2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（含解析）.doc

2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（含解析）1下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有A、元素的原子最外層電子個數(shù)為2 B、元素的原子最外層電子個數(shù)為6C、位于元素周期表中A族右邊的元素 D、陰離子RO4中R元素【答案】B2下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是( ) HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強 HCl比H2S穩(wěn)定 H2S能被Cl2氧化成硫 SCl2分子中氯顯1價 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA B C D【答案】C【解析】試題解析：比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物對應的水化物的酸性，HClO不是氯的最高價含氧酸不能用于比較，故錯誤；物理性質(zhì)不能用于比較化學性質(zhì)，故錯誤；比較非金屬性強弱不能用氫化物的酸性故選C?？键c：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律3現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是A41 B84 C125 D209【答案】A【解析】試題解析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差209-84-8441，答案選A。考點：原子的組成及表示方法4下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)元素周期表可以知道M為38，不選A；B、M為37，選B；C、M的正上方的元素的原子序數(shù)為27，所以M的原子序數(shù)為45，不選C；D、M的原子序數(shù)為36，不選D。考點：元素周期表。5下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是()A堿性：KOH>NaOH>LiOH B. 酸性：HNO3>H3PO4>HClO4C還原性： Cl>S2>I D穩(wěn)定性：H2O >HF> H2S【答案】A【解析】金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，A正確。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，B中非金屬性是ClNP，所以B不正確。非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，C中非金屬性是ClSI，C不正確。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性越強，D中非金屬性是FOS,D不正確，答案選A。6科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的預測正確的是（ ）A類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B其常見價態(tài)為2、3、4C它的金屬性比鉛強D它的原子半徑比鉛小【答案】C【解析】114號元素位于第A族，最外層電子數(shù)應該是4個，A項錯；C、Si、Pb的常見正價有2、4價，沒有3價，B項錯；同主族元素的金屬性由上至下逐漸增強，C項正確；該元素的電子層數(shù)比Pb多，原子半徑比Pb大，D項錯。7X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的非金屬性比Y的強BY的原子半徑比Z的原子半徑大CZ的最高價氧化物的水化物為強酸DW的單質(zhì)可與Y的氫化物生成兩種強酸【答案】C【解析】試題分析：若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是2、6，該元素是O元素。根據(jù)元素在周期表中相對位置，可確定X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。A同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以X的非金屬性比Y的弱，錯誤。B同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以Y的原子半徑比Z的原子半徑小，錯誤。CZ的最高價氧化物的水化物是H2SO4為強酸，正確。DW的單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl是強酸，而HClO是弱酸，錯誤。考點：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。8有aXn和bYm兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是()。Abanm BabnmC核電荷數(shù)YX D質(zhì)子數(shù)YX【答案】C【解析】因為兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))小于陽離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。由此可知：anbmabmn，A、B選項不正確；ab，C正確，D不正確。9下表中元素均為中學化學常見短周期元素根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是元素代號XYZWN原子半徑/nm0.1860.0740.1020.0990.16主要化合價+1-2-2+6+7-1+2AX和W形成的化合物是共價化合物B常溫下單質(zhì)與水反應速率X大于NC最高價氧化物對應水化物酸性W大于ZDX和Y的單質(zhì)在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物【答案】A【解析】試題分析：短周期元素，Y、Z都有-2價，處于A族，Z有+6價，其原子半徑較大，則Y為氧元素、Z為硫元素；W有+7、-1價，則W為Cl元素；N為+2價，原子半徑等于硫原子，則N為Mg元素；X為+1價，處于A族，原子半徑大于Mg元素，則X為Na，AX與W形成的化合物為NaCl，屬于離子化合物，故A錯誤；BNa的活潑性大于Mg，故常溫下單質(zhì)與水反應速率：NaMg，故B正確；C非金屬性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故C正確；D鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2為淡黃色固體，故D正確；故選A考點：考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應用10元素氟位于周期表右上角，下列對元素氟的相關(guān)敘述正確的是A還原性：F > Br B酸性：HF>HClC半徑：F<Cl D穩(wěn)定性：HF < HCl【答案】C11下表符號中“2”的含義正確的一組是H2He2ClCa2A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)【答案】B【解析】試題解析：H中的“2”表示該核素的質(zhì)量數(shù)為2；2He中的“2”表示He的質(zhì)子數(shù)為2；2Cl中的“2”表示氯原子個數(shù)；Ca2中的“2”表示鈣離子帶2個正電荷，選B?？键c：考查化學用語、相關(guān)符號的含義。12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B最高價氧化物對應水化物的堿性：CDC化合物AE與CE具有不同類型的化學鍵D一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應【答案】BC【解析】試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，根據(jù)B的原子序數(shù)判斷B為第二周期元素，所以B是C元素；A為氣態(tài)單質(zhì)，所以A是H元素；元素C是第三周期元素，所以C是Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，所以D是Al元素，E是氣體單質(zhì)，則E是Cl元素。A、H與C組成的化合物不一定為氣體，如苯為液體，錯誤；B、Na的金屬性比Al的金屬性強，所以最高價氧化物的水化物的堿性C>D，正確；C、化合物HCl含有共價鍵，NaCl是離子化合物，含有離子鍵，化學鍵類型相同，正確；D、氫氧化鈉和氫氧化鋁能發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，錯誤，答案選BC?？键c：考查元素的推斷，元素化合物性質(zhì)應用13將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲跟水反應比乙跟水反應劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極。能說明甲的金屬性比乙強的是()A B C D【答案】A【解析】試題分析：金屬性即金屬的還原性，金屬的還原性越強，則金屬在反應時越易失去電子。而中的表述指的是甲原子的氧化性，則甲原子不屬于金屬原子，不符合要求。中兩種金屬作電極，一般是較活潑的金屬作負極，但也要具體問題具體分析，如Mg比Al活潑，Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，Al作負極?？键c：本題考查了運用原電池的工作原理判斷物質(zhì)的活潑性。14X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是A原子半徑：Z>X>YB最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>WCW的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一 DX、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙【答案】B【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，說明X最外層為5個電子，是氮元素，所以Z為P元素，Y為O元素，W為Cl元素。A、根據(jù)元素周期律的原子半徑的遞變規(guī)律，電子層數(shù)越多半徑越大，核電荷數(shù)越少半徑越大，所以原子半徑：Z>X>Y，正確；B、元素的非金屬性W>Z，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<W,錯誤；C、氯氣是制取鹽酸的原料之一，正確；D、氨氣與氯化氫相遇會產(chǎn)生白煙，正確，答案選B?？键c：考查元素周期表、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)的結(jié)合應用15PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是AZ與Y形成的化合物可作為耐高溫材料BWY2能與堿反應，但不能與任何酸反應C原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大D熔沸點：X2RX2Y【答案】A【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，則AZ與Y形成的化合物為氧化鋁，熔點很高，可作為耐高溫材料，A正確；B二氧化硅能與堿反應，能與氫氟酸反應，B錯誤；CH原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：HOSSiAl，C錯誤；D水分子之間存在氫鍵，而H2S分子之間沒有氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，D錯誤，答案選A?？键c：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的應用16 X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)YZXT，則（1）元素符號X Y Z T ；（2）寫出X的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 ；（3）按堿性減弱酸性增強的順序，寫出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式為【答案】（1）（每空1分）X Na Y C Z N T Cl ；（2）（2分）_ H+_+_OH- = H2O_；（3）（2分）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4?！窘馕觥吭囶}分析：（1）元素X 為+1價，且為原子序數(shù)最大，所以為鈉，其他元素依次為碳、氮、氟。（2）X的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，Z的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，二者反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為 H+OH- = H2O；（3）X對應的物質(zhì)為NaOH，是強堿，Y對應的物質(zhì)是H2CO3，是弱酸，Z對應的物質(zhì)為HNO3，是強酸，T對應的物質(zhì)是HClO4，是最強酸，所以按堿性減弱酸性增強的順序為NaOH H2CO3 HNO3 HClO4?？键c：元素周期表的推斷。17（8分）A、B、C、D、E為短周期元素，A-E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。（1）B元素在周期表中的位置為_；（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為_；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA，熔點為800。C。DA能與水反應放出氫氣，化學反應方程式為_（4）廢印刷電路版上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的化學方程式_。【答案】（1）第二周期A族 （2）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2 (3) NaH + H2O = H2 + NaOH(4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O （每空2分，共8分）【解析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是鋁；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，所以A是H，C是O。A、D同主族，所以D是鈉。質(zhì)子數(shù)之和為40，所以B是N。（1）氮元素的原子序數(shù)是7，位于第二周期A族（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，方程式為2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2。（3）H和Na形成離子化合物氫化鈉，和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為 NaH + H2O = H2 + NaOH。（4）雙氧水具有氧化性，且還原產(chǎn)物是水，沒有污染，方程式為H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O。18已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則：（1）寫出下列元素名稱：X是_，Z是_。（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物的分子式是_。（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的陰、陽離子分別為_和_，其中陰離子的電子式為_。（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為423，該鹽的化學式是_；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍色，試寫出離子方程式_；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學方程式_?！敬鸢浮浚?1分，方程式2分，余每空1分）（1）氫、氧； （2）N2O5； （3）OH、NH 4+或H3O+；（4）NH4NO3； 3Cu8H+2NO3 3Cu2+2NO4H2O；（2分）2NH4NO3Ca(OH)22NH3Ca(NO3)22H2O（2分）【解析】試題分析：（1）X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X一定是氫元素。而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以Z只能是氧元素。Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z的，所以Y是氮元素；（2）Y和Z的質(zhì)量比為720，則Y和Z的原子個數(shù)之比是=2:5的化合物的分子式是N2O5。（3）水是10電子微粒，所以與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陽、陰離子分別是NH4+(或H3O+ )、OH-。其中陰離子的電子式為。（4）X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為423，所以該鹽是硝酸銨，其化學式是NH4NO3。在酸性條件下，NO3具有強氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式是3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O。在加熱的條件下，銨鹽和強堿反應生成氨氣，反應的化學方程式是Ca(OH)2 + 2 NH4NO3Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及常見化學用語的書寫19某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A_，B_，C_；C處反應的離子方程式為_ 。寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式_ ，A處反應的離子方程式為_；B處的實驗現(xiàn)象為 _?！敬鸢浮肯∠跛崽妓徕}或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍【解析】試題分析：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，即強酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應的離子方程式為SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO；（3）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O B處的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，B處由于生成了碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變藍。考點：元素周期律點評：本題以實驗的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點，本題從兩個方面出發(fā)，探究了相關(guān)物質(zhì)的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯的實驗題。20鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中的位置為 。（2）寫出TiO2+水解的離子方程式： 。加入過量鐵粉的作用是： ； 。（3）操作 的實驗步驟為：_，過濾。（4）副產(chǎn)品主要成分的化學式為 。（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4的化學方程式： 。【答案】（1）第四周期第族；（2）TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；防止Fe2+氧化為Fe3+；消耗多余硫酸；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）FeSO4；（5）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO【解析】試題分析：（1）鐵是26號元素，在元素周期表中位于第四周期第族；（2）依據(jù)水解的定義，TiO2+水解結(jié)合水電離出的OH-，生成的產(chǎn)物形式結(jié)合題目可知為H2TiO3；濃硫酸溶解鈦鐵礦生成的Fe2+易被氧化，同時TiO2+水解顯酸性可知，過量硫酸需除去有利于水解；（3）由流程圖可知，操作的目的是為了分離出硫酸亞鐵晶體，得到純凈的TiO2+溶液，從溶液中分離硫酸亞鐵需要的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）結(jié)合（3）的分析，并依據(jù)原子守恒可知副產(chǎn)物為硫酸亞鐵；（5）由流程圖可知，TiO2與焦炭、氯氣反應可生成TiCl4，Ti的化合價沒有變，Cl的化合價從0價變?yōu)?價，降低，故C的化合價升高，由于C過量，所以C從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)化為CO，根據(jù)化合價升降法，質(zhì)量守恒可寫出化學方程式為2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO。考點：考查了制備金屬鈦的工藝流程的相關(guān)知識。21（12分）動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體將鎂條投入稀鹽酸中D反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉錠請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器： ， ， ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和的化學方程式)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填AF）實驗步驟涉及方程式 ，實驗步驟涉及方程式 。（4）實驗結(jié)論： 。【答案】（1）同周期 （2）試管、酒精燈、膠頭滴管（3）B F A C D E Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2（4）隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強?！窘馕觥吭囶}解析：根據(jù)實驗方案確定實驗目的和實驗用品（1）該實驗目的是研究同周期（第三周期）元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）該實驗為試管實驗，第步需要加熱，實驗儀器缺少試管、酒精燈、膠頭滴管；（3）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象，完成相關(guān)化學方程式。對應的實驗現(xiàn)象依次為B F A C D E；實驗步驟涉及方程式Na2S + Cl2 = 2NaCl + S，實驗步驟涉及方程式2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2。（4）實驗結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強?？键c：考查化學實驗探究。22某二價金屬的同位素的碳酸鹽（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有無色略帶酸味的氣體緩慢生成，同時生成新的不溶物。向濾液中加入60mL 1mol/L得氫氧化鈉溶液后，溶液的pH=7，求這種同位素的質(zhì)量數(shù)；若其原子核內(nèi)的中子數(shù)為質(zhì)子數(shù)的1.5倍。通過計算確定（1）該同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)并寫出該原子組成符號（2）該元素在周期表中的位置【答案】32 14056Ba 第六周期 第A23由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式 。乙與過量CO2反應的離子方程式 ?！敬鸢浮浚?）Si（2分） O2 （2分） H2SiO3或H4SiO4（2分）（2）第三周期第A族（2分） 是玻璃、光導纖維等（2分）（3） Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（2分） SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（2分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、?。篐2SiO3。（1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質(zhì)，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。（2）A為Si，在周期表的第三周期第A族；用途是做玻璃、光導考點：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查硅及其化合物的性質(zhì)等知識。24、A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請回答下列問題：D元素在元素周期表中的位置是_。A與D所形成的化合物的電子式為_。將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的化學方程式為_ 。、由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件已略去)。（1）若A為金屬鈉， A與水反應的離子方程式為 。（2）若A為過氧化鈉， A與水反應的化學方程式為 。（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解)，則曲線B表明M中的溶質(zhì)為 ；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由曲線A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為 。（5）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：_。【答案】、第4周期IA族 Cl2+K2S=2KCl+S、（1）2Na2H2O = 2Na2OHH2（2）2Na2O22H2O = 4NaOHO2（3）NaHCO3 （1分） （4） Na2CO3、NaHCO3, 0.25mol/L，3：10（5）配制 0.1molL-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強（或其它合理答案）【解析】試題分析：、A、B同主族，且能形成BA2、BA3型化合物，則A為O、B為S，根據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可知都為18e-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說明B、C、D三元素的原子序數(shù)關(guān)系為S<C<D，因為D的原子序數(shù)小于20，則C為Cl、D為K。K在元素周期表中的位置為第四周期第A族。S與K形成化合物的電子式為將氯水滴加到K2S溶液中發(fā)生反應Cl2+K2S=2KCl+S。、（1）Na是活潑金屬，能與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na2H2O = 2Na2OHH2；（2）過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O22H2O = 4NaOHO2（3）Na或Na2O2與水反應均生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，碳酸鈉溶液與CO2反應生成NaHCO3 ，則D是NaHCO3。（4）曲線B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2，若M中只有Na2CO3，開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過程消耗HCl的體積相等，實際開始階段消耗鹽酸體積小于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，所以曲線 B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n(Na)=n(Cl)=n(HCl)= 0.1mol/L0.075L=0.0075mol，c(NaOH)= 0.0075mol0.030L=0.25moL/L。曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-60）mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為（75-25）mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知，則兩次實驗通入的CO2的體積之比=15mL：50mL=3：10。（5）Na2CO3與NaHCO3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，設計的實驗方案為配制 0.1molL-1的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強?？键c：元素的推斷，氯氣的化學性質(zhì)，Na及其化合物的性質(zhì)，溶液酸堿性的判斷等知識。25已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為 ，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。（2）由B、D形成的BD32離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。（3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。（4） D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學式為 。（5）納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2xH2O，該反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮浚?5分）.（1） C<N<O；Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 ；（2） 平面三角形；sp2；（3） 105mol/L（4） BaTiO3；（5） TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，則B為C元素；A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是O元素；C元素原子序數(shù)大于B而小于D，所以C是N元素；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E是Ti元素。（1）同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以這三種元素電負性CNO；E是Ti元素，根據(jù)構(gòu)造原理知Ti的基態(tài)原子的電子排布式為Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：CNO；Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；（2）由C、O形成的CO32-離子中，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該離子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以VSEPR模型名稱是平面三角形，中心原子雜化方式為sp2，故答案為：平面三角形；sp2；（3）由H、N、O三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物為NH4NO3，硝酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度=10-pHmol/L=10-5mol/L，故答案為：10-5mol/L；（4）D是O元素，E是Ti元素，O、Ti和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物，根據(jù)均攤法知，Ba原子個數(shù)是1，O原子個數(shù)=12=3，Ti原子個數(shù)=8=1，所以其化學式為BaTiO3，故答案為：BaTiO3；（5）納米級的TiO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過TiCl4在大量水中加熱水解制得TiO2xH2O，根據(jù)反應物、生成物及反應條件知該反應方程式為TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl，故答案為：TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl考點：考查了晶胞計算、鹽類水解、原子雜化方式判斷、電負性等相關(guān)知識。