2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子方程式.doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 離子方程式一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O2.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)33.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：=4.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O5.(xx屆山東濰坊b卷)下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)36.(xx屆山東德州)下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)7.(xx屆山東青島)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O8.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+9.(xx屆山東煙臺(tái))下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)410.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O11.(xx屆山東棗莊一中)下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤，OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東煙臺(tái)萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式書寫正確的是( ) A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；B. 反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；C. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇和水【解答】解：A. 向0.1molL1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應(yīng)為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正確；B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯(cuò)誤；C. 將大理石加入醋酸中的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，題目難度不大2.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子；B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化；C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解；A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS+H2OH2S+OH，故A錯(cuò)誤；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3，故D正確；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷，電荷守恒判斷，定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則，題目難度不大3.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色CuS(s)+2OHB. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：=2H2O+O2+C12C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2+H2D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：=【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成CuS；B. FeC13作催化劑；C. 鋅片失去電子，Zn與H+反應(yīng)；D. CH3COO水解為可逆反應(yīng)【解答】解：A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑色的離子反應(yīng)為Cu(OH)2(s)+S2CuS(s)+2OH，故A正確；B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2，故B錯(cuò)誤；C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生的原電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2+H2，故C錯(cuò)誤；D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅的水解反應(yīng)為CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、水解反應(yīng)及原電池等，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大4.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；C. 漏寫生成一水合氨的離子反應(yīng)；D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解：A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A正確；B. Fe溶于足量硝酸的離子反應(yīng)為Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D. 醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大5.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS+H2OS2+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. NaHS溶液顯堿性是因?yàn)榱蚯韪x子水解生成硫化氫和氫氧根離子；B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化；C. 離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解；A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS+H2OH2S+OH，故A錯(cuò)誤；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：C1O+SO2+H2O=SO42+2H+C1，故B錯(cuò)誤；C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3，故D正確；故選：D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)判斷，電荷守恒判斷，定量反應(yīng)的離子方程式的書寫原則，題目難度不大6.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na+H2+2OHB. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl可以大量共存C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 電子、電荷不守恒；B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性；D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)【解答】解：A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故A錯(cuò)誤；B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，故C錯(cuò)誤；D. 等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2)，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等，為高頻考點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大7.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4+6OHNH3+H2OC. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫離子反應(yīng)生成水；B. 酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)；C. 過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D. 原子不守恒，電荷不守恒；【解答】解：A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32；故B錯(cuò)誤；C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+；故C正確；D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O；故D錯(cuò)誤；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查電荷守恒原子守恒的判斷，量不同產(chǎn)物不同8.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A. Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)不遵循得失電子守恒；B. 氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)；C. NO2溶于水生成硝酸；D. 選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒【解答】解：A. Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，Al(OH)3不溶于過量氨水，故B錯(cuò)誤；C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故C正確；D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，選項(xiàng)中不符合電荷守恒，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等9.(xx屆山東煙臺(tái))關(guān)鍵字:山東期末下列離子方程式正確的是( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 實(shí)驗(yàn)室制取NO2：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2OD. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3+4NH3+4H2O=4NH+Al(OH)4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；B. 銅與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮，濃硝酸在離子方程式中需要拆開；C. 氫離子和氫氧根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；D. 氨水堿性較弱，反應(yīng)生成的是氫氧化鋁沉淀【解答】解：A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質(zhì)，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，故B正確；C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等10.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4D. 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A. 反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；C. 漏寫生成水的離子反應(yīng)；D. 醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式【解答】解：A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故A正確；B. Fe溶于足量稀硝酸的離子反應(yīng)為Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為2NH4+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2NH3H2O，故C錯(cuò)誤；D. 醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大11.(xx屆山東棗莊一中)關(guān)鍵字:山東期末下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通往少量的SO2：ClO+H2O+SO2=Cl+SO42+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液NH4+OH=NH3H2O錯(cuò)誤，OH首先和Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀D用惰性電極電解CuCl2溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+正確( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫完全反應(yīng)；B. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；C. 少量NaOH溶液，銨根離子不反應(yīng)；D. 用惰性電極電解CuCl2溶液，生成Cu和氯氣【解答】解：A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO+H2OSO42+2HClO+2Cl，評(píng)價(jià)合理，故A不選；B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，評(píng)價(jià)合理，故B不選；C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為3OH+Al3+=Al(OH)3，評(píng)價(jià)合理，故C不選；D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應(yīng)為Cu2+2ClCu+Cl2，評(píng)價(jià)不合理，故D選；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大