2019-2020年九年級化學上學期寒假作業(yè) 第19天 魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學上學期寒假作業(yè) 第19天 魯教版 可能用到的相對原子質(zhì)量Mg 24 Cl 35.5 O 16 H 1 一、知識梳理: 1、海水中已發(fā)現(xiàn)的化學元素有80多種,其中______、______、鈣、鎂較多。 2、利用海水制取鎂的反應原理是:將_________加入海水或鹵水中,沉淀出氫氧化鎂,氫氧化鎂再與稀鹽酸反應生成氯化鎂,電解___________狀態(tài)的氯化鎂就能得到金屬鎂。在此過程中主要涉及的化學方程式有:______________________________;__________________________________; ____________________________________。 3、海底不僅蘊藏著大量的___________、______________、_____________等化石燃料,人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦產(chǎn)資源------天然氣水合物,也叫__________。它的主要成分的化學式是_____________,它作為燃料的優(yōu)點是:__________________________________ 4、目前世界上普遍采用一種海水淡化的方法是“___________________”。 二、強化訓練 1.以下對自然資源利用的過程中,只發(fā)生物理變化的是( ) 2.青島是一座美麗的海濱城市,減少海洋污染是每個公民的責任。下列情況中不會造成海洋污染的是( ) A.垃圾填海 B.油輪泄漏 C.海水“曬鹽” D.生活污水排入海洋 3、 下列操作不能用來淡化海水的是( ) A、過濾 B、使海水結(jié)冰脫鹽 C、加熱蒸餾 D、多級閃急蒸餾 4、為了區(qū)別海水和淡水,可分別加入下列試劑中的( ) A、澄清石灰水 B、硝酸銀溶液 C、酚酞試液 D、石蕊試液 5.氯氣用于自來水的消毒和殺菌,它與水的反應式為Cl2+H2O====HCl+HClO,可用來鑒別自來水與蒸餾水的是( ) A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液 6.浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂,主要有以下步驟:①電解熔融的氯化鎂;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 7.下列對海洋化學資源利用的有關(guān)敘述錯誤的是( ) A.利用多級閃急蒸餾法淡化海水 B.利用風吹日曬的方法從海水中得到食鹽 C.利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2+富集沉淀出來 D.利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料,以它為燃料不會加劇溫室效應 8、關(guān)于“可燃冰”的說法正確的是( ) A、“可燃冰”是純凈物 B、“可燃冰”能燃燒,所以水也能燃燒 C、“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢棄物 D、“可燃冰”就是天然氣冷卻后得到的固體。 9.海水中有大量可以利用的化學資源,如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示: (1)貝殼主要成分的化學式是______________________________; (2)操作a的名稱是______________,在實驗室中進行此項操作,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______________________。 (3)寫出第②步反應的化學方程式____________________________________。 (4)寫出第③步反應的化學方程式____________________________________。 10、鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。步驟如圖所示: (1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用______。為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入的試劑①的量應____________。 (2)加入試劑①后,能分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________。 (3)為使工藝符合綠色化學的原則,以下建議中,可采取的是________。 A.電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可循環(huán)使用制取鹽酸 B.溶液A可直接排放到河中 C.利用海洋潮汐發(fā)電電解MgCl2固體 11.現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10 g(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應),向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾,得到117 g質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。 求: (1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù); (2)所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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