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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)常用計(jì)量 新課標(biāo).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)常用計(jì)量 新課標(biāo).doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 化學(xué)常用計(jì)量 新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能:掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)之間的相互關(guān)系。能力培養(yǎng):通過(guò)基本計(jì)算問(wèn)題的討論,培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算思維能力??茖W(xué)思想:在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上,著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。科學(xué)方法:演繹推理法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系是重點(diǎn),氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【引入】今天我們復(fù)習(xí)化學(xué)常用計(jì)量?!咎釂?wèn)】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么?【再問(wèn)】誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的?學(xué)生活動(dòng)回答:把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來(lái)?;卮穑褐饕ㄟ^(guò)以物質(zhì)的量為核心物理量建立的下列關(guān)系圖,把微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度等相互關(guān)聯(lián)起來(lái)。歸納:小結(jié):物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。【提問(wèn)】下列敘述是否正確?(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位,1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子。(2)1mol氫的質(zhì)量為1g,它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為 32g,氧氣的分子量也為32g。(4)12g碳-12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù),每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。思考,回答:(1)不正確,并非所有物質(zhì)均含有分子。(2)不正確,不能說(shuō) 1mol氫,應(yīng)指明微粒名稱。(3)不正確,摩爾質(zhì)量的單位為gmol-1,分子量沒(méi)有單位。(4)正確【提問(wèn)】在應(yīng)用摩爾這個(gè)單位時(shí),應(yīng)注意什么?回答:(1)摩爾只能用來(lái)表示微粒的集體數(shù)目;(2)必須指明微粒的具體名稱?!局v解】微粒可以是真實(shí)的,如:1mol水分子;也可以是假想的,如:1mol NaCl,表示1molNa+和1mol Cl- 的特定組合?!咎釂?wèn)】在化學(xué)反應(yīng)中,下列敘述正確的是:A反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于各生成物的物質(zhì)的量之和B反應(yīng)前原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后原子的物質(zhì)的量之和C反應(yīng)前各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之和一定等于反應(yīng)后生成物的摩爾質(zhì)量之和D在同溫、同壓下,反應(yīng)前氣體體積之和一定等于反應(yīng)后氣體體積之和思考,回答:A不正確,因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)是可能發(fā)生變化的。B正確,因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。C不正確,因?yàn)榉肿邮亲兓模肿恿亢芸赡茏兓?,摩爾質(zhì)量也隨之變化。D不正確,因?yàn)樵谕瑴?、同壓下,氣體的體積隨分子數(shù)變化。【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子組成、分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化?!咎釂?wèn)】質(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么?回答:在宏觀上,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量;從微觀上,反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)(或總物質(zhì)的量)等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)(或總物質(zhì)的量)?!緩?qiáng)調(diào)】物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中有很重要的應(yīng)用,需要大家努力掌握應(yīng)用守恒的計(jì)算技巧。【過(guò)渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問(wèn)題。【提問(wèn)】什么是氣體摩爾體積?回答:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【再問(wèn)】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么?回答:273K,1.01105Pa,或0,1atm。提問(wèn):老師,標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是氣體嗎?【強(qiáng)調(diào)】氣體摩爾體積不適用于非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體及液體、固體。【反問(wèn)】誰(shuí)知道這個(gè)問(wèn)題?回答:三氧化硫的熔點(diǎn)為16,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體。【提問(wèn)】有關(guān)氣體問(wèn)題的最重要的一個(gè)定律就是阿伏加德羅定律,誰(shuí)來(lái)敘述一下該定律的內(nèi)容?回答:同溫、同壓下,同體積的氣體具有相同的分子數(shù)?!局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體,可歸納為:pV=nRT具體應(yīng)用有:(1)同溫、同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比;(2)同溫、同體積下,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比;(3)同溫、同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比。【板書并講解】根據(jù) pV=nRT和 n=m/M得:pV=(m/M)RTpM=(m/V)RTpM=RT因此,同溫、同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比。傾聽。提問(wèn):為什么同溫、同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量(分子量)之比?【引導(dǎo)小結(jié)】氣體分子量計(jì)算的常用公式:氣體的摩爾質(zhì)量=標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度22.4。同溫、同壓下,氣體的分子量與氣體的密度成正比?;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量=混合氣體總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量?;貞洝w納、小結(jié):(1)M=0p22.4(2)M=AMA(3)M=m/n【提問(wèn)】下列說(shuō)法正確的是:A1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4LB0.5 mol氫氣的體積為11.2LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4LD在20L恒容密閉容器中,充入1mol的氮?dú)夂?mol氫氣,達(dá)平衡后有0.5mol的氮?dú)夥磻?yīng),平衡后混合氣體的體積仍為20L思考,回答:A不正確,只有1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L,不能說(shuō)任何物質(zhì)。B不正確,因?yàn)闆](méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。C不正確,因?yàn)槿趸蛟跇?biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。D正確,因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下,氣體都將充滿整個(gè)容器。【評(píng)價(jià)】回答得很好,請(qǐng)注意 D選項(xiàng)的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況?!咎釂?wèn)】下列說(shuō)法正確的是:A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷完全燃燒生成8/22.4 mol的二氧化碳分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的體積都約為22.4LC常溫常壓下,1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D常溫常壓下,金屬和酸反應(yīng),若生成2g 氫氣,則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考,回答:A正確,辛烷的分子式為C8H18,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/22.4mol,因此,完全燃燒生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。B不正確,因?yàn)闆](méi)有指明氣體的物質(zhì)的量是1mol。C正確,1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)。D正確,不論在任何條件下,2g氫氣都是1mol,無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為:2H+2e=H2,因此,生成1mol氫氣一定轉(zhuǎn)移 2mol電子?!举|(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體?回答:辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。【評(píng)價(jià)】辛烷是汽油成分之一,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,1L辛烷的物質(zhì)的量不是 1/22.4mol,因此,A選項(xiàng)是不正確的。【提問(wèn)】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是:A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)約為1.5N個(gè)C常溫下,2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1N個(gè)D常溫下,18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè)思考,回答:A正確,任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 22.4L,氣體的總物質(zhì)的量為1mol,因此含有N個(gè)分子。B不正確,因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。C正確,2.3g鈉是0.1mol鈉原子,鈉原子變成離子的反應(yīng)為:Na-e=Na+0.1mol鈉原子就失去0.1mol電子,也就是0.1NA個(gè)電子。D不正確,重水分子(D2O)中含有10個(gè)中子,分子量為 20,18g重水所含中子數(shù)為:1018g/20g mol-1=9mol?!緩?qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積,而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量,因此,如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系,則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)?!疽龑?dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問(wèn)題:(1)有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算,需要注意什么?(2)有關(guān)氣體的計(jì)算,需要注意什么?(3)有關(guān)方程式的計(jì)算,需要注意什么常用技巧?歸納、小結(jié):(1)注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系(2)注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大,因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件,并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問(wèn)題。(3)注意運(yùn)用電子守恒的計(jì)算技巧。 精選題 一、選擇題1為方便某些化學(xué)計(jì)算,可將98的濃硫酸表示成下列形式,其中合理的是 AH2SO41/9H2O BH2SO4H2OCH2SO4SO3 DSO3 10/9H2O2能從水溶液中還原 6molH+的是 A 2 mol Fe B 6 mol OH-C 6 molI- D 6 mol Li3某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸,向其中加入1.5mol銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A5.6 L B11.2LC22. 4L D44.8L4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是 A硫化氫和二氧化硫 B一氧化氮和氧氣C二氧化硫和溴化氫 D碘化氫和氯氣5在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質(zhì)量為 44gmol-1),壓強(qiáng)為1105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為 A3.31025 B3.31024C7.51023 D7.510226以N表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中不正確的是 A在SiO2晶體中,1mol硅原子與2N個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵B0.1mol甲基中含N個(gè)電子C16g臭氧O3中含有N個(gè)氧原子D31g白磷P4中含有1.5N個(gè)P-P鍵7由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 A29813 B22114C13829 D2616578將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱,充分反應(yīng)后冷卻,再加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2 L,則原混合物可能的組成是(n代表物質(zhì)的量) An(Fe)n(S)總質(zhì)量等于 44gBn(Fe)n(S)總質(zhì)量等于44gCn(Fe)=n(S)總質(zhì)量大于 44gDn(Fe)n(S)總質(zhì)量小于 44 g9同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是 A11 B23C32 D1410常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過(guò)5的正整數(shù)),反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是 A8.5 gL-1 B1825gL-1C18.5 gL-1 D35.5 g L-1二、非選擇題11下列分子數(shù)由少至多的順序是_,質(zhì)量由小到大的順序是_。6g氫氣2mol氨氣4時(shí) 9mL水 1.2041023個(gè)硫酸分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳129g水(H2O)和_g重水(D2O)含有相同的中子數(shù),和_g重水含有相同的質(zhì)子數(shù)。130.1mol下列物質(zhì):氫氧化鈉,碳酸鈉,過(guò)氧化鈉,芒硝,分別溶于水,使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1100,則需要加入水的質(zhì)量分別為:_g,_g,_g,_g。14某溶液中含氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量之比為234。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?32,需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為:15若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后,相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL,則原硫化氫氣體的體積最少為_mL,最多為_mL。 答 案 一、選擇題1A、D 2D 3C 4B、D 5C 6A、B 7C、D 8D 9A、C 10B二、非選擇題11;128 1013180 360 361.8 34114141575 90提示:4平均值法:如果混合氣的平均式量為50,則組成氣體中必然有式量大于50的和式量小于50的。A選項(xiàng),兩種氣體不能共存;B選項(xiàng),一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量為92);C選項(xiàng),兩種氣體的式量均大于50;D選項(xiàng),氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫(式量為36.5)和碘。6A選項(xiàng),在SiO2晶體中,每個(gè)Si原子均和4個(gè)O原子相連,即有4個(gè)SiO鍵;B選項(xiàng),甲基中有9個(gè)電子;D選項(xiàng),白磷P4分子為正四面體結(jié)構(gòu),有6個(gè)PP鍵。7根據(jù)題意,混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8,由于CO的式量也為28,因此,只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足138(可用十字交叉法算出)即符合題意。8根據(jù)題意,所產(chǎn)生的氣體可能為硫化氫和氫氣,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,得到如下關(guān)系:FeFeSH2S,F(xiàn)eH2。因此,根據(jù)產(chǎn)生氣體 11.2L(0.5 mol),得:鐵粉的物質(zhì)的量一定為0.5 mol(28g)。若n(Fe)n(S),貝n(S)0.5 mol,m(S)16g,總質(zhì)量大于44g。其余選項(xiàng)的判斷同理。9設(shè)混合氣中CO2的體積為xmL,NO的體積為y mL,則x+y=20 方程根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2xmL x/2mL2NO+O2=2NO2ymL x/2mL若氧氣足量,則x/2y/2生成NO2y mL,剩余氧氣 x/2y/2 mL反應(yīng)后混合氣:y+(x/2y/2)=10方程根據(jù)方程,方程總成立。因此,只要滿足xy,即體積比11,均可。若氧氣不足量,即yx,由于生成NO2的體積為y mL,因此剩余氣體的體積不可能為10mL。10恒容條件下,當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí),其密度最大,經(jīng)討論,當(dāng)A=5,B=5時(shí),反應(yīng)后生成10molHCl,此時(shí),氣體的總質(zhì)量最大。因此,容器內(nèi)氣體密度的最大值為:10mol36.5gmol-1/20L18.25gL-114根據(jù)Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比由234變?yōu)?32,說(shuō)明反應(yīng)前后Br-的物質(zhì)的量沒(méi)有改變,因此,反應(yīng)如下:Cl2+2I-=2Cl-+I215根據(jù)硫化氫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2S+O2=2S+2H2O,2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL,則H2S的體積至少為75mL,此時(shí)消耗氧氣的體積為112.5 mL,余7.5mL。7.5mL氧氣還可以和15mL硫化氫反應(yīng)生成S,因此H2S的體積至多為75mL+15mL=90mL

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