2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 離子反應(yīng) 第2課時(shí)教案 ●三維目標(biāo) 知識與技能 1.理解離子反應(yīng)的概念和原理。 2.了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)；理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3.獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。 過程與方法 1.探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。 ●教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 ●教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 ●教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀。CuSO4溶液。BaCl2溶液。NaCl溶液。NaOH溶液。氣球 ●教學(xué)過程 ［新課導(dǎo)入］ ［復(fù)習(xí)］電解質(zhì)和電離的概念。 ［過渡］有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？ ［推進(jìn)新課］ 教師：請同學(xué)們閱讀課本P27～P28的內(nèi)容，進(jìn)行自學(xué)。 ［板書］離子反應(yīng)和離子方程式。 ［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］做實(shí)驗(yàn)。通過操作實(shí)驗(yàn)儀器、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動(dòng)思維。 實(shí)驗(yàn)2—1 試管名稱 現(xiàn)象 向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL稀 NaCl溶液 A 向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL稀 BaCl2溶液 B 生： 觀察A、B試管中的現(xiàn)象。 師：觀察到的現(xiàn)象是什么？ 生：B試管中有白色沉淀生成，A試管中溶液無現(xiàn)象。 師：完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ［投影］用計(jì)算機(jī)做成三維動(dòng)畫片，演示給學(xué)生看。實(shí)驗(yàn)中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應(yīng)的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動(dòng)思維轉(zhuǎn)化成具體形象思維。可加深對離子反應(yīng)的認(rèn)識和對離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。 NaCl＋CuSO4（不反應(yīng)） CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2 師：溶液中離子變化的角度，分析上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ［講述］當(dāng)CuSO4溶液與NaCl溶液混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO與Na+、Cl－等混合沒有發(fā)生變化。當(dāng)B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時(shí)，CuSO4電離出來的SO與BaCl2電離出來的Ba2+反應(yīng)生成難溶的BaSO4白色沉淀。 ［過渡］電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動(dòng)的陰、陽離子，這些電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。 ［板書］二、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)： 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 ［過渡］如何表示離子反應(yīng)呢？ ［板書］2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 ［學(xué)生自學(xué)］閱讀P28第三段、第四段回答問題：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 師：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2O，其離子方程式：H++OH－====H2O，該電離方程式只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應(yīng)）。 ［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式。 ［實(shí)驗(yàn)2—2］ 現(xiàn) 象 反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 反應(yīng)生成的物質(zhì)特征 向盛有5 mL Na2SO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液 難溶 向盛有5 mL Na2CO3溶液的試管里加入 5 mL稀鹽酸，迅速套一氣球 易揮發(fā)，氣體 向盛有5 mL NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止 水（難電離） ［合作探究］引導(dǎo)學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 ［板書］3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： （1）生成難溶物； （2）生成難電離物； （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。 ［思考與交流］ 1.食鹽水的凈化 作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、SO等有害離子，這些雜質(zhì)進(jìn)入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質(zhì)，堵塞隔膜孔隙，同時(shí)這些有害離子也會(huì)影響成品的純度，因此，必須在電解之前對食鹽進(jìn)行精制處理。精制時(shí)根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、SO的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，Ca2+轉(zhuǎn)化成CaCO3，SO轉(zhuǎn)化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調(diào)至中性，即可得到精制的食鹽水。 2.離子的鑒定 為確定某一種或幾種離子的特性而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。內(nèi)容有為了鞏固某些離子的重要性質(zhì)的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和判斷某些離子是否存在的探索性實(shí)驗(yàn)?？筛鶕?jù)離子與特定試劑反應(yīng)呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別——試劑法；鑒定是分析離子性質(zhì)是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應(yīng)法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl－、SO、CO等等。碳酸根離子的檢驗(yàn)，在被檢驗(yàn)的物質(zhì)中加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 3.中和反應(yīng)處理污水 在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水，如不進(jìn)行治理，不但會(huì)造成下游生化處理設(shè)施的嚴(yán)重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學(xué)中和法。 ［課堂小結(jié)］ 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 ［布置作業(yè)］ 教材P75 1、2 ●板書設(shè)計(jì) 二、離子反應(yīng)和離子方程式 1.離子反應(yīng)： 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： （1）生成難溶物； （2）生成難電離物； （3）生成揮發(fā)性物質(zhì)。 ●活動(dòng)與探究 1.（xx年上海，25）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是___________、___________、___________。 乙廠的廢水中含有另外三種離子是___________、___________、___________。 有一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的___________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有___________，可用來澆灌農(nóng)田。 2.運(yùn)用所學(xué)的有關(guān)知識和技能，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。 ●隨堂練習(xí) 1.下列各組不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 A.硫酸與CuCl2溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液 C.碳酸鈉溶液與稀硝酸 D.澄清石灰水與稀鹽酸 答案：A 2.不符合Ba2++ SO====BaSO4 ↓的是 A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液 C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液 答案：C 3.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是 A.KCl＋NaOH====NaCl+KOH B.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓ C.Na2CO3＋Ca（OH）2====CaCO3↓＋2NaOH D.2NaCl＋Ca（NO3）2====CaCl2＋2NaNO3 答案：AD 4.下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式都能以H++OH－====H2O表示的是 A.醋酸和氫氧化鈉溶液 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸 答案：D 5.寫出與下列每一離子方程式對應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）HCO+ H+====CO2↑+ H2O （2）H++OH－====H2O （3）Mg ＋2H+====Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+====Ba2+＋H2O＋CO2↑ 答案：（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑ （2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O 2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O （3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4（?。?===MgSO4＋H2↑ （4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HNO3====Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑ 6.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減小的是 A.Cl－ B. Na+ C.CO D.Ba2+ （2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是 A.NH B.Ba2+ C.HCO D.Fe3+ 答案：（1）CD （2）B 7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質(zhì)，為了除去其中的K2SO4，供選用的實(shí)驗(yàn)操作包括： ①過濾，將白色沉淀濾出 ②向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止 ③將濾液蒸干，得到晶體 ④將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液 ⑤向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當(dāng)過量 ⑥向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當(dāng)過量 正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是___________________。 答案：④⑥⑤①②③ ●習(xí)題詳解 1.在水溶液 熔化 電離 能夠自由移動(dòng)的離子 陽 H+ 陰 OH－ 陽離子 酸根離子 H+和OH－反應(yīng)生成水。 2.C 蔗糖屬于有機(jī)化合物，水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，所以不屬于電解質(zhì)。 3.B CO2是氣體，不能導(dǎo)電，蔗糖屬于有機(jī)化合物，不能夠?qū)щ姡荒懙\屬于晶體也不能導(dǎo)電。 4.D A中，H+和OH－反應(yīng)能生成水；B中，Ca2+和CO能生成沉淀，C中， H+和CO反應(yīng)能放出氣體，所以，都不能大量共存。 5.C C中BaCO3難溶解，反應(yīng)有H2O、 CO2生成。 6.提示：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。