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2019-2020年高考化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時教案.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時教案.doc

2019-2020年高考化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時教案三維目標(biāo)知識與技能1.食鹽提純的基本操作。2.常用離子檢驗方法。過程與方法1.初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離和提純的基本實驗技能。2.學(xué)會規(guī)范性地進行化學(xué)實驗的方法。情感、態(tài)度與價值觀 加強對化學(xué)實驗的體驗,獲得對實驗科學(xué)方法的正確認識。教學(xué)重點1.食鹽提純過程中的過濾與蒸發(fā)操作2.離子的檢驗方法與檢驗順序教學(xué)難點 離子的檢驗教具準(zhǔn)備 多媒體課件、投影儀、鐵架臺、漏斗、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿教學(xué)過程導(dǎo)入新課 師:在我們?nèi)粘I钪薪?jīng)常會遇到將混合物分離的情況,如淘米是淘去米中的沙子,洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在。為了利用其中某一組分或研究其性質(zhì),常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)混合物的分離和提純的常用方法。板書 二、混合物的分離和提純推進新課 師:我們都聽過“吹盡黃沙始見金”,你知道淘金者是怎樣將金子從沙中淘出來的嗎?(多媒體播放淘金錄像)思考與交流1.通過淘金錄像,你能不能說出淘金者是利用什么性質(zhì)將金子從沙里分離出來的? 生:沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子的密度小,用水淘去沙子,剩下的是金子。2.如果有鐵屑和銅屑的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去? 生:用淘金的方法將鐵屑和銅屑分離;用磁鐵將鐵吸出,剩下的就是銅;加些鹽酸,F(xiàn)e能與鹽酸反應(yīng)而銅不與鹽酸反應(yīng);剩下的就是銅。 師:在工業(yè)生產(chǎn)和科研中常用到物質(zhì)的分離與提純。例如,研究某一種酸、堿、鹽或金屬的性質(zhì),要用較純的試樣;又如,我們?nèi)粘J秤玫木},就是將粗鹽中的雜質(zhì)除掉后得到的。在工業(yè)生產(chǎn)中,分離和提純物質(zhì)要用到多種大型設(shè)備,但所依據(jù)的原理與我們在實驗室中常用的方法大致相同,而且,工業(yè)設(shè)備設(shè)計時的數(shù)據(jù)往往要靠小型實驗來提供。 師:在分離和提純物質(zhì)時,要除掉雜質(zhì)?;瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎?你能舉例說明嗎? 生:不一定,如上題中要除去銅中的鐵,鐵就不是有害的。淘金者淘去的沙子也是有用的。有些雜質(zhì)是有害的。如除去蔬菜上殘留的農(nóng)藥,農(nóng)藥就是有害的物質(zhì)。 師:常用的分離和提純方法有哪些? 生:過濾;蒸發(fā);結(jié)晶;洗氣瓶洗氣;用酸除去雜質(zhì);用H2還原CuO以除去Cu中混有的CuO。 師:這些方法是依據(jù)什么性質(zhì)進行分離和提純的? 生:物理性質(zhì);溶解性、密度、溶解度;化學(xué)性質(zhì);有些物質(zhì)能與酸反應(yīng),有些物質(zhì)能與堿反應(yīng);有些物質(zhì)具有氧化還原性。 師:分離和提純的方法有多種,在遇到具體問題時,我們要學(xué)會選用正確的分離與提純的方法。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。板書1.過濾和蒸發(fā)多媒體展示用海水曬鹽或用井水、湖水煮鹽,得到的粗鹽中含有較多的雜質(zhì),如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。 師:如何除去食鹽中混有的泥沙? 生:由于食鹽能溶于水而泥沙不溶于水,故可用溶解過濾的方法除去泥沙。 師:在進行過濾操作時,要使用哪些儀器? 生:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。 師:在進行過濾操作時要注意哪些問題? 生:濾紙要緊貼漏斗;向漏斗中加入溶液時,要用玻璃棒引流;玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?;漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;濾紙要低于漏斗邊緣;溶液要低于濾紙邊緣。多媒體展示 圖1 圖2 師:得到的濾液中含有食鹽,如何得到食鹽晶體? 生:蒸發(fā)所得的濾液。 師:在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器? 生:帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。 師:在蒸發(fā)操作中要注意哪些問題? 生:熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂,如果確要立即放在實驗臺上,要墊上石棉網(wǎng);在加熱至有大量食鹽析出時,要改用小火加熱;在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌。(多媒體展示實驗裝置) 師:搞清了原理和注意事項后,下面我們就來觀察完成這個實驗。多媒體展示實驗1-1實驗名稱:粗鹽的提純實驗?zāi)康模撼ゴ蛀}中混有的泥沙實驗藥品與裝置:4 g粗鹽、12 mL水、鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿實驗步驟(請寫出具體操作方法及現(xiàn)象)實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)溶解:稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止(2)過濾:將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中,過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁,再過濾一次(3)蒸發(fā):將濾液倒入蒸發(fā)皿中,然后用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現(xiàn)較多固體時停止加熱 師:下面請同學(xué)們分組,按照我們剛才分析的實驗步驟進行實驗。學(xué)生分組實驗 師:對各小組實驗情況進行評價。剛才有一組同學(xué)的實驗速度比較快,當(dāng)其他組的NaCl還沒有溶解時,這組同學(xué)的NaCl已經(jīng)溶解了。請大家思考在實驗時如何加快溶解速度? 生:將食鹽研碎;在溶解過程中不斷攪拌;可以加熱促進食鹽溶解。 師:回答得很好,在實驗中我們常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法加速物質(zhì)溶解。 師:通過本實驗?zāi)氵€能得到哪些結(jié)論? 生:通過過濾可以除去液體中不溶性雜質(zhì);蒸發(fā)也可以分離某些物質(zhì)。 師:回答得很好。請同學(xué)們思考:利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl?可能還有什么雜質(zhì)沒有除去?用什么方法可以檢驗出它們呢?多媒體展示海水的主要成分 海水中的成分可以劃分為五類:1.主要成分(大量、常量元素):指海水中濃度大于110-6mg/kg的成分。屬于此類的有陽離子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五種,陰離子有Cl-、Br-、()、F-五種,還有以分子形式存在的H3BO3,其總和占海水鹽分的99.9,所以稱為主要成分。 由于這些成分在海水中的含量較大,各成分的濃度比例近似恒定,生物活動和總鹽度變化對其影響都不大,所以稱為保守元素。 海水中的Si含量有時也大于1 mg/kg,但是由于其濃度受生物活動影響較大,性質(zhì)不穩(wěn)定,屬于非保守元素,因此討論主要成分時不包括Si。2.溶于海水的氣體成分,如氧、氮及稀有氣體等。3.營養(yǎng)元素(營養(yǎng)鹽、生源元素):主要是與海洋植物生長有關(guān)的元素,通常是指N、P及Si等。這些元素在海水中的含量經(jīng)常受到植物活動的影響,其含量很低時,會限制植物的正常生長,所以這些元素對生物有重要意義。4.微量元素:在海水中含量很低,但又不屬于營養(yǎng)元素者。5.海水中的有機物質(zhì):如氨基酸、腐殖質(zhì)、葉綠素等。 師:通過上述資料我們可以看出:利用上述方法制得的固體中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。我們?nèi)绾螜z驗它們呢? 生:看書P7“資料卡片”,并討論。 師:在進行物質(zhì)檢驗時,我們采取的步驟是什么? 生:先對試樣的外觀進行觀察,確定其顏色、狀態(tài)、氣味等;當(dāng)試樣是固體時,有時需要先將少量試樣配成溶液,觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。 師:當(dāng)試樣是固體時,為何要先配成溶液? 生:固體配成溶液后反應(yīng)物之間接觸充分,溶液間反應(yīng)比較快。 師:有些固體溶解后會變成離子,離子間的反應(yīng)比較快。 師:展示CaCl2、MgCl2、Na2SO4固體樣品,將它們?nèi)芙夂笈涑扇芤骸?生:觀察NaCl溶液與上述三種溶液外觀。 師:CaCl2、MgCl2、Na2SO4溶液與NaCl溶液在外觀上沒有什么區(qū)別,在它們?nèi)苡谒倪^程中也沒有明顯的變化。要想檢驗它們的存在,我們可以通過檢驗溶液中的離子來確定某些物質(zhì)的成分。下面我們利用化學(xué)方法來檢驗實驗11得到的鹽中是否含有。 師:可利用離子間的特征反應(yīng)對離子進行檢驗,如利用生成氣體、沉淀、溶液顏色變化等明顯的實驗現(xiàn)象進行離子的確定。請同學(xué)們參考P7“資料卡片”,思考如何檢驗。 生:交流討論。 師:哪位同學(xué)來說說如何檢驗? 生:用稀硝酸酸化的BaCl2溶液。 師:為什么要用稀硝酸酸化?這是為了排除雜質(zhì)離子的干擾??纯础百Y料卡片”中還有哪些離子能與Ba2+生成沉淀? 生:還有也會與Ba2+生成沉淀 師:除了BaCl2外,還能否選用其他含Ba2+的試劑? 生:還可以選用Ba(NO3)2溶液。 師:行是行,但同學(xué)們別忘了,當(dāng)用硝酸酸化和加入Ba(NO3)2溶液時,溶液中又引入硝酸根離子。怎么辦? 生:用鹽酸酸化的BaCl2溶液。 師:很好。 師:能否將實驗1-1中的NaCl固體全溶于水后,直接加入酸化的BaCl2溶液? 生:不能,因為檢出后整個溶液中又引入雜質(zhì)離子,不能再做其他用途了。 師:很好。在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時,每次應(yīng)取少量進行檢驗,不能將檢測試劑一次加入全部待檢驗試樣或配好的試樣溶液中。多媒體展示實驗12實驗名稱:的檢驗實驗?zāi)康模簷z驗實驗1-1中所得NaCl中是否含有實驗藥品與裝置:0.5 g實驗11中所得的食鹽、2 mL水、BaCl2溶液、稀鹽酸、試管、膠頭滴管實驗步驟1.取實驗11得到的鹽約0.5 g放入試管中,向試管中加入約2 mL(兩滴管)水配成溶液。2.滴入幾滴稀鹽酸溶液3.滴入幾滴BaCl2(氯化鋇)溶液實驗現(xiàn)象: 生:分組實驗,觀察現(xiàn)象。 師:利用與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象,我們可以檢驗出上述食鹽中確實含有。Na2SO4與BaCl2反應(yīng)后,除生成BaSO4沉淀外,還生成什么物質(zhì)?你能利用原子守恒寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎? 生:除生成BaSO4沉淀外還能生成NaCl。板書Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl 師:通過上述簡單的溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽等。利用化學(xué)方法,我們也可以檢驗出上述鹽中的其他離子。實際上,在提純粗鹽時,將不溶性雜質(zhì)過濾后還應(yīng)進一步除去這些可溶性雜質(zhì)。請同學(xué)們思考如何除去這些可溶性雜質(zhì)。多媒體展示1.化學(xué)方法除雜的原則是:不增(不引入新的雜質(zhì))、不減(不損耗樣品)、易分(容易分離)、易復(fù)原(變化后再回到目標(biāo)物)。2.除雜的思路:選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑,然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入試劑順序。3.為將雜質(zhì)除盡,所加除雜試劑一般應(yīng)過量。思考與交流 生:雜質(zhì)加入試劑離子離子方程式硫酸鹽稀硝酸酸化的BaCl2MgCl2OH-、CaCl2OH-、 師:在上述試樣中所含的Ca2+、Mg2+濃度很小,若生成微溶物,不易將它們除去,因此我們最好選用生成完全不溶物的試劑。 生:除去Mg2+可選用NaOH溶液;除去Ca2+可選用Na2CO3溶液。 師:能不能選用KOH溶液呢? 生:不能,因為選KOH溶液將引入K+雜質(zhì)。 師:所選試劑的加入順序如何?板書 師:從上述圖表可以看出:在除去Ca2+、Mg2+、的同時又引入了、OH-。有什么方法將它們除去? 生:繼續(xù)加入鹽酸。 師:很好,加入鹽酸后,可將與OH-除去,但又會引入H+。誰也不想買來的食鹽里混有鹽酸吧! 生:再加些NaOH中和過量的鹽酸。 師:這好像是在和面:水多了加些面,面多了加些水。什么時候能正好呢? 生:NaCl溶液呈中性,鹽酸呈酸性,所以加入的鹽酸只要使溶液呈中性就可以了。 師:很好,怎樣知道溶液呈中性了呢? 生:測溶液的pH。 師:什么時候測呢? 生:加入一定量鹽酸后不斷測溶液的pH。 師:除了上述加入試劑順序外,還能不能有其他順序? 生:先加入NaOH,再加入 BaCl2,然后加入Na2CO3,最后加入鹽酸;先加入Na2CO3,再加入NaOH,然后加入BaCl2,最后加入鹽酸;先加入BaCl2,再加入Na2CO3,然后加入鹽酸,最后加入NaOH 師:這些方案有些是可行的,有些是行不通的。下面我們就按各自的方案分組實驗,用事實來說話。 生:按各自設(shè)計的方案進行分組實驗。 師:第二個設(shè)計的方案中引入雜質(zhì)Ba2+。實驗進行到現(xiàn)在,得到的NaCl基本上較為純凈了。請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。 生:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl課堂小結(jié) 這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的基本操作過濾和蒸發(fā),同時還初步學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法檢驗離子的基本原理和方法。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)另外兩種分離與提純方法:蒸餾和萃取。板書設(shè)計二、混合物的分離和提純1.過濾和蒸發(fā)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl活動與探究1.常用的分離與提純方法還有哪些?2.實驗員在課前臨時給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實驗藥品:NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時間倉促,所有的試劑瓶上都沒有貼上標(biāo)簽。但這位老師在實驗時每次都能準(zhǔn)確地選取藥品,他辨認藥品的方法是怎樣的呢?隨堂練習(xí)一、選擇題1.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3三種溶液,應(yīng)選用( )A.BaCl2 B.NH3H2O C.AgNO3 D.HCl答案:D2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為( )A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸答案:D3.某溶液含有較多的Na2SO4 和少量的Fe2(SO4)3,若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:加適量H2SO4 溶液;加金屬Na;結(jié)晶;加過量NaOH;加強熱脫結(jié)晶水;過濾。正確的操作步驟是( )A. B. C. D.答案:B4.為實現(xiàn)我國xx年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中可以與I發(fā)生如下的反應(yīng):+5I-+6H=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng),可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進行試驗,證明在食鹽在存在著??晒┻x用的物質(zhì)是:自來水 藍色石蕊試紙 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 食糖 食醋 白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )A. B. C. D.答案:B二、填空題5.Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu?,F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙,而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。_。答案:取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸中(振蕩),若溶液變?yōu)樗{色,說明產(chǎn)物中有Cu2O;若溶液不變色,說明產(chǎn)物中無Cu2O。6.我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水,擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水,回收FeSO47H2O和Ag。經(jīng)查閱資料,F(xiàn)eSO4和Al2(SO4)3在水中的溶解度如下:溫度/01020304050FeSO4溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2.完成得到Ag的實驗方案:(1)將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌,以洗去油污。(2)將工廠廢水過濾,用少量水洗滌濾渣,洗滌液并入濾液后保留待用。(3)向(2)濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)_,分離出Ag。.完成除去Al3+,得到主要成分為FeSO47H2O晶體的實驗方案。(5)將第(3)步與第(4)步所得濾液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH為34后,_,濾出FeSO47H2O晶體。答案:(3)Fe+2Ag+Fe2+=+2Ag,F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3+3H2O, Fe+2Fe3+=3Fe2+, Fe+2H+=Fe2+H2(4)將(3)的濾渣溶入足量的稀硫酸過濾,濾液保留待用(5)將溶液加熱、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

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