2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng).doc

2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 氧化還原反應(yīng)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東濰坊a卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl22.(xx屆山東棗莊五中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判斷合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x為2B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移3.(xx屆山東德州)某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示下列判斷不正確的是( ) A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClOB. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)4.(xx屆山東青島)下列敘述中因果關(guān)系成立的是( ) A. 因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B. 因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C. 因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H7，所以升溫可使水呈酸性D. 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)5.(xx屆山東青島)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有關(guān)說法正確的是( ) A. 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化B. x=2C. Fe2+、S2O32都是還原劑D. 每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol6.(xx屆山東濰坊b卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl27.(xx屆山東棗莊滕州二中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判斷合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x為2B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移8.(xx屆山東德州)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化性Cr2O72Fe3+SO2B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD. 若6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O79.(xx屆山東萊蕪)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O下列判斷合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x為2B. 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化二、解答題(每題分，計(jì)分)10.(xx屆山東煙臺(tái))能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H=a kJmol1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=b kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=c kJmol1則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變H=kJmol1依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào))A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H0D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為(2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 正(N2)=逆(NH3)B. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D. 混合氣體的密度不再變化如圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是圖中t3時(shí)改變的條件可能是溫度為T時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【解答】解：A. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng)，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正確；B. 根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，又非金屬性O(shè)Se，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正確；C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)2.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判斷合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x為2B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A. 根據(jù)氮元素守恒計(jì)算Fe(NO3)x中的x的值；B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用；C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分被氧化；D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，根據(jù)NO計(jì)算轉(zhuǎn)移電子【解答】解：A. 根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol(52)=0.9mol，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，C選項(xiàng)清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價(jià)是關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用3.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒其中N2、ClO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示下列判斷不正確的是( ) A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClOB. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，以此解答該題【解答】解：由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A. 由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是ClO，故A正確；B. N元素化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大4.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末下列敘述中因果關(guān)系成立的是( ) A. 因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B. 因?yàn)镾O2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C. 因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H7，所以升溫可使水呈酸性D. 因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；水的電離；離子反應(yīng)的概念；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【專題】離子反應(yīng)專題；氧族元素【分析】A. 氨氣的水溶液導(dǎo)電離子是一水合氨電離的，不是氨氣自身電離的離子；B. 溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔趸虮憩F(xiàn)了還原性，；C. 水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH7，但溶液的純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性；D. 電解質(zhì)能夠電離出陰陽離子，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)為離子之間的反應(yīng)【解答】解：A. 氨氣的水溶液導(dǎo)電離子是一水合氨電離的，不是氨氣自身電離的離子，所以氨氣不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，溴單質(zhì)能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，故B錯(cuò)誤；C. 純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故C錯(cuò)誤；D. 電解質(zhì)在溶液中能夠電離出陰陽離子，所以在溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為離子之間的反應(yīng)，故D正確；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、水的電離、離子反應(yīng)概念、二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的漂白性與還原性的區(qū)別，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，掌握水的電離及其影響因素5.(xx屆山東青島)關(guān)鍵字:山東期末水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有關(guān)說法正確的是( ) A. 每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化B. x=2C. Fe2+、S2O32都是還原劑D. 每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑【解答】解：在3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2+；硫元素的化合價(jià)變化為：+2+；氧元素的化合價(jià)變化：02，A. 由方程式3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有2molFe2+被氧化，則每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，則x=4，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+和S2O32都是還原劑，故C正確；D. 反應(yīng)3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D錯(cuò)誤故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵，本題難度較大，需細(xì)心分析6.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出據(jù)此，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化性：H2SeO4C12H2SO3B. 酸性：H2SO4H2SeO4C. 析出l mol硒需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO2D. 硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目【解答】解：A. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng)，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4C12H2SO3，故A正確；B. 根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，又非金屬性O(shè)Se，所以酸性：H2SO4H2SeO4，故B正確；C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選C. 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價(jià)的角度分析相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)7.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判斷合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x為2B. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化D. 反應(yīng)中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A. 根據(jù)氮元素守恒計(jì)算Fe(NO3)x中的x的值；B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用；C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分被氧化；D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，根據(jù)NO計(jì)算轉(zhuǎn)移電子【解答】解：A. 根據(jù)氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸的作用，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，只有部分鐵元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)中只有氮元素被還原，氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2，還原產(chǎn)物為NO，所以生成0.3molNO轉(zhuǎn)移電子為0.3mol(52)=0.9mol，故D正確故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，C選項(xiàng)清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價(jià)是關(guān)鍵，注意守恒思想的應(yīng)用8.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A. 氧化性Cr2O72Fe3+SO2B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD. 若6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A. 氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；B. 由氧化性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生；C. Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)；D. 6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)=0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2Cr2O72，以此計(jì)算【解答】解：A. 由可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3+SO2，由可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2O72Fe3+，故A正確；B. 因氧化性為Cr2O72SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確；C. 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol2(63)=6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 6.72L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，n(SO2)=0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2Cr2O72，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯(cuò)誤；故選D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，涉及氧化性比較、轉(zhuǎn)移電子及關(guān)系式的計(jì)算，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度中等9.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵字:山東期末將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O下列判斷合理的是( ) A. Fe(NO3)x中的x為2B. 反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C. 稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】反應(yīng)3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3)x+NO+14H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來解答【解答】解：A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯(cuò)誤；B. N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有0.4mol(52)=1.2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C. 稀HNO3在反應(yīng)中生成硝酸鹽和NO，則表現(xiàn)酸性和氧化性，故C錯(cuò)誤；D. 磁性氧化鐵中的Fe有+2價(jià)和+3價(jià)，則部分被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的關(guān)系、原子守恒等時(shí)解答本題的關(guān)鍵，難度不大二、解答題(每題分，計(jì)分)10.(xx屆山東煙臺(tái))關(guān)鍵字:山東期末能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)H=a kJmol1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)H=b kJmol1C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H=c kJmol1則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變H=6c6b2akJmol1依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是D(填序號(hào))A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H0C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H0D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H0若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=571.6kJ/mol(2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是CA. 正(N2)=逆(NH3)B. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D. 混合氣體的密度不再變化如圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2t3圖中t3時(shí)改變的條件可能是升高溫度溫度為T時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】基本概念與基本理論【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；根據(jù)正極氧氣放電與氫離子反應(yīng)生成水；