【實(shí)驗(yàn)4-8】
現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。
結(jié)論：氨氣 于水，其水溶液呈 性
注意：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵
① 氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等。
② 裝置氣密性好
③ 圓底燒瓶要干燥
④ 少瓶?jī)?nèi)氣體要充滿且純度要高
思考：在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）
要點(diǎn)一：氨的物理性質(zhì)
2、 色 氣味氣體，密度 空氣 溶于水，且溶解速度 。常溫下，1體積水大約可溶解 體積氨氣。氨的水溶液叫做 。氨 液化（液態(tài)的氨稱為 ）液化時(shí) 熱。液氨汽化時(shí)要 的量的熱，使周圍溫度急劇 ，因此，氨常用作 。
要點(diǎn)二：氨的化學(xué)性質(zhì)
1、 與水反應(yīng)
氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，方程式為: （能
3、形成噴泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的過(guò)程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時(shí)更易分解，化學(xué)方程式為：
②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（約1%）電離出 和 ，電離方程式為 ，所以溶液中NH3.H2O的濃度較 ，而NH4+和OH-的濃度較 ，且氨水呈 性，加入酚酞試液變
③氨水中含有的分子有
4、 離子有 ，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。
⑤ 氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。
Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別
液氨
氨水
形成
物質(zhì)分類
微粒種類
存在條件
常溫常壓下 存在
常溫常壓下 存在
2、與酸的反應(yīng)（表現(xiàn)堿性）
（1）鹽酸 （產(chǎn)生大量白煙）
（2）硫酸
5、
（3）硝酸 （產(chǎn)生大量白煙）
注意：a、可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣；b、氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象
3、與酸性氧化物反應(yīng)
（1） CO2 （工業(yè)制純堿中的反應(yīng)）
（2） SO3
4、與鹽反應(yīng)
制取Al(OH)3
6、
5、與氧氣反應(yīng)（表現(xiàn)還原性） （工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）
要點(diǎn)三：氨氣的制法
1、 工業(yè)制法：
2、 實(shí)驗(yàn)室制法：
（1） 原理：①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿【Ca(OH)2】的混合物
加熱
裝置：固+ 固 氣體 （與制氧氣的裝置相同）
收集：只能用向下排空氣法
干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試
7、紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說(shuō)明已收集滿。
環(huán)保措施：用稀硫酸收集多余的氨氣
（2） 其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣
要點(diǎn)四：氨氣的用途
重要的 ，是 工業(yè)， 工業(yè)及制造 、
和 的原料。還用作
要點(diǎn)五：銨鹽
1、 物理性質(zhì)
由銨根（NH4+）和酸根構(gòu)成的化合物，銨鹽都是白色或無(wú)色晶體，都 溶于水
2、 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
a) 受熱分解
8、
b) 與堿反應(yīng)放出氨氣（檢驗(yàn)銨鹽的方法）
二、硫酸和硝酸的氧化性
1、 硫酸的性質(zhì)
（1）稀硫酸具有 的通性，能使石蕊試液變 ，與活潑金屬反應(yīng)放
出 ，表現(xiàn)出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、
（2）濃硫酸是一種無(wú)色油狀黏稠液體，能與氺以任意比例互溶，不揮發(fā)，
密度大于水。濃硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的電離（在
離子反應(yīng)方程式中不能拆）。
2、 濃硫酸的
9、三大特性
（1） 吸水性：濃硫酸能吸收已有的水分子，是 變化。將濃硫酸
露置在空氣中，因吸收空氣中的水蒸氣，一段時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)增加，濃度會(huì)變小。利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥不與它起反應(yīng)的氣體，如H2、CO2、SO2等，也可用濃鹽酸跟濃硫酸混合來(lái)快速制取HCl氣體。
（2） 脫水性：濃硫酸將某些物質(zhì)中的氫、氧元素按2：1的比例脫出，留下碳而“炭化”，濃硫酸轉(zhuǎn)化為 ，這個(gè)過(guò)程是 變化。如將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌，現(xiàn)象為：
10、 。濃硫酸不慎滴在皮膚或衣服上，會(huì)強(qiáng)烈的腐蝕或燒壞皮膚和衣服。
（3） 強(qiáng)氧化性
① 常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化。原因：
。所以常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸。
② 加熱條件下，能氧化大多數(shù)金屬（金、鉑除外）生成硫酸鹽、二氧化硫和水；濃硫酸還能氧化碳、硫等非金屬單質(zhì)。
與銅的反應(yīng)
與木炭的反應(yīng)
11、
3、 硝酸的性質(zhì)
（1） 物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體，能與水以任意比例互溶。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%——70%的硝酸為濃硝酸，95%以上的硝酸為“發(fā)煙”硝酸（在空氣中遇水蒸氣形成白霧）
（2） 化學(xué)性質(zhì)
① 強(qiáng)酸性——硝酸具有酸的通性
a、堿指示劑變色。如稀硝酸使紫色石蕊試液變紅
b、（如氫氧化鉀、氫氧化銅等）發(fā)生中和反應(yīng)
，
c、性氧化物（氧化銅、氧化鈉等）反應(yīng)
12、 ，
d、些鹽（碳酸鈣、碳酸鈉等）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
，
② 不穩(wěn)定性：見(jiàn)光或受熱易分解，生成二氧化氮、氧氣和水
濃度越大越易分解，分解產(chǎn)生的二氧化氮溶于硝酸而顯黃色。因此濃硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在棕色試劑
13、瓶中密封、陰涼處保存。
③ 強(qiáng)氧化性 無(wú)論濃、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性。
a、與金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO。硝酸無(wú)論與何種金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生H2。
濃硝酸與銅反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)
b、常溫下，濃硝酸可使Fe、Al鈍化。故可用鐵、鋁容器運(yùn)輸冷的酸。
c、濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。
d.、濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3組成的混合物稱為王水，氧化性比硝酸強(qiáng)，能溶解金、鉑等金屬。
備注：濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑（酸性、脫水性）
濃硝酸使石蕊試液先變紅后腿色（酸性、強(qiáng)氧化性）
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《氨硝酸硫酸》導(dǎo)學(xué)案
