2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第18天 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第18天 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較（含解析）新人教版體積相同的鹽酸和醋酸中，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A二者分別與NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多B二者分別與足量的CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C二者的pH相同D分別用水稀釋相同的倍數(shù)，n(Cl)n(CH3COO)【參考答案】B【試題解析】由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，當(dāng)n(Cl)= n(CH3COO)時(shí)，其物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的，故相同體積的醋酸和鹽酸，CH3COOH的物質(zhì)的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCl的，所以消耗的NaOH多，A正確；同理與CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2也多，B錯(cuò)誤；由電離平衡知，當(dāng)溶液中n(Cl)= n(CH3COO)時(shí)，兩溶液中n(H+)相等，又體積相等，則二者的pH相等，C正確；用水稀釋時(shí)，由于CH3COOH還會(huì)繼續(xù)電離，故n(CH3COO)> n(Cl)，D正確。一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較（以鹽酸和醋酸為例）比較項(xiàng)目等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：ab溶液的導(dǎo)電能力aba=b水的電離程度aba=bc(Cl)與c(CH3COO)大小c(Cl)c(CH3COO)c(Cl)=c(CH3COO)中和等體積兩種酸所消耗的NaOH的量a消耗=b消耗a消耗b消耗分別加入兩酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體后的pHa：不變b：變大a：不變b：變大與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率a>ba=b（開始后b>a）與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積a=ba<b1下列物質(zhì)中除水分子外，無(wú)其他分子存在的是A氯水B氨水C濃硫酸D食鹽水2下列有關(guān)敘述中正確的是A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的3能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅4弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A離子數(shù)目的多少B物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力C在水中是否存在電離平衡D電離方程式的寫法不同1【答案】D2【答案】D【解析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，和離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不可逆，D項(xiàng)正確。3【答案】B 4【答案】C【解析】判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)就是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。 你正走在學(xué)霸的路上！_