2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 離子反應(yīng)（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點加餐訓(xùn)練 離子反應(yīng)（含解析）1下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( )ApH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c(H+)=1108 mol/L的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、AlO2、SO42、NO3【答案】A2下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是A在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離C熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)DNaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：A、在熔融狀態(tài)下或溶于水能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，故錯誤；B、電解質(zhì)是在水分子的作用下，發(fā)生離解，不需要通電，故錯誤；C、符合電解質(zhì)的定義，故正確；D、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件是：水溶液或熔融狀態(tài)，故錯誤?？键c：考查電解質(zhì)概念等知識。3下列離子方程式正確的是 AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O BAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4 CAlCl3溶液中加入過量的濃氨水： Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O【答案】D【解析】H2SO4為二元酸，Ba（OH）2為二元堿，二者反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO2-4BaSO4+2H2O，故A錯誤；AgOH在過量的氨水中會溶解，B錯；AlCl3溶液中加入過量的濃氨水生成AL(OH)3，C錯；D正確。4下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A、氯化鈉溶液 B、二氧化碳 C、氫氧化鈉固體 D、鐵【答案】C【解析】試題解析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。氯化鈉溶液時混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤?？键c：電解質(zhì)與非電解質(zhì)5在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ）AS2、NO3、Ba2+、Na+ BNa+、K+、SO42、ClCNH4、Ba2+、Cl、HCO3DSO42、CH3COO、Al3+、Mg2+【答案】B【解析】試題分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液或呈酸性或呈堿性，S2、NH4、HCO3、CH3COO、Al3+和Mg2+都不能大量共存，因此A、C、D錯誤，B正確。答案選B?？键c：離子共存點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。6下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是A向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 +HCO3B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH=Fe(OH) 2 +2NH3H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H+NO3=3Fe3+ +NO+3H2OD工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH+SO2=SO32+H2O【答案】A【解析】試題分析：A.由于碳酸的酸性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，酸多得酸式鹽。拆寫符合要求。正確。B.因為氫氧化鋇溶液是過量的，所以書寫離子方程式要以 (NH4)2Fe(SO4) 2 為標(biāo)準(zhǔn)?；瘜W(xué)方程式為(NH4)2Fe(SO4) 2+2Ba(OH)2=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3+2H2O . 離子方程式為2NH4+ + Fe2+ SO42-+ +Ba2+4OH=2BaSO4+Fe(OH)2+2NH3+2H2O。錯誤。C磁性氧化鐵主要成分為Fe3O4,其中的Fe元素的化合價為+2、+3兩種，而稀硝酸有強(qiáng)氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+10 HNO3=9Fe(NO3) 3+NO+ 5H2O .離子方程式為3Fe3O4+10H+NO3=9Fe3+ +NO+5H2O.錯誤。D氨水中的NH3H2O為弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式。應(yīng)該寫為吸收二氧化硫：2NH3H2O+SO2=SO32+H2O+2NH4+。錯誤?？键c：考查離子方程式的判斷及書寫的知識。7用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入足量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。下列說法錯誤的是A導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2OB導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象D上述過程中總共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)，且有一個屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】試題分析：二氧化碳先與里面足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，造成罐內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；后剩余的氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應(yīng)后再與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉，造成罐內(nèi)的壓強(qiáng)增大，所以易拉罐又會作響并鼓起來。A、導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2O，正確；B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，錯誤；C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為鹽酸，則開始氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，造成壓強(qiáng)減小，后Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大，所以易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象，正確；D、根據(jù)以上分析，共發(fā)生三個化學(xué)反應(yīng)，其中Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確，答案選B?？键c：考查Al的化學(xué)性質(zhì)和離子反應(yīng)的判斷，對氣體壓強(qiáng)的判斷8下列離子方程式正確的是（ ）。A. 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) OH-+H+=H2O【答案】B【解析】正確答案：BA 應(yīng)為 Fe2H=Fe2H2C 應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2D Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O9對于以下反應(yīng)：KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)Si與燒堿溶液反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是A B C D【答案】B【解析】試題分析：KHCO3溶液與少量石灰水反應(yīng)，方程式是：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；與足量的石灰水反應(yīng)，方程式是： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；反應(yīng)物的用量不同，離子方程式不同，正確；Na2SO3溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：SO32-+H+=HSO3-；與足量的鹽酸反應(yīng)，方程式是：SO32-+2H+=H2O+SO2；反應(yīng)物的用量不同，離子方程式不同，正確；Si與燒堿溶液反應(yīng)。方程式是：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2.與物質(zhì)的用量多少無關(guān)，錯誤；Fe與少量稀硝酸反應(yīng)，方程式是3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2O Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，方程式是：Fe+4H+NO3(稀)=Fe3+NO+2H2O , 反應(yīng)物的用量不同，離子方程式不同，正確。考點：考查反應(yīng)物用量對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。10在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是AHCO3-、ClO-、K+、H+ BNa+、Fe2+、NO3-、H+CK+、Cu2+、Cl-、SO42- DOH-、NH4+、Cl-、SO32-【答案】C【解析】試題分析：AHCO3-+H+=H2O+CO2;ClO-+H+=HClO. 離子不能大量共存。錯誤。B. 3Fe2+NO3- +4H+= 3Fe3+NO+2H2O. 離子不能大量共存。錯誤。C.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。DOH-+NH4+=NH3H2O。不能大量共存。錯誤?？键c：考查離子共存的知識。11下列說法不正確的是A“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)C分光光度計可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定D分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)溶解度影響較大，對熔點、沸點無影響【答案】D【解析】試題分析：A、地溝油是對生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大。其主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，正確。B、蔗糖、淀粉、油脂均是非電解質(zhì)，蔗糖水解生成麥芽糖和葡萄糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油。 麥芽糖、葡萄糖和甘油是非電解質(zhì)，高級脂肪酸是電解質(zhì)，故B正確。C、對于有些有顏色的反應(yīng)物（或生成物），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計測定化學(xué)反應(yīng)速率，C正確。D、分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸貞點和溶解性的重要因素之一，故D錯誤?？键c：化學(xué)基本概念，STS12下列離子方程式正確的是（ ）A用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHB向NaHS溶液中通入過量氯氣：HSCl2SH2Cl C向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)33H Fe33H2OD用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2【答案】B13下列水解的離子方程式正確的是AS2+2H2OH2S+2OH BFe3+3H2OFe（OH）3+3H+CHCO3+H2OCO32+H3O+ DHS+H2OH2S + OH【答案】BD【解析】試題分析：S2是多元弱酸陰離子，水解時要分步進(jìn)行，A錯； B對；C為HCO3的電離方程式不是水解方程式，水解方程式為：HCO3+H2OH2CO3 + OH+，C錯；HS-水解程度很小，生成H2S不能以氣體的形式釋放出去，故不能用氣體符號，D錯。選B.考點：水解離子方程式的書寫。14常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是A使pH試紙變藍(lán)的溶液：Al3、Na、SO42 、ClBc(SO32-)0.1 molL1的溶液：K、MnO4 、SO42 、HCc(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO2 、CO32 、NaD加入苯酚顯紫色的溶液：Na、NH4 、Cl、I【答案】C【解析】試題分析：A、使pH試紙變藍(lán)的溶液為堿性，Al3在堿性溶液中不能大量共存，錯誤；B、在c(SO32-)0.1 molL1的溶液中，H+、MnO4 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，錯誤；C、c(H)/c(OH)11012的溶液為堿性溶液，K、AlO2 、CO32 、Na均可大量共存，正確；D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有三價鐵，可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯誤；故本題選擇C。考點：離子的共存問題15下列離子方程式正確的是（ ）A向NaHCO3溶液中加入過量石灰水：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2OB向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O= AlO24NH42H2O C氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO DFeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2【答案】D【解析】試題分析：A項：OH的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為1，故錯；B項：氫氧化鋁不溶于氨水，故錯；C項： 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故錯。故選D。考點：離子方程式正誤判斷點評：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。16下列各離子方程式的書寫有無錯誤？若有請分析錯誤的原因并加以改正。 (1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (2)向FeCl3溶液中加入鐵粉： Fe3+Fe=2Fe2+ (3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸： Ba2+SO42-=BaSO4 (4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ (5)向NaHCO3溶液中滴入氫氧化鈉溶液： H+OH-=H2O (6)向CuSO4溶液中滴入硫化鈉： Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S 【答案】（1）此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮了Br-被氧化，而未考慮Fe2+也會被氧化。應(yīng)當(dāng)指出的是還有一種錯誤的寫法： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 錯誤的原因是只考慮了電荷的相等，而忽視了4個Br-和2個Fe2+必須有3個Cl2，正確的寫法為： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- (2)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只注意了質(zhì)量守恒，未注意電荷守恒。正確的寫法為： Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮該方應(yīng)發(fā)生的一個因素(Ba2+SO42-=BaSO4)而忽略了另一個因素(H+OH-=H2O)。正確的寫法為： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應(yīng)的實質(zhì)理解不對，該反應(yīng)的實際是： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 總離子方程式應(yīng)為： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 (5)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當(dāng)作強(qiáng)酸，正確的寫法是： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6)此方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應(yīng)的原理理解不對，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫法是： Cu2+S2-=CuS【解析】判斷離子方程式是否正確主要依據(jù)下列幾個方面：反應(yīng)的實質(zhì)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別等。（1）此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮了Br-被氧化，而未考慮Fe2+也會被氧化。應(yīng)當(dāng)指出的是還有一種錯誤的寫法： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 錯誤的原因是只考慮了電荷的相等，而忽視了4個Br-和2個Fe2+必須有3個Cl2，正確的寫法為： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- (2)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只注意了質(zhì)量守恒，未注意電荷守恒。正確的寫法為： Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是只考慮該方應(yīng)發(fā)生的一個因素(Ba2+SO42-=BaSO4)而忽略了另一個因素(H+OH-=H2O)。正確的寫法為： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應(yīng)的實質(zhì)理解不對，該反應(yīng)的實際是： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 總離子方程式應(yīng)為： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 (5)此離子方程式是錯誤的，錯誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當(dāng)作強(qiáng)酸，正確的寫法是： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6)此方程式是錯誤的，錯誤的原因是對該反應(yīng)的原理理解不對，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫法是： Cu2+S2-=CuS17某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種，若取A溶液加入Na2O2粉末，有無色無味的氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量為X，生成沉淀的量為Y，則有如右圖所示關(guān)系，可知： （1）A中一定有_離子 (2 ) A中一定沒有_離子(3 ) A中可能有_離子【答案】（1）：Mg2+、Al3+ 、SO42- （2）：NH4+、CO32-（3）：Na+【解析】加入Na2O2粉末，放出有無色無味的氣體，說明溶液中不含NH4+；有白色沉淀生成，說明一定有Mg2+、Al3+中的一種或二種；CO32- 會同Mg2+、Al3+發(fā)生反應(yīng)，說明一定沒有CO32-；根據(jù)加入Na2O2的量與生成沉淀量的圖所示關(guān)系，可知溶液A中一定有Mg2+、Al3+ 。這樣溶液A中現(xiàn)可以肯定的是：一定有Mg2+、Al3+，一定沒有NH4+、CO32-。Na+和SO42-從實驗現(xiàn)象還不能確定是否存在，但根據(jù)溶液呈電中性的原理，A溶液中一定存在SO42-。18以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2 +8O2 + 6SO2，則 中的化學(xué)式為 ，反應(yīng)中化合價升高的元素有 。（2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有 。（4）“氧化”中反應(yīng)的離子方程式為 。（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣，常用燒堿溶液來吸收。寫出吸收過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚靠?分，共12分）（1）Fe3O4、Fe和S（2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O（3）Fe2+ 和Fe3+（4）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl（5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O【解析】試題分析：硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，依據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系和原子守恒判斷為四氧化三鐵，加入鹽酸溶解過濾得到濾液為氯化鐵、氯化亞鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌得到氯化鐵晶體粗品；（1）依據(jù)元素守恒計算書寫化學(xué)式為Fe3O4，標(biāo)注元素化合價判斷化合價升高的元素為Fe、S，故填：Fe3O4；Fe和S；（2）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故填：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；（3）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，過濾得到溶液中含有亞鐵離子、鐵離子，故填：Fe2+、Fe3+；（4）氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故填：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（5）SO2是酸性氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，故填：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O考點：考查了物質(zhì)制備的工藝流程的相關(guān)知識。19（21分）實驗室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，試回答：（1）該實驗必須使用的玻璃儀有 ；（2）配置該溶液時應(yīng)稱取NaHCO3的質(zhì)量為_；（3）下列操作對上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫無影響、偏高或偏低）A配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒； B容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水； C定容時俯視容量瓶的刻度線； D將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量液體濺出；_寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A向NaHCO3溶液中滴加鹽酸 B向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液 C向氨水中滴加MgCl2溶液 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A偏低B無影響 C偏高 D無影響（4） AHCO3-+H+=H2O+CO2 BHCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2OC2NH3H2O+Mg2+=Mg(OH)2+2NH4+【解析】試題分析：（1）該實驗必須使用的玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，實際上根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制100毫升的溶液，故稱取NaHCO3的質(zhì)量為0.11.584= 12.6g；（3）A配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，故所配制的溶液的濃度偏低；B容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水，不影響最后溶液的體積，不無影響；C定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，故濃度偏高；D將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量液體濺出，溶液減少，但不影響濃度。（4）A向NaHCO3溶液中滴加鹽酸；碳酸氫鈉拆成鈉離子和碳酸氫根離子，鹽酸拆成氫離子和氯離子，反應(yīng)生成氯化鈉拆成離子，故離子方程式寫成：HCO3-+H+=H2O+CO2；B向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和氫氧化鈉，故離子方程式寫成：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O；C向氨水中滴加MgCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和氯化銨，故離子方程式寫成2NH3H2O+Mg2+=Mg(OH)2+2NH4+?？键c：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析，離子方程式的書寫。20(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。（1）寫出NaOH的電子式 （2）制備SO2時所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是 A濃鹽酸 B質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4C稀硝酸 D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（3）制備保險粉的化學(xué)方程式可表示為 （4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72的物質(zhì)的量為 mol。（5）保險粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 保險粉分解的化學(xué)方程式為 （6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4請設(shè)計實驗證明氧化時發(fā)生的是的反應(yīng)。 【答案】(共14分，每空2分)（1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O(寫HCOOH且配平，也給分)（4） 0.1（5） S2O32+2H+=SO2+S+H2O 2 Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2（6） 取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是 (或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是)【解析】試題分析：（1）見答案。 （2）濃鹽酸有揮發(fā)性，若選用濃鹽酸則制得的SO2不純，若選用稀硝酸，則SO2會被硝酸氧化，若選用稀硫酸，則反應(yīng)速率較慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合適的試劑是B。（3）步驟所得溶液為HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合價為+3價，由SO2生成Na2S2O4時硫元素化合價降低而被還原，則還原劑為HCOONa(碳的化合價為+2價)，氧化產(chǎn)物為CO2，反應(yīng)物和生成確定后配平并補(bǔ)寫生成物水，即得化學(xué)方程式：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）除去廢水中的重鉻酸根離子時保險粉作還原劑，被氧化為SO42，每摩爾保險粉失6mol電子，而每摩爾Cr2O72得6mol電子，所以每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72的物質(zhì)的量為0.1mol。（5） +3價的硫酸不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)甲與稀硫酸的反應(yīng)情況可判斷甲為Na2S2O3，根據(jù)乙與BaCl2溶液反應(yīng)的情況可判斷乙為Na2SO3，丙為SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32+2H+=SO2+S+H2O；保險粉分解的化學(xué)方程式為2Na2S2O4 = Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反應(yīng)的生成物有NaHSO4，要證明發(fā)生的反應(yīng)是而不是，只需檢驗SO42即可，具體實驗是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是(注：NaHSO3不與BaCl2溶液反應(yīng))?？键c：主要信息型化學(xué)方程式或離子方程式的書寫、實驗設(shè)計等內(nèi)容；考查學(xué)習(xí)、整合化學(xué)信息的能力和知識遷移能力。21有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。查閱資料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1實驗步驟：取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請回答下列問題。（1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。（2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。（6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2： ；（用化學(xué)式表示）【答案】（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待測液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3）（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2； 3.2（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。【解析】試題分析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說明原固體中沒有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3Fe(CN)6反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，因為不確定溶液中是否存在Fe3）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）D的溶液為氯化銅，電解時陽極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)為：2Cl- 2e = Cl2；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，所以當(dāng)有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為0.05摩爾，其質(zhì)量為3.2克。（6）根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在?？键c：金屬及其化合物的性質(zhì)22（9分）固溶體BaInxCo1-xO3-是兼具電子導(dǎo)電性與離子導(dǎo)電性的功能材料，Co的氧化數(shù)隨組成和制備條件而變化，In則保持+3價不變。為測定化合物BaIn0.55Co0.45O3-中Co的氧化數(shù)，確定化合物中的氧含量，進(jìn)行了如下分析：稱取0.2034 g樣品，加入足量KI溶液和適量HCl溶液，與樣品反應(yīng)使其溶解。以淀粉為指示劑，用0.05000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗10.85 mL。4-1 寫出BaIn0.55Co0.45O3-與KI和HCl反應(yīng)的離子方程式。4-2 寫出滴定反應(yīng)的離子方程式。4-3 計算BaIn0.55Co0.45O3-樣品中Co的氧化數(shù)SCo和氧缺陷的量（保留到小數(shù)點后兩位）。【答案】（9分）4-1 BaIn0.55Co0.45O3-+(1.45-2)I+(6-2)H+=Ba2+0.55In3+0.45Co2+(1.45-2)/2I2+(3-)H2O4-2 2S2O32 + I2 = S4O62+ 2I4-3 SCo = 3.58 = 0.37【解析】4-3 根據(jù)化合物的電中性原則，有 2 + 0.553 + 0.45SCo = 2(3-) （a）根據(jù)反應(yīng)中的電子得失關(guān)系，有 0.45(SCo-2)n(樣品) = 2n(I2) （b）其中：n(樣品) = 0.2034 g/M =0.2034/(275.0-16.00)mol n(I2) = n(S2O32)/2 = 0.05000M10.85 mL/2 = 0.271210-3mol解(a)和(b)聯(lián)立方程得SCo = 3.58 = 0.3723已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)：試回答：（1）寫出E的化學(xué)式 ，F(xiàn)的化學(xué)式 （2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。顏色變化_（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）_（5）寫出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式_【答案】（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色灰綠紅褐；（3）2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3?！窘馕觥吭囶}分析：D與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應(yīng)該是KCl白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應(yīng)得到B與氫氣。（1）由上述分析可知，E的化學(xué)式為Fe（OH）2，F(xiàn)是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，故答案為：Fe(OH)2；Fe（OH）3；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色灰綠紅褐，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色灰綠紅褐；（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3+Fe=3Fe2+；（4）檢驗氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；（5）氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3?？键c：考查了元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題、常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。24某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹Cu2(OH)2CO3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO45H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是_。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是_；氣體2的成分是_。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是_。（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_（6）直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】（15分）（1）2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2（2）Fe2；CO2和H2（3）4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3（4）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2Cu4HO22Cu22H2O（5）若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na等)，而不是純凈的AlCl3溶液（6）AlCl36H2O6SOCl2AlCl312HCl6SO2【解析】試題分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2；（2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣，而溶液2中含有亞鐵離子，故答案為：Fe2+；CO2和H2；（3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）銅和稀硫酸不反應(yīng)，但氧氣能氧化單質(zhì)銅生成氧化銅，進(jìn)而生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式是2Cu+4H+O22Cu2+2H2O，故答案為：2Cu+4H+O22Cu2+2H2O；（5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸如果向溶液1中+加試劑C溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；故答案為：若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液；（6）氯化鋁易水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱；SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，則反應(yīng)的方程式是AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2；故答案為：AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2考點：考查了元素化合物的性質(zhì)及實驗的相關(guān)知識。25（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） ，現(xiàn)象是 。【答案】（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應(yīng) (1分)通過藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】試題分析：實驗（1）說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Fe3+不存在；鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)；銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)；根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+；通過以上實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗是否含有鉀離子，必須通過焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色考點：常見離子的檢驗。點評：本題考查了常見離子的檢驗，考查物質(zhì)的檢驗有：常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗、常見氣體的檢驗；要注意的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì)，要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍(lán)色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色