2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類講義.doc

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類講義xx高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5了解膠體是一種常見的分散系。xx，卷 7T；xx，卷 7T高考對本部分的考查主要以選擇題的形式考查物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)，分值46分，xx年不會有很大變化。預(yù)計xx年高考對膠體的考查可能出現(xiàn)在與生產(chǎn)、生活實際相聯(lián)系的試題中，對物質(zhì)分類的考查會分散在其他試題中，單獨考查的可能性很小，題型將延續(xù)選擇題的形式。物質(zhì)的分類與社會熱點及傳統(tǒng)文化相結(jié)合的知識，在備考時應(yīng)予以關(guān)注?？键c一物質(zhì)的組成與分類學(xué)生用書P28一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系1宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。2元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。3元素與物質(zhì)的關(guān)系元素4元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。5元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖二、物質(zhì)的分類1概述分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。分類應(yīng)依據(jù)一定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。2分類法常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，那么對某一物質(zhì)而言就可以按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)分屬于不同的物質(zhì)類別。三、常見無機(jī)化合物的分類1(xx北京豐臺區(qū)一模)下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是()選項ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥解析：選C。純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。2判斷下列說法是否正確，若不正確，說出理由。(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。(2)在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。(3)同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。(4)原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等。(5)由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(6)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。(7)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。答案：(1)正確；(2)錯誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH等可以再分；(3)正確；(4)正確；(5)錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；(6)錯誤，如鐵單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；(7)錯誤，如N2和CO。名師點撥正確理解“一定”“不一定”，規(guī)避概念失分點(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。名師點撥(5)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)溶液。(6)一個一元酸分子在水溶液中一定能電離出一個H，在水溶液中電離出一個H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。(xx高考四川卷)下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物解析金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，A項正確；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)，為混合物，B項錯誤；氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，C項錯誤；葡萄糖是小分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項錯誤。答案A1(名師原創(chuàng))(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？(2)H2與H互為同素異形體嗎？答案：(1)不一定，如O2和O3混合在一起雖然只含氧元素，但屬于混合物。(2)不屬于同素異形體，因為H不屬于單質(zhì)。2下列元素：NaMgAlFeCuCSiOSNPClHHe。在自然界中，(1)只以化合態(tài)存在的是_。(2)只以游離態(tài)存在的是_。(3)既以化合態(tài)存在又以游離態(tài)存在的是_。答案：(1)(2)(3)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有固定的熔、沸點無固定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，可能是純凈物也可能是混合物。題組一物質(zhì)的組成1下列說法正確的是()A純凈物只由一種元素組成，而混合物由兩種或兩種以上元素組成B純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物答案：C2(xx綿陽高三月考)按要求回答下列問題：冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機(jī)玻璃漂白粉TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CaSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是_，一定為混合物的是_，可能是純凈物，也可能是混合物的是_。解析：辨別純凈物還是混合物要從微觀分子的角度，只要確定分子式和分子結(jié)構(gòu)相同的即為純凈物，否則為混合物。答案：題組二物質(zhì)的分類3(xx高考全國卷，7，6分)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A氨水B硝酸C醋 D鹵水解析：選B。A.氨水有一定的腐蝕作用，對銅的腐蝕比較強(qiáng)，對鋼鐵腐蝕比較差，氨水可以貯存于陶瓷等材料的容器中，故A不正確。B.硝酸化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，它是一種強(qiáng)氧化劑，它可腐蝕各種金屬(鉑和金除外)和材料，故B正確。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，沒有強(qiáng)氧化性，蝕“五金八石”，醋酸也可貯存于塑料瓶，故C不正確。D.鹵水又稱作鹵堿，其主要成分為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬離子，是制作食鹽過程中滲濾出來的液體，蝕金屬，故D不正確。4(xx最新改編題)下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為()金屬氧化物也可以形成酸性氧化物。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。ABC D解析：選A。正確。錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。錯誤，SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)。正確。錯誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。、錯誤，如Al2O3是兩性氧化物。(1)同一種物質(zhì)，按不同的角度進(jìn)行分類，可得到不同的分類結(jié)果，如Na2CO3屬于鈉鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽、正鹽等。因此，對物質(zhì)進(jìn)行分類時，必須指明分類的依據(jù)。(2)由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。前者如O2，后者如O2和O3的混合物。(3)電離生成氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。 考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化學(xué)生用書P30一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、化學(xué)反應(yīng)的分類三、物質(zhì)變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾續(xù)表物質(zhì)變化物理變化化學(xué)變化四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)白磷變成紅磷是物理變化。()(2)將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸中發(fā)生的變化屬于物理變化。()(3)煤的氣化、液化和干餾都是物理變化。()(4)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于物理變化。()(5)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部到上部屬于物理變化。()(6)向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(7)向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化。()(8)用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下列分類圖表示的關(guān)系完全正確的是()答案：B名師點撥注意通性與個性之間的關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，要注意通性與個性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。(xx高考北京卷)下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A.火藥使用B.糧食釀酒C.轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉解析A火藥爆炸時的化學(xué)反應(yīng)為2KNO3S3CK2SN23CO2；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH2CO2；C.轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O33CO2Fe3CO2。答案C1焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)嗎？答案：焰色反應(yīng)是原子內(nèi)部電子的躍遷形成的現(xiàn)象，不是化學(xué)反應(yīng)。2核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？答案：不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子核發(fā)生了變化，因此不是化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的判斷方法(1)化學(xué)變化中一定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，熔融氯化鈉的電離等均是物理變化。(2)化學(xué)變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，但有發(fā)光、放熱或顏色變化的變化不一定是化學(xué)變化，如焰色反應(yīng)、NaOH溶于水放熱、活性炭吸附作用使物質(zhì)褪色等均是物理變化。(3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)反應(yīng)中原子的原子核是不發(fā)生變化的。 題組物質(zhì)的性質(zhì)與變化1下圖所示的家庭小實驗中，主要發(fā)生物理變化的是()解析：選B。A項，屬于蠟燭的不完全燃燒；C項，其中的原料小蘇打與檸檬酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成CO2；D項，雞蛋殼的主要成分碳酸鈣與食醋中的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2對于物質(zhì)：干冰、食鹽水、高錳酸鉀、氧氣、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、鐵。下列說法正確的是()A干冰轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w屬于化學(xué)變化B除去食鹽水中的水最好采用化學(xué)方法C以上7種物質(zhì)中相互間可能發(fā)生置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可獲得純凈的Na2CO3解析：選C。選項A，干冰是固態(tài)CO2，干冰變?yōu)闅鈶B(tài)CO2只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，并沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；選項B，食鹽水中的水最好采用蒸發(fā)法除去，蒸發(fā)屬于物理過程；選項C，鐵與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是置換反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，氧氣與鐵發(fā)生的反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))、足量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)均是化合反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；選項D，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)。?？家族e的幾個物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化。2濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。3煤的干餾、煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化。4同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。5常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H、Cu2、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3。 考點三分散系與膠體學(xué)生用書P32一、分散系1概念：把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。2分類(1)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1丁達(dá)爾效應(yīng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。2介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體所帶電荷相同，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。3電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。4聚沉(1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。(2)方法(3)應(yīng)用，如制作豆腐、明礬凈水等。三、Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。1下列說法中正確的是 ()A膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1109 mB區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體D清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線反射形成的解析：選B。膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm，即109107 m之間，A錯。往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3沉淀不是膠體，C錯。丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射形成的，D錯。2“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)具有的性質(zhì)有_(填序號)。是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀答案：名師點撥(1)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電離子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍呈電中性。(2)膠體中的分散質(zhì)微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜，因此可用過濾的方法分離膠體和濁液，用滲析的方法分離膠體和溶液。(3)書寫Fe(OH)3膠體制備化學(xué)方程式的四個易錯點。用“=”而不用“”；Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“”符號；反應(yīng)條件是“”；HCl后不能標(biāo)“”符號。(xx最新改編題)高一(3)班同學(xué)在化學(xué)實驗課上利用必修1教材的實驗方法制備氫氧化鐵膠體，方法如下：在一個潔凈的燒杯中加入蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，得到呈透明的紅褐色液體。化學(xué)方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(1)判斷膠體制備是否成功，比較簡單的方法就是利用膠體的_進(jìn)行驗證。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_，其原因是_。乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_，原因是_。丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_，原因是_。(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_。隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是_。解析(2)若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)，使沉淀溶解。答案(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉(3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O1膠體是否一定呈液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？答案：不一定。分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。2醫(yī)療上進(jìn)行血液透析的原理是利用了膠體的什么性質(zhì)？答案：利用的是蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的微粒直徑大于毒性物質(zhì)的微粒直徑，即膠體顆粒不能透過半透膜的原理。解答有關(guān)膠體及其性質(zhì)的題目時應(yīng)注意的問題(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小(1100 nm)。(2)分離提純膠體時應(yīng)用半透膜，不能使用濾紙。(3)鑒別膠體和溶液的最簡單方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)制備Fe(OH)3膠體時，不能用Fe3與堿反應(yīng)制得；利用飽和FeCl3溶液加熱制Fe(OH)3膠體時，不能長時間加熱。題組一分散系類型的判斷1下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()雞蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3溶膠肥皂水ABC D解析：選D。中水屬于純凈物，不屬于分散系；中物質(zhì)屬于溶液；剩余物質(zhì)均屬于膠體。2下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是()答案：C題組二膠體的性質(zhì)及應(yīng)用3某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案：B4下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染C明礬可用作凈水劑D臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化解析：選D。臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。?？家族e膠體知識歸納(1)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。(2)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的液體是膠體。(3)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3、Fe(OH)3膠體。一、選擇題1(xx高考北京卷)下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注 的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl解析：選B。這兩個標(biāo)簽說明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.C2H5OH無氧化性和腐蝕性，A錯誤。B.HNO3是一種強(qiáng)氧化性酸，也具有強(qiáng)腐蝕性，B正確。C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，但無氧化性，C錯誤。D.HCl不具有強(qiáng)氧化性，D錯誤。2德國著名行業(yè)雜志應(yīng)用化學(xué)上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是()A水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B石墨和C60互稱為同位素C磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)D一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化解析：選D。A項中水是純凈物，雙氧水為H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，后兩者均屬混合物，A錯誤；石墨和C60互稱為同素異形體，B錯誤；磷酸鈣是難溶性強(qiáng)電解質(zhì)，C錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確。3(xx最新改編題)下列說法不正確的是()只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子酸性氧化物一定是非金屬氧化物NO2不屬于酸性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物兩種鹽反應(yīng)一定生成兩種新鹽A BC D解析：選D。同種元素可以組成不同的單質(zhì)，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若兩者混合則為混合物。分子顯電中性，離子帶電，如果一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同，則電子數(shù)一定不相等。酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7。能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，且反應(yīng)中無化合價變化。NO2與堿反應(yīng)的產(chǎn)物雖然是鹽和水，但N元素化合價發(fā)生了變化，故其不是酸性氧化物。能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。Na2O2和酸雖然能反應(yīng)但生成物不只是鹽和水，故Na2O2不屬于堿性氧化物。兩種鹽反應(yīng)不一定生成兩種新鹽，如Na2CO32NaHSO4=2Na2SO4CO2H2O。4(xx肇慶高三模擬)下列有關(guān)說法正確的是()A信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅B利用激光筆可以區(qū)別雞蛋清和濃鹽水C油脂、糖類、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物D煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉唇馕觯哼xB。光纜的主要成分是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，故A選項錯誤；雞蛋清是膠體，激光筆照射時有一條光亮的“通路”，濃鹽水是溶液，溶質(zhì)粒子直徑小于1 nm，激光筆照射無光亮的“通路”，因此現(xiàn)象不一樣，可以區(qū)分，故B選項正確；油脂又稱甘油三酯，是由1分子甘油與3分子高級脂肪酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的有機(jī)物，不是高分子化合物，糖類中的二糖、單糖等不是高分子化合物，故C選項錯誤；煤的氣化、液化和干餾是化學(xué)變化，故D選項錯誤。5下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是()A圖：日光下的樹林B圖：長江三角洲的形成C圖：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D圖：鈉的焰色反應(yīng)實驗解析：選D。圖：空氣是一種膠體，日光穿過空氣照射到地面上，此過程中實際上發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖：長江水(含大量膠體粒子)在入海口遇到海水，海水含大量的電解質(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成三角洲；圖：發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)；圖：焰色反應(yīng)是電子的躍遷，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。6(xx高考重慶卷)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南針解析：選D。A.膽礬煉銅就是“濕法煉銅”，其原理是將膽礬溶于水，再將鐵放入膽礬溶液中把銅置換出來，是化學(xué)反應(yīng)。B.鐵礦石煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣)加入高爐中，在高爐中發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，生成鐵單質(zhì)，是化學(xué)反應(yīng)。C.黏土燒結(jié)制成陶瓷的過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)反應(yīng)。D.四氧化三鐵常稱作“磁性氧化鐵”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南針，只是磁石的形狀發(fā)生變化，是物理變化。7近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 以下是穩(wěn)定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的鹽析膠體聚沉鹽類水解 焰色反應(yīng)氧化還原反應(yīng)A BC D解析：選B。高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，、正確；高鐵酸根還原得到的Fe3能夠水解，產(chǎn)生膠狀的Fe(OH)3，具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生聚沉形成沉淀，、正確。8(xx景德鎮(zhèn)高三質(zhì)檢)化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是一種新分子的描述B采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量C“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物解析：選B。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，不是一種新分子，A項錯誤；太陽能電池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，C項錯誤；NxOy中的NO、NO2等都不是酸性氧化物，D項錯誤。9下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A. B.C. D.解析：選D。氣溶膠屬于膠體，應(yīng)包含在膠體中，A錯；氧化還原反應(yīng)應(yīng)包含在吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，B錯；碳酸鹽與鈉鹽或鉀鹽屬于交叉關(guān)系，C錯。二、非選擇題10有下列詞語：滲析鹽析聚沉溶膠凝膠電泳丁達(dá)爾效應(yīng)中和水解，選出適當(dāng)?shù)脑~語將其序號填入下列空格中。(1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽)，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為_。(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為_。(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了_。(5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。(6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫做_。(7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是_。解析：(1)肥皂水是高級脂肪酸鹽的水溶液，分散質(zhì)粒子較大，為膠體。NaCl使其凝聚的過程叫鹽析。(2)肥皂水中透過強(qiáng)光，看到光帶，此現(xiàn)象為丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)塊狀肥皂是凝膠。(4)高級脂肪酸是弱酸，其鈉鹽在水溶液中發(fā)生水解顯堿性。(5)Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)(NH4)2SO4時發(fā)生聚沉。(6)用半透膜將膠體提純，此過程叫滲析。(7)水泥和冶金廠產(chǎn)生的氣溶膠，其分散質(zhì)粒子帶有電荷，利用電泳現(xiàn)象，使煙塵在高壓直流電的作用下定向移動，達(dá)到除塵目的。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)11以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_。(2)C組物質(zhì)為_。(3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(4)若E組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是_。答案：(1)與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)(或是否發(fā)生化合反應(yīng))(2)Na(或鈉)(3)Cl2、Na2O2(4)水溶液的酸堿性(或是否是酸性氧化物)12無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是_。(2)物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中后面。(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_。解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)樹狀分類法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(以上各小題答案符合要求即可)(3)2NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2O13(xx泰州高三模擬)Fe3O4又稱磁性氧化鐵，請根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe3O4固體(黑色)可以寫成Fe2O3FeO，屬于_(填“混合物”或“純凈物”)。將其加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)將(1)中反應(yīng)后的溶液通入過量氯氣后，用此溶液進(jìn)行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于_。(3)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別_。解析：Fe3O4中鐵元素有2、3兩種價態(tài)，但Fe3O4屬于純凈物，與HCl反應(yīng)的方程式為Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，通入Cl2后，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe3，加入NaOH后反應(yīng)的方程式為FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl；丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的最簡單的方法。答案：(1)純凈物Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl復(fù)分解反應(yīng)(3)紅褐(4)乙膠體和溶液