2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 化學與工農業(yè)生產（含解析）.doc

2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 化學與工農業(yè)生產（含解析）1為了同時對某農作物施用分別含N、P、K三中元素的化肥，對于給定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最合適的組合是（ ）A B C D【答案】D2接觸室里裝一個熱交換器，其主要目的是（）A.冷卻反應后的混合氣體，使SO3凝華后析出B.給催化劑加熱C.把反應放出的熱量傳遞給需要預熱的反應混合氣體D.降低接觸室的溫度，以免溫度過高燒壞設備【答案】C【解析】接觸室里裝一個熱交換器只是為了在冷卻產物氣體的同時預熱原料氣體，從而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益。3乙烯的產量作為衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志，為了增加乙烯的產量，在石油加工時采用的措施是（ ）A減壓分餾B干餾 C裂解D催化裂化【答案】C4高爐煉鐵中石灰石的作用A.除S、P 等雜質 B、催化劑 C、除二氧化硅 D、脫氧【答案】C【解析】高爐煉鐵中石灰石的作用是除二氧化硅，答案選C5某地農田土壤膠體的膠粒帶負電荷，若在該農田里施加含氮量相等的下列化肥，有效成分利用率最差的是( )A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl【答案】C【解析】土壤膠體的膠粒帶負電荷，它易吸附帶正電荷的粒子。銨根和硝酸根中的氮元素都是植物的營養(yǎng)素。銨根離子帶正電荷，與土壤膠體粒子相互吸引而不易隨水流失，利用率高；硝酸根離子帶負電荷，與土壤膠體粒子相互排斥而容易隨水流失，利用率低。6關于化工生產的下列敘述中，不正確的是（ ）A工業(yè)生產硫酸時，使用熱交換器可以充分利用反應熱B工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的C電鍍精煉銅時，純銅與直流電源的負極相連D工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的【答案】D7下列說法正確的是 A石油的煉制過程都是化學變化過程B石油分餾目的是將含碳原子數較多的烴先氣化，后經冷凝而分離出來C石油經石油分餾、催化裂化等工序煉制后即能制得純凈物D石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物【答案】D【解析】石油分餾是物理變化，裂解和裂化才是化學變化，A不正確。B不正確，應該是含碳原子數少的烴先氣化，因為碳原子數越少，沸點越低。C不正確，得到的還是混合物，石油正確的答案選D。8合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是( )A加快反應速率B能提高NH3的平衡濃度C降低NH3的沸點D提高N2和H2的利用率【答案】D【解析】合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經濟效益。9下列關于工業(yè)生產說法正確的是A在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳B在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進行吸收處理C工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁D氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過【答案】A 【解析】本題考查了常見的工業(yè)制法。在侯氏制堿法中，由于二氧化碳溶解度小，故先通入過量氨氣再通而二氧化碳。電解法制活潑金屬時，制鋁用氧化物，制鎂用氯化物。氯堿工業(yè)中，陽離子交換膜不允許小分子、陰離子通過。在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，尾氣往往要回收以提高原料利用率。10下列工業(yè)生產中，關系式不正確的是（ ） A、合成漂白粉：2Cl2-Ca(ClO)2 B、合成H2SO4：FeS2-2H2SO4 C、合成氨：C-H2-2/3 NH3 D、合成HNO3：3NH3-3HNO3 【答案】C【解析】利用守恒法考慮，首先要清楚工業(yè)生產這幾種物質的反應原理。C中:C+2H2O=CO2+2H2，N2+3H2=2NH3，故C-2H2-4/3NH311成語是我國文化的寶貴遺產下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是()A百煉成鋼 B火樹銀花 C點石成金 D沙里淘金【答案】C【解析】 試題分析：A百煉成鋼是將Fe中的碳氧化除去而降低碳的含量，符合科學原理，錯誤；B火樹銀花指樹上掛滿燈彩；形容張燈結彩或大放焰火的燦爛夜景。符合科學原理，錯誤；C點石成金比喻修改文章時稍稍改動原來的文字，就使它變得很出色。石頭的主要成分是碳酸鈣，其中不含有金元素，所以無論如何都不可能變?yōu)锳u,因此不符合科學原理，正確。D沙里淘金，沙的密度比金的密度大，就利用二者密度的不同用水來除去含金的沙土中雜質的方法，符合科學原理，錯誤。考點：考查有關金屬的成語的科學原理的知識。12下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ()。A氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成B醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H)增大C用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好D加催化劑V2O5，能提高SO2轉化為SO3的轉化率【答案】D【解析】催化劑只能改變反應速率，而不能使平衡發(fā)生移動。13研究發(fā)現銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：富集：將硫化物礦石進行浮選；焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；制粗銅，在1200主要的反應為：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；電解精煉，在陰極得到精銅。下列說法不正確的是A上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥B電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連C反應2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中的Cu2是氧化劑D每生產6mol Cu，理論上需消耗11mol O2 【答案】D【解析】考點：金屬冶煉的一般原理；氧化還原反應；電解原理分析：A、上述反應的尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可用于生產氮肥；B、從銅的精煉原理結合電解池進行分析；C、根據化合價判斷，反應中Cu2O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑；D、根據每生產6molCu需要6molCuFeS2來判斷解：A、生產的尾氣可以通入氨水中生成亞硫酸銨，進而生成硫酸銨，故A正確；B、精煉銅時，粗銅與電源正極相連，做電解池的陽極，故B正確；C、反應中Cu2O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；D、每生產6molCu需要3molCuFeS2，根據題中方程式可知，共需要氧氣的物質的量為：12mol+3mol=15mol，故D錯誤故選D14下列工業(yè)生產中，各物質的物質的量間的關系式不正確的是（ ）A制漂白粉：2Cl2Ca(ClO)2B制H2SO4：FeS22H2SO4C合成氨：CH22/3NH3D制HNO3：NH3HNO3【答案】C【解析】A中的化學反應方程式是2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；B中的反應是4FeS211O2=2Fe2O38SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4，根據S原子守恒可得B是正確的；C中的反應是CH2O=COH2，COH2O=CO2H2，N23H22NH3，可得C中的關系應為3C6H24NH3；D中的反應是4NH35O2=4NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，其中后兩個反應循環(huán)進行，所以可用一個總反應表示：4NO3O22H2O=4HNO3；由上述關系可得D選項是正確的。15純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是 ()。A“聯合制堿法”和“氨堿法”的化學反應原理中都有下列化學反應NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2B“聯合制堿法”生產中有氨的循環(huán)利用工藝C“氨堿法”生產中有氨的循環(huán)利用工藝D“聯合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性【答案】B【解析】“氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應，使NH3循環(huán)利用；“聯合制堿法”是制得純堿和副產品氯化銨。16已知：工業(yè)上用硫酸與-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質)反應，生成Li2SO4、MgSO4 等，最終制備金屬鋰。 氫氧化鋰在一定溫度下可轉化為氧化鋰。 用-鋰輝礦與硫酸等物質制備金屬鋰的工業(yè)流程如下圖：請回答：(1)沉淀Y的主要成分的化學式是_。(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質溶解度大小的角度解釋其使用的原因_(3 )操作1涉及的實驗方法是_。(4 )寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學反應方程式。_(5) LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產生的氯氣中混 有少量氧氣，產生氧氣的原因是_(6) 目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是_【答案】(1) Li2CO3（2分） (2) CaCO3 的溶解度小于Li2CO3，加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；（2分） 加飽和Na2CO3溶液的目的是使Li +轉化生成Li2CO3沉淀。（2分）(3) 過濾 洗滌（2分） (4)2Al+3Li2O6Li + Al2O3 （2分）（5）LiCl溶液在加熱蒸干過程中有部分LiOH生成，LiOH受熱分解為Li2O，熔融的Li2O電解生成氧氣。（3分） （6）鋰的質量輕，負電位高、比能量高；鋰電池為可充電綠色環(huán)保電池。（2分，其它合理答案也給分）【解析】本題以工業(yè)制鋰為載體考查了沉淀溶解平衡，水解、原電池和電解等相關原理（1）硫酸鋰和碳酸鈉飽和溶液反應，生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，根據Y灼燒的產物是氧化鋰可知， Y是碳酸鋰。（2）X是氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，由于CaCO3 的溶解度小于Li2CO3，加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2+，又不生成Li2CO3沉淀；而后來加飽和Na2CO3溶液的目的是使Li +轉化生成Li2CO3沉淀。（3）從溶液中分離出固體的方法應是過濾，過濾后晶體必須洗滌。（4）在加熱的條件下，鋁可以發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+3Li2O6Li + Al2O3。（5）混有O2的原因必須從反應物特征入手尋找，由于加熱蒸干LiCl溶液可獲得固體，但是由于LiCl受熱易水解成LiOH，LiOH受熱分解產生的Li2O電解時會產生O2。（6）鋰的質量輕，負電位高、比能量高，且鋰電池為可充電綠色環(huán)保電池。17【化學選修2：化學與技術】（15分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)，是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2OSiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_。（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_。（寫一種即可）（3）已知CrO42在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42+2H+= Cr2O72+H2O； 3CrO42+4H+= Cr3O102+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是_?；旌先芤阂抑腥苜|的化學式是_。（4）在含Cr2O72廢水中存在著平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=_，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：Cr2O72+S2+H2O Cr(OH)3+S2O32+OH【答案】（15分）（1）FeOCr2O3（2分）（2）粉碎礦石、升高溫度（2分）（3） 少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物。（2分） Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）（4）c(CrO42)2c(H+)2/c(Cr2O72) （2分）；正向（2分）（5） 4 6 19 8 3 14 （3分）【解析】試題分析：（1）鹽Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式是FeOCr2O3；（2）有固體參加的化學反應，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是將礦石粉碎或升高反應溫度等；（3）往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是因為少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物。根據加入的物質成分及反應控制的條件可知混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4；（4）在含Cr2O72廢水中存在著平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，該平衡的平衡常數表達式K=，若繼續(xù)加水稀釋，由于生成物離子濃度減小的倍數大于反應物離子濃度減小的倍數，所以平衡將正向移動。（5）根據電荷守恒、電子守恒及原子守恒可得堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：4Cr2O72+6S2+19 H2O =8 Cr(OH)3+3S2O32+14OH考點：考查鹽的氧化物的表示、影響化學反應速率的因素、反應條件的控制、物質的成分、化學平衡常數的表達式的書寫及平衡移動的方向、離子反應方程式的配平的知識。18實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應放熱），溫度稍高即會發(fā)生副反應6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O?，F有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。（1）請對三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環(huán)境污染 b.可防止環(huán)境污染 c.可防止副反應發(fā)生 d.易發(fā)生副反應 e.易控制反應速率 f.不易控制反應速率優(yōu)點缺點甲裝置乙裝置丙裝置（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向） 。（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因： ?！敬鸢浮浚?）略（2）FBE （3）F和B之間缺少除Cl2中HCl氣體的裝置，因濃鹽酸揮發(fā)出的HCl能夠與消石灰反應19近年來高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領域的消費增長較快。實驗室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：（1）實驗中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是 ；（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學方程式 ；（3）通入CO2，可使MnO42發(fā)生歧化反應，生成MnO4及MnO2，則K2MnO4完成反應時，轉化為KMnO4的百分率約 （精確至01）（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時，會有 晶體和KMnO4晶體一起析出。（5）在加熱、濃縮、烘干的過程中溫度不宜過高，其原因是 ；加熱時用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是 ?！敬鸢浮?0氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產CuCl的流程如下：文字根據以上信息回答下列問題：（1）該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法名稱是_，現代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_。（2）寫出生產過程中X_Y_（填化學式）。（3）寫出產生CuCl的化學方程式_。（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用_法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_；生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_。（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是_。（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是_。（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是_。待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；立即用0.10 molL-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ 如此再重復二次測得：123空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)0.750.500.800.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積(ml)24.6524.7524.70數據處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為_（平行實驗結果相差不能超過0.3%）【答案】（1）接觸法；（1分）離子交換膜電解槽（1分） （2）Fe、稀鹽酸 （2分）（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl+2H2SO4 （2分）（4）抽濾或者減壓過濾；減少產品CuCl的損失；防止CuCl的水解。 （3分）（5）Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+ SO2+2H2O，反應中生成的CuSO4和 SO2為11，CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2 H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為11，所以理論上不需要補充SO2氣體。（2分）（6）生產中應防止CuCl的氧化和見光分解 （2分）（7）加速樣品的溶解，0.95或者95% （2分）【解析】試題分析：（1）工業(yè)生產硫酸的方法名稱是接觸法；現代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽。（2）根據流程圖可知濾液與過量的Z反應生成刻蝕液，則Z是氯氣，刻蝕液是氯化鐵，所以濾液中氯化亞鐵，則X應該是鐵。鐵將溶液中的銅離子置換出，即濾渣中還有銅及過量的鐵粉，利用鹽酸溶解生成氯化亞鐵和銅，即濾液是氯化亞鐵，濾渣是銅。（3）根據流程圖可判斷產生CuCl的反應物是氯化銅、硫酸銅、SO2和水，因此反應的化學方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl+2H2SO4。（4）氯化亞銅微溶于水，因此生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾；由于氯化亞銅不溶于乙醇，所以析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失；又因為氯化亞銅難發(fā)生水解反應，所以為防止CuCl的水解，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大。（5）根據反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+ SO2+2H2O可知，反應中生成的CuSO4和 SO2為11，在CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2 H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為11，所以理論上不需要補充SO2氣體。（6）由于氯化亞銅在空氣中迅速被氧化成綠色，見光則分解，變成褐色，所以在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是生產中應防止CuCl的氧化和見光分解。（7）玻璃珠可以增大接觸面積，因此玻璃珠的作用是加速樣品的溶解。由于平行實驗結果相差不能超過0.3%，因此第二次實驗中的數據誤差較大，舍去。1、3兩次實驗消耗溶液體積的平均值是（24.65ml0.75mol24.700.80）ml223.9mol。已知：CuCl + FeCl3 CuCl2 + FeCl2、Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ ，則CuClCe(SO4)2，所以該工業(yè)CuCl的純度為?？键c：考查物質制備工藝流程圖的有關分析、判斷與計算21工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？【答案】50.29（t）【解析】解：設能得63%硝酸的質量為x噸因為：4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O 4NO+3O2 +2H2O=4HNO3。22下圖是某企業(yè)設計的硫酸磷肥水泥聯產、海水淡水多用、鹽熱電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據上述產業(yè)流程回答下列問題：（1）該流程、為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式： 、 、 、 、 。（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式 。磷肥廠的主要產品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式 。（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質量分數為36）接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65，則最后能生產出質量分數為98的硫酸 噸。（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）。（5）根據現代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。 ， （寫出兩點即可）。【答案】（1）Fe2O3 電能 熱能 SO2 濃H2SO4 （2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF（3）0.39（4）海水 鎂或溴（5）廢氣（主要是高爐煤氣）經除塵后可作為燃料。【解析】廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產原料。廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產原料。冶煉鋼鐵的原料是Fe2O3，中熱電廠中向外提供的能量為電能，沸騰爐中FeS2與氧氣反應放出大量的熱，制硫酸時接觸室中二氧化硫被氧化，硫酸工業(yè)中生成的硫酸，可用于制磷肥。（2）沸騰爐發(fā)生的反應是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式是2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF（3） FeS22H2SO4 120t 196t1t36%65% m98% m=0.39t（4）沿海地區(qū)有豐富的海水資源;海水中含有豐富的鎂元素、溴元素等，可以制取鎂和溴。（5）根據工廠的廢氣、廢渣的成分可知，廢氣經除塵后可作為熱風爐、加熱爐和鍋爐等燃料；廢渣，可用作水泥生產原料。