離子反應(yīng) 離子方程式

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1、電 離 ）電解質(zhì) 在 水 溶 液 中 電 離 ）全 部部 分 強(qiáng) 電 解 質(zhì) ， 包 括 ：弱 電 解 質(zhì) ， 包 括 ： 強(qiáng) 酸 、 強(qiáng) 堿 、活 潑 金 屬 的 氧 化 物 、 大 部 分 鹽弱 酸 、 弱 堿及 水（ （ HS H S2 H2SO4=2H+ SO 2-4NaOH=Na OH (NH4)2SO4=2NH+SO2-44H2S H HS = H AlO- H2O Al(OH)3 Al3 3OH NaHSO4=Na H SO2- 4NaHSO4=Na HSO- 42 離 子 減 小 沉 淀 氣 體 弱 電 解 質(zhì) 轉(zhuǎn) 移 用 實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 離 子 符 號(hào) 表 示 離

2、 子 反 應(yīng) 的 式 子 一 個(gè) 具 體 的 反 應(yīng) 同 一 類 型 的 離 子 反 應(yīng) 原 子 電 荷 答 案 C 答 案 C 答 案 D 答 案 B 答 案 C 例 4 近 年 高 考 中 10種 常 考 易 錯(cuò) 離 子 組 合 的 剖 析 注 ： 7、 8、 9中 S2-與 不 同 的 金 屬 陽(yáng) 離 子 反 應(yīng) ， 其 反 應(yīng) 原 理 不 同 。 答 案 D 答 案 B 答 案 A 解 析 離子方程式H OH =H2O表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的中強(qiáng)堿；C項(xiàng)中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項(xiàng)符合題意。 D 答 案 B 答 案 C 答 案 C 答 案 D 答 案 C D 答 案 C 答 案 D 答 案 B 褪 色 黃 色 沉 淀 還 原 氧 化 5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O4 24 Al3+3OH- Al(OH)3+2H2O 2 Al(OH)3+OH- AlO22 2Al+2OH 2AlO +H22 2 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2Ba2+SO BaSO4NH +OH- NH3H2OFe 3+3H2O Fe(OH)3 +3H+244 返 回