2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時3 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時3 新人教版1(xx上?；瘜W(xué)，14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2eH2答案D2(xx福建理綜，11)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO218H18e=C3H8O5H2O解析A項，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為O2和H，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；B項，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確；C項，該電解池的總反應(yīng)式為：6CO28H2O2C3H8O9O2。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成1 mol O2，有 mol CO2被還原，其質(zhì)量為 g，錯誤；D項，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO218H18e=C3H8O5H2O，錯誤。答案B3(xx四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A用石墨作陽極，鐵作陰極B陽極的電極反應(yīng)式：Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析Cl在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO，水電離出的H在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項正確；D項，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)H，正確的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，錯誤。答案D4(1)xx四川理綜，11(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。(2)xx江蘇化學(xué)，20(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。(3)(xx山東理綜，29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。解析(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由MnSO4制得MnO2，錳元素化合價升高，MnSO4在陽極反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O參加，再根據(jù)電荷守恒，生成物中還有H，配平電極反應(yīng)式。(2)在陰極電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，同時圖示顯示產(chǎn)生了H2，因此陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH。加入H2SO4后，H與S反應(yīng)生成S和H2S。(3)B極區(qū)生成H2 ，同時會生成LiOH ，則B極區(qū)電解液為LiOH 溶液；電極A為陽極，在陽極區(qū)LiCl 溶液中Cl 放電，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；在電解過程中Li(陽離子)向B電極(陰極區(qū))遷移。答案(1)Mn22H2O2e=MnO24H(2)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(3)LiOH2Cl2e=Cl2B5(xx重慶理綜，11)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_周期。(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為_(已知Sn和Pb的相對原子質(zhì)量分別為119和207)。(3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是_。A降低了反應(yīng)的活化能 B增大了反應(yīng)的速率C降低了反應(yīng)的焓變 D增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_。(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是_(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；環(huán)境中的Cl擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_；解析(1)銅的原子序數(shù)為29，介于18和36之間，所以在周期表第四周期。(2)N(Sn)N(Pb)101。(3)催化劑是降低了反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，增大了反應(yīng)的速率。(4)“復(fù)分解反應(yīng)”說明相互之間交換成分，所以生成物為AgCl、Cu2O。(5)“青銅器的腐蝕”，如圖銅為負(fù)極被腐蝕生成Cu2，正極氧氣發(fā)生吸氧腐蝕生成OH。正極反應(yīng)產(chǎn)物為OH，負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物為Cu2與Cl作用生成Cu2(OH)3Cl。答案(1)四(2)101(3)A、B(4)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O (5)c2Cu2 3OHCl=Cu2(OH)3Cl6(xx上?；瘜W(xué)，27、28、29)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_(2)離子交換膜的作用為：_、_。(3)精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)解析(1)電解飽和食鹽水時，溶液中的陽離子H在陰極得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子Cl在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2。反應(yīng)的離子方程式是2Cl2H2OCl2H22OH。(2)圖中的離子交換膜只允許陽離子通過，是陽離子交換膜，可以允許陽離子通過，不能使陰離子通過，這樣就可以阻止陰極溶液中的OH進(jìn)入陽極室，與氯氣發(fā)生反應(yīng)，阻止Cl進(jìn)入陰極室，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH純度更高。同時可以阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。(3)隨著電解的進(jìn)行，溶質(zhì)NaCl不斷消耗，所以應(yīng)該及時補充。精制飽和食鹽水從與陽極連接的圖中a位置補充，由于陰極H不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出；水不斷消耗，所以從b口不斷加入蒸餾水，從c位置流出的是稀的NaCl溶液。答案(1)2Cl2H2OCl2H22OH(2)阻止OH進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸(3)ad