2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 氧化還原反應（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 氧化還原反應（含解析） 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是 ( ) A．SO2 + H2O === H2SO3 B．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ C．2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 D．Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 【答案】C 【解析】 試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，C中氯元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，所以選項C是氧化還原反應，其余都不是氧化還原反應，答案選C。 考點：考查氧化還原反應的判斷 點評：氧化還原反應的實質是電子的轉移，因此表現(xiàn)在元素的化合價上必然發(fā)生變化，據(jù)此可以判斷反應是不是氧化還原反應。 2．重鉻酸銨〔（NH4)2Cr2O7〕是一種受熱易分解的鹽。下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是（ ） A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O 【答案】D 【解析】重鉻酸銨屬于氧化性酸的銨鹽，受熱分解時將發(fā)生氧化還原反應（有電子得失），其中會得電子降價，會失電子升價，即化合價有升必有降。A選項分解后化合價沒有發(fā)生變化，這不符合事實；B選項中只有降價無升價，而C選項中只有升價無降價，顯然B、C選項的產(chǎn)物不可能產(chǎn)生。故應選D。 3．5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量比為（ ） A．3:5 B．5:3 C．4:2 D．2:4 【答案】B 4．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是 ( 　 　) A．該混鹽具有較強的氧化性 B．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價 C．該混鹽與鹽酸反應產(chǎn)生1mol Cl2時轉移1mol電子 D．該混鹽的水溶液顯酸性 【答案】D 5．下列說法正確的是 A．產(chǎn)物中的氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物 C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵 D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低 【答案】D 【解析】A：2H2＋O2=2H2O反應中產(chǎn)物水做為氧化物，即是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；B：N的+4價可以有NO和NO2；C：惰性氣體屬于分子晶體，其中沒有化學鍵。答案為D 6．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為( ) ①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（）mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【解析】 試題分析：第一種情況：硝酸有剩余。由電子守恒知：a mol FeS與b mol FeO：→Fe(NO3)3和H2SO4，共轉移的電子的物質的量 (9a+b) mol，所以被還原的硝酸是(9a+b)/3 mol,則未被還原的硝酸為 mol；第二種情況：硝酸恰好完全反應生成NO和Fe(NO3)3，則未被還原的硝酸的物質的量是3(a+b) mol，質量(a+b)x189g。所以D正確。 考點：氧化還原反應的計算方法。 7．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0．4mol/L、0．1mol/L?，F(xiàn)向該混合液中加入1．92g銅粉，經(jīng)加熱充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol/L）是 A．0．15 B．0．225 C．0．35 D．0．45 【答案】B 【解析】 n(H+)=0．1L0．4mol/L+0．1L0．1mol/L2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g64g/mol=0．03mol，它們反應的離子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根據(jù)方程式中微粒反應關系可知H+不足量，應該以H+為標準進行計算。n(Cu2+)=(30．06mol)8=0．0225mol,所以c(Cu2+)= nV=0．0225mol0．1L=0．225mol/L，故選項是B。 考點：考查反應物有過量時的計算的知識。 8．有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0．56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉化為Fe3＋。該樣品可能的化學式為 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe4O5 【答案】C 【解析】 試題分析：n(Cl2)= 0．56 L 22．4L/mol=0．025mol．因為反應：2Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根據(jù)Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L5 mol/L+0．025mol2=0．75mol 。根據(jù)電荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=1 n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-20．05mol）3=0．2mol．所以原固體中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以該鐵的氧化物的化學式為FeO2Fe2O3,也可以寫作Fe5O7。選項為C。 考點：考查電子守恒在確定物質組成的應用的知識。 9．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于 A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g 【答案】B 【解析】 試題分析：銅、鎂都是2價金屬，生成沉淀的化學式相似，可寫為M(OH)2,所以沉淀的質量可看成合金的質量+氫氧根離子的質量，銅、鎂失去電子的物質的量恰好是沉淀化學式中氫氧根離子的物質的量，根據(jù)題意產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體，得到電子的物質的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol2=0.46mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒定律，失去電子的物質的量也是0.46mol，則沉淀中氫氧根離子的物質的量是0.46mol，所以17.02g=x+0.46mol17g/mol，x=9.20g，答案選B。 考點：考查氧化還原反應得失電子守恒定律的應用 10．一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為 A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.2mol/L D．2mol/L 【答案】C 【解析】 試題分析：根據(jù)電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)（可以認為硝酸起到轉移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，故硝酸鈉的量為n(NaNO3)= 4n(O2)=3.3622.44=0.6mol c(NaNO3)= 0.60.5=1.2 mol/L 考點：考查化學計算有關問題。 11．天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 A．此反應可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行 B．此反應是氧化還原反應，N2O4是氧化劑 C．每生成1mol N2 ,該反應轉移電子8mol D．此反應中R的分子式為C2H8N2 【答案】C 【解析】 試題解析：A、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故A正確；B、N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故B正確；C．N2O4中N元素的化合價為+2價，則生成1molN2 轉移電子4mol，故C錯誤；D、根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確． 考點：氧化還原反應 12．(原創(chuàng))下列敘述中正確的是 A.由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素被還原 B.鐵高溫下與水蒸氣反應，氧化產(chǎn)物為Fe2O3 C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 D.非標況下，1 mol H2的體積不可能為22.4 L 【答案】A 【解析】 試題分析：A、由HgCl2生成Hg2Cl2時，汞元素化合價由＋2價降低到＋1價，被還原，A正確；B、鐵高溫下與水蒸氣反應，氧化產(chǎn)物為Fe3O4，B不正確；C、陽離子既有氧化性，也有還原性，例如亞鐵離子，陰離子只有還原性，C不正確；D、根據(jù)PV＝nRT可知，非標況下，1 mol H2的體積也可能為22.4 L，D不正確，答案選A。 考點：考查氧化還原反應的判斷與應用以及氣體摩爾體積的應用等 13．根據(jù)反應（1）～（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是 （1）Cl2+2KI=2KCl+I2 （2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 （4）H2S+I2=S+2HI A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S C．Fe3+>Cl2>H2S>I2． D．Cl2>I2>Fe3+>H2S 【答案】B 【解析】 試題分析：根據(jù)同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷各物質的氧化性強弱。（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，F(xiàn)eCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，I2的氧化性大于S的氧化性；各物質的氧化性大小順序為：Cl2＞Fe3+＞I2＞S，選B。 考點：考查氧化還原反應基本規(guī)律 14．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是 A．第①組反應中，H2O2作還原劑 B．第②組反應中， Cl2與FeBr2的物質的量之比為3：2 C．第③組反應中，每生成1molCl2轉移電子2mol D．從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為MnOFe3+>Cl2>Br2 【答案】D 【解析】 試題分析：A．第①組反應中，H2O2作還原劑被酸性高錳酸鉀氧化為O2,正確；B．第②組反應中，反應方程式是：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，二者的物質的量的比是3：2，正確；C．第③組反應中，根據(jù)元素化合價變化數(shù)等于電子轉移數(shù)可知：每生成1molCl2轉移電子2mol，正確；D．物質的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。從三個反應可以得出：氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,錯誤。 考點：考查氧化還原反應的有關知識。 15．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應后得到藍綠色溶液和兩種氣體。將從藍綠色溶液中分離得到的鹽與0．15mol還原鐵粉恰好反應完全，可得淺綠色溶液和6．4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為 A．物質的量FeS：CuO：Fe =1：1：1 B．物質的量C：CuO：Fe =3：2：2 C．質量MnO2：CuO：C=5．5：8：12 D．質量Fe：C：CuO=7：5：3 【答案】B 【解析】 試題分析：6．4g紅色沉淀為Cu，其物質的量為：=0．1mol，根據(jù)反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成0．1mol銅需要消耗0．1mol還原鐵粉，而實際上消耗了0．15mol鐵粉，則反應后的溶液中除了含有銅離子，還含有能夠與鐵反應的離子，結合選項可知應該為鐵離子；根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，0．05mol鐵粉會消耗0．1mol鐵離子，所以混合物中銅離子與鐵離子的物質的量之比為1：1；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，該濃酸應該為濃硝酸，生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮氣體，根據(jù)分析可知，滿足條件的只有B。 考點：考查了混合物反應的計算的相關知識。 16．(10分)有下列幾組反應： A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．CO2＋H2O===H2CO3 C．S＋O2點燃SO2 D．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O E．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ F．CaCO3CaO＋CO2↑ G．CH4＋2O2點燃CO2＋H2O H．2KClO32KCl＋3O2↑ 以上反應中，屬置換反應的是________，屬化合反應的是________，屬分解反應的是________，屬復分解反應的是______，屬氧化還原反應的是________。 【答案】A BC FH DE ACGH 【解析】 試題分析：根據(jù)反應的分類方法分析，置換反應是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物，化合反應是多變一，分解反應是一變多，復分解反應是化合物之間相互交換成分生成新的化合物的反應，氧化還原反應是有化合價變化的反應。所以屬于置換反應的是A，屬于化合反應的是BC，屬于分解反應的是FH，屬于復分解反應的是DE，屬于氧化還原反應的是ACGH。 考點： 化學反應的分類。 17．（8分）按要求完成下列各題。 (1)向澄清石灰水中通入CO2（寫出離子方程式） (2)用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式） (3)2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑（寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況） 【答案】(1)Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O (2) Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O (3) 【解析】 試題分析：（1）向澄清石灰水中通入CO2的離子方程式為：Ca2+ +20H- ==CaCO3↓ +H2O。 （2）用稀硫酸洗鐵銹的離子方程式為：Fe2O3 +6H +==2Fe3+ + 3H2O。 （3）根據(jù)離子方程式可知化學方程式為鋁與強酸反應，所以雙線橋為 考點：氧化還原反應，離子反應 點評：本題非?；A簡單。 18．（12分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。 （1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為____________________________， 負極反應為__________________________________________。 （2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為______________________， 負極反應為___ ______________。 （3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3molL—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體。計算： ①電解池陽極生成氯氣的物質的量是 mol。 ②氫氧燃料電池中轉移的電子數(shù)目是 個 消耗H2的質量是 g。（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)） 【答案】（12分）（1） 正極：O2+4e- + 2 H2O 4OH- （1分）負極：2 H2 + 4 OH - —4 e- 4 H2O （1分） （2） 正極：O2+ 4e -+ 4 H+ 2 H2O （1分） 負極：2H2 —4e- 4 H+ （1分） （3）①0.015mol②0.03NA。0.03g 【解析】 試題分析：在燃料電池中，燃料反應的一極是負極，氧氣反應的一極是正極。（1）正極是氧氣發(fā)生反應，由于是堿性電解質，OH- 在正極生成，在負極消耗，則正極反應為：O2+ 4e- + 2 H2O 4OH- ，負極反應為：2 H2 + 4 OH - —4 e- 4 H2O 。（2） 在酸性電解質中，H+ 在正極消耗，在負極生成，正極的電極反應為：O2+ 4e -+ 4 H+ 2 H2O ，負極的電極反應為：2H2 —4e- 4 H+ 。（3）NaCl和CuSO4組成的混合溶液中離子有：Na+ 、Cu2+、H+ 、OH- 、SO42-、Cl-，在電解時陰極放電順序為：Cu2+、H+ ，陽極放電順序為：Cl-、 OH- .在陰極收集到了氣體，故Cu2+完全放電，然后是H+ 放電，氫氣的物質的量為：n（H2 ）=0.112L22.4Lmol=0.005mol，n(Cu2+)=0.1molL—10.1L=0.01mol， 根據(jù)電解反應有：陰極 Cu2+ + 2 e- Cu 、 2H+ + 2 e- H2 ↑ 0.01mol 0.020 mol 0.010 mol 0.005 mol 電解時轉移的電子為：0.02+0.01=0.03mol,轉移0.03mol電子時產(chǎn)生的氯氣可根據(jù)電極反應可以得出： 陽極 反應 2Cl- - 2 e- ＝ Cl2↑ 0.030 mol 0 .015 mol ①故產(chǎn)生的氯氣為0.015mol。②轉移0.03mol電子時，轉移電子數(shù)目為0.03NA。根據(jù)電解時轉移的電子數(shù)相等，氫氧燃料電池中轉移的電子也為0.03mol,則：2H2 — 4e- 4 H+ 0.015 mol 0.03mol ,消耗的H2為0.015mol質量為：0.015molg/mol=0.03g 考點：燃料電池的電極反應的書寫、有關電子轉移的計算。 19．小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。 （1）實驗前小明預測說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是： 。 （2）小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若小明計劃在0.1molL-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預計可能發(fā)生的反應和現(xiàn)象是： ________ （寫離子方程式）、溶液由淺綠色變 色。 ②實驗中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認為可選 滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn) 色的現(xiàn)象，證明小明的觀點和實驗方案都是正確的。 ③對于證明Fe2+具有氧化性，小明認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為： 。 （3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價（中間價），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應時，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？ ①請你為小明梳理相關問題：若Fe2+在反應中表現(xiàn)出氧化性應轉化成 （填微粒符號，下同），若Fe2+在反應中表現(xiàn)出還原性應轉化成 。 ②實際上Fe2+的還原性較強，實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質。除雜的方法是： ，相關反應的離子方程式： 。 【答案】（1）因為Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；（2）①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+，棕黃（黃）；②KSCN溶液， 溶液呈血紅（紅）色 ；③Zn、Fe、Cu （或Zn>Fe>Cu）；（3）①Fe ， Fe3+ ；② 加入過量鐵粉，過濾， 2Fe3++ Fe= 3Fe2+。 【解析】 試題分析：（1）最低價態(tài)只具有還原性，最高價態(tài)只具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性又有還原性，鐵的價態(tài)一般是0、+2、+3，+2價位于中間，因此Fe2＋有還原性和氧化性；（2）①氯水具有強氧化性，發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋顯黃色或棕黃色；②檢驗Fe3＋用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3＋的存在；③根據(jù)利用金屬性強的置換出金屬性弱的，銅片無變化，說明Fe的金屬性強于銅，鋅粒逐漸變小，發(fā)生Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，說明Zn的金屬性強于Fe，即金屬性強弱：Zn>Fe>Cu；（3）①氧化性：得到電子、化合價降低，F(xiàn)e2＋轉變成Fe，還原性：失去電子、化合價升高，F(xiàn)e2＋轉變成Fe3＋；②利用Fe3＋具有強氧化性，能和金屬單質反應，不能引入新的雜質，因此加入單質鐵，發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。 考點：考查鐵及其化合物的性質等知識。 20．將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中,在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原,發(fā)生劇烈反應,產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?將多余的能量以紅光放出。進行此實驗,所用的儀器及導管如下圖。 編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 儀器及 導管 (一個) (一個) 橡皮管 根據(jù)要求填寫下列空白: （1）組裝氯氣發(fā)生器時,應選用的儀器及導管(填寫圖編號)是 。 （2）實驗進行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次是 。 （3）儀器①的橡皮塞上應有 個孔,原因是 。 （4）實驗時,儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 （5）實驗需用約10% H2O2溶液100 mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1 gcm-3)H2O2來配制,其具體配制方法是 。 （6）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式是 。 【答案】19、（1）③②⑤ （2）②⑤⑥④①(或③②⑤⑥④①) （3）2 使瓶內外壓強相等 （4）冒氣泡 （5）用量筒量取33．3 mL 30%的H2O2溶液加入燒杯中,再加67 mL水,攪拌均勻 （6）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)制取氯氣的反應物狀態(tài)和反應條件考慮，實驗室制取氯氣采用的是固體和液體加熱制取氣體的裝置，所以選用的儀器及導管是③②⑤； （2）第④中的長導管是將產(chǎn)生的氯氣導入第①個裝置的，所以需要用橡皮管將長導管與短導管連接起來，所以氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次是②⑤⑥④①； （3）由于瓶內產(chǎn)生氧氣，會使瓶內壓強增大，容易將橡皮塞鼓開或發(fā)生爆炸，所以儀器①的橡皮塞上應有個孔,進氣孔和出氣孔，目的是使瓶內外壓強相等； （4）該反應有氧氣生成，所以實驗時,儀器①中除觀察到紅光外還有冒氣泡的現(xiàn)象； （5）溶液稀釋前后，溶質質量不變，設需濃H2O2 xg，列等式：x30%=100毫升1g/cm310% 解得x=33g，33g1g/cm3=33毫升，則其具體配制方法是用量筒量取33．3 mL 30%的H2O2溶液加入燒杯中,再加67 mL水,攪拌均勻； （6）根據(jù)題給信息，ClO-被H2O2還原，產(chǎn)生氧氣，ClO－得電子生成Cl－，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。 考點：考查氯氣的化學性質，化學實驗基本操作等知識。 21．硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容。 I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質M的化學式是 。 第1組 第2組 第3組 S (單質) SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、 NaHSO4 Ⅱ．某?；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。 （1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是 。 A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體濃硫酸 C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱的濃硫酸 （2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—)變化關系如下表 n(SO32—)：n(HSO3—) 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 當吸收液中n(SO32—)：n(HSO3—) =10：1時，溶液中離子濃度關系正確的是 。 A．c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(OH—) B．c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(OH—)＞c(H+) C．c(Na+)＞c(SO32—)＞c(HSO3—)＞c(OH—)＞c(H+) （3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中反應后的溶液分成三份，并設計了如下探究實驗，請你評價并參與他們的探究過程（限選試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水） 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結論 方案① 往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 紫紅色褪去 SO2與Fe3+反應生成了Fe2+ 方案② 往第二份試液中加入 SO2與Fe3+反應生成了Fe2+ 方案③ 往第二份試液中加入 SO2與Fe3+反應生成了SO42— 上述方案①得出的結論是否合理 ，原因 。 如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結論，請你將上面表格補充完整。 （4）裝置B中能表明Br—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。 【答案】（15分） Ⅰ.Na2SO3 （2分） Ⅱ. (1)BD（2分） (2) AC （2分） (3)否 （1分） SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分） 方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，再加入新制的氯水，（1分）先不變紅，后溶液變紅。（1分） 方案③：往第三份試液加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液（1分） 產(chǎn)生白色沉淀。（1分） (4)B 中橙色（或黃色）褪去（2分） 【解析】 試題分析： Ⅰ.第2組中硫元素都為+4價。 Ⅱ.（1）A、HNO3有揮發(fā)性，錯誤； B、可行；C、該方法不適合實驗室使用，錯誤；D、可行 （2）A、符合電荷守恒，正確；B、C比較，當比值為10:1是，溶液呈堿性，說明SO32-濃度比 HSO3-大。 （3）SO2如果和Fe3+發(fā)生氧化還原產(chǎn)物為SO42-和Fe2+，因此需要檢驗這兩個離子。 方案①不合理，SO2也能讓高錳酸鉀褪色。 （4）B 中橙色（或黃色）褪去，說明還原性小于SO2 考點：本題考查了實驗的基本操作，溶液中三個守恒關系，實驗方案設計等知識點，要求學生對實驗的原理清楚。 22．(12分)化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下： 已知：①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62- （1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。 （2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。 （3）滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示，單位：mg?L-1)(寫出計算過程)。 【答案】（1）海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—； （2）防止生成的單質碘受熱、見光時揮發(fā)；由藍色變?yōu)闊o色； （3） 【解析】 試題分析：根據(jù)題意知，該化學課外小組的同學采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD 的原理和流程為：先向海水試樣中加入堿性高錳酸鉀溶液將海水中的有機物氧化，然后再加入KI溶液將剩余的高錳酸鉀溶液還原，最后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，最后計算出海水試樣消耗的高錳酸鉀的量，確定COD。（1）測定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是海水中含有大量的Cl－，Cl－酸性條件能還原MnO4—；（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是防止生成的單質碘受熱、見光時揮發(fā)；用Na2S2O3標準溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是由藍色變?yōu)闊o色；（3） 根據(jù)題給信息①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-得關系式：MnO4-——5 S2O32-，根據(jù)硫代硫酸鈉的物質的量計算剩余高錳酸鉀的物質的量，進一步計算與海水試樣反應的高錳酸鉀的量，又堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2，1mol高錳酸鉀得3mol電子，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)電子守恒得關系式：4KMnO4——3O2，計算消耗氧氣的物質的量，確定COD，計算過程見答案。 考點：以海水試樣COD的測定為載體考查氧化還原反應及相關計算。 23．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)： 請回答下列問題： （1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則: ①A的化學式是 。 ②反應x、y、z、w中，一定是氧化還原反應的有 。 ③有關B的說法中正確的是 。 A．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B B．造紙過程中可用B漂白紙漿 C．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅 D．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑 若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟? 藍色石蕊試紙變紅。則： ①A的名稱是。 ②反應x的化學方程式是。 ③反應w的離子方程式是。 【答案】（1）①S ②x、y ③ b、c（2）① 氨 ② 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O③ 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【解析】 試題分析：（1）淡黃色固體單質為硫，硫和氧氣反應生成B二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成C三氧化硫，三氧化硫和水反應生成D硫酸。硫酸和銅反應生成硫酸銅和二氧化硫和水。所以A為S。 ②x、y反應中都有化合價的變化，屬于氧化還原反應， ③ a、化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，正確。b、二氧化硫可以漂泊紙漿，正確。c、二氧化硫的溶液為亞硫酸溶液，能使紫色石蕊變紅，正確。D、葡萄酒中添加少量的二氧化硫做殺菌劑，二氧化硫有毒，不能添加大量，成為。所以選b、c。（2）若A得水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為氨氣，則B為一氧化氮，C為二氧化氮，D為硝酸。① A為氨。② 反應x為氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。③ 反應w為銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 考點：無機推斷 24．氯水具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）： （1）a、b、c中反應的離子方程為_________________、___________、 _____________。e中的化學反應方程式______________，上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： __________________ （填“a”、“b”、“c”或“e”）。 （2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 。 （3）久置的氯水變?yōu)開_____，用化學反應方程式表示為 。 （4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____ __。 （5）證明氯水與 a反應所需的試劑____ ___。 【答案】（1）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2H++CO32﹣═H2O+CO2↑、Ag++Cl﹣═AgCl↓ 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae （2）氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色 （3）稀鹽酸， 2HClO2HCl+O2↑ （4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 （5）KSCN溶液 【解析】 試題分析：（1）a為Cl2氧化Fe2+，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Cl￣+2Fe3+；b為氯水中的鹽酸與Na2CO3反應，離子方程式為CO32￣+2H+＝H2O+CO2↑；c為氯水中的Cl￣與AgNO3溶液中的Ag+反應，離子方程式為為Cl￣+Ag+＝AgCl↓；e為Cl2與Ca(OH)2反應，離子方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；ae中反應元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應。 （2）把新制氯水加入石蕊試液，氯水顯酸性使石蕊變紅，HClO使石蕊褪色，說明氯水具有漂白性，所以能證明氯水具有漂白性的實驗現(xiàn)象是氯水與石蕊試液反應，先變紅后褪色。 （3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水變?yōu)橄←}酸，化學方程式為：2HClO2HCl+O2↑。 （4）因為HClO在光照條件下易分解，所以氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。 （5）氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應顯血紅色，因此證明氯水與 a反應所需的試劑KSCN溶液。 考點：考查氯氣、次氯酸的性質、方程式的書寫、物質的保存等 25．(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下： （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。 （2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。 （3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。 （4）下圖是CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，B物質的化學式是______。 【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO- 2+3H2↑（2）還原Co3+ （其它合理答案也給分）Co2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（其它合理答案也給分）（3）CO32-+Co2+= CoCO3↓（4）CoCl2?H2O 【解析】 試題分析：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）根據(jù)題意知，Co2O3CoO和Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CoSO4、Na2SO4和H2O，加入Na2S2O3的作用是還原Co3+ ；鹽酸具有還原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境；（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3；離子方程式為CO32-+Co2+= CoCO3↓；（4）根據(jù)題給圖像知， CoCl2?6H2O～CoCl2 238 130 m65mg 解得：m=119mg 設A物質的化學式為CoCl2?nH2O，則有： CoCl2?6H2O～CoCl2?nH2O △m 238 18（6-n） 119mg119mg-83mg 解得：n=2，所以A物質的化學式為：CoCl2?2H2O。 考點：考查鋁等金屬及其化合物的性質、氧化還原反應、離子反應、關系式法計算等。