2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十二 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素專題演練 1.(xx海南化學(xué)，8)10 mL濃度為1 molL－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是(雙選)(　　) A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 2．(xx福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(　　) 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 3．(xx課標(biāo)全國Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為： H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　) A．反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān) B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)活化能等于98 kJmol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2) 4．(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310－2mol(Lmin)－1 B．6～10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310－2mol(Lmin)－1 C．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 molL－1 D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 5．(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量 B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝molL－1min－1 C．M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆 D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 6．[xx課標(biāo)全國Ⅰ，28(4)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(g)在716 K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為________________________________________________________________________。 (2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________________(以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時，v正＝________min－1。 (3)由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為________________(填字母)。 考點專練22　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 一年模擬試題精練 1.(xx武漢檢測)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(　　) A．氫氣與氮氣能夠緩慢地反應(yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率 B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等 C．用鐵片與硫酸制備氫氣時，用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 D．增大反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的壓強，反應(yīng)速率不變 2．(xx洛陽一中月考)一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是(　　) ①石墨?、贑uO?、坫~粉?、荑F粉?、轁恹}酸 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④ 3．(xx合肥模擬)反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進行時CO濃度為4 molL－1，N2濃度為0。2 min后測得N2的濃度為0.6 molL－1，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　) A．v(CO)＝1.2 mol(Ls)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol(Lmin)－1 C．v(N2)＝0.6 mol(Lmin)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol(Lmin)－1 4．(xx成都三診)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g) B．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(Ls) D．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 5．(xx哈爾濱模擬)一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJmol－1，測得0～10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 molL－1，下列說法正確的是(　　) A．10～15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 molL－1 B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 molL－1s－1 C．達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大 D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJmol－1 6．(xx葫蘆島調(diào)研)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0。某研究小組進行了當(dāng)其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖像的分析正確的是(　　) ①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度 ②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動 ③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響 ④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響 A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 7．(xx南昌檢測)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________________。 (3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。 a．加入催化劑 b．縮小容器容積 c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)的量 參考答案 考點專練22　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 【兩年高考真題演練】 1．AB　[鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H＋物質(zhì)的量不變，正確；B項，加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，正確；C項，加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。] 2．D　[A項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL－1，速率減小1.50 mmolL－1min－1，所以在濃度為0.400 molL－1時，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmolL－1min－1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL－1時，當(dāng)318.2 K時水解速率是3.60 mmolL－1min－1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL－1min－1小于3.60 mmolL－1min－1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b＜318.2，正確；D項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減小一半所需的時間不同，錯誤。] 3．A　[由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；IO－為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯誤；依據(jù)總反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑和化學(xué)計量數(shù)間的關(guān)系判斷，D錯誤。] 4．C　[A項，0～6 min內(nèi)，產(chǎn)生n(O2)＝110－3mol，消耗n(H2O2)＝210－3mol，則v(H2O2)＝＝≈3.310－2mol(Lmin)－1，故A正確；B項，依照A項解題步驟，可知B項正確；C項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為210－3mol，剩余c(H2O2)＝＝0.2 molL－1，故C項不正確；D項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(H2O2)為210－3mol，占起始物質(zhì)的量的50%，故D項正確。] 5．C　[依據(jù)題中圖示，可看出T1>T2，由于T1時X的平衡濃度大，可推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項，M點與W點比較，X的轉(zhuǎn)化量前者小于后者，故進行到M點放出的熱量應(yīng)小于進行到W點放出的熱量，A項錯誤；B項，2v(Y)＝v(X)＝molL－1min－1，B項錯誤；C項，T1>T2，溫度越高，反應(yīng)速率越大，M點的正反應(yīng)速率v正>W點的正反應(yīng)速率v正′，而W點的正反應(yīng)速率v正′＝其逆反應(yīng)速率v逆′>N點的逆反應(yīng)速率v逆，C項正確；D項，恒容時充入X，壓強增大，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤。] 6．解析　(1)2HI(g)H2 (g)＋I2 (g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)后x(HI)＝0.784，則x(H2)＝x(I2)＝0.108，K＝＝＝。(2)到達平衡時，v正＝v逆，即k正x2(HI)＝k逆x(H2)x(I2)，k逆＝k正＝k正/K，在t＝40 min時，x(HI)＝0.85，v正＝k正x2(HI)＝0.002 7 min－1(0.85)2＝1.9510－3 min－1。(3)原平衡時，x(HI)為0.784，x(H2)為0.108，二者圖中縱坐標(biāo)均約為1.6(因為平衡時v正＝v逆)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，對應(yīng)兩點在1.6上面， 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，x(HI)減小(A點符合)，x(H2)增大(E點符合)。 答案　(1)　(2)k正/K　1.9510－3　(3)A點、E點 【一年模擬試題精練】 1．A　[鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；常溫下，濃硫酸能夠使鐵鈍化，C錯誤。] 2．B　[①③中所加物質(zhì)與鋅粉在鹽酸中形成許多微小原電池，使反應(yīng)速率加快；②中CuO溶于鹽酸后生成氯化銅，CuCl2與Zn反應(yīng)會消耗鋅，使H2總量變小；④中鐵粉會與過量的鹽酸反應(yīng)，使H2總量增加。] 3．D　[由題意知N2的反應(yīng)速率為＝0.3 mol(Lmin)－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得D選項正確。要注意的A項中的單位是mol(Ls)－1，故不正確。] 4．C　[該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0) mol∶(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶(0.4－0) mol＝6∶3∶4∶2，又因為各物質(zhì)的濃度最終不變，應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A項錯誤；任意時刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。] 5．D　[10～15 s內(nèi)與0～10 s內(nèi)的反應(yīng)速率不同，故A項錯誤，0～10 s，c(H2)減小了0.75 molL－1，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氨氣濃度增加了0.5 molL－1，10 s內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率是0.5 molL－110 s＝0.05 molL－1s－1，選項B不正確；降低生成物濃度，反應(yīng)速率降低，選項C不正確；由于正反應(yīng)的ΔH＝－92.2 kJmol－1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJmol－1，選項D正確。] 6．A　[①根據(jù)“先拐先平，速率快數(shù)值大”的規(guī)律，乙的溫度、壓強大于甲的溫度、壓強，由于正反應(yīng)為氣體體積減少的放熱反應(yīng)，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，不符合，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少，符合圖像，正確；②催化劑同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，正確；③在容積不變的密閉容器中通入氦氣，雖增大了體系的壓強，但對濃度無影響，因此對反應(yīng)速率也無影響，錯誤；④t0時刻增大B的濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變，與圖像不符，錯誤。] 7．解析　(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前10 min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為≈1.3310－3 molL－1min－1。(3)反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20 min和25～30 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。 答案　(1)減小 (2)減小　1.3310－3 molL－1min－1 (3)15～20 min，25～30 min (4)ab　d