2019-2020年高考化學一輪復習 課時15 氮及其化合物課堂評價.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時15 氮及其化合物課堂評價 1. (xx全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)。(　　) (2)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣。(　　) (3)液氨用作制冷劑不涉及化學變化。(　　) (4)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣。(　　) (5)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體。(　　) (6)常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完。(　　) (7)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。(　　) (8)標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子。(　　) (9)通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2。(　　) (10)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。(　　) [答案]　(1)　(2)　(3)√　(4)√　(5)　(6)　(7)　(8)　(9)　(10) [解析]　(1)氯化銨為鹽屬于強電解質(zhì)，而次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)。(2)NO2與水發(fā)生反應3NO2+H2O2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2的尾氣。(3)液氨用作制冷劑是液氨汽化形成氣體時要吸收外界大量的熱，使溫度降低，只有物理變化。(4)氯氣和濃氨水反應產(chǎn)生白煙:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2。(5)NH4Cl受熱會分解生成氯化氫與氨氣，溶液蒸干將一無所有。(6)濃硝酸會使鋁表面鈍化，發(fā)生反應生成致密氧化膜不能繼續(xù)反應，濃硝酸中鋁片不會溶解完。(7)NaCl、Na2SO4中加入氨水沒有現(xiàn)象、AlCl3、MgCl2中加入氨水都產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別四種溶液。(8)標準狀況下，只有22.4 L氨氣含有nA個NH3分子。(9)熾熱的鎂粉可與氮氣反應生成氮化鎂。(10)P2O5為酸性氧化物能與氨氣反應生成磷酸銨，不能干燥氨氣。 2. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g。則m1和m2之間的關(guān)系是 (　　) A. m1一定大于m2 B. m1可能等于m2 C. m1一定等于m2 D. m1可能大于m2 [答案]　A [解析]　鐵和銅的混合物與一定量HNO3反應，當金屬剩余時，HNO3耗盡，但生成物中含有Fe(NO3)2或。若再向其中加入稀硫酸，則繼續(xù)發(fā)生反應:Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O或3Cu+8H++2N3Cu2++4H2O+2NO↑，使金屬的質(zhì)量減少。 3. “綠色化學”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是 (　　) A. 消除硫酸廠尾氣排放的SO2: SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染: NO2+NO+NaOH2NaNO2+H2O C. 制NaHCO3: NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl D. 制Cu(NO3)2: 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [答案]　D [解析]　分析產(chǎn)物有NO氣體生成，不符合綠色化學概念。 4. (1)某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學原理。 ①氨的催化氧化:圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是　　　　　　(填化學式)。 圖a 圖b ②NO2的吸收:如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)該興趣小組又用如下裝置圖驗證NO2的氧化性和NO的還原性。 請回答下列問題: ①寫出甲中反應的離子方程式: 　。 ②說明NO2具有氧化性的現(xiàn)象是　 。 ③說明NO具有還原性的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 [答案]　(1)①NH4NO3　②集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升 (2)①Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O?、谝以嚬苤腥芤鹤兯{色 ?、鄞蜷_開關(guān)，擠壓空氣囊;丙中氣體由無色變?yōu)榧t棕色 [解析]　(1)①有紅棕色氣體生成說明有NO2，根據(jù)原子守恒定律，參加反應的原子有N、H、O，冒白煙的物質(zhì)就是NH4NO3。②NO2的吸收，集氣瓶中紅棕色逐漸消失，集氣瓶中的液面逐漸上升。 【參考答案】 問題1　由于NO2和Br2在性質(zhì)上有不少相似性:①均具有氧化性;②溶于水均有酸生成;③均可與堿反應;④均為紅棕色等。所以不能用淀粉-KI試紙、pH試紙、NaOH溶液來鑒別，但二者性質(zhì)又有差別?？梢杂孟铝蟹椒ㄨb別:①AgNO3溶液;②CCl4;③水洗法。 問題2　根據(jù)銅與濃、稀硝酸反應的化學方程式:Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，獲得等量的Cu(NO3)2(如1 mol)，消耗的硝酸分別為4 mol、 mol，產(chǎn)生的氣體分別為2 mol NO2、mol NO?？梢娪孟∠跛嵯牡南跛嵘?，產(chǎn)生的有害氣體少。但兩種方法均產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境。若將銅先在空氣中加熱生成CuO，然后再用稀硝酸溶解氧化銅，由該反應的化學方程式2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O知，生成1 mol Cu(NO3)2只需2 mol硝酸，比上述兩種方法都少，且無有害氣體產(chǎn)生。 基礎(chǔ)梳理 考點1：　1. 游離　化合　游離 2. 無色　氣體　無味　難 3. (1)N2+3H22NH3　(3)Mg3N2 考點2：　無色　紅棕色　有毒　有毒　不溶　能溶　3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　汽車尾氣 酸雨　光化學煙霧 考點3：　1. (1)無色　刺激性　小　極易　700　(2)a.紅　極易　堿性　b.揮發(fā)　堿　紅　②銨鹽　白煙　NH3+HClNH4Cl　2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4　(3)制冷劑　(4)堿石灰 2. (1)白　易　(2)①NH3↑+ HCl↑　NH3↑+ CO2↑+ H2O?、贜H3↑+H2O　濕潤的紅色石蕊　藍 (3)堿性 考點4　1. (1)無　刺激性　揮發(fā)　任意比　69%　98%　(2)CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O　石蕊試液變紅　先變紅后褪色　4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O　鈍化　3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 2. (2)氨氣、空氣、水　(3)4NO+6H2O　2HNO3+NO 3. 氮肥　染料　塑料　炸藥　硝酸鹽