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2019-2020年高考化學復習 考點23 化學平衡狀態(tài)及其移動練習.doc

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2019-2020年高考化學復習 考點23 化學平衡狀態(tài)及其移動練習.doc

2019-2020年高考化學復習 考點23 化學平衡狀態(tài)及其移動練習1xx廣東理綜,31(2)(3)(4)用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。(1)新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應2HCl(g)O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化活性,實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的HClT曲線如下圖:則總反應的H_0(填“”、“”或“”);A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_。在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應HClT曲線的示意圖,并簡要說明理由_。下列措施中,有利于提高(HCl)的有_。A增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化劑 D移去H2O(2)一定條件下測得反應過程中 n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率(以molmin1為單位,寫出計算過程)。(3)Cl2用途廣泛,寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。2xx課標全國,27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題:(1)反應的化學平衡常數(shù)K表達式為_;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_(填曲線標記字母),其判斷理由是_。圖1圖2(2)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時,體系中的CO平衡轉化率()與溫度和壓強的關系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”),其原因是_;圖2中的壓強由大到小為_,其判斷理由是_。1(xx北京理綜,11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()2(xx安徽理綜,11)一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是()選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉化率3.(xx江蘇化學,15)一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度/起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870402070.200.0900.090下列說法正確的是(雙選)()A該反應的正反應為放熱反應B達到平衡時,容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行4(xx江蘇化學,15)一定條件下存在反應:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是(雙選)()A容器、中正反應速率相同B容器、中反應的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉化率與容器中CO2的轉化率之和小于15(xx重慶理綜,7)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。 壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ,2.0 MPa時E的轉化率為60%該反應的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A4個 B3個 C2個 D1個6(xx山東理綜,12)對于反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0,在其他條件不變的情況下()A加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的H也隨之改變B改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變C升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變D若在原電池中進行,反應放出的熱量不變7(xx天津理綜,10)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,其反應原理為: N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJmol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應的化學方程式: _。 (2)步驟中制氫氣原理如下:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJ mol1對于反應,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應速率的措施是_。a升高溫度 b增大水蒸氣濃度 c加入催化劑 d降低壓強利用反應,將CO進一步轉化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉化率為_。 (3)圖1表示500 、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):_。 (4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響,在圖2坐標系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法:_。1(xx山東淄博月考)在密閉容器中進行反應:X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是()Ac(Z)0.3 molL1Bc(X2)0.2 molL1Cc(Y2)0.4 molL1Dc(X2)c(Y2)c(Z)0.55 molL12(xx洛陽統(tǒng)考)某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應A(g)2B(g)2C(g),平衡時,各物質(zhì)的濃度比為c(A)c(B)c(C)112,保持溫度不變,以112的體積比再充入A、B、C,則下列敘述正確的是()A剛充入時反應速率:v(正)減小,v(逆)增大B達到新的平衡時:反應混合物中A、B的物質(zhì)的量分數(shù)不變C達到新的平衡時:c(A)c(B)c(C)仍為112D達到新的平衡過程中:體系壓強先增大,后減小3(xx德州統(tǒng)考)密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0,下列說法正確的是()A一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應速率加快,逆反應速率減慢B若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率,則該反應達到平衡狀態(tài)C升高溫度,重新達到平衡時,增大D使用催化劑,反應的平衡常數(shù)增大4(xx沈陽模擬)已知:H2(g)I2(g) 2HI(g)H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He,乙不變C甲降低溫度,乙不變D甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I25(xx合肥模擬)在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)B(g) 2C(g)H<0,達到平衡后,只改變一個條件(X),下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()6(xx葫蘆島調(diào)研)N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0t時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表:時間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103 molL1s1B達平衡后,升高溫度平衡常數(shù)減小C達平衡時,N2O5的轉化率為50%D達平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,c(N2O5)5.00 molL17(xx湖南十三校聯(lián)考)甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等、溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是()A平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B平衡時N2O4的百分含量:乙>甲丙C平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同D平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙8(xx撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均相對分子質(zhì)量(M)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A該反應的H<0B氣體的壓強:p(a)<p(b)p(c)C平衡常數(shù):K(a)K(b)<K(c)D測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下9(xx貴陽聯(lián)考)我國某礦廠利用下列反應將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳:Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g),反應過程中溫度與CO體積分數(shù)(CO)的關系如圖所示,下列判斷合理的是()A反應達平衡后增加Ni的量,平衡向正反應方向移動B該反應的焓變H<0C180 時反應的化學平衡常數(shù)大于80 時反應的化學平衡常數(shù)D增大壓強,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小10(xx石家莊模擬)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)。在2 L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時,反應物X的平衡轉化率變化如圖。下列判斷合理的是()AX為H2B1 150 時反應的平衡常數(shù)大于950 時反應的平衡常數(shù)C減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉化率D工業(yè)上可采用增大壓強的方法提高產(chǎn)率11(xx北京40校聯(lián)考)NH3和CO2是兩種重要的化工原料。(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應:N23H22NH3。該可逆反應達到化學平衡的標志是_(填字母)。a3v(H2)正2v(NH3)逆b單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2c混合氣體的密度不再隨時間變化da molNN鍵斷裂的同時,有6a mol NH鍵斷裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素,原理分如下兩步:合成氨基甲酸銨:CO2(g)2NH3(g)=H2NCOONH4(s)H159.47 kJ/mol氨基甲酸銨分解:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H28.49 kJ/mol則2 mol CO2完全反應合成尿素的H_。(3)最近科學家們研制成功一種新型催化劑,能將CO2轉變?yōu)榧淄椤T诔骸?00 ,CO2與H2體積比為14時反應,CO2轉化率達90%。此反應的化學方程式是_。一定條件下,某興趣小組,在體積為V L的密閉容器中,模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為_;由上圖可知升高溫度,K將_(填“增大”、“減小”或“不變”);300 時,從反應開始,到達到平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_(用nA、tA、V表示)。12(xx商丘模擬)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)Q kJ/mol(Q>0)(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g,則H2的平均反應速率為_mol/(Lmin);該反應的平衡常數(shù)表達式K_。(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是_。a其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小b其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小c其他條件不變,增大Si3N4的量平衡向逆反應方向移動d其他條件不變,增大HCl的量平衡向逆反應方向移動(3)一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_。a3v逆(N2)v正(H2)bv正(HCl)4v正(SiCl4)c混合氣體密度保持不變dc(N2)c(H2)c(HCl)136(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為,保持其他條件不變,降低溫度后達到新的平衡時,H2和HCl的物質(zhì)的量之比_(填“>”、“”或“<”)。13(xx大同模擬)一定溫度下,向2 L恒容容器甲中,充入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應:C(s)CO2(g)2CO(g)H>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。(1)下列判斷正確的是_。A該反應在低溫下也能自發(fā)進行B達平衡時,該反應的化學平衡常數(shù)K4.0 molL1C及時分離出CO,對化學平衡沒有影響D溫度越高越有利于CO生成(2)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率_(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。(3)相同溫度下,向2 L恒容容器乙中充入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)??键c專練23化學平衡狀態(tài)及其移動【三年高考真題演練】xx年高考真題1解析(1)結合題中(HCl)T圖像可知,隨著溫度升高,(HCl)降低,說明升高溫度平衡逆向移動,得出正反應方向為放熱反應,即H0;A、B兩點A點溫度低,平衡常數(shù)K(A)大。結合可逆反應2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特點,增大壓強平衡向右移動,(HCl)增大,則相同溫度下,HCl的平衡轉化率比增壓前的大,曲線如答案中圖示所示。有利于提高(HCl),則采取措施應使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移動。A項,增大n(HCl),則c(HCl)增大,雖平衡正向移動,但(HCl)減小,錯誤;B項,增大n(O2)即增大反應物的濃度,D項,移去H2O即減小生成物的濃度,均能使平衡正向移動,兩項都正確;C項,使用更好的催化劑,只能加快反應速率,不能使平衡移動,錯誤。(2)用在時間段2.06.0 min內(nèi)的HCl物質(zhì)的量的變化量除以這段時間 ,即可得2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率,計算過程見答案。 答案(1)K(A) 見下圖增大壓強,平衡右移,(HCl)增大,相同溫度下,HCl的平衡轉化率比之前的大 BD(2) 設2.06.0min時間內(nèi),HCl轉化的物質(zhì)的量為n,則 2HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g) 2mol 1mol n (5.41.8)103moln7.2103 mol所以v(HCl) 1.8103molmin1(3) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2解析(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念可寫出反應K的表達式;反應是放熱反應,升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動,化學平衡常數(shù)K減小,因此曲線a符合。(2)由圖2可知,壓強不變時,隨著溫度的升高,(CO)減?。环磻獮闅怏w分子數(shù)不變的反應,加壓對其平衡無影響;反應為氣體分子數(shù)減小的反應,加壓使(CO)增大;由圖2可知,固定溫度(如530 K)時,p1p2p3,(CO)增大,因此綜合分析可知p3p2p1。答案(1)Ka反應為放熱反應,升高溫度使其平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)K應減小(2)減小由圖2可知,壓強恒定時,隨著溫度的升高,(CO)減小p3p2p1溫度恒定時,反應為氣體分子數(shù)減小的反應,加壓使平衡向正反應方向移動,(CO)增大,而反應為氣體分子數(shù)不變的反應,加壓對其平衡無影響,故增大壓強時,有利于(CO)增大兩年經(jīng)典高考真題1CA項和B項都可以用溫度對化學平衡移動的影響判斷并解釋,A項和B項都正確;C項,MnO2作為催化劑可加快反應速率,不能使化學平衡發(fā)生移動,錯誤;D項,可用濃度對化學平衡移動的影響判斷并解釋,正確。2A由于此反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動,混合氣體質(zhì)量增加,密度增大,A正確;當增加CO的物質(zhì)的量時,相當于增大體系的壓強,CO的轉化率減小,CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,與SO2的濃度無關,C錯誤;MgSO4為固體,增加其質(zhì)量對平衡無影響,所以CO的轉化率不變,D錯誤。3AD由、數(shù)據(jù)分析可知,降溫CH3OH的轉化率增大,平衡向正反應方向移動,正反應為放熱反應,A項正確;B項,和對比,CH3OH(g)的起始濃度增大一倍,容器體積不變,相當于增大壓強,而此反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,增大壓強平衡不移動,CH3OH體積分數(shù)不變,B項錯誤;比溫度低,反應更慢,到達平衡所需時間更長,C項錯誤;D項,容器溫度為387 ,平衡常數(shù)K4,而此時濃度商Qc<4,反應向正反應方向進行,D項正確。4CD容器中正向建立平衡,容器中逆向建立平衡,由于正反應放熱、容器為絕熱,前者溫度高,反應速率快,A錯誤;容器中溫度高,相對于容器相當于升高溫度平衡逆向移動,CO轉化率低,剩余的多,C正確;容器的投料量是容器的2倍,由于是氣體體積相等的反應,最終建立等效平衡,但由于容器的投料量多,放出的熱量多,兩容器的溫度不同,所以平衡常數(shù)不同,B錯誤;若容器、建立等效平衡,則容器中CO的轉化率與容器中CO2的轉化率和為1,由A、C分析可知,A中溫度高,CO的轉化率低,所以兩者之和小于1,D正確。5A增大壓強,平衡逆向移動,G的體積分數(shù)減小,b<a<54%,則升高溫度G的體積分數(shù)增大,所以平衡正向移動,即H>0,所以K(1 000 )>K(810 );壓強為2.0 MPa時,升高溫度,平衡正向移動,G的體積分數(shù)增大,f>75%,所以f>b;已知915 、2.0 MPa時G的體積分數(shù)為75%,設總物質(zhì)的量為1 mol,則G為0.75 mol,E為0.25 mol。E(g)F(s) 2G(g)始 n(E) 0轉 0.375 mol 0.75 mol平 0.25 mol 0.75 mol則n(E)0.375 mol0.25 mol0.625 mol,E的轉化率(E)100%60%。6BA項,加入催化劑,改變反應途徑,但不能使化學平衡移動,所以H不變,錯誤。B項,由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不變的反應,所以改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量也不變,正確。C項,該反應為放熱反應,升溫,化學反應速率加快,平衡逆向移動,反應放出的熱量應減少,錯誤。D項,若把該反應設計成原電池,化學能除轉化成熱能外,還轉化成電能,所以放出的熱量應減少,錯誤。7解析(1)依據(jù)題意,NH4HS被空氣中氧氣氧化,將2價S元素氧化成S,同時生成一水合氨,其反應方程式為2NH4HSO22NH3H2O2S。(2)結合反應特點,正反應方向是氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應,若要加快反應速率又增加H2的百分含量,可升高溫度,a項正確;增加水蒸氣濃度,能加快反應速率,使平衡正向移動,但H2增加的量沒有水蒸氣增加的量多,H2的百分含量減少,b項錯誤;加入催化劑平衡不移動,H2的百分含量不變,c項錯誤;降低壓強反應速率減慢,d項錯誤。根據(jù)“三段式”法有:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)開始(mol) 0.2 0 0.8轉化(mol) x x x一定時間(mol) 0.2x x 0.8x則0.2xx0.8x1.18,解得x0.18,故CO轉化率為100%90%。(3)根據(jù)“三段式”法有N23H22NH3開始(mol) 1 3 0轉化(mol) x 3x 2x平衡(mol) 1x 33x 2x100%42%,解之,x,所以N2的平衡體積分數(shù)100%14.5%。(4)由于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0,反應開始時,溫度大于零,隨著反應進行,達到平衡前NH3的物質(zhì)的量增加,達到平衡后,溫度升高,平衡逆向移動,NH3的物質(zhì)的量將減少,圖示見答案。(5)根據(jù)流程圖可知,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟見(熱交換),用合成氨放出熱量對N2和H2進行預熱。合成氨的正反應是氣體物質(zhì)的量減少的放熱反應,為提高合成氨原料總轉化率,又不降低反應速率,可采取對原料加壓、分離液氨,使化學平衡正向移動,同時對未反應的N2、H2循環(huán)使用,提高原料轉化率。答案(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)對原料氣加壓,分離液氨,使未反應的N2、H2循環(huán)使用【兩年模擬試題精練】1A假設反應向正反應方向進行,由于Y2(g)過量,則完全轉化時,Z(g)的濃度為0.4 molL1;假設反應向逆反應方向進行,則完全轉化時,X2(g)、Y2(g)的濃度分別為0.2 molL1、0.4 molL1。由題意知,該反應為可逆反應,反應物不可能完全轉化為生成物,生成物也不可能完全轉化為反應物,故A正確,B、C均錯誤;又該反應前后氣態(tài)物質(zhì)體積不變,反應達到平衡時,不論X2、Y2、Z怎么變化,總物質(zhì)的量不會改變,物質(zhì)的總濃度也不會改變,即c(X2)c(Y2)c(Z)0.6 molL1,D錯誤。2D增加投料量,A、B、C的濃度均增大,v(正)、v(逆)均增大,A項錯誤;成比例增加投料量,相當于加壓,化學平衡正向移動,A、B的物質(zhì)的量分數(shù)減小,C的物質(zhì)的量分數(shù)增大,A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比不是112,在達到平衡的過程中體系的壓強逐漸減小,B、C錯誤,D項正確3CA項,壓縮容器體積,反應物、生成物濃度均增大,正、逆反應速率均加快,錯誤;B項,兩者均表示正反應速率,無法判斷是否到達平衡狀態(tài);C項,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,正確;D項,反應的平衡常數(shù)只與溫度有關,錯誤。4C在相同條件下,甲、乙容器中達平衡時是等效平衡,欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,則甲中平衡向著正反應方向移動,同時乙向著逆反應方向移動或者不移動。選項A,甲、乙提高相同溫度時,平衡均向逆反應方向移動,且達平衡時二者等效,HI濃度相等;選項B,加入稀有氣體時,平衡不移動,二者HI濃度相等;選項C,甲降低溫度平衡向著正反應方向移動,達平衡時HI濃度增大,而乙中HI濃度不變,符合題意;選項D,甲、乙中分別增加等量的H2、I2,達平衡時HI濃度相等。5A催化劑不能影響化學平衡,B項不正確;充入氦氣,不能影響平衡,A的轉化率不變,C項不正確;該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,C的轉化率降低,D項不正確。6BA項,500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96103 molL1s1,正確;B項,該反應的正反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,K增大,錯誤;C項,平衡時N2O5的轉化率為100%50%,正確;D項,達平衡后,其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,平衡向逆反應方向移動,則c(N2O5)5.00 molL1,正確。7B因甲、丙為恒容容器,0.1 mol N2O4完全轉化可得到0.2 mol NO2,故甲、丙兩容器中的化學平衡為等效平衡,反應開始后乙容器中的壓強大于甲容器中的壓強,而壓強越大,越有利于平衡向生成N2O4的方向進行,故B對;再結合平均相對分子質(zhì)量與各組分相對分子質(zhì)量的關系知D錯;雖然乙中轉化掉的NO2比甲中多,由勒夏特列原理知因乙的容積減小導致NO2濃度增大的程度大于因平衡移動使NO2濃度減小的程度,因此,平衡時乙中NO2的濃度大于甲中NO2的濃度,但由于甲、丙兩容器內(nèi)的化學平衡為等效平衡,甲、丙中NO2的濃度應相等,A錯;由甲、丙中的化學平衡為等效平衡知,若平衡時甲中NO2的轉化率為50%,則丙中N2O4的轉化率也為50%,C錯。8B由題中曲線可以看出,隨溫度升高混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,說明升高溫度,平衡右移,正反應為吸熱反應,H>0,A、D項錯誤;溫度越高,平衡常數(shù)越大,故b點的平衡常數(shù)最大,C項錯誤;圖中曲線為等壓線,p(b)p(c),在同一溫度下,壓強增大,平衡逆向移動,即p(a)<p(c),B項正確。9B選項A,Ni為固態(tài),增加Ni的量對平衡沒有影響,平衡不發(fā)生移動;選項B,升溫(CO)增大,說明逆反應為吸熱反應,則正反應是放熱反應,故H<0;選項C,由于正反應是放熱反應,溫度越高,K值越??;選項D,增大壓強,平衡向正反應方向移動,氣體的平均相對分子質(zhì)量增加。10B選項A,兩種反應物,增加其中一種物質(zhì)的濃度,另一種物質(zhì)的轉化率增大,其自身的轉化率反而減小,隨H2量的增多,SiHCl3的轉化率提高,所以X應為SiHCl3;選項B,由圖分析可知,當n(H2)/n(SiHCl3)一定時,溫度越高,SiHCl3的轉化率越高,即反應進行的程度越大,所以高溫時的化學平衡常數(shù)大;選項C,Si為固體,減少其量對化學平衡沒有影響,不能提高SiHCl3的轉化率;選項D,增大壓強平衡向逆反應方向移動,不利于提高產(chǎn)率。11解析(1)a項,v(H2)正v(NH3)逆23,沒有達到平衡;b項,v正v逆,達到化學平衡;c項,該反應的反應物和生成物均為氣體,體積固定,密度是常數(shù),不能判斷是否達到平衡;d項,v(正)v(逆),達到化學平衡。(2)將反應得:CO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H130.98 kJmol1,2 mol CO2完全合成尿素的H261.96 kJmol1。(3)CO24H2CH42H2O。由圖可知升高溫度,n(CH4)減小,說明平衡向逆反應方向移動,K值減小。v(H2)4v(CH4)4 molL1min1。答案(1)bd(2)261.96 kJ/mol(3)CO24H2CH42H2OK減小 mol/(Lmin)12解析(1)反應生成Si3N4的物質(zhì)的量n(Si3N4)0.02 mol,則反應消耗的H2的物質(zhì)的量n(H2)0.12 mol,v(H2)0.02 mol/(Lmin)。該反應的平衡常數(shù)表達式K。(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,改變壓強,平衡常數(shù)不變,a錯誤;題述反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)K減小,b正確;Si3N4為固體,改變Si3N4的量對平衡移動無影響,c錯誤;增加HCl的量,平衡向逆反應方向移動,d正確。(3)判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是v正v逆,反應中N2與H2的化學計量數(shù)之比為13,3v逆(N2)v逆(H2)即v正(H2)v逆(H2),a正確;v正(HCl)、v正(SiCl4)描述的是同一反應方向,無法作為依據(jù),b錯誤;對于該反應來說,反應物均為氣體,生成物有固體,反應過程中氣體的質(zhì)量發(fā)生改變,在體積不變的情況下,氣體密度發(fā)生改變,因此混合氣體密度保持不變時,反應達到平衡狀態(tài),c正確;c(N2)c(H2)c(HCl)的值與是否達到平衡狀態(tài)無關,d錯誤。(4)保持其他條件不變,降低溫度,平衡向正反應方向移動,HCl的物質(zhì)的量增大,H2的物質(zhì)的量減小,故H2與HCl的物質(zhì)的量之比減小,即小于。答案(1)0.02(2)bd(3)ac(4)<13解析(1)選項A,根據(jù)方程式可知,該反應的S>0,H>0。HTS<0時反應能自發(fā)進行,要使反應自發(fā)進行,則需在高溫下進行。選項B,平衡時,c(CO2)0.38 molL1,c(CO)1.24 molL1。K1.242/0.384.0(molL1)。選項C,及時分離出CO,平衡向正反應方向移動。選項D,該反應為吸熱反應,溫度越高,越有利于CO生成。(2)增大CO2的濃度,則平衡向正反應方向移動,但CO2的轉化率降低。(3)由于CO2的濃度增大,所以反應速率加快,達到平衡所需時間小于t1。設消耗CO2為x mol,則生成CO為2x mol,所以有:4.0,解得x2.0,根據(jù)上述分析即可畫出相應變化曲線。答案(1)BD(2)減小(3)如圖所示

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