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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練.doc

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題二十九 電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系專題演練1.(xx安徽理綜,13)25 時(shí),在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A未加鹽酸時(shí):c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH) c(H)c(OH)C加入鹽酸至溶液pH7時(shí):c(Cl)c(Na)D加入20 mL鹽酸時(shí): c(Cl) c(NH) c(Na)2(xx四川理綜,6)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0107 mol/LBc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)3(xx山東理綜,13)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí),c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)4(xx江蘇化學(xué),14)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5(xx課標(biāo)全國(guó),11)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中,c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液,稀釋10倍后,其pHb,則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):>>6(xx天津理綜,5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO ) c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag)>c(Cl)c(I) CCO2的水溶液:c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)7(xx四川理綜,6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()A0.1 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(Na )c(CO )c(HCO )c(OH ) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO )c(Cl )c(CH3COOH)c(H) C室溫下,pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 molL1 CH3COOH溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)c(H)c(CH3COOH)8. (xx安徽理綜,11)室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)題型集訓(xùn)29電解質(zhì)溶液中粒子 濃度的關(guān)系一年模擬試題精練1.(xx鄭州聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()A0.020 molL1的HCN(aq)與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中:c(Na)>c(CN)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)C在物質(zhì)的量濃度均為0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液:c(NH4)2SO4>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)2(xx河南十校聯(lián)考)現(xiàn)有濃度均為0.10 molL1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。下列說(shuō)法不正確的是()A中有:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B中有:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C和混合溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D或中都有:c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL13(xx石家莊質(zhì)檢)25 時(shí),將a molL1的氨水與b molL1鹽酸等體積混合,下列有關(guān)推論不正確的是()A若混合后溶液pH7,則c(NH)c(Cl)B若b2a,則c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b,則c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O),則可推出ab4(xx臨沂質(zhì)檢)常溫下,向20 mL 0.2 molL1 H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA,代表A2)。根據(jù)圖示判斷,當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是()Ac(Na)c(HA)c(OH)c(H2A)c(H)c(A2)Bc(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)Cc(Na)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)c(H2A)Dc(Na)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)c(A2)5(xx四川南充適應(yīng)性測(cè)試)常溫下,下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)c(K)c(Ba2)B將10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1鹽酸中:c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7:c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)6(xx鄭州預(yù)測(cè))下列溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是()ANaClO溶液中:c(Na)c(HClO)c(ClO)B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na)c(X)c(H)c(OH)C將25 mL 0.2 mol/L的鹽酸與100 mL 0.1 mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D將0.1 mol/L的Na2S溶液與0.1 mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)7(xx日照聯(lián)考)T 時(shí),某濃度醋酸鈉溶液的pH10,下列說(shuō)法一定正確的是()A溶液中由水電離出的OH離子濃度c(OH)11010 molL1B溶液中存在:c(H)c(OH)l1014mol2L2C溶液中存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(CH3COOH)D溶液中存在:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)8(xx邯鄲模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 molL1的HCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H)B等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:>C0.1 molL1的NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)參考答案題型集訓(xùn)29電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系【兩年高考真題演練】1.BA項(xiàng),未加鹽酸時(shí),由于NH3H2O的部分電離,所以c(OH)c(Na) c(NH3H2O),錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入10 mL鹽酸時(shí),c(Cl) c(Na),再由電荷守恒可知c(NH) c(H) c(OH),正確;C項(xiàng),由電荷守恒得:c(Na)c(NH) c(H)c(Cl)c(OH),pH7時(shí),c(H)c(OH) ,所以有c(Cl) c(Na),錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為NaCl、 NH4Cl,溶液呈酸性,即c(H)>c(OH),再根據(jù)電荷守恒可得:c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na),則c(Cl)c(NH) c(Na),錯(cuò)誤。2.CA項(xiàng),由于常溫下濾液的pH<7,故c(OH)Kw/c(H)<1107 mol/L,正確;B項(xiàng),等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合析出部分NaHCO3晶體后,溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3和NH4Cl,且n(NH4Cl)>n(NaHCO3),HCO發(fā)生電離生成CO,發(fā)生水解生成H2CO3,根據(jù)NaHCO3的物料守恒可知:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3),正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有:c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于c(NH4Cl)>c(NaHCO3),NH發(fā)生水解,HCO發(fā)生微弱的電離,故離子濃度關(guān)系為c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO),正確。3.DA項(xiàng),a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng),溶液的pH為8.7,呈堿性,說(shuō)明HA為弱酸,NaA發(fā)生了水解反應(yīng),則溶液中c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性,抑制了水的電離,所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),pH7,則c(H)c(OH),可得c(Na)c(A),錯(cuò)誤;D項(xiàng),b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA,溶液呈酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A)>c(HA),正確。4.DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO),溶液呈中性,則c(H)c(OH),故c(NH)c(HCO)2c(CO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO),根據(jù)物料守恒可知:c(Na)c(H2SO3)c(HSO)c(SO),溶液呈中性,則c(H)c(OH),三式聯(lián)立可得:c(H2SO3)c(NH)c(SO),則c(NH)<c(SO),所以c(Na)c(SO)c(NH),錯(cuò)誤;C項(xiàng),對(duì)于Na2SO3溶液,根據(jù)物料守恒,可知:c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3),通入SO2與Na2SO3反應(yīng)使溶液呈中性,則有c(Na)<2c(H2SO3)c(HSO)c(SO),錯(cuò)誤;D項(xiàng),對(duì)于CH3COONa溶液根據(jù)物料守恒有:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),c(Na)>c(CH3COOH), 根據(jù)混合溶液的電荷守恒有:c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CH3COO),溶液呈中性,則c(H)c(OH),由此可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO),進(jìn)而可知c(CH3COOH)c(Cl),故c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl),正確。5.DH2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2SHHS、HSHS2,故pH5的H2S溶液中,c(HS)<c(H)1105molL1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH3H2O是弱電解質(zhì),稀釋促進(jìn)NH3H2O的電離,故a<b1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),混合溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,根據(jù)“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO>HCO>CH3COO,所以pH相同的三種溶液中的c(Na):,D項(xiàng)正確。6.A根據(jù)NaHSO4溶液中的電荷守恒,有c(H)c(Na)2c(SO)c(OH),又因?yàn)閏(Na)c(SO),所以A項(xiàng)正確;B項(xiàng),相同條件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I的濃度比Cl的?。籆項(xiàng),碳酸的電離是分步進(jìn)行的,第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步,所以c(HCO)c(CO);D項(xiàng),Na的總濃度應(yīng)是H2C2O4、HC2O、C2O總濃度的1.5倍,即2c(Na)3c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)。7.BA項(xiàng),NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,故溶液中各離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO),錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),兩溶液混合,NH3H2O過(guò)量,溶液呈堿性,c(OH)>c(H),c(NH)>c(Cl),故c(Cl)c(H)<c(NH)c(OH),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),兩溶液等體積混合后,得CH3COONa溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(CH3COOH),故錯(cuò)誤。8.BA項(xiàng),由于S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH,故離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),錯(cuò)誤;B項(xiàng),符合電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系,正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)物料守恒,離子濃度的關(guān)系應(yīng)為c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl),錯(cuò)誤?!疽荒昴M試題精練】1.AA項(xiàng)中,溶液中電荷守恒,則有:c(Na)c(H)c(CN)c(OH),由于c(OH)>c(H),推知c(Na)>c(CN),正確;B項(xiàng),根據(jù)質(zhì)子守恒,在NaHA溶液中存在:c(OH)c(A2)c(H)c(H2A),錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)物料守恒,則有:c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1,錯(cuò)誤;D項(xiàng),c(NH)相等時(shí),(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的濃度應(yīng)符合:c(NH4)2SO4<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。2.AA項(xiàng),Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO第一步水解生成HCO和OH,第二步水解生成H2CO3和OH,所以c(OH)>c(HCO),錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)NaHCO3的組成及其物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3),正確;C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),正確;D項(xiàng),根據(jù)物料守恒得c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.10 molL1,正確。3.B由電荷守恒知c(Cl)c(OH)c(H)c(NH),因c(OH)c(H),故c(NH)c(Cl),A項(xiàng)正確;若b2a,則混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl,由于NH水解,故c(H)>c(NH),即c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤;若a2b,則反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物質(zhì)的量相等,已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,故混合溶液呈堿性,有c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H),C項(xiàng)正確;若ab,則完全反應(yīng)生成NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O),D項(xiàng)正確。4.B反應(yīng)原理為H2ANaOH=NaHAH2O,NaHANaOH=Na2AH2O。當(dāng)V(NaOH)20 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)H2ANaOH=NaHAH2O,溶液呈酸性,HA的電離程度大于其水解程度,c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)。5.DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(NH)c(K)2c(Ba2);B項(xiàng),將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中,發(fā)生反應(yīng),最終得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液,c(Na)>c(Cl)>c(CO)>c(HCO);C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO),由于pH7,故有c(Na)c(NH)c(HCO)2(CO),錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),物料守恒:2c(Na)c(HA)c(A),消去c(Na)可得:2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。6.BA項(xiàng),為物料守恒式,正確;B項(xiàng),電荷不守恒,錯(cuò)誤;C項(xiàng),溶液為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液,存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH,因溶液呈堿性,所以NH3H2O的電離程度大于NH水解程度,c(NH)>c(NH3H2O),正確;D項(xiàng),符合電荷守恒式,正確。7.DA項(xiàng),醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,促進(jìn)了水的電離,溶液中由水電離出的c(OH)c(H) molL1,錯(cuò)誤;B項(xiàng),溫度T 不一定是25 ,c(H)c(OH)不一定等于11014 mol2L2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸根微弱水解使溶液呈堿性,并考慮到水的電離,則可知溶液中存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由物料守恒可知,溶液中存在:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na),D正確。8.DA項(xiàng),根據(jù)溶液的電中性原則,0.1 molL1的HCOOH溶液中:c(HCOO)c(OH)c(H),正確;B項(xiàng),等量的CO和HCO均以水解為主,且CO的一級(jí)水解程度大于二級(jí)水解程度,即>1,<1,所以>,正確;C項(xiàng),根據(jù)溶液中的電荷守恒,0.1 molL1的NaHCO3溶液中:c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),正確;D項(xiàng),不知X水解程度和HX電離程度相對(duì)強(qiáng)弱,無(wú)法比較混合溶液中的粒子濃度的關(guān)系,錯(cuò)誤。

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