2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時15 氮及其化合物檢測與評估.docx

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時15 氮及其化合物檢測與評估一、 單項(xiàng)選擇題1. (xx安徽淮北模擬)如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。圖表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋不正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液中有紅褐色沉淀該溶液一定是FeCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3H2O是一種可溶性堿2. 有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是 ()A. 氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)B. 將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，可以研究Al(OH)3的兩性C. 銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因D. 加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO33. 通過對下列現(xiàn)象分析推理，正確的解釋是 ()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋A汽車尾氣對環(huán)境產(chǎn)生污染形成酸雨及光化學(xué)污染B某溶液中加入稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有Cl-C某溶液中加入稀硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化4. 下列說法不正確的是 ()A. 用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B. 濃硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C. SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D. 工業(yè)氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化還原反應(yīng)5. NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是 ()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解6. (xx山東卷)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是 ()A. FeOB. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O47. 下列有關(guān)說法正確的是 ()A. 濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl受熱分解制NH3D. 用pH試紙測得濃硝酸的pH為28. 汽車尾氣中的NO2已造成嚴(yán)重空氣污染，因此盼望化學(xué)家能找到適合的化合物G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，進(jìn)行下列反應(yīng)NO2 + G N2+H2O+nX (未配平)，而將NO2轉(zhuǎn)化為無害的N2。該反應(yīng)中n是系數(shù)，但也可以為0， 而X必須為無害的物質(zhì)。據(jù)此分析，G可以是下列化合物中的 ()A. CO2 B. SO2 C. H2O2D. H2O二、 非選擇題9. 工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:(1) 氨催化氧化的化學(xué)方程式為 。(2) 原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 。(3) 將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 。(4) 寫出水吸收二氧化氮生成硝酸的化學(xué)方程式: 。(5) 寫出硝酸工業(yè)的尾氣處理的化學(xué)方程式:、。10. 氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉(zhuǎn)化為N2。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1) 尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+NO+NO2，該反應(yīng)中的氧化劑為(寫化學(xué)式)。(2) 配平化學(xué)方程式:NH3+NO +O2+。(3) 為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:NO2+NaOHNO2+NO+NaOH現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為 (填字母)。A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-111. (xx北京西城區(qū)一模)某小組對Cu與濃硝酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。記錄如下:裝置藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)10.64 g Cu片(0.01 mol)和20.0 mL濃硝酸Cu片消失，得到綠色溶液A，放置較長時間后得到藍(lán)色溶液B. Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。. 探究實(shí)驗(yàn)1中溶液A呈綠色而不是藍(lán)色的原因。(1) 甲認(rèn)為溶液呈綠色是由Cu2+濃度較大引起的。乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，認(rèn)為此觀點(diǎn)不正確，乙的依據(jù)是 。(2) 乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2:先將NO2通入B中，再鼓入N2。結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立。則以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是、。12. 亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示。已知:室溫下， 2NO+Na2O22NaNO2 酸性條件下，NO或N都能與Mn反應(yīng)生成N和Mn2+，5N+ 2Mn+ 6H+5N+ 2Mn2+ 3H2O(1) A中觀察到的現(xiàn)象是。(2) 裝置B中反應(yīng)的離子方程式有， 。(3) 裝置C的作用:，裝置F的作用: 。(4) 若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物(填化學(xué)式)。(5) NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有(填字母)。A. 自來水B. 碘化鉀淀粉試液C. 淀粉D. 白糖E. 食醋 F. 白酒(6) 充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)對E中NaNO2的含量進(jìn)行檢測。稱取E中固體2 g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))，消耗KMnO4溶液20 mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(已知:NaNO2摩爾質(zhì)量為69 gmol-1)。課時15氮及其化合物1. B【解析】揮發(fā)出來的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體,產(chǎn)生白煙,A項(xiàng)正確;NH3與濃硫酸反應(yīng),但因濃硫酸難揮發(fā)故無明顯現(xiàn)象,B項(xiàng)錯誤;NH3遇到FeCl3溶液生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,C項(xiàng)正確;干燥的紅色石蕊試紙不變色,而濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),可說明NH3溶于水生成的NH3H2O為堿,D項(xiàng)正確。2. A【解析】B項(xiàng)錯誤,正確的應(yīng)該換為氫氧化鈉溶液;實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因主要是兩者可以發(fā)生反應(yīng);NH4Cl和NaHCO3受熱都易分解。3. A【解析】B項(xiàng)應(yīng)該用稀硝酸酸化;C項(xiàng)溶液中還可能有S;D項(xiàng)是因濃硫酸與Cu常溫下不反應(yīng)。4. C【解析】SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸是非氧化還原反應(yīng)。5. C【解析】NaHCO3不可用作化肥,A項(xiàng)錯誤;Na2CO3受熱不易分解,B項(xiàng)錯誤;氯化鈉不水解,D項(xiàng)錯誤。6. A【解析】Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)不能放出NO,B項(xiàng)錯誤;1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2+,利用得失電子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物質(zhì)的量均為3 mol,FeO、FeSO4、Fe3O4的摩爾質(zhì)量(gmol-1)分別為:72、152、232,所以等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。7. A【解析】減小生成物濃度,正反應(yīng)速率減小,B項(xiàng)錯誤;實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl與Ca(OH)2加熱制氨氣,C項(xiàng)錯誤;濃硝酸有強(qiáng)氧化性,使試紙的顏色氧化褪去,D項(xiàng)錯誤。8. C【解析】將NO2轉(zhuǎn)化為無害的N2,X又必須為無害的物質(zhì),C項(xiàng)符合要求。9. (1) 4NH3+5O24NO+6H2O(2) 提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(3) 增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積,以降低成本(4) 3NO2+H2O2HNO3+NO(5) NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O【解析】(2) 根據(jù)平衡原理,增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,以提高原料的轉(zhuǎn)化率。(3) 為了增大鉑銠合金的表面積,提升催化的效果,以降低成本。10. (1) CO2+2N2+2H2O NO、NO2(2) 4NH3+4NO +O24N2+6H2O(3) 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OC【解析】(1) 尿素的結(jié)構(gòu)為,其中化合價:C元素為+4價,N元素為-3價。所以氧化劑是NO、NO2;(2) 根據(jù)氧化反應(yīng)的歸中原理可推出產(chǎn)物為:N2、H2O,再配平得出。(3) 生成物為NaNO3和NaNO2,Na與N的物質(zhì)的量之比為11,則n(NaOH)=(a+b+2c) mol,c(NaOH)=,即為C項(xiàng)。11. . Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O. (1) 溶液A和溶液B中,c(Cu2+) 基本相同(2) 溶液由藍(lán)變綠溶液由綠變藍(lán),有紅棕色氣體逸出【解析】. (1) 硝酸具有強(qiáng)氧化性,可與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。. (1) 乙的依據(jù)是溶液A和溶液B中,c(Cu2+)基本相同。(2) 乙認(rèn)為溶液呈綠色是由溶解的NO2引起的,若假設(shè)成立,則先將NO2通入B中,再鼓入N2,以上兩步操作對應(yīng)的現(xiàn)象分別是溶液由藍(lán)變綠和溶液由綠變藍(lán),有紅棕色氣體逸出。12. (1) 有紅棕色氣體生成(2) 3NO2+H2O2H+2N+NO3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O (3) 防止倒吸吸收未反應(yīng)的NO(4) Na2CO3、NaOH(5) BE(6) 69.0%【解析】(1) 碳與濃硝酸反應(yīng):C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O,A中可以看到有紅棕色氣體生成。(2) B裝置中,NO2與水反應(yīng)生成硝酸,銅與硝酸反應(yīng),離子方程式為3NO2+H2O2H+2N+NO,3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O。(3) NO2易溶于水,裝置C的作用是防止倒吸。NO有毒,污染環(huán)境,在實(shí)驗(yàn)裝置的末端必須進(jìn)行尾氣處理,F的作用就是吸收未反應(yīng)的NO。(4) 若無裝置D,混合氣體中含有H2O和CO2,它們分別與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng),分別生成NaOH、Na2CO3。則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物NaOH、Na2CO3。(5) 選用碘化鉀淀粉試液和食醋,亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O,如果含有亞硝酸鹽,則溶液會變成藍(lán)色。(6) 設(shè)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)需要x mol 的NaNO2。5N2Mn=x=0.005 mol樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=69.0%。