2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練一.doc

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 階段滾動(dòng)練一1(xx江蘇鹽城期末，1)2014年8月2日上午7時(shí)37分許，江蘇省昆山市中榮金屬制品有限公司汽車(chē)輪轂拋光車(chē)間在生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生粉塵爆炸，造成嚴(yán)重人員傷亡。下列判斷正確的是()A汽車(chē)輪轂可采用機(jī)械拋光，機(jī)械拋光屬于化學(xué)變化B汽車(chē)輪轂用鋁合金制成，鋁合金屬于純凈物C該粉塵爆炸是由鋁合金細(xì)小粉末與空氣中的氧氣發(fā)生劇烈燃燒所致D金屬鋁及其氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)放出H22(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，2)某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法： 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O 間的相互轉(zhuǎn)化；灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物，其中說(shuō)法正確的是()A B C D3(xx山東濰坊期末，3)下列試劑久置于空氣中，因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A亞硫酸鈉 B火堿C濃硫酸 D氫化鈣4(xx晉商四校聯(lián)考，4)分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)依據(jù)合理的是()根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分為溶液、膠體和濁液根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A B C D5(xx吉林長(zhǎng)春期末，6)下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水、紅色制造紅色涂料C藍(lán)礬(CuSO45H2O)藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣D二氧化硫(SO2)能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)漂白草織品A氨水使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3H2ONHOHB工業(yè)上用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：SO2OH=HSOC用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OD用石灰乳吸收泄漏的氯氣：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O7(xx河北保定期末，10)下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是()A含有NaClO的溶液中：K、NH、 Fe3、Br、SOB所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K、SO、NO、HC加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOD使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、MnO、Na、SO8(xx遼寧五校聯(lián)考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9(xx云南昆明期末，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則1 L 0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是()ANO的數(shù)目 BBa2的電荷數(shù)C氧原子總數(shù) D氮原子總數(shù)10(xx遼寧錦州期末，10)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()AAlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH)n(Al3)72時(shí)：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OB氨水吸收足量的SO2氣體：NH3H2OSO2=NHHSOC高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2OD向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O11(xx河南鄭州一次質(zhì)檢，10)在離子濃度均為0.1 molL1的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)先后順序A含F(xiàn)e3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉Cu2、Fe3、HB含I、S2、Br的溶液中不斷通入氯氣S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al3、H、NH的溶液中逐滴加入NaOH溶液H、NH、Al312.(xx陜西咸陽(yáng)一模，3)下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類(lèi)型的描述全部正確的一組是()編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖Ba(OH)2CO2B聚乙烯石膏CaCO3NH3C王水冰H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2SO3CH3CH2OH13.(xx山東青島期末，4)一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個(gè)分子，這些分子由1.2041024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L14(xx山東濟(jì)寧期末，7)下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是()A檢驗(yàn)Fe3：滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明含有Fe3B檢驗(yàn)CO：加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量COC檢驗(yàn)NH：向溶液中先加入NaOH溶液，再加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定有大量NHD檢驗(yàn)I：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I存在15(xx晉商四校聯(lián)考，8)實(shí)驗(yàn)室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是()A容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)B如果容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，必須先對(duì)容量瓶進(jìn)行烘干C將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高16(xx湖南株洲一次質(zhì)檢，4)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3續(xù)表CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO過(guò)量濃氨水AgOH=AgOH17.(xx河南八市聯(lián)考，1)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO剛好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O18(xx山東濟(jì)南期末，2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是()A1 mol Na被氧化完全轉(zhuǎn)化生成Na2O2，失去電子數(shù)為2NAB常溫常壓下，46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數(shù)為3NAC將1 mL 1 molL1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數(shù)目是1103NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA19(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，13)下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2 晶體中陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目之比為12 B同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體的體積比為11C同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子個(gè)數(shù)比為11D等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為1120(xx廣東深圳一次調(diào)研，11)下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是()ApH1的溶液中：Fe2、ClO、Na、SOB在含較多Al3的溶液中：K、Cl、HCOCNH4HSO4溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)：NHOH=NH3H2OD向小蘇打溶液中加入NaOH固體：HCOOH=COH2O21(xx山東濟(jì)寧期末，9)下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A誤將潔廁靈與漂白液混合：2HClClO=Cl2H2OB銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OC酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液：2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2OD將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中Ba22OH2HSO=BaSO42H2O22(xx安徽合肥期末，5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為mnB25 時(shí)，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為mn23(xx遼寧大連期末，12)已知某物質(zhì)溶于水得一澄清透明溶液，有關(guān)物理量如下表所示：溶液有關(guān)物理量溶液中溶質(zhì)的有關(guān)物理量體積/mL密度/(gcm3)質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(gmol1)濃度/(molL1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)VmMcw則下列表示的上述物理量之間的關(guān)系中正確的是()Ac BmCw% Dc24(xx黑龍江哈爾濱調(diào)研，10)如圖所示，體積相同的左右兩室(恒溫)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，拉開(kāi)隔板使NO與O2充分反應(yīng)。若不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是()A最終容器內(nèi)無(wú)O2存在B開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同C反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變D反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體密度不變25(xx山東濟(jì)寧期末，5)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SOBc(H)<c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD含有大量Fe3的溶液中：Al3、SCN、Br、Na26(xx山東濟(jì)南期末，14)實(shí)驗(yàn)室需配制一種溶液，除水電離出的離子外還含有五種離子，且在該溶液中這五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL1，下面四個(gè)選項(xiàng)中，能達(dá)到此要求的是()AAl3、K、SO、Cl、HCOBFe2、H、Br、NO、ClCNa、K、SO、NO、ClDAl3、Na、Cl、SO、NO27(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，15)某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、K、Na、Fe3、Mg2、Al3等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原溶液中一定含有Na2SO4B原溶液中一定含有的陰離子是OH、CO、SiO、AlOC反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClD原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為1228(xx陜西咸陽(yáng)一模，10)下表中關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1229.(xx陜西安康二次調(diào)研，14)某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中，檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中不一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中含F(xiàn)e2、Fe3至少有一種30(xx河北衡水調(diào)研，11)某氯化鋁溶液的密度為1.18 gcm3，其中鋁離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.29%，200 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度約等于()A0.3 molL1 B0.6 molL1C1.0 molL1 D3.0 molL131(xx山東濟(jì)寧期末，2)下列說(shuō)法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)為6.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為6.0210231 mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.56.0210237.1 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.26.021023A B C D32(xx河北石家莊一次質(zhì)檢，17)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11133(xx河南鄭州一次質(zhì)檢，18)某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)如下圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液發(fā)生的是離子反應(yīng)(夾持儀器略去)。(1)該小組按圖1連好裝置后，接通開(kāi)關(guān)K，旋轉(zhuǎn)滴定管活塞使稀H2SO4緩緩滴下直至過(guò)量。圖1裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；能說(shuō)明該反應(yīng)是離子反應(yīng)的依據(jù)是_。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(4)步驟(1)整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的_曲線表示(填曲線對(duì)應(yīng)字母)。34(xx廣西桂林期末，17)(1)1862年，英國(guó)科學(xué)家格雷阿姆就提出了“膠體”的概念，膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小范圍為_(kāi)。(2)向CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_，寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。(3)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)？_。(4)室溫時(shí)，對(duì)100 mL一定濃度的醋酸溶液做如下操作，下列說(shuō)法正確的是_。A最終兩溶液中粒子種類(lèi)相同B最終兩溶液中c(甲)2c(乙)C最終兩溶液中離子總數(shù)N(甲)N(乙)D整個(gè)過(guò)程只涉及1種電解質(zhì)分子35(xx云南大理期末，19)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。階段滾動(dòng)練一1C機(jī)械拋光過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金屬于混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車(chē)輪轂機(jī)械拋光過(guò)程中產(chǎn)生的鋁合金細(xì)小粉末具有很強(qiáng)的活性，當(dāng)該粉末在空氣中達(dá)到一定的濃度，遇明火時(shí)與空氣中的O2發(fā)生劇烈反應(yīng)，從而釋放出大量熱量引起爆炸，C項(xiàng)正確；Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，但不會(huì)放出H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2B16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是核變化，通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；焰色反應(yīng)是物理變化，錯(cuò)誤；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，正確；只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨組成的混合物，錯(cuò)誤；石墨與金剛石是不同的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，正確；油脂和糖類(lèi)中的單糖、二糖、低聚糖都不是高分子化合物，錯(cuò)誤。3B亞硫酸鈉易被空氣中的O2氧化，生成硫酸鈉，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；火堿是氫氧化鈉，在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鈉，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)；濃硫酸在空氣中可吸收水分，溶液濃度變稀，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氫化鈣在空氣中能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。本題選B。4B根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，氧化物分成堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物等，正確；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的是氧化還原反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng)，正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯(cuò)誤；根據(jù)組成元素的種類(lèi)將純凈物分為單質(zhì)和化合物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，正確；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離的是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。5D小蘇打的成分是NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作顏料和拋光劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅(CuSO4)的作用是檢驗(yàn)水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6BB項(xiàng)，NaOH過(guò)量，應(yīng)該生成正鹽：SO22OH=SOH2O，錯(cuò)誤。7CA項(xiàng)，ClO能夠與Br和SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項(xiàng)，S2O能夠與NO和H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C項(xiàng)，加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各種離子都能大量共存；D項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下MnO能夠氧化Fe2。8B因膠體可透過(guò)濾紙而固體不能透過(guò)，故A項(xiàng)正確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項(xiàng)錯(cuò)；FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進(jìn)Fe3水解，C項(xiàng)正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。9C1 L 0.5 molL1Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.5 mol，NO和氮原子總數(shù)均為NA；Ba2為0.5 mol，電荷數(shù)為NA。10DD項(xiàng)，F(xiàn)e3與I可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和I2，因此正確的離子方程式為：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。11BA項(xiàng)，氧化性：Fe3>Cu2>H，同濃度時(shí)氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，還原性：S2>I>Br，同濃度時(shí)還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，因?yàn)镵sp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，所以同濃度時(shí)反應(yīng)先后順序?yàn)椋篒、Br、Cl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若NH先反應(yīng)則生成NH3H2O，NH3H2O與Al3繼續(xù)反應(yīng)：3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH，所以反應(yīng)先后順序?yàn)椋篐、Al3、NH。12D蔗糖為純凈物，Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯為混合物，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；王水為混合物，冰為純凈物，Cl2是單質(zhì)不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；膽礬為純凈物，玻璃為混合物，H2SO3為弱電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。13A若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.021023個(gè)分子的體積均為22.4 L。14B加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO等，故B不正確。15DA項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、容積，沒(méi)有濃度、壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶中事先有水對(duì)溶液的配制無(wú)影響，故不需要對(duì)容量瓶進(jìn)行烘干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容量瓶為精密儀器，不能用于溶解固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，若俯視刻度線觀察液面，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c可知，溶液的濃度偏高，正確。16AFe2、NO、K三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，則Fe2、NO、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；Fe3具有氧化性，I具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO也具有氧化性，ClO與I也不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過(guò)量濃氨水后，會(huì)生成銀氨絡(luò)離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。17CMg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故A項(xiàng)中應(yīng)該生成Mg(OH)2沉淀，A項(xiàng)正確；亞硫酸鋇可被硝酸氧化為硫酸鋇，B項(xiàng)正確；在銀氨溶液中滴加過(guò)量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀1 mol SO需要1 mol Ba(OH)2，2 mol OH恰好與1 mol NH、1 mol H反應(yīng)，D項(xiàng)正確。18B1 mol Na失去NA個(gè)電子變?yōu)镹a，A錯(cuò)；NO2和N2O4，最簡(jiǎn)式均為NO2，46 g混合氣體中含有1 mol NO2，即原子總數(shù)為3NA，B正確；Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3分子的集合體，C錯(cuò)；，0.3 mol NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，D錯(cuò)。19CA項(xiàng)，Na2O2 晶體是由Na和O構(gòu)成，其中陰離子和陽(yáng)離子的數(shù)目之比為12 ，正確；B項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，同溫同壓下等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相同，其體積比為11，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則氧原子個(gè)數(shù)比為23，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯和環(huán)己烷的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2，則等質(zhì)量的乙烯和環(huán)己烷所含質(zhì)子數(shù)比為11，正確。20DA項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，不能大量共存；B項(xiàng)，Al3和HCO能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C項(xiàng)，OH過(guò)量，所以H和NH均發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為HNH2OH=H2ONH3H2O，錯(cuò)誤。21BCu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，離子方程式應(yīng)為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，故B不正確。22D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，等于其摩爾質(zhì)量的反比，即nm，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23DA項(xiàng)c；B項(xiàng)mVw；C項(xiàng)w。24D由左右兩室體積相同、氣體密度相同可知，NO與O2反應(yīng)，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。25BA項(xiàng)，H、NO可將Fe2氧化為Fe3而不能大量共存；C項(xiàng)，與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，Mg2、NH與OH不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)Fe33SCN=Fe(SCN)3而不能大量共存。26DA項(xiàng)，Al3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；B項(xiàng)，H、NO可把Fe2、Br氧化而不能大量共存；C項(xiàng)，Na、K、SO、NO、Cl能大量共存，但當(dāng)各離子濃度均為1 mol/L時(shí)，不符合電荷守恒。27B由圖可知，開(kāi)始加入鹽酸時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有OH，則一定沒(méi)有Fe3、Mg2和Al3，再根據(jù)沉淀的變化趨勢(shì)可知，開(kāi)始生成沉淀的離子反應(yīng)方程式是SiO2H=H2SiO3，AlOH2OH=Al(OH)3，AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO2H=H2OCO2，BC段發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)33H=Al33H2O，由此可知原溶液中一定含有的陰離子是OH、CO、SiO、AlO，B正確；K、Na和SO對(duì)該反應(yīng)過(guò)程無(wú)影響，則K、Na和SO不能確定是否含有，另外根據(jù)溶液呈電中性原則，K和Na至少含有一種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)后的溶液中還含有Al3，并根據(jù)A項(xiàng)分析，可知C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AB段和BC段消耗鹽酸的體積比為12，并依據(jù)關(guān)系式CO2H和AlOAl(OH)33H，可知原溶液中含有CO與AlO的物質(zhì)的量比為34，D項(xiàng)錯(cuò)誤。28BFe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3和NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鎂是難溶物質(zhì)，不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式，B項(xiàng)正確；銨根離子能和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)為2NHBa2SO2OH=BaSO42NH3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，F(xiàn)eBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，亞鐵離子被完全氧化，溴離子被部分氧化，離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11，所給評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29D應(yīng)用倒推法，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明是NH3，則原溶液中一定含有NH；加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明有Fe3，則原溶液中含F(xiàn)e2、Fe3至少有一種；加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl，由于前面加入了HCl，則原溶液中不一定含有Cl；加入Ba(NO3)2和HCl產(chǎn)生白色沉淀，由于NO在酸性條件下具有氧化性，則原溶液中不一定含有SO，也可能是SO，故D正確。30D該溶液的質(zhì)量為1.18 gcm3200 mL236 g，n(Al3)0.2 mol，則n(Cl)3n(Al3)0.6 mol。c(Cl)3.0 molL1。31D標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，錯(cuò)；乙醇的結(jié)構(gòu)式為，1 mol乙醇中含有共價(jià)鍵數(shù)約為86.021023；錯(cuò)；7.1 g Cl2即0.1 mol與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.16.021023，錯(cuò)。32B加鋅粒產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明Zn與H反應(yīng)生成H2，溶液中有大量H，故溶液中沒(méi)有CO和NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖可知，加入NaOH溶液，第一階段與H反應(yīng)，第二階段與Mg2、Al3反應(yīng)生成白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，第三階段與NH反應(yīng)得到NH3H2O，第四階段與Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，隨后不再發(fā)生反應(yīng)，第三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.7 mol0.5 mol0.2 mol，所以溶液中n(NH)0.2 mol，B項(xiàng)正確。溶液中的陽(yáng)離子一定有NH、H、Mg2、Al3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。第一階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以n(H)0.1 mol，第四階段發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO2H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8 mol0.7 mol0.1 mol，nAl(OH)30.1 mol，故n(Al3)nAl(OH)30.1 mol，第二階段發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2，0.1 mol Al3消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.3 mol，所以Mg2消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，所以n(Mg2)0.05 mol，故n(H)n(Al3)n(Mg2)0.10.10.05221，D項(xiàng)錯(cuò)誤。33解析(1)由于稀硫酸與氫氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，導(dǎo)致溶液中的離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，溶液中H和SO濃度又逐漸增大，溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。(3)A、C項(xiàng)的離子方程式均為Ba2OHSOH=BaSO4H2O，B項(xiàng)的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。(4)溶液的導(dǎo)電性先減弱后逐漸增強(qiáng)，故應(yīng)為c曲線。答案(1)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，然后又逐漸變亮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說(shuō)明離子濃度發(fā)生變化，則該反應(yīng)為離子反應(yīng)(2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(3)B(4)c34解析(1)溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑在1100 nm之間。(2)NH3極易溶于水，而CO2溶解度較小，故先通NH3。(3)膠體的特征性質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可鑒別膠體和溶液，可判斷碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)。(4)甲、乙燒杯均為醋酸溶液，且c(CH3COOH)甲>c(CH3COOH)乙，故A正確；乙燒杯中加入等體積的水，則混合后溶液體積小于原體積之和，則c(甲)>2c(乙)，乙燒杯中醋酸溶液加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)CH3COOH電離，離子總數(shù)N(甲)<N(乙)，溶液中還存在水的電離平衡。答案(1)1100 nm(2)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl(3)取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)，否則不是(4)A35解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，CO與Ag、Mg2、Ba2大量共存，則溶液中一定無(wú)Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒原則知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 mol/L1.3 mol/L，故含K，其最小濃度為c(K)=2c(CO)2c(SiO)c(Na)1.3 mol/L0.5 mol/L0.8 mol/L。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1