2019-2020年高考化學復習 階段滾動練四.doc

2019-2020年高考化學復習 階段滾動練四1(xx山東濟南期末，1)化學與生產、生活密切相關，下列說法中，不正確的是()A高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維B在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放C開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量D嚴格執(zhí)行“限塑令”是解決“白色污染”問題的重要途徑2(xx山東日照三校聯(lián)考，2)下列關于物質的性質與應用相對應的是()A氯氣有毒，不可用于自來水的殺菌消毒BFeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板C硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥DNa2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑3(xx山東濟南期末，8)下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al33 NH3H2O=3NHAl(OH)3C實驗室用石灰石和鹽酸反應制取CO2：CO2H=CO2H2OD向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO2H=SO2H2O4(xx豫南九校質檢，3)下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是()A氨氣具有氧化性、用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸5(xx晉商四校聯(lián)考，5)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色6(xx陜西西安八校聯(lián)考，14)下列化學實驗事實及其結論都正確的是()選項實驗事實結論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)8(xx湖南長沙期末，9)下列由相關實驗現(xiàn)象所推斷出的結論中，正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華CFe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水9(xx山東濟寧期末，6)用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是()A裝置可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體B按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C用圖所示裝置制備并收集少量NO2氣體D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層10(xx湖南株洲質檢，2)如圖是用來干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉11.(xx山東濟寧期末，8)下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOKAl(SO4)2溶液KAl(SO4)212H2OAlA B C D12(xx晉商四校聯(lián)考，10)在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是()A用50 mL 8 molL1濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯氣B向100 mL 3 molL1的硝酸中加入5.6 g鐵C標準狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 molL1的硫酸中D在5107 Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下，用28 g氮氣和足量氫氣合成氨13(xx山東日照三校聯(lián)考，15)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論，正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有CO或HCOBKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變藍色KIO3的氧化性比I2強C向Na2S溶液中滴加鹽酸產生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強DCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中無Fe3O414.(xx山東菏澤期末，9)C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中正確的是()A三者對應的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物C同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較：NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液DCO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應15(xx北京房山一模)用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說明產物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強16(xx湖南五市十校一次聯(lián)考，9)下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A. 濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產生淡黃色沉淀D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產生O217(xx湖北黃岡調研，9)類比法是化學學習和研究中常用的重要思維方法，但所得結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結論中正確的是()化學事實類推結論A常溫下，pH3的鹽酸稀釋1 000倍后pH6常溫下，pH6的鹽酸稀釋1 000倍后pH9B電解熔融MgCl2可制取金屬鎂電解熔融AlCl3也可制取金屬鋁CNa著火不能用干冰滅火K著火也不能用干冰滅火D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成18.(xx河南八市三次聯(lián)考，14)X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系(未注明反應條件)，下列說法不正確的是()A若X為金屬單質，Y為非金屬固體單質，則Z為O2B若X、Y均為金屬單質，則甲不可能為黑色固體C若X為金屬單質，Y為非金屬氣體單質，則乙可能為黑色固體D若X、Y均為非金屬固體單質，則Z可能為O219(xx東北三省三校聯(lián)考，13)6 g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下V L NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12 g。則V的值可能是()A2.688 B4.48 C8.064 D8.9620(xx吉林長春期末，18)硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。(1)常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有_性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有_性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有_性。(2)在100 mL 18 molL1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應的銅片的質量為_(填字母)。a115.2 g b76.8 gc57.6 g d38.4 g若使上述中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：_。(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為_。21(xx云南昆明調研，20)石棉雖是一種致癌物質，但也是一種重要的基礎材料。某研究小組擬用石棉來生產純硅，其工藝流程如下圖所示： (1)操作中需要使用的玻璃儀器有_。操作的名稱為_，若在操作結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是 _。(2)下列敘述不正確的是_。A制得的粗硅中常含有性質穩(wěn)定的SiC，SiC能用于制造抗高溫水泥B反應均需在隔絕空氣的密閉容器中進行C當生產28 g Si(純硅)時，從理論上說反應共需要還原劑56 gD三個反應的反應物中硅元素均被還原(3)氯氣不僅可用于提純粗硅，也可用于生產“84”消毒液(次氯酸鈉溶液)，某化學興趣小組的同學備選了紫色石蕊試液對“84”消毒液的性質進行實驗檢驗，請你幫助他們完成實驗報告：實驗操作預期現(xiàn)象結論22.(xx太原質檢，18)中學化學中常見的幾種物質存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質，乙是生活中常見的金屬單質，D是紅棕色氣體。(圖中部分產物和反應條件已略去)回答下列問題：(1)寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式_。(2)將等體積、等濃度的G溶液和H溶液混合，所得到的溶液中的離子濃度大小關系為_。(3)除去G固體中含有的H雜質，采用的方法是_。(4)寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式_。(5)確定E中陽離子的方法為_。23(xx江蘇鹽城調研，19)從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖裝置中的_。(2)操作的名稱是_；在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是_；在得到固體D時必須進行洗滌、干燥等操作，洗滌的目的是_。(3)寫出反應的化學方程式、反應的離子方程式。反應：_；反應：_。(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如圖中的裝置、，其中裝置中盛放的是 _，裝置中盛放的是_。(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣。下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，合理的裝置是_。24(xx江西南昌期末，17)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，其他均為化合物。它們之間有如下的反應關系：(1)若A是淡黃色晶體，C、D常溫下均為氣體。且C是造成酸雨的主要物質。寫出氣體C通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式_。(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應的化學方程式_。(3)若D物質具有兩性，反應均要用強堿溶液。寫出反應的化學方程式_。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料，C為鈉鹽，其溶液顯堿性，該溶液俗稱_。(5)若B是淡黃色固體，反應中0.1 mol B充分反應轉移電子的數(shù)目的是_。25(xx河南八市三次聯(lián)考，19)霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)氮、氧元素非金屬性較強的是_。(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：由圖1可知SCR技術中的氧化劑為_。用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)_。(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO。海水的pH會_(填“升高”、“不變”或“降低”)。SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是_。(4)碲(Te)為A族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_。26(xx貴陽調研，21)硫、氯及其化合物有廣泛的應用，回答下列問題：(1)將SO2通入碘水中，溶液顏色褪去，該反應的離子方程式為_。(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見沉淀生成。若向該試管中加入足量的_(填字母)，能產生白色沉淀。A氨水 B稀鹽酸C硝酸鉀溶液 D硫化鈉溶液(3)若X是由元素S和O組成的2價酸根離子。X中S和O的質量比為23，當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。Na2X溶液顯_(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是_(用離子方程式表示)；Cl2與Na2X溶液反應的離子方程式：_。(4)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol AgNO3的溶液，恰好使氯離子完全沉淀；另取一份加入含b mol Na2SO4的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀。則原混合溶液中c(K)為_。(5)在25 下，向0.1 L 0.002 molL1的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因：_，向反應后的濁液中繼續(xù)加入0.1 L 0.002 molL1的NaI溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，產生該現(xiàn)象的原因是_(用離子方程式表示)。已知：25 時Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31016