2019-2020年高考化學 離子反應 第2課時教案.doc

2019-2020年高考化學 離子反應 第2課時教案三維目標知識與技能1.理解離子反應的概念和原理。2.了解電解質在溶液里所起離子反應的本質；理解離子反應發(fā)生的條件。3.獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。過程與方法1.探究離子反應及其發(fā)生的條件。2.在學習離子反應過程中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點離子反應及其發(fā)生的條件教學難點離子反應及其發(fā)生的條件教具準備多媒體課件、投影儀。CuSO4溶液。BaCl2溶液。NaCl溶液。NaOH溶液。氣球教學過程新課導入復習電解質和電離的概念。過渡有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液里的反應必定有離子的參加，離子間是如何進行反應的呢？反應的本質是什么呢？推進新課教師：請同學們閱讀課本P27P28的內容，進行自學。板書離子反應和離子方程式。學生分組實驗做實驗。通過操作實驗儀器、觀察實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)直覺行動思維。實驗21試管名稱現(xiàn)象向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL稀 NaCl溶液A向盛有5 mL CuSO4溶液的試管里滴加 5 mL稀 BaCl2溶液B生： 觀察A、B試管中的現(xiàn)象。師：觀察到的現(xiàn)象是什么？生：B試管中有白色沉淀生成，A試管中溶液無現(xiàn)象。師：完成上述反應的化學方程式。投影用計算機做成三維動畫片，演示給學生看。實驗中看得見的白色沉淀和看不見的溶液中沒有參加反應的離子，都可以用看得見的各種圓球表示，從而將直覺行動思維轉化成具體形象思維?？杉由顚﹄x子反應的認識和對離子反應本質的理解。NaClCuSO4（不反應）CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2師：溶液中離子變化的角度，分析上述實驗現(xiàn)象。講述當CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應，只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO與Na+、Cl等混合沒有發(fā)生變化。當B中CuSO4溶液與BaCl2溶液混合時，CuSO4電離出來的SO與BaCl2電離出來的Ba2+反應生成難溶的BaSO4白色沉淀。過渡電解質在水作用下可解離成自由移動的陰、陽離子，這些電解質在溶液中發(fā)生的反應實質上是離子間的反應。板書二、離子反應1.離子反應： 有離子參加的反應叫離子反應。過渡如何表示離子反應呢？板書2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。學生自學閱讀P28第三段、第四段回答問題：中和反應的實質是什么？師：酸和堿發(fā)生中和反應的實質就是由酸電離出的H+與堿電離出的OH結合生成弱電解質H2O，其離子方程式：H+OH=H2O，該電離方程式只表示強酸與強堿發(fā)生的中和反應（除去硫酸與氫氧化鋇的中和反應）。學生分組實驗引導學生觀察現(xiàn)象，寫出化學反應方程式、離子方程式。實驗22現(xiàn) 象反應化學方程式離子方程式反應生成的物質特征向盛有5 mL Na2SO4溶液的試管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液難溶向盛有5 mL Na2CO3溶液的試管里加入 5 mL稀鹽酸，迅速套一氣球易揮發(fā)，氣體向盛有5 mL NaOH溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管中慢慢滴加稀鹽酸至溶液恰好變色為止水（難電離）合作探究引導學生通過觀察現(xiàn)象分析得出離子反應發(fā)生的條件。板書3.復分解反應發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質。思考與交流1.食鹽水的凈化作為氯堿工業(yè)原料的原鹽（食鹽）中含有Ca2+、Mg2+、SO等有害離子，這些雜質進入電解池中易生成氫氧化鎂等不溶性雜質，堵塞隔膜孔隙，同時這些有害離子也會影響成品的純度，因此，必須在電解之前對食鹽進行精制處理。精制時根據(jù)原鹽中Ca2+、Mg2+、SO的含量加入適量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+轉化成Mg（OH）2，Ca2+轉化成CaCO3，SO轉化成BaSO4等沉淀從食鹽水中分離出去，最后再加入鹽酸調至中性，即可得到精制的食鹽水。2.離子的鑒定為確定某一種或幾種離子的特性而進行的實驗。內容有為了鞏固某些離子的重要性質的驗證性實驗和判斷某些離子是否存在的探索性實驗?？筛鶕?jù)離子與特定試劑反應呈現(xiàn)出不同的顏色、特殊氣味的氣體或產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象辨別試劑法；鑒定是分析離子性質是否和已知離子完全相同，如鑒定硫酸鉀晶體，則需溶解后用焰色反應法和試劑法分別確定鉀離子和硫酸根離子的存在。如何鑒定Cl、SO、CO等等。碳酸根離子的檢驗，在被檢驗的物質中加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。3.中和反應處理污水在污水處理工藝過程中，酸堿性廢水的處理是非常重要的。對于這些廢水，如不進行治理，不但會造成下游生化處理設施的嚴重腐蝕損壞，菌種死亡，甚至系統(tǒng)癱瘓，而且會造成嚴重的環(huán)境污染，并產(chǎn)生下游排放管系腐蝕。酸堿性廢水處理只能采用化學中和法。課堂小結 離子反應及其發(fā)生的條件。布置作業(yè)教材P75 1、2板書設計二、離子反應和離子方程式1.離子反應： 有離子參加的反應叫離子反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 3.復分解反應發(fā)生的條件：（1）生成難溶物；（2）生成難電離物；（3）生成揮發(fā)性物質?；顒优c探究1.（xx年上海，25）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排入的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子是_、_、_。有一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號）轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含有_，可用來澆灌農(nóng)田。2.運用所學的有關知識和技能，設計一個實驗：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙。隨堂練習1.下列各組不能發(fā)生離子反應的是A.硫酸與CuCl2溶液 B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸答案：A2.不符合Ba2+ SO=BaSO4 的是A.硝酸鋇溶液與稀硫酸 B.稀硫酸與氯化鋇溶液C.碳酸鋇與稀硫酸 D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液答案：C3.下列離子反應不能發(fā)生的是A.KClNaOH=NaCl+KOHB.AgNO3NaCl=NaNO3AgClC.Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHD.2NaClCa（NO3）2=CaCl22NaNO3答案：AD4.下列中和反應對應的離子方程式都能以H+OH=H2O表示的是A.醋酸和氫氧化鈉溶液B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案：D5.寫出與下列每一離子方程式對應的兩個化學反應方程式。（1）HCO+ H+=CO2+ H2O（2）H+OH=H2O（3）Mg 2H+=Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2OCO2答案：（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2KHCO3+HNO3=KNO3H2OCO2（2）HClNaOH=NaClH2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O（3）Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4（?。?MgSO4H2（4）BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2BaCO32HNO3=Ba（NO3）2H2OCO26.（1）加入適量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子顯著減小的是A.Cl B. Na+ C.CO D.Ba2+（2）加入適量的NaOH溶液，不能使溶液中下列離子顯著減少的是A.NHB.Ba2+C.HCOD.Fe3+答案：（1）CD （2）B7.某KCl樣品中含有K2SO4雜質，為了除去其中的K2SO4，供選用的實驗操作包括：過濾，將白色沉淀濾出向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至不再產(chǎn)生氣體為止將濾液蒸干，得到晶體將KCl樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液向溶液中滴入碳酸鉀溶液至適當過量向溶液中滴入氯化鋇溶液至適當過量正確的實驗操作順序是_。答案：習題詳解1.在水溶液 熔化 電離 能夠自由移動的離子 陽 H+ 陰 OH 陽離子 酸根離子H+和OH反應生成水。2.C 蔗糖屬于有機化合物，水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠導電，所以不屬于電解質。3.B CO2是氣體，不能導電，蔗糖屬于有機化合物，不能夠導電；膽礬屬于晶體也不能導電。4.D A中，H+和OH反應能生成水；B中，Ca2+和CO能生成沉淀，C中， H+和CO反應能放出氣體，所以，都不能大量共存。5.C C中BaCO3難溶解，反應有H2O、 CO2生成。6.提示：電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。金屬屬于單質，故不是電解質。